2020上海等机考化学必考专题分类11：物质的量浓度的计算类型与易错点精析

物质的量浓度计算“七注意”物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。

物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。

一般说来，要注意以下几方面的问题：一、注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1Lmol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）解析：很多同学认为氨水中的溶质为O H NH 23⋅，导致计算出错。

其实，我们习惯认为氨水中的溶质为3NH 。

设水的体积为1L ，根据物质的量浓度表达式可得：11311311313L mol 0.12mL g 0.1mL 10mol g 0.17molL 4.22)NH (V mL g 915.0L mL 10mol L 4.22)NH (V -------⋅=⋅⨯+⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅ 解得L 378)NH (V 3=，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

二、注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于mL 100ρ解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。

物质的量浓度的计算类型与易错点精析一、物质的量浓度的计算类型1、基本公式的换算2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4、有关溶液稀释的计算5、有关两种不同浓度溶液混合的计算6、有关溶液反应的计算二、物质的量浓度计算易错点1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液中的溶质及氨水中的溶质等。

2、溶液的体积：①不能用水的体积代替溶液的体积。

②当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液的混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度进行换算求出溶液的体积。

3、单位的运算：①注意各物理量的单位要相互匹配。

②可以从单位运算入手，简化解题思路，快捷求解。

4、溶解度的影响：①物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；②注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

5、密度的变化：在溶液混合和溶液稀释等问题中，注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液浓度的影响。

如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度随浓度的增大而减小。

6、物质的量浓度与质量分数的换算关系：注意换算关系c(mol/L)=1000(mL/L)⨯ρ(g/mL)⨯w中物质的M (g/mol)量浓度的单位是mol/L，密度单位是g/mL。

如果密度的单位是g/L，则关系式中的1000应去掉。

7、实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶质的物质的量浓度时，①注意不能把水的体积当成溶液的体积；②注意在配制溶液时，容量瓶的规格与实际配制溶液体积的关系。

8、物质与其组成微粒的关系：物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。

组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。

物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B 的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。

（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。

②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。

③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。

（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。

（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。

（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V=，最终得出其对c B 的影响。

二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2. 下列溶液中的c （Cl -）与50 mL 1.5 mol ·L -1的MgCl 2溶液中的c （Cl -）相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

1.2 物质的量浓度1、了解溶液的含义。

2、了解溶解度、饱和溶液的概念。

3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。

【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

物质的量浓度知识点解读1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。

设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

重难点十物质的量浓度的计算【重点解读】1．已知必定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度( c)（ 1）已知溶质的质量：（ 2）已知溶液中某种粒子的数量：2．标准情况下，气体溶液的物质的量浓度( c) 的计算（ 1）若已知溶液的体积：3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1000ρ ωc=M：溶质B的摩尔质量ρ ：溶液密度(g·mL－1)Mw：溶质的质量分数4．溶液稀释与混淆的计算（ 1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变：c(浓)· V(浓)＝ c(稀)· V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)· w(浓)＝ m(稀)· w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝ m(浓)＋ m(水)(体积一般不守恒) 。

（ 2）同样溶质的两溶液混淆：溶质的物质的量不变：c1V1＋ c2V2＝ c(混)· V(混)溶质的质量不变：m1w1＋ m2w2＝ m(混)· w(混)5．已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其余离子的物质的量的浓度解答该类题目往常依照定构成规律和电荷守恒规律。

（1）定构成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学构成中的离子个数之比。

（2）电荷守恒规律：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】物质的量浓度计算【例 1】将标准情况下的 a L 氨气溶于 1000 g水中，获得氨水的密度为 b g ·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．ab－ 1B．ab－ 1 22400mol·L2240017amol·LC．1000 ab－ 1D．1000 ab－ 1 2240017amol·L2240035amol·L【答案】 C考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。

【重难点考向二】溶液混淆计算【例 2】200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4) 3溶液混淆后 ( 不考虑混淆后溶液体2-的物质的量浓度为 ()积的变化 ) ，溶液中 SO4A． 0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L【答案】 B【分析】试题剖析： 200 mL 0.3 mol/L的 K SO溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe (SO )溶液混淆后硫酸根24243离子的浓度为 0.2L 0.3mol / L0.1L0.2mol / L 3 ＝0.4 mol/L，答案选 B。

物质的量的浓度考点梳理：1．物质的量浓度及相关计算。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B表示，表达式：C B ＝n/v 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。

对点练习：1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g2．溶液的稀释与混合由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

对点练习：1．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液体积不变，则混合液中Cl－浓度为( )A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L2．在100g浓度为18 mol／L、密度为ρ g／mL d的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol／L的硫酸，则加入水的体积 ( )A. 小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD. 100／ρ mL3. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L4. 将物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，加水稀释至物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%．则a、b之间的大小关系为（）（已知：氨水溶液的浓度越大密度越小）A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较3．物质的量浓度C与溶质质量分数ω%、溶解度S 的换算对点练习：1.质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是多少？3. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。

