2016高考化学一轮复习考点练习同位素及其应用

课时8 同位素原子核外电子排布夯实基础考点过关元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与AZ X的含义:原子ZN(A-Z)⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子　个原子核中子　个核外电子 个　(1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)AZ X的含义:X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。

2. 元素、核素、同位素(1)元素:具有相同的同一类原子的总称。

决定元素的种类。

(2)核素:具有一定数目和一定数目的一种原子。

和共同决定核素的种类。

(3)同位素:数相同而数不同的同一元素的不同互称为同位素。

微课1 “四同”概念的比较同分异构体同系物同素异形体同位素定义分子式相同、结构不同结构相似、分子构成相差一个或若干个CH2原子团组成元素相同、结构不同质子数相同、中子数不同对象化合物有机化合物单质原子(核素)实例正丁烷与异丁烷甲烷与乙烷金刚石与石墨、C60;红磷与白磷;O2与O3C与C【典型例题】下列有关12753I和13153I的说法正确的是 ( )A. 12753I和13153I的中子数相等B. 12753I和13153I的核外电子数不同C. 12753I和13153I互为同位素D. 12753I和13153I是同一种核素[答案] C[解析]12753I和13153I中子数不同，它们是两种原子，也是两种核素。

由于质子数相同，而中子数不同，这两种核素彼此互称为同位素。

题组训练：1. (2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是 ( )A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同[答案] D[解析]232Th、230Th的质量数分别是232、230，A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和，B项错误;同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确;化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转换成233U原子发生变化，C项错误。

同位素及其应用一．选择题（共18小题）1．下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素2．下列说法正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体3．下列各组中，互为同位素的是（）A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO34．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体5．下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦6．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物7．下列属于同位素的一组是（）A．H和H B．O2和O3C．Na2O和Na2O2 D．K和Ca8．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中H的丰度指的是（）A．自然界H质量所占氢元素的百分数B．H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界H个数所占氢元素的百分数D．H在单质氢中所占氢元素的百分数9．下列叙述正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎﹣样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池10．下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B．H2O和D2O C．石墨和金刚石D．CH4和C3H811．下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料12．下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl﹣和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C、14C、C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质14．下列各项中表达正确的是（）①水分子球棍模型：②玛瑙的主要成分为硅酸盐③的名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤HClO的结构简式为：H﹣Cl﹣O⑥16O2与18O2互为同位素．A．①③④ B．①⑤⑥ C．③④ D．④⑥15．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物16．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化17．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O═C═18O．下列说法正确的是（）A．16O与18O为同种核素B．16O═C═18O与16O═C═16O互为同位素C．16O═C═18O与16O═C═16O的化学性质几乎完全相同D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡18．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片二．填空题（共5小题）19．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．20．有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3CH（CH3）CH3；F．淀粉和纤维素．（1）互为同位素的是互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）同一物质是（5）互为同系物的是（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．21．将下列物质进行分类（填序号）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是．22．有下列各组物质A．O2和O3B．12C和13CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．甲烷和庚烷（1）组两物质互为同位素；组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体．23．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．三．解答题（共4小题）24．下列各组物质：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3（CH2）3 CH3和（1）互为同位素的是；互为同素异形体的是；（3）互为同系物的是；（4）互为同分异构体的是；（5）属于同一物质的是．25．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．（1）互为同位素的是（填序号，下同）．互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）互为同素异形体的是．26．下列共有十二种化学符号：①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩⑪⑫其中：（1）表示核素的符号共有种；中子数相等，但质子数不相等的是（填序号，以下相同）（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是．27．在Li、Li、Na、Mg、C、N中（1）和互为同位素；和的质量数相等，但不能互称为同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．33：同位素及其应用参考答案一．选择题（共18小题）1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C 15．BD 16．D 17．C 18．A二．填空题（共5小题）19．DABCE 20．BAECDF 21．②①③④⑥⑦22．BADC23．②①④⑤③④⑤①④③三．解答题（共4小题）24．②①③④⑦⑤⑥25．①④③②26．6④⑦①⑤⑪⑫27．36Li37Li614C714N1123Na1224Mg。

