高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第5章 第4节 专题演练

高考化学实验专题练习1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。

①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。

在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______ (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀3⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。

专题五化学实验一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．(赣江模拟)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：固体NaOH必须放在小烧杯中称量，不可直接放在天平托盘上称量；定容时加水超过了刻度线，只能重新再配；定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，是因为有部分溶液粘在了瓶壁上，一段时间后就会重新回到刻度线上，不用补加水．答案：B2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④⑥不正确C．只有③⑤⑥正确D．全部正确解析：①中蛋白质溶液是胶体，葡萄糖是溶液，故可以用渗析法分离；②中油脂皂化反应后的产物是肥皂和甘油，肥皂液是胶体，故可用盐析法来分离；③中碘易升华，故可以用加热法分离碘和沙子的混合物；④中己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小，分层，故可以用分液法分离；⑤中氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故可以用结晶法分离；⑥利用酒精与苯酚的沸点不同，可以用蒸馏法来分离．答案：D3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中解析：锥形瓶不能用待测液润洗；FeCl3溶液可与Fe发生反应，不可加铁屑；常温下银能与稀硝酸反应，可用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；液溴腐蚀橡胶塞．答案：C4．(青州模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．装置①可用于乙醇与乙酸的分离B．装置②可用于实验室中制取少量的乙酸乙酯C．装置③可用于实验室制少量的乙烯D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯解析：装置①中乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，A错；装置②中导气管不能插入到液面以下，否则会引起倒吸，B错；装置④应该在两装置间添加除乙醇装置，D错．答案：C5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )解析：碘可溶于酒精，分液无法分离开二者；实验室制氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热来制得；除去氯气中的氯化氢应用饱和氯化钠溶液．答案：D6．(抚顺模拟)下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性解析：二氧化碳与氯化钡溶液不反应；二氧化硫通入溴水中溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；铜片与浓硝酸反应，生成红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性．答案：C7．下列实验操作正确的是( )编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀C 稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出解析：从煤油中取出金属钠，必须用滤纸吸干表面的煤油后再切，且烧杯中水不能装满；配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液，要先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中；应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到盛有蒸馏水的烧杯中稀释浓硫酸．答案：D8．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇与水以任意比互溶，不能做萃取剂；加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中也可能含有Ag＋或者SO2－3；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到的FeCl3溶液中存在铁离子的水解，加热会促进离子的水解生成氢氧化铁．答案：B9．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2 g ②用量筒量取浓盐酸 6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③B．①④C．②③D．②④解析：量筒所量取的体积最多保留小数点后一位小数；广泛pH试纸测得的pH值应为整数．答案：C10．(佛山模拟)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃解析：用pH试纸测溶液pH时，不可用蒸馏水湿润，以免引起误差；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止倒吸；点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度后再点燃，可防止发生爆炸．答案：C11．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误．答案：D12．为了制得较纯净的物质，下列方法正确的是( )A．向Na2SO3晶体中加入浓盐酸制SO2气体B．将H2S气体通入足量FeCl3溶液中，过滤得FeSC．用FeS与稀HNO3反应制取H2S气体D．向含有Cu2＋的FeSO4溶液中加入过量Fe粉，振荡过滤后得FeSO4溶液解析：选项A，浓盐酸易挥发，制备的SO2气体中混有挥发出来的HCl，故不纯；选项B，硫化氢气体通入足量氯化铁溶液中，得到的是S沉淀、FeCl2和HCl溶液，得不到FeS沉淀；选项C，FeS与稀硝酸反应得不到H2S气体，因为硝酸具有强氧化性可将硫化氢氧化；选项D，加入过量铁粉，可将Cu2＋全部转化为不溶的Cu析出，过量的铁粉与铜通过过滤而除去，故可以得到纯净的FeSO4溶液．答案：D13．(浙江丽水一模)用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)2解析：采用淘汰法．A选项要仔细分辨，开始时Ⅱ中溶液会先变浑浊，当关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，Ⅰ中的溶液被压入Ⅱ中，由于盐酸的作用，Ⅱ中溶液应该由浑浊变澄清，不符合题意；B选项Ⅱ中有气泡产生，但其溶液不会变浑浊；C选项产生H2，关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，将Ⅰ中的溶液压入Ⅱ中，会反应生成AgCl难溶物，使溶液变浑浊．D 选项中Cu和稀硫酸不能反应．答案：C14.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体．②、③均满足；①、⑦生成的气体密度比空气小，应用向下排空气法收集，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集．答案：A15．用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：甲中铁钉作阳极失电子被腐蚀；乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反应；丙中应该用饱和碳酸钠溶液作吸收剂．答案：D16．