专题03小题好拿分(提升版)-上学期期末考试高二化学备考黄金30题(选修4)Word版含解析

2020-2021学年高二上学期期末检测卷化学（提高版）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为B. Fe 与稀硫酸反应制取时，改用的浓硫酸可以加快化学反应速率C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D. 其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快3.根据热化学方程式：，分析下列说法中正确的是A. ，反应放出的热量大于B. ，反应放出的热量小于C. 的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D. 的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A. 用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B. 泡沫灭火器灭火与溶液反应产生气体施肥时，草木灰主要成分与与反应生成，降低肥效C.不能混合使用D. 明矾作净水剂明矾溶于水生成胶体A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热，则稀和稀溶液反应的中和热C. 燃烧热是指在时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S燃烧热的热化学方程式为6.时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是溶液的用HA溶液做导电实验时灯泡很暗的HA溶液稀释至100倍，pH 约为的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A. B. C. D.7.某同学设计了一种电解法制取的实验装置如图。

1．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H=(－2a＋220)kJ·mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。

2．已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol下列说法不正确的是A．反应①和②均属于放热反应B．①和②产物的阴阳离子个数比相同C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同D．反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol【答案】C3．工业制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应的正反应为放热反应B．向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C．该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/mol D．升高温度，E1变大【答案】D【解析】图中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E3为反应热。

A项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，正确；B项，催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，不改变反应热，加入催化剂后E1、E2减小，E3不变，正确；C项，该反应的焓变ΔH=（E1-E2）kJ/mol，正确；D项，升高温度，使分子获得更高的能量，增大活化分子百分数，E1不变，错误；答案选D。

黄金30题系列高二物理大题好拿分【提升版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．在光滑绝缘的水平面上,用长为2L的绝缘轻杆连接两个质量均为m的带电小球A和B．A球的带电量为+2q,B球的带电量为-3q,组成一带电系统,如图所示,虚线MP为AB两球连线的垂直平分线,虚线NQ与MP平行且相距4L.最初A和B分别静止于虚线MP的两侧,距MP的距离均为L,且A球距虚线NQ的距离为3L.若视小球为质点,不计轻杆的质量,在虚线MP, NQ间加上水平向右的匀强电场E后,求:(1)B球刚进入电场时,带电系统的速度大小.(2)带电系统从开始运动到速度第一次为零所需时间以及B球电势能的变化量.2．如图所示，边长为4l的正方形ABCD内存在两个场强大小相等、方向相反的有界匀强电场，中位线OO/上方的电场方向竖直向下，OO/下方的电场方向竖直向上．从某时刻起，在A、O两点间（含A点，不含O点）连续不断地有电量为+q、质量为m的粒子以相同速度v0沿水平方向射入电场．其中从A点射入的粒子第一次穿越OO/后就恰好从C点沿水平方向射出正方形电场区．不计粒子的重力及粒子间的相互作用．求：（1）从AO间入射的粒子穿越电场区域的时间t和匀强电场的场强E的大小；（2）在AO间离O点高度h为多大的粒子，最终能沿水平方向从CD间射出正方形电场区？（3）上一问中能沿水平方向射出正方形电场区的这些粒子，在穿越OO /时的速度大小v 3．如图所示，与水平面成37°的倾斜轨道AC ，其延长线在D 点与半圆轨道DF 相切，全部轨道为绝缘材料制成且位于竖直面内，整个空间存在水平向左的匀强电场，MN 的右侧存在垂直纸面向里的匀强磁场(C 点处于MN 边界上)．一质量为0.4 kg 的带电小球沿轨道AC 下滑，至C 点时速度为100/7C v m s ＝，接着沿直线CD 运动到D 处进入半圆轨道，进入时无动能损失，且恰好能通过F 点，在F 点速度为v F ＝4 m/s(不计空气阻力，g ＝10 m/s 2，cos 37°＝0.8)．求：（1）小球带何种电荷？（2）小球在半圆轨道部分克服摩擦力所做的功；（3）小球从F 点飞出时磁场同时消失，小球离开F 点后的运动轨迹与直线AC (或延长线)的交点为G 点(未标出)，求G 点到D 点的距离．4．如图所示，在xoy 坐标系中，x 轴上N 点到O 点的距离是24cm ，虚线NP 与x 轴负向的夹角是30°．第Ⅰ象限内NP 的上方有匀强磁场，磁感应强度B=1T ，第Ⅳ象限有匀强电场，方向沿y 轴正方向．一质量为10410m kg -=⨯，电荷量4110q C -=⨯带正电粒子，从电场中M （24，-16）点由静止释放，经电场加速后从N 点进入磁场，又从y 轴上P 点穿出磁场．不计粒子重力，取3π=，求：（1）粒子在磁场中运动的速度v ；（2）匀强电场的电场强度E ；（3）粒子从M 点运动到P 点的过程中所用时间t ．5．在一个水平面上建立x 轴，在过原点O 垂直于x 轴的平面的右侧空间有一个匀强电场，场强大小E=6×105N/C ，方向与x 轴正方向相同，在原点O 处放一个质量m=0.01kg带负电荷的绝缘物块，其带电量q=-5×10-8C ．物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.2，给物块一个沿x 轴正方向的初速度v 0=2m/s ．如图所示．试求：（1）物块沿x 轴正方向运动离O 点的最远距离；（2）物体运动的总时间为多长;6．如图所示，电源电动势015E V =，内阻01r =Ω，电阻1 30R =Ω，260R =Ω. 间距 d =0.2m 的两平行金属板水平放置，板间分布有垂直于纸面向里、磁感应强度 B ＝1T 的匀强磁场．闭合开关 S ，板间电场视为匀强电场，将一带正电的小球以初速度 v ＝0.1 m/s 沿两板间中线水平射入板间．设滑动变阻器接入电路的阻值为x R ，忽略空气对小球的作用， 取 210g m s =，求：(1)当29x R =Ω时，电阻2R 消耗的电功率是多大？ (2)若小球进入板间做匀速圆周运动并与板相碰，碰时速度与初速度的夹角为 60°，则x R 是多少？7．如图所示，电源的电动势E=110V ，电阻R 1=21Ω，电动机绕组的电阻R 0=0.5Ω，电键S 1始终闭合。