1.下列对每组中物质间关系的叙述不正确的是（）A. 和互为同位素B. 和属于同系物C.S2和S8互为同素异形体D.丙酸和乙酸甲酯属于同分异构体解析：对一些有共同点的概念在学习时可以运用典例分析与对比分析相结合的方法，理解概念的内涵与外延，这样才能准确应用。

同系物必须具备：（1）结构相似；（2）组成上相差“CH2”原子团。

其中结构相似就意味着物质中所含官能团的种类和数目相同，B中前者属于酚，后者属于醇，不是同系物。

答案：B2.下列说法正确的是（）A.相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C.两种物质组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D.各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体解析：相对分子质量相同、组成元素也相同的物质，分子式不一定相同，如CH2O2和C2H6O，故选项A错误。

互为同系物的物质必须同时满足以下两个条件：①结构相似；②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，而选项B忽略了结构相似（即官能团相同），如HCOOH和HCOOCH3在分子组成上虽相差一个CH2原子团但结构不相似，因而不能互称为同系物。

C选项中二者的关系，仅是实验式相同，分子组成不一定相同，如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）就不是同分异构体。

答案：D3.按系统命名法，下列名称不正确的是（）A.2甲基丁烷B.2甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2-乙基丙烷解析：解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结构简式（或碳架结构），然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。

D选项中按所给名称，其结构简式应为,按系统命名法应为2甲基丁烷。

答案：D4.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A.7种B.8种C.9种D.10种解析：本题可采用换元法来分析解答。

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

混合物和纯净物一．选择题（共18小题）1．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③ B．②④ C．②③ D．③④2．下列物质中属于纯净物的是（）A．稀盐酸 B．冰水混合物 C．食用醋 D．液化石油气3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气4．下列属于混合物的是（）A．葡萄糖 B．金刚石 C．冰红茶 D．苛性钠5．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（） A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡6．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化7．下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤8．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋 B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅 D．餐饮用的啤酒9．某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥10．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨11．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C．焊锡中加铅的目的是降低熔点D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物12．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖 NaHCO3 CO2B 天然橡胶石膏 NH3•H2O CH3CH2OHC 冰王水 H2SiO3 Cl2D 胆矾水玻璃 H2CO3 SO2A． A B． B C． C D． D13．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥14．下列说法或表达正确的是（）A．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物B． NH4I的电子式：C．糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐15．下列有关物质分类正确的是（）A．液氯、冰水混合均为纯净物B． NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物16．下列说法正确的是（）A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C．化合物是苯的同系物D．异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）17．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）A．青铜器、硬币都属于纯净物B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析18．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C． CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体二．填空题（共5小题）19．地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为、、现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜其中属于混合物的有（填序号下同）纯净物单质化合物氧化物．20．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：（1）属于混合物的是．若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是．（3）若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是．（4）若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是．21．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注、．22．有下列物质：①空气②O2③NaHSO4④氨水⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2⑧Fe2O3⑨金刚石⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：（1）属于混合物的有；属于酸性氧化物的有；（3）属于碱的有；（4）属于盐的有．23．有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是；属于非金属单质的是．属于电解质的是；能够导电的是．（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；该反应的离子方程式为：．三．解答题（共5小题）24．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等．（1）上述物质中，属于纯净物的是．A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为、、、．（填序号）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为（用化学方程式表示）（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．25．现有十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水（1）属于混合物的有；属于金属单质的有；（3）属于非金属单质的有；（4）属于无机化合物的有．26．（1）下列说法正确的是A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸酐一定是氧化物D．AgI胶体在电场中自由运动E．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解F．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）3胶体G．渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为．（3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是．（4）按系统命名法右列有机物的名称是．（5）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为．27．现有下列10种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3（11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有．28．现有以下物质：①铁②空气③CaCO3固体④CuSO4•5H2O晶体⑤K2SO4溶液⑥酒精（C2H5OH）⑦熔融NaOH．请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质属于混合物的有；以上物质属于盐的是；（3）以上物质属于电解质的是；（4）写出⑤中溶质的电离方程式．混合物和纯净物参考答案一．选择题（共18小题）1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．A 14．A 15．A 16．D 17．B 18．D二．填空题（共5小题）19．FeOFe2O3Fe3O4③④⑦①②⑤⑥⑧⑨⑩①⑨⑩②⑤⑥⑧②⑤⑥ 20．①⑨都是单质都是盐都是由非金属元素组成的化合物21．混合物单质22．①④⑦⑥③⑤23．⑤⑧③④⑥②⑦⑨⑤⑥⑧⑨⑩⑩2Al+6H+=2Al3++3H2↑三．解答题（共5小题）24．CBDCA化学变化DECaO+H2O=Ca（OH）2D 25．①⑧⑨④⑥⑦③⑤⑩26．EG64g/mol0.25mol3，4-二甲基辛烷27．②⑧（14）①④⑤⑥⑦⑩（11）⑨（13）①③（14）28．②⑤③④③④⑦K2SO4=2K++SO42-，。

