2018年高考备考大冲刺 化学 专题2 化学计量与na选择题专项 学生版

2018年高考化学化学常用计量1．下列实验操作或仪器选择正确的是( )A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置答案 C解析A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。

2．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈答案 C3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1【答案】D【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。

每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝b－2a0.1L＝10(b－2a) mol·L－1。

4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（7）1、下列说法不正确的是A．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C．Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【答案】A2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g【答案】C3、二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D．理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L【答案】D4、下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。

下列说法错误的是A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B．W的简单离子半径大于X的简单离子半径C．化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D．XZW是漂白液的有效成分【答案】C6、近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

第 1 页三轮冲刺--化学计量在实验中的应用考前微测试一、选择题1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 【答案】C 【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。

因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87∶1 ，故选C。

2、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。

3、现有三种常见治疗胃病药品的标签：第 2 页 INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁 Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A．①＝②＝③ B．①>②>③C．③＞②＞① D．②＞③＞①解析：选C 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。

小高考冲刺卷(二)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56I：127Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 化学与生活息息相关，以下做法不正确的是()A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富2. 下列物质属于纯净物的是()A. 石油B. 空气C. 豆浆D. 液氯3. 下列过程发生化学变化的是()A. 将水加热变成水蒸气B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C. 通过改变温度从空气中分离出氧气D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体4. 碳有三种同位素：126C、136C和146C，它们之间不同的是()A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数5. 下列化学用语表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：H N错误!HD. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－36. 下列气体可用向下排空气法收集的是()A. NH3B. C2H4C. Cl2D. CO27. 一定条件下，乙烷发生分解反应：C 2H6C2H4＋H2。

一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A. KOHB. CO2C. CaOD. Cl29. 下列有关物质用途的说法不正确的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂10. 在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. HCO－3D. OH－11. 下列实验方法或操作正确的是( )A. 配制稀硫酸B. 获取NaClC. 检验K ＋D. 收集NO12. 下列物质加入水中，会显著吸热的是( )A. 烧碱B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 金属钠13. 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：①2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 ②NH 3＋HCl===NH 4Cl下列说法正确的是( )A. ①为化合反应B. ②为置换反应C. ①氧化还原反应D. ②为复分解反应14. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2 ＋N 2。

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。

12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾，集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3. 12 1.59 0.753沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。

下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W212.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。

1．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：1 mol普通水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，所以等物质的量的水与与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。

答案：A2．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A解析：A项，Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为0.1N A；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1N A；D项，Na 是还原剂，应转移电子数为0.2N A。

答案：B3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键解析：B项，应失去3N A电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有N A个碳碳双键。

答案：A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10N AB．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3N AC．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75N AD．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10N A，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3 mol，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3N A，D项错误。

绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．（2016年高考四川卷） N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A2．（2016届厦门一模） N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（）A．9．0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0．1N AD．9．0g草酸受热完全分解为CO2、C O、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 3．（2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为N AB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1N AC．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2N AD．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5N A4．（2016届唐山二模）设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl-5．（2016届河南省八市重点4月模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A6．（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量8．（2016届郴州一模）某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（）A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 9．（2016届芜湖、马鞍山一模）N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（11）1、下列有关说法正确的是（）A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物【答案】B2、配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中原有少量的水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D．定容时，俯视容量瓶的刻度线【答案】B【解析】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对所配得的溶液浓度无影响，选项A错误；B、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶，物质的量的浓度会有所增加，会使所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、定容时俯视刻度线，所读数据偏大，使配得的溶液浓度偏高，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查溶液配制时浓度偏低的影响因素，解题的关键是要抓住溶液的溶质及溶剂的量变化进行计算。

3、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

已知：KMnO4+16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

广东省广州市2018年高考备考冲刺训练化学科二〇一六年五月化学实验题－01【2018国标28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

【参考答案】（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。