1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能【答案】D2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B、无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误。

答案选B。

3．下列描述中正确的是( )A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1【答案】A4．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关【答案】A【解析】A．气态硫的能量高于固态硫，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，选项A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项B错误；C、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，HCl与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol，选项C 错误；D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，选项D 错误。

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【提升版】1．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是。

A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F．平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）若某温度下，SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。

在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C（5）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。

【课题】期终复习(四) 水的电离和溶液的酸碱性(二)【复习目标】考点一：盐类水解的原理考点二：影响盐类水解程度的主要因素考点三：盐类水解的应用考点四：离子浓度大小比较考点五：难溶电解质的溶解平衡与溶度积考点六：沉淀的溶解考点七：沉淀的转化【复习内容】考点一：盐类水解的原理1．盐的水解的实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；2．对水电离平衡的影响：促进水的电离；3．水解的特点：(1)可逆(2)吸热(3)一般很微弱4．水解的规律：⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；越弱越水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。

例1：下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【拓展延长】盐类水解方程式的书写规律：(1)盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生；(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比其次水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强；(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为简单，通常写成一步完成；(4)多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。

考点二：影响盐类水解程度的主要因素一、影响盐类水解的因素1．内因：盐的本性；2．外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化；(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大；(2)浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；(3)转变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

例2：已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均削减，可接受的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3【答案】C【拓展延长】酸式盐的水解状况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分细则一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分42分）。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C D C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 A B B B C A D二、非选择题（共四个大题，满分58分）。

15．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）①NH3·H2O NH4++ OH-（3分）②B C（只写一个给1分）（2）①碱式②B D （只写一个给1分）③0.20（3分）（答错有效数字给2分）16．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）①CO2+4H2CH4+2H2O （3分）（没有条件不扣分）②224422c(H O)c(CH)k=c(CO)c(H)减小A2B4 nv(H)=V tmol/(L·min)（3分）（单位错误扣1分）17．（14分）（1）CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－akJ/mol（3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol （3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