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析：A项说明NH4Cl稳定性不好；C项加热时NH3逸出，红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)(玉溪模拟)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是________(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中解析：(1)量筒没有“0”刻度，且读数从上到下逐渐减小；滴定管有“0”刻度，且读数从上到下逐渐增大；滴定管读数时，估读到0.01 mL.(2)配制500 mL溶液，只能用500 mL容量瓶；高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中；浓硫酸沾到皮肤上，应用干布擦掉，再用水冲洗；装硝酸的试剂瓶中不能用橡胶塞，只能用玻璃塞．答案：(1)量筒22.80 mL (2)BCE18．(8分)(唐山模拟)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气解析：(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为乙酸乙酯的接收装置及除杂装置．(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错误；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错误；装置B是加热固体反应物的装置，可以制备氨气，D正确．答案：(1)澄清石灰水变浑浊品红溶液AC(2)AD19．(8分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为_____________________________________________________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________．(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．解析：(1)Mg、Al均可与酸反应，因此不可以用酸来实验；Al可与碱溶液反应，Mg不与碱反应，可用NaOH与Al反应制取H2，然后用排水法收集，据此计算Al的百分含量．(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸除去表面的氧化膜以防对实验造成影响．(3)整个操作过程及原理是：检查装置的气密性；记录起始液面位置；加入碱液反应；不再产生气体时，记录最后液面位置，两次记录数据相减即为产生H2的体积；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则会造成读数不准．(4)B中发生的是Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑．(5)(a－c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量．而n(Al)可以由产生的H2获得．(6)若未洗涤，则造成(a－c)变小，使测得的铝的质量分数偏小．答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)a－c b(6)偏小20．(10分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH Fe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋4.7 6.7回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A 、B 、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到 3 mol ·Ｌ－1的盐酸100 mL ，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X 可以选用下列物质中的________．A ．氧化铜B ．稀盐酸C ．氨水D ．氧化亚铁解析：(1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→Ｏ2的装置，因此可用H 2O 2、MnO 2或Na 2O 2和H 2O 制O 2(2)A 、B 可以防止倒吸，C 不防倒吸．对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl 4比较合适．(4)由于第②步用 3 mol ·Ｌ－1的盐酸酸浸，要想使Fe 3＋沉淀，就调节pH ，使之增大到[3.2,4.7)之间，即调节pH ，又不引入杂质，CuO 最好．答案：(1)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出A21．(8分)(西城模拟)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH 4)2C 2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O 4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH 4)2C 2O 4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC 2O 4；然后以0.10 mol ·Ｌ－1的KMnO 4溶液滴定生成的H 2C 2O 4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为 5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mLC．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质解析：(1)滴定管下端没有标定刻度，所以滴定管中液体的体积大于19.8 mL.(2)Ca2＋―→(NH4)2C2O4―→CaC2O4―→Ｈ2C2O4―→25 KMnO440 g 25mol0.12 g 0.1×12×10－3 mol(4)实验结果偏低，意味KMnO4溶液体积偏小．A项，导致所用KMnO4溶液体积偏大；B项，导致所用KMnO4溶液体积偏小；C项，导致所读KMnO4溶液体积偏小；D项，导致所用KMnO4溶液体积偏大．答案：(1)C (2)无浅紫红(3)120 (4)BC22．(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解．[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag.假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag.[设计实验方案，验证假设](1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立．请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)．实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立.[思考与交流](3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO－3都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_______________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(2)Fe3＋氧化Ag生成Fe2＋和Ag＋；(3)可用Fe(NO3)3溶液和稀硝酸做对比实验进行验证；(4)丙同学没有检验NO－3的还原产物，故不能得出题述结论．答案：(1)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋(2)实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(3)不同意．甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO－3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO－3的还原产物，因此不能确定NO－3是否氧化了Ag(答案合理均可。