第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。

下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。

2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。

第一节 元素周期表（第三课时）1．某微粒用n R A Z －表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）A ．质子数＝A －nB ．中子数＝A －ZC ．电子数＝Z －nD ．质量数＝A ＋n2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl3．【安徽省淮南市2014下期末考】放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1664． 一定量的锎（25298Cf ）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误的是（ ）A ．25298Cf 原子中，中子数为154B ．25298Cf 原子中，质子数为98C ．25298Cf 原子中，电子数为 98 D ．锎元素位于第6周期5．在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析的指示原子。

下列说法中正确的是（ ）A ．32S 与33S 的中子数不等，属于两种不同的核素B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．1H 216O 和2H 218O 分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强6．若某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙 述中正确的是（ ）A ．这种元素的相对原子质量是m ＋nB ．不能由此确定该元素的相对原子质量C ．若碳原子的质量为wg ，则此原子的质量为(m ＋n)wgD ．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数8．（2011高考海南卷，4）13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

考点46 元素核素同位素聚焦与凝萃1．了解元素、核素和同位素的含义；2．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。

解读与打通常规考点1．元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

例：氧（O）元素，氢（H）元素。

特性：主要通过形成的单质或化合物来体现。

2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。

特性：不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同3．同位素：质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素如16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。

特性：同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同4．元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：隐性考点1．同位素的六同和三不同2．元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素（1）元素是宏观概念，对同类原子而言，元素的种类和原子的种类不相等，原子的种类多于元素的种类。

决定元素种类的因素是质子数。

质子数相同的核素属于同一种元素。

一种元素可以有多种核素。

化学变化中不会产生新元素。

（2）同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。

同位素的描述对象是原子，即核素。

质子数相同的不同核素互为同位素。

（3）核素是微观概念，对某种元素的原子而言. 4. 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较18e -Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O2－2K+、Ca2+融合与应用例1．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】B【解析】3He中子数为1,4He中子数为2，②错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错。

高三化学新课标第一轮复习全套教学案考点8 元素核素和同位素高三化学新课标第一轮复习全套教学案考点8元素、核素和同位素检查地点8元素、核素和同位素考点聚焦1．掌握原子的组成和结构。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数、质子数和中子数之间的关系3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系4.了解同位素的性质和应用，掌握核素的表示方法知识梳理一、原子结构1.原子组成原子可分为两部分，原子核由和组成2.构成原子的粒子之间的关系①核电荷数===元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？②质量数=+数学表达式：a=+二、元素、核素、同位素元素1元素、核素和同位素之间的差异和关系核素核素元素是具有的同一类原子的总称核素是一个带有和的原子同位素同一元素的不同之间互称为同位素元素、核素和同位素之间的关系如右图所示：2原子中每个粒子的作用数① 确定元素的类型。

