高考化学一轮复习 高效演练28 新人教版

课时规范练28 物质的检验、分离和提纯基础巩固1.(2020海南等级考模拟)用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子,不需要的操作是( )A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发2.(2020北京等级性考试,7)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是( )3.(2020江苏苏锡常镇四市调查一)下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用向上排空气法收集NOB.用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L-1的硫酸甲C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体乙D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇4.(2020山东济宁期末)下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是( )A.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6,该固体可能是碱式碳酸镁5.(2020江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )D向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1KMnO4溶液,溶液褪色H2O2具有氧化性6.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是(填字母)。

(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是。

②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响? (填“有影响”或“无影响”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是。

能力提升7.(2020山东威海一模)已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性。

用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水,难溶于乙醇)。

2021年高考（人教版全国通用）化学一轮复习高效演练28含答案1.(xx·岳阳模拟)下列试剂的存放方法中，有错误的是( )的敞口试剂瓶中A.白磷浸在盛有CS2B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放【解析】选A。

二硫化碳(CS2置污染环境，故A错误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故C正确；溴水可以放在带玻璃塞的试剂瓶中，故D正确。

【方法规律】试剂保存的3原则(1)药品状态选口径(固态：广口瓶，液态：细口瓶)。

(2)瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞，碱性液：橡皮塞)。

(3)受热见光易分解，存放低温棕色瓶。

2.(xx·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【解析】选C。

试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。

3.(xx·潍坊模拟)下列关于各装置图的叙述，不正确的是( )A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体C.装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【解析】选B。

装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B错误；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D正确。

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第28讲化学平衡考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2。

掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

2017,全国卷Ⅲ，28T2017，全国卷Ⅱ，27T2017,海南卷，11T2016，全国卷甲,28T2016，全国卷乙，27T2016,全国卷丙，27T高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断，对化学平衡移动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解决问题等.预计2019年高考既会保持对传统知识的考查，如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等；又会适当增加对联系实际问题的考查,如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。

分值：6～12分考点一可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）定义在__同一条件__下既可以向__正__反应方向进行，同时又可以向__逆__反应方向进行的化学反应.(2）特点①二同：a。

相同条件下；b。

正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都__小于__(填“大于”或“小于”）100％.（3）表示在化学方程式中用__“”__表示。

2021年高考化学一轮复习高效演练29 新人教版1.利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+B.证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C.用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D.鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【解析】选C。

KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I-氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。

【加固训练】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液【解析】选D。

氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。

2.(xx·南昌模拟)如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )【解析】选A。

苯中甲苯容易被酸化的KMnO4溶液氧化为苯甲酸，然后利用酸碱中和反应，用NaOH溶液中和，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸钠溶于水的性质，通过分液的方法分离得到，A正确；NH4Cl溶液中混有FeCl3，若加入NaOH溶液，二者都会发生反应，所以不能达到分离的目的，B错误；乙酸乙酯中混有乙酸，应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；若用KOH溶液，则酯也会发生水解反应，C错误；CO2气体中混有SO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，D错误。

3.下列除去杂质的操作中错误的是( )A.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【解析】选C。

2021年高考化学一轮复习高效演练26 新人教版1.下列有机物的化学用语正确的是( )A.CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B.C2H4O：表示乙醇的分子式l：表示四氯化碳的电子式D.：表示乙酸的球棍模型【解析】选D。

CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B错误；四氯化碳的电子式中，氯原子的周围应有8个电子，C错误。

2.甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物【解析】选D。

甲烷和氯气反应，无论两者的物质的量之比是多少，都会得到各种氯代物。

不能认为甲烷和氯气1∶1就生成CH3Cl，1∶2就生成CH2Cl2等。

【易错提醒】本题由于对甲烷的取代反应理解不深刻常常错选A，认为甲烷和氯气物质的量之比1∶1(或者同温同压下等体积混合)，只是发生第一步反应得到CH3Cl，而甲烷的取代反应是多步同时进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种物质的混合物。