专题能力提升训练(五)1. (2023·山东枣庄二模)下列实验正确的是( A )A．图Ⅰ：实验室制氨气B．图Ⅱ：石蜡催化分解C．图Ⅲ：制备氢氧化铁胶体D．图Ⅳ：淀粉水解及产物检验【解析】实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；故选A。

2. (2023·湖南张家界二模)下列实验操作及现象表述错误的是( B )A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升【解析】向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者发生双水解反应，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，反应离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根相当于HNO3存在，表现强氧化性，会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B错误；NH3极易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时反应产生的NH3·H2O不能分解产生NH3，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确；在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D正确；故选B。

题型特训5第4题化学实验基础(一)1.(2019浙江嘉兴一中期末)下列仪器名称不正确的是()2.(2019四川资阳第二次诊断)某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。

下列说法错误的是()A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应3.(2019安徽江南十校联考)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液4.(2019河北衡水月考)氧化铅(PbO)是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。

下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法5.(2019辽宁大连质检)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6.(2019北京海淀一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入装热的浓硝酸的试剂瓶中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。

经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。

高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生停止高考化学温习离不开做题，为此查字典化学网整理了2021高考化学温习罕见实验专项训练，请考生练习。

1.以下图中的实验方案，能到达实验目的的是( )A B C D 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2 比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 ( )A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4C.反省装置气密性D.研讨不同催化剂对反响速率的影响3.以下实验能到达预期目的的是( )编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸区分测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中参与大批BaC12固体，溶液白色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解水平：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反响速率越快 4.以下装置或操作能到达目的的是( )A.装置探求H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探求Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可维护铁闸门不被腐蚀5.以下说法正确的选项是( )A.在研讨反响速率的影响要素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过观察发生气泡的快慢来比拟不同条件下该反响的速率大小B.为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当两者混合后，立刻读取温度计的读数，防止热量流失C.将铁粉、碳粉、大批氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会觉失掉发热，袋里发生少量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判别过迟，招致规范液滴多，只能重新滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是( )选项操作现象 A 将铝片置于试管中，参与5mL浓硫酸铝片无清楚溶解 B 两试管各参与5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时区分滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸两只试管同时变混浊 C 试管中参与2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后白色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴参与氨水失掉深蓝色溶液，然后参与乙醇最终只能构成深蓝色透明溶液 ( )实验目的实验步骤 A 探求催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加大批FeCl3溶液 B 探求乙醇能发作氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中 C 探求石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油增强热发生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探求蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取大批蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参与新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实理想验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是( )A. 探求不同B. 探求试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐突变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，左边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探求醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极维护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面发生气泡，右试管无清楚现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不发生蓝色沉淀 10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论分歧的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中区分参与等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中区分滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中发生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液白色变浅直至消逝证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相反的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中参与1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中参与2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。

高考考前实验专题热点突破与训练第3章第4节专题跟踪演练1. 只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为( )A．硫酸 B．氨水C．FeCl3溶液 D．盐酸2. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）。

①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03溶液⑤加过量 BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C．②⑤④①③ D.⑤②④①③3. 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥4.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是（）A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确5.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性CO B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有 23 C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6.下列除去杂质的方法正确的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

题型5 化学实验基础应用真题·考情全国卷1.[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是 ( )A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO32．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )3.[2021·全国乙卷]在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )4.[2021·全国甲卷]实验室制备下列气体的方法可行的是( )、CaCO3中的两种组成，进5.[2020·全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl6．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是( )省市卷1.[2022·湖南卷]化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是( )2.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成3．[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

高考考前实验专题热点突破与训练 第2章 第4节 跟踪演练 1.下列实验装置图正确的是 6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( ) A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 7下列装置或操作能达到实验目的的是 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 1 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。

请按要求完成下列四小题。

（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 （ ） A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸 C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸 （4）指出下面3个实验中各存在的一个错误： A_________________， B________________， C____________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。

A．生石灰B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 （2）B装置的作用 ；E装置的作用 。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的 。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式 。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。

1实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。

高中化学学习材料唐玲出品1．(2012·高考北京卷)下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：选D。

本题考查植物油成分、糖类的组成与性质、常见高聚物的单体，意在考查考生综合运用知识的能力。

A项，天然植物油为高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔点和沸点，A项错误；B项，麦芽糖为还原型二糖，而蔗糖为非还原型二糖，B项错误；C 项，可以用列举法推断，两种不同的氨基酸可以形成两种二肽，互为同分异构体，例如，1分子H2N—CH2COOH和1分子H2NCH2CH2COOH可以形成两种二肽，这两种二肽互为同分异构体：H2NCH2CONHCH2CH2COOH和HOOCCH2NHOCCH2CH2NH2，但是它们的水解产物相同，C项错误；D项，乙醛类似甲醛，可以作为制酚醛树脂的单体；氯乙烯的高聚物是聚氯乙烯；乙二醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下生成聚乙二酸乙二酯，D项正确。

2．(2010·高考海南卷)已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(双选)( )A．2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔B．1,3­戊二烯和2­丁炔C．2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔D．2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔解析：选AD。

如果以虚线断裂可得起始原料；如果以虚线断裂可得起始原料，只有A、D选项符合。

3．(2011·高考浙江卷)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是( )A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性解析：选D。

题型05 物质的性质与应用目录 (1)【考向一】胶体的性质与应用 (1)【考向二】碱金属及化合物的性质及应用 (4)【考向三】ⅡA族、ⅢA族及其化合物性质与应用 (6)【考向四】铁、铜及其化合物性质与应用 (8)【考向五】卤素及其化合物性质与应用 (10)【考向六】氮、硫、磷及其化合物性质与应用 (12)【考向七】碳硅及其化合物性质与应用 (14)【考向八】常见有机物的性质与用途 (16) (18)【考向一】胶体的性质与应用【典例1】（2023上·浙江杭州·高一校联考期中）下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。

该技术可大大提高治疗效果。

下列有关说法不正确．．．的是A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体Fe O外壳有关B．该药物具有磁性与34C ．高温下铁与水蒸气反应可获得34Fe OD ．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 【答案】A【解析】A ．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A 错误； B ．34Fe O 具有磁性，因此该药物具有磁性与34Fe O 外壳有关，故B 正确； C ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和氢气，故C 正确；D ．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D 正确； 故选：A 。

1.胶体的性质（1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。

（3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

此性质可用于工业上的静电除尘。

（4）聚沉a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。

高考化学一轮复习课时规范训练 化学实验热点（2）第4讲 变量与规律探究实验第5讲 实验作图题非选择题(共100分)1．(15分)在0℃、1.01×105Pa 时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0 mL(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。

(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00 mol/L 的NaOH 溶液________ mL 。

(设剩余合金与原合金成分相同)2．(18分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。

现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉­碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中____________引起的。

设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：____________________________________________________。

假设2方案：____________________________________________________。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉­碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______(填“可行”或“不可行”)，理由是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。