高二化学物质的量浓度笔记以下是高二化学中物质的量浓度相关知识的笔记，供您参考：一、物质的量浓度1. 定义：物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质物质的量，符号为c，单位为mol/L。

2. 计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

3. 注意事项：（1）物质的量浓度只适用于气体、液体和溶液；不适用于固体或纯液体。

（2）物质的量浓度是溶液中溶质浓度的表示方法，与溶液的密度、溶液是否饱和无关。

（3）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积。

（4）在使用物质的量浓度时应注意溶液的浓度随温度的变化而变化，因此必须指明温度。

二、物质的量浓度的相关计算1. 质量分数与物质的量浓度之间的换算：（1）已知质量分数时，可通过计算溶质的质量和溶液的质量来计算物质的量浓度。

（2）已知物质的量浓度时，可通过计算溶液的质量和溶质的物质的量来计算质量分数。

2. 稀释计算：（1）稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。

即c1V1 = c2V2。

其中c1、V1为浓溶液的物质的量浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的物质的量浓度和体积。

（2）根据稀释定律可计算需要加入的浓溶液的体积或稀释后溶液的体积。

3. 混合溶液的物质的量浓度计算：（1）两溶液等体积混合时，混合后的物质的量浓度等于两原溶液的物质的量浓度的平均值。

即c混 = (c1+c2)/2。

（2）两溶液等质量混合时，若为稀溶液则混合后的物质的量浓度大于原溶液的物质的量浓度的平均值；若为浓溶液则混合后的物质的量浓度小于原溶液的物质的量浓度的平均值。

即c混 < (c1+c2)/2或c混 > (c1+c2)/2。

以上是高二化学中关于物质的量浓度的一些重要知识点和注意事项，通过掌握这些知识点可以更好地理解和应用物质的量浓度的概念和计算方法。

同时，在做题时要仔细审题，注意各个物理量的单位和计算过程中的准确性。

物质的量——浓度一、选择题1．将质量分数分别为5х %的 A 溶液与х %的 A 溶液等体积混合后，其溶质 A 的质量分数小于3х %，下列物质中， A 可能为 ( )A． H2SO4 B 。

HCl C 。

C2H5OH D 。

NH32.测定硫酸铜晶体 CuSO4 ·xH2O 里的结晶水含量，造成 x 偏高的原因是( )A．晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质 CuOB．坩埚未干燥就称量C．盛白色 CuSO4 粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量D．坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质3.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 ,然后各加入 100mL 水,搅拌,使固体完全溶解 ,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 :A. 甲<乙<丙<丁C. 甲=丁<乙=丙B.丁<甲<乙=丙D. 丁<甲<乙<丙4.某盐酸的浓度为 12.0 mol ·L-1,其密度为 1.19 g ·cm-3 .现有该浓度的盐酸 100mL, 则用于吸收 HCl 气体形成该盐酸的水的体积是:A.75.2 mLB. 85.5mLC.90.8 mLD.100 mL5.将 a g 含 NaOH 样品溶解在 b mL0. 1 mol ·L-1 的硫酸中,再加入c mL0. 1 mol ·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后溶液恰好呈中性 ,则样品 NaOH 的纯度是:A.〔(b-c) /125a〕× 100% C. 〔(b-c) /250a〕× 100%B. 〔(b-2c) /125a〕× 100% D.〔(8b-8c) /a〕× 100%6、若以ω 1 、ω 2 分别表示浓度为 amol/L 和 bmol/L 的乙腈(CH3CN)溶液的质量分数 ,且知 2ω 1=ω 2,则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小 )A.2a=bB.2b=aC.b<2aD.2a<b7 、在用浓 H2SO4 和 NaOH 固体配制1 mol·L-1 的 H2SO4 100mL 和 1 mol ·L-1 的 NaCl100mL时,下列各步操作中 ,有明显不同的是 :A.称量或量取B.溶解C.移液洗涤D.定容摇匀8、实验室里需用 480 mL 0.1mol ·L-1 的硫酸铜溶液 ,现选取 500mL 容量瓶进行配制 , 以下操作正确的是:A.称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水B.称取 12.0g 胆矾,配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜加入 500 mL 水D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液9、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时 ,其质量分数为 a%,而等体积混后的质量分数为 b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时 ,其质量分数为 a%,而等体积混合后 的质量分数为 c%;则a 、b 、c 的大小关系正确的是 :A. a>b>cB. b> a> cC. c > a>bD. c > b> a10 、某一元弱酸 HA 的相对分子质量为 M 。