同一种类的不同元素有相同的数字和不同的数字。

② 原子数和原子数共同决定原子（核素）的类型。

③ 元素的化学性质由和决定，和是决定元素化学性质的主要因素3.同位素的性质及表示方法同位素的性质几乎相同，但不同。

如果一个元素的原子核中有6个质子和6个中子，则核素组成符号为，表示使用了核素。

思考：为什么同位素的化学性质几乎相同，但物理性质却不同？4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象研究对象同位素同素异形体同分异构体同系物试题枚举【例1】下列说法正确的是a、原子核由质子和中子组成b．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同c．质子数不同的原子其质量数也一定不同d、质子数相同的粒子在原子核外的电子数必须相同，但它们的化学性质不一定相同1++分析：1H内只有质子，没有中子，a是错误的；Na、Na和NH 4具有相同的质子数和不同的化学性质，B是正确的，D是错误的；质子的数量是不同的，但质子和中子的数量之和可能是相同的，错了；。

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。

(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。

2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。

(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。

(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。

3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。

高三化学一轮考点精讲精析考点8 元素、核素和同位素一、原子结构1. 原子组成原子可分为原子核和核外电子两部分，其中原子核又是由质子和中子构成的2. 构成原子的粒子之间的关系①核电荷数= 质子数= 核外电子数= 元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？②质量数= 质子数+ 中子数数学表达式：A = Z + N二、元素、核素、同位素1. 元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有相同质子数的同一类原子的总称核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同一元素的不同核素之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：元素核素核素同位素2. 原子中各粒子的作用①质子数数决定元素种类，同种元素，其质子数数相同②质子数数和中子数数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于原子核外电子层数和最外层电子书，其中最外层电子数是决定元素化学性质的主要因素3. 同位素的性质及表示方法同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。

思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？答：同位素定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。

（决定化学性质的是核外电子层的排列，也就是反映在质子数上面）同位素都是化学性质相似，物理性质不同的一类元素，同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14.所以.化学性质相似，物理性质不同。

4.【例1】下列说法正确的是A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①② ③ 。

新人教生物学一轮复习素养加强课6 同位素标记法及其应用提升点1同位素标记法在高中生物学实验中的应用归纳1．放射性同位素标记在高中生物学实验中的应用实验目的标记物标记物转移情况实验结论研究分泌蛋白的合成和分泌过程用3H标记的亮氨酸核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜各种细胞器既有明确的分工，相互之间又协调配合研究光合作用中CO2如何转变为糖类14CO214CO2→14C3→(14CH2O)光合作用过程中CO2首先固定在C3中探究生物的遗传物质亲代噬菌体中的32P(DNA)、35S(蛋白质)子代噬菌体检测到32P，未检测到35SDNA是遗传物质探究DNA复制、转录的原料3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸主要集中在细胞核，尿嘧啶核糖核苷酸主要集中在细胞质标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸用于合成DNA，尿嘧啶核糖核苷酸用于合成RNA生长素的极性运输含14C的生长素标记物在形态学上端，在形态学下端可检测到标记物，反之不行生长素只能从植物体的形态学上端运输到形态学下端实验目的标记物标记物的检测实验结论研究光合作用中氧气的来源分别给小球藻提供H2O、C18O2和H182O、CO2检测小球藻释放O2的密度光合作用释放的O2来自H2O证明DNA分子半保留复制方式亲代DNA双链用15N标记，以14N为原料进行复制分别检测亲代、子一代、子二代DNA分子的密度DNA的复制方式为半保留复制3．与荧光标记法的区别(1)常用的荧光蛋白有绿色和红色两种①绿色荧光蛋白(GFP)常用的是来源于发光水母的一种功能独特的蛋白质，蓝光或近紫外光照射，发出绿色荧光。