②390（2分）③13.8（2分）（3）①-130.8（2分）（符号错误扣1分）②B（2分）18．（20分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）阴 2Cl- - 2e- =Cl2↑（3分）（方程式未配平扣1分）（3）ClO- +2e- +H2O === Cl- +2OH-（3分）（方程式未配平扣1分）（4）①正极②O2+2e-+2H2O === H2O2+2OH- （3分）（方程式未配平扣1分）③H2O2+2H++Cu === Cu2++2H2O（3分）（方程式未配平扣1分）温度升高该反应速率加快，但H2O2分解速率也加快，H2O2浓度降低，所以才有Cu的溶解速率先是温度影响占主要，先加快；后是H2O2浓度影响占主要，后降低。

1．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

【课题】期终复习（一）化学反应与能量【复习目标】考点一：化学反应中能量转化形式与缘由考点二：吸热反应与放热反应考点三：反应热与焓变考点四：热化学方程式考点五：燃烧热中和热考点六：中和热测定考点七：用盖斯定律进行有关反应热的计算【复习内容】考点一：化学反应中能量转化形式与缘由1．化学反应中的力量变化表现为热量的变化．常见能量转化有：(1)化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；(2)化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；(3)化学能和光能、风能的相互转化等。

2．化学反应能量转化的缘由：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程；旧键断裂需要吸取能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

例1：将来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，假如利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消退大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B 【拓展延长】推断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么，假如是热量，则转化为热能；假如产生了电，则是转化为电能，假如产生了光，则是转化为光能。

考点二：吸热反应与放热反应1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。

2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。

高中化学学习材料唐玲出品英德中学高二化学上学期期末模拟2班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 K：39一、选择题（1-9题每题只有1个正确答案，10-18题每题有1到2个正确答案，63分）1.下列叙述中，不正确．．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是：A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知1 mol CO和2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol CO2，若其它条件不变，把2 mol H2O(g)改成4 mol，达平衡时生成CO2可能是：A．1.2 mol B．0.83 mol C．1.5 mol D．2 mol5.下列有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是选项化学工业主要设备措施目的A．电解食盐水电解槽阳离子交换膜只允许阳离子通过B．合成氨合成塔500℃左右提高氨的日产量C．接触法制硫酸接触室加入催化剂提高二氧化硫的转化率D．石油炼制分馏塔减压降低馏分的沸点6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )【答案】D【解析】A 、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，A 项错误；B 、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B 项错误；C 、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C 项错误；D 、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D 项正确。

答案酸D 。

2．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A NB ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A NC ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 【答案】B3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A【答案】B【解析】A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子数小于0.01NA，故错误；B．1molNa反应失去1mol电子，故正确；C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D．每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。

故选B。

点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。

过氧化钠中的阴离子为O22-。

胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。

【课题】期终复习(二) 化学反应速率和化学平衡【复习目标】考点一：化学反应速率和化学计量数之间的关系考点二：化学反应速率的影响因素考点三：化学平衡的建立考点四：化学平衡常数考点五：化学平衡移动原理考点六：化学平衡的图像考点七：等效平衡考点八：焓变与熵变【复习内容】考点一：化学反应速率和化学计量数之间的关系1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常指单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加，依据v=计算；2同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

如：对于化学反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D)；例1：将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L．s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L．s)③2s内物质A与B的平均速率满足：2v(A)=v(B)④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()A．①③B ．①④C．②③D．③④【答案】B 【拓展延长】1．理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题：(1)上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

(2)无论浓度的变化是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

(3)由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参与的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【基础版】1．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

①1/4P4(s，白磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH1＝-745.8kJ·mol-1②4P(s，红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954kJ·mol-1（1）白磷和红磷的关系是_____________。

a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热_____(填“大”或“小”)。

（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝-29.2kJ/mol。

在相同的条件下，能量较低的是____(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”)。

2．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。

（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH1B．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH2=-Q1kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH3D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH4=-Q2kJ·mol－1E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH5（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

高二化学选修4全册综合测精彩试题改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是加热。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，加热可以使氢气生成速率加大，但不用稀硫酸，改用98％浓硫酸、滴加少量CuSO4溶液或不用铁片，改用铁粉都不能使氢气生成速率加大。

下列变化的熵变大于零的是H2O(l)→H2O(g)。

在一定温度下的定容密闭中，当混合气体的物质的量浓度不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)→C(g)＋D(g)已达平衡。

已知反应X+Y=M+N为放热反应，正确的说法是Y的能量一定高于N。

将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体不能用勒夏特列原理解释。

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积小于20mL。

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1 kJ·mol-1.H2O→Na+ + HSO4-，则下列说法正确的是：A。