3.(xx·长沙模拟)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应【解析】选A。

苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度比在水中大，为萃取过程，A项错误；苯不能与溴发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1 mol二者混合物完全燃烧，可生成3 mol H2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应，D项正确。

4.(xx·漳州模拟)下列叙述正确的是( )A.+属于取代反应B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面【解析】选C。

合格演练测评(三)(氧化还原反应)姓名：__________ 班级：__________ 正确率：__________A ．元素化合价发生变更B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质答案：C2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案：C5．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)戴维在探讨气体对人体的作用时发觉了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A．0 B．－1C．＋1 D．＋2答案：C6．(2024年6月·广东学考·单选Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为( )A．＋2 B．＋5C．＋6 D．＋8答案：C7．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B8．下列变更过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案：B9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变更是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案：D12．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是( )A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂答案：B13．歌曲《青花瓷》唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

高中化学人教版必修2一、单选题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。

下列有关叙述正确的是（）A．橙花叔醇的分子式C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是5．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是（ ）A ．催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率B ．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C ．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D ．如果向容器中放入1molN 2和3molH 2，最终可以生成2molNH 36．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: 2432NH COONH 2NH (g)+CO (g)→，kJ/mol(0)H a a ∆=>。

然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析正确的是A ．若322(NH )(CO )v v =，则该反应达到平衡状态B ．两次平衡时，后一次平衡时2(CO)c 的浓度大 C ．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D ．若开始时向容器中加入2molNH 3和1molCO 2，则达到平衡时放出akJ 热量7．某科研团队研制出“TM ﹣LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（ ）A ．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B ．合成NH 3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁9．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z （g），一段时间后达到平衡。

高效演练281.(2018·岳阳模拟)下列试剂的存放方法中，有错误的是( )A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】选A。

二硫化碳(CS2)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染环境，故A错误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故C正确；溴水可以放在带玻璃塞的试剂瓶中，故D正确。

【方法规律】试剂保存的3原则(1)药品状态选口径(固态：广口瓶，液态：细口瓶)。

(2)瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞，碱性液：橡皮塞)。

(3)受热见光易分解，存放低温棕色瓶。

2.(2018·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【解析】选C。

试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。

3.(2018·潍坊模拟)下列关于各装置图的叙述，不正确的是( )A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体C.装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【解析】选B。

装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B错误；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D正确。

回夺市安然阳光实验学校高效演练361.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是________。

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________。

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________。

(4)这5种元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______，其原因是________________________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________________________________________。

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_______________________。

【解析】本题可结合问题作答。

W的氯化物为正四面体结构，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

(1)SiO2为原子晶体。

(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和Si、N等与同一元素相邻，则只能是S。

R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

(4)显然X为磷元素。

①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。

②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。

(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

高考化学一轮复习 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修2一、选择题1．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不．正确的是( ) A ．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B ．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C ．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D ．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。

氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。

联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。

答案：A2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )A ．高温多雨时比较适合施用钾肥B ．长期施用硫铵会造成土壤板结C ．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D ．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：本题考查化肥和农药的使用。

高温多雨施用钾肥容易造成流失，A 错；长期使用硫铵会造成土壤板结，B 对；石硫合剂有强碱性，不能与硫酸混合施用，C 错；过磷酸钙可以被植物吸收，不用经硫酸处理，D 错。

答案：B3．能正确表示下列反应的化学方程式是( )A ．黄铁矿煅烧：2FeS 2＋5O 2=====高温2FeO ＋4SO 2B ．石英与石灰石共熔：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3C ．氨的催化氧气：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O解析：黄铁矿煅烧：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。

石英与石灰石共熔：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

氯气与石灰乳反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。

高效演练291.利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+B.证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C.用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D.鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【解析】选C。

KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I-氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。