②红色荧光蛋白来源于珊瑚虫，是一种与绿色荧光蛋白同源的荧光蛋白，在紫外光的照射下可发出红色荧光。

(2)人教版教材中用到的荧光标记法《必修1》P43“荧光标记小鼠细胞和人细胞细胞融合实验”。

这一实验很有力地证明了细胞膜的结构特点是具有一定的流动性。

1．(2022·北京海淀区期中)下列生命现象的研究中，同位素应用不正确的是() A．3H，追踪分泌蛋白在细胞内的合成与运输B．16O和18O，追踪光合作用中氧气的来源C．35S，验证DNA复制方式为半保留复制D．32P和35S，确定噬菌体的遗传物质是DNAC[用含有3H标记的某种氨基酸可追踪分泌蛋白在细胞内的合成与运输，A不符合题意；鲁宾与卡门利用同位素18O分别标记二氧化碳和水，再分别提供给两组小球藻进行光合作用，检测两组实验释放的氧气是否为18O2，以此追踪光合作用中氧气的来源，B不符合题意；DNA的组成元素为C、H、O、N、P，没有S，因此不能用35S验证DNA复制方式为半保留复制，C符合题意；噬菌体的DNA 中含有P，蛋白质中含有S，用32P和35S分别标记后的噬菌体侵染未标记的大肠杆菌，可以确定噬菌体的遗传物质，D不符合题意。

高三化学一轮复习对点精选练习：同位素与同素异形体1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子2.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素3.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中正确的是() A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C． H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5.稀土元素又称“二十一世纪黄金”Tm Tm和Tm属于稀土元素,铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。

下列说法不正确的是()A．Tm和Tm互为同位素B．Tm和Tm是不同的核素C．Tm和Tm的中子数相差4D．Tm和Tm的电子数相差36.下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素7.下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B． H2O和D2OC．石墨和金刚石D． CH4和C3H88.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同9.下列涉及化学概念和差不多原理说法正确的是（）A．12C，14C，C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯洁物C．金属氧化物存在酸性氧化物D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质10.下列叙述正确的是（）A． H2，D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，能够制成运算机芯片和硅太阳能电池11.下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭，C60，金刚砂差不多上碳的同素异形体B． Fe2O3、Na2O2、K2O差不多上碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾差不多上盐且都属于强电解质12.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子13.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素14.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

同位素1. 同位素：只有质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。

2. 分类：①放射性同位素：原子核不稳定，能够自发的进行核裂变或衰变成其他的核素。

②稳定性同位素3. 放射性同位素的特征：能放出不同的射线；放射出的射线由不同的的原子核本身决定；具有一定的寿命4. 同位素的特点：①同一元素的不同原子在周期表中占同一位置②质子数相同，中子数不同③物理性质不同，化学性质相似④天然存在的元素里，无论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般不变5. 放射性浓度：指单位体积的溶液中含有的放射性活度。

Bq/L6. 放射化学纯度：指所指定的放射性标记化合物的放射性活度占该样品总放射性比活度的百分比。

（一般>95%）7. 放射性比活度：单位质量（摩尔，容积）物质所含放射性的多少8. 标记化合物：指化合物中某一个或多个原子或其化学基团被其易辨认的同位素或其他易辨认的核素或基团所取代而得到的产物。

这种取代过程称为标记。

若取代的核素是放射性的得到的产物为反射性化合物，该过程为放射性标记。

9. 标记化合物的命名：①无机化合物：131I-NaI ②有机化合物：前置方括命名法[1-14C]-CH3COOH10. 标记化合物的分类：①按化合物的种类分为无机有机生物②按标记核素的不同：同位素标记物和非同位素标记物；金属标记物和非金属标记物③标记物的状态不同：液体、胶体、固体11. 同位素标记（理想标记）：化合物中的原子被其同位素的原子取代。

非同位素标记：用组成化合物以外的原子进行标记。

12. 定位标记（S）标记原子标记在化合物的指定位置上。

1（S)-14C-醋酸名义定位标记（n）13. 非定位标记：均匀标记（U）：放射性原子均匀的分布在分子中。

全标记（G）：放射性核素的原子随机地无严格定位的分布在被标记化合物的分子结构上。

14. 双标记和多标记15. 放射性核素标记化合物的制备方法：一、化学合成法：通过一系列化学反应合成标记化合物的方法。

第五章物质结构元素周期律第1节原子结构[高考导航]1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子问题元素、核素、同位素的辨析(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不同”(3)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同 相似实例11H 、21H 、 31H金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[对点练] 判断下列说法的正误(1)所有的原子中都含有质子和中子。

( ) (2)34S 原子核内中子数为16。

( ) (3)2H ＋核外电子数为2。

( ) (4)13C 和 15N 核内中子数相差1。

( )(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数。

( ) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1。

( ) (7)质量数就是元素的相对原子质量。