NaHSO4在水中完全电离B。

HSO4-是NaHSO4的酸性根离子C。

NaHSO4是一种弱酸D。

NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质相同改写：根据NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4+H2O→Na++HSO4-，可以得出HSO4-是NaHSO4的酸性根离子，而NaHSO4并非完全电离，因此不是强酸。

同时，NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质不同。

2.剔除格式错误。

3.改写每段话。

2.在温度不变的情况下，向pH为6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是：A。

该温度高于25℃。

专题03 小题好拿分（提升版，30题）一、填空题1．已知椭圆22221x yaa b+=>>（ｂ０）的离心率为32, A为左顶点,点,M N在椭圆C上,其中M在第一象限, M与右焦点的连线与x轴垂直,且4?10AM ANk k+=,则直线MN的方程为_______.【答案】36 y x =答案：36 y x =2．已知椭圆22:143x yC+=的右顶点为A, 点()2,4M,过椭圆C上任意一点P作直线MA的垂线,垂足为H,则2PM PH+的最小值为_________.【答案】2172-3．如图，在平面直角坐标系xOy中，F是椭圆的右焦点，直线与椭圆交于B，C两点，且∠BFC=90°，则该椭圆的离心率为_____．【答案】【解析】设右焦点F（c，0），将直线方程代入椭圆方程可得，可得由可得，即有化简为，由，即有，由故答案为．4．如图，在平面直角坐标系xOy中，F1，F2分别是椭圆（a＞b＞0）的左、右焦点，B，C分别为椭圆的上、下顶点，直线BF2与椭圆的另一个交点为D，若，则直线CD的斜率为_____．【答案】5．在△ABC中，，BC=2，D是BC的一个三等分点，则AD的最大值是_____．【答案】【解析】如图建立坐标系，如图 的外接圆满足∵若取最大值，在同一直线上，设点坐标为解得的外接圆的圆心故答案为6．已知线段AB 的长为2，动点C 满足CA CB μ⋅=（μ为常数， 1μ>-），且点C 始终不在以B 为圆心12为半径的圆内，则μ的范围是_________． 【答案】][35144⎛⎫--⋃+∞ ⎪⎝⎭，，7．已知半径为的动圆经过圆的圆心，且与直线相交，则直线被圆截得的弦长最大值是__________．【答案】8．（文科选做）如图，在棱长为1的正方体ABCD-A1B1C1D1中，点E、F分别是棱BC，CC1的中点，P是侧面BCC1B1内一点，若A1P∥平面AEF，则线段A1P长度的取值范围是_____。

1．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最准确的理解是( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C考点：考查热化学方程式的书写方法和表达意义。

2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C 或氢气做还原剂时的反应。

A．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故A选；B．锌和稀硫酸反应是放热反应，故B不选；C．盐酸和氢氧化钠中和反应是放热反应，故C不选；D．燃烧是放热反应，故D不选；故选A。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。

常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

3．下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0【答案】C考点：考查热化学方程式书写；电解质与非电解质4．已知：C(s） +H2O(g） =CO(g）＋H2(g）△H＝+130kJ·mol-1，2C(s）＋O2(g）＝2CO(g）△H ＝－220kJ·mol-1。

1．化学反应原理对生产有重大的指导意义。

回答下列问题：（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。

(填“>”、“<” “=”)②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

【答案】> 不变向正反应方向1×10-121：10②A为恒温恒容容器，通入氦气，各物质的浓度不变，化学平衡不移动，A中H2O的转化率不变。

B为恒温恒压容器，通入氦气，体积增大，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动。

（2）0.01mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=10即c（H+）=110-10mol/L，该温度下K W=c（H+）·c（OH-）=110-10mol/L0.01mol/L=110-12mol2·L-2。

因为NaOH溶液与H2SO4溶液混合后溶液为中性，则NaOH溶液中的OH-物质的量等于H2SO4溶液中H+物质的量，mol/L aL=110-2mol/L bL，则a：b=1:10。

点睛：正确理解压强对化学平衡的影响和与水的离子积有关的计算是解题的关键。

易错点是充入与反应无2．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

1．按要求完成下列各小题（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数K w=________________；②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-酸Al2O3Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0x10-1211②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）=0.040.020.2mol molL-= 0.1mol/L，则c（H+）=()w K c OH-=10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

2．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。