【加固训练】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液【解析】选D。

氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。

2.(2018·南昌模拟)如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )4再利用苯不能溶于水，而苯甲酸钠溶于水的性质，通过分液的方法分离得到，A正确；NH4Cl溶液中混有FeCl3，若加入NaOH溶液，二者都会发生反应，所以不能达到分离的目的，B错误；乙酸乙酯中混有乙酸，应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；若用KOH溶液，则酯也会发生水解反应，C错误；CO2气体中混有SO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，D错误。

3.下列除去杂质的操作中错误的是( )A.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【解析】选C。

考点20化学平衡常数及转化率化学反应的调控一、选择题1.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g)，5min末该反应达到平衡，此时生成C的物质的量为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，下列说法错误的是()。

A.x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol·L-1D.反应在恒温达平衡时，容器内压强为开始时的85%答案：D解析：D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量是0.1mol·L-1·min-1×4L×5min=2mol。

根据物质的变化量之比等于方程式中各物质的化学计量数之比可知，x=2，A项正确。

根据方程式可知，消耗A和B的物质的量分别是3mol和1mol，所以B的转化率是1mol×100%=20%，B项正确。

平衡时A的物质的量是6mol-5mol=0.75mol·L-1，C项正确。

该反应前后气体分子总数不变，3mol=3mol，其浓度是3mol4L故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强都不改变，D项错误。

2.某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min末反应达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。

若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B 的转化率为()。

A.60%B.40%C.24%D.4%答案：A解析：扩大容器容积为原来的10倍，B的转化率不变，则a=1。

设B的变化浓度为x mol·L-1，令容器的容积为1L，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度/(mol·L-1)32变化浓度/(mol·L-1)xxxx平衡浓度/(mol·L-1)3-x2-xxx根据平衡浓度的关系，(3-x)×(2-x)=x×x，解得x=1.2，则B的转化率为1.2mol×100%=60%，A项正确。

课时作业28 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、选择题1．(2016·日照期末)已知25℃时，K a (HF)＝3.6×10－4，K sp (CaF 2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L －1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A ．25℃时，0.1 mol·L －1 HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀答案：D解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A 错误；K sp (CaF 2)只随温度的变化而变化，B 错误；因c (Ca 2＋)·c 2(F －)K sp (CaF 2)>1，故该体系有沉淀产生，C 错误。

2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D ．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀答案：D解析：A 项对于不同类型的难溶物不能直接利用K sp 比较溶解度大小，错误；B 选项，K sp 只随温度变化而变化，错误；C 选项，加入稀盐酸，H ＋与CO 2－3结合，使CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)平衡右移，错误。

3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO ，可以使溶液中的Ca 2＋浓度增大B ．给溶液加热，可以使溶液的pH 升高C ．给溶液加入固体Na 2O 2，可以使固体质量增加D ．向溶液中加入固体NaOH ，Ca(OH)2固体质量不变答案：C解析：加CaO 后依然是该温度下的饱和溶液，Ca 2＋浓度不变；给溶液加热，Ca(OH)2溶解度变小，使溶液的pH 变小；向溶液中加入固体NaOH ，使Ca(OH)2的溶解平衡被破坏，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量变大。

高考水平测试步步高化学根底练习28根底练习28 盐类的水解〔时间60分钟,赋分100分〕●练习指要本练习点包括：盐类水解的实质及离子方程式的书写；判断溶液中离子是否共存及粒子浓度的大小；盐类水解的应用.一、选择题〔每题5分,共45分〕1.〔2022年全国高考题〕常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,那么此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c〔HCOO－〕与c〔Na＋〕的关系2.〔2022年上海高考题〕在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中,参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7〔假设反响前后体积不变〕,那么对反响后溶液的表达正确的选项是A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的选项是A.c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔Ｘ－〕＋c〔OH－〕B.假设混合液呈酸性,那么c〔Ｘ－〕＞c〔Na＋〕＞c〔HＸ〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕C.c〔HＸ〕＋c〔Ｘ－〕＝2c〔Na＋〕D.假设混合液呈碱性,那么c〔Na＋〕＞c〔HＸ〕＞c〔Ｘ－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合,测得混合后溶液中c〔Na＋〕＞c〔Ｘ－〕,那么以下关系正确的选项是A.c〔OH－〕＜c〔H＋〕B.c〔HX〕＜c〔X－〕C.c〔Ｘ－〕＋c〔HＸ〕＝2c〔Na＋〕D.c〔HＸ〕＋c〔H＋〕＝c〔Na＋〕＋c〔OH－〕5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中,HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度.有关的表达正确的选项是A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O H3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c〔Na＋〕＞c〔Ｙ2－〕＞c〔HＹ－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c〔Na＋〕＞c〔HＹ－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)浓度最大的是7.物质的量浓度相同的以下溶液中,NH+4A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,以下说法错误的选项是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反响,可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al〔OH〕3C.CO-2D.Al3＋3二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(2)KAl〔SO4〕2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶液是,原因是.11.(12分)用离子方程式表示以下反响：(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn〔是最简结构ｍ≠ｎ〕,将一定量的该盐溶于足量的水中,假设测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为.假设测得溶液的pH为11,那么该盐与水反响的离子方程式可能为.(2)NH4Cl溶液与Na反响.(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反响.(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反响.(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反响.(6)FeCl3溶液与NaI溶液反响.12.(10分)25℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③.(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子).(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L－1的是,浓度为0.002 mol·L－1的是.(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol.(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol.13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反响制取硝酸银,步骤如下：依据上述步骤,完成以下填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填“浓〞或“稀〞),原因是.a.减少过程中产生NOｘ的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.a.有利于加快反响速率b.有利于未反响的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反响,降低溶液中c〔H＋〕(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质.冲稀静置时发生的化学反响是.a.置换反响b.水解反响c.氧化复原反响产生的沉淀物化学式是.14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－相同浓度时的电离度α〔H2A〕＞α〔HA－〕,设有以下四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号)：(1)c〔H＋〕最大的是,最小的是.(2)c〔H2A〕最大的是,最小的是.(3)c〔A2－〕最大的是,最小的是.15.(6分〕〔1〕Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解,而这一条件下Fe3＋几乎全部水解.〔2〕双氧水〔H2O2〕是强氧化剂,在酸性条件下,它的复原产物是H2O.现用粗氧化铜〔CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：①取50 mL纯洁的盐酸,参加一定量的粗CuO加热搅拌、充分反响后过滤,测知滤液的pH=3.②向滤液中参加双氧水、搅拌.③调节②中溶液的pH至4,过滤.④把③所得滤液浓缩.答复以下问题：〔1〕②中发生反响的离子方程式是.〔2〕③中使pH升高到4,采取的举措是：参加过量的并微热、搅拌.A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO(3)③中过滤后滤渣的成分是.高考水平测试步步高化学根底练习28答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解,但生成的KHCO3和KOH反响后仍为K2CO3(2)明矾尽管Ａl3＋水解,因H2SO4为高沸点酸,最后仍得结晶水合物明矾(3)BaCO3Ba〔HCO3〕2在溶液中受热就会分解,而得到BaCO3(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5)Ａl〔OH〕3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl〔OH〕3和HCl,由于HCl挥发,促进了水解,得到Ａl〔OH〕3,Ａl〔OH〕3局部分解得Ａl2O3(6)10 mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发,最后剩余为较浓H2SO4溶液11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ〔OH〕ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2O HＹ〔m－1〕－＋OH－(提示：多元弱酸根水解,以第一步为主,故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ〔m－1〕－,而不能写成H mＹ)(2)2NH+4＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑(3)Ａl3＋＋3ＡlO-2＋6H2O===4Ａl〔OH〕3↓(4〕Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓＋H＋===H2O＋CO2↑〔5〕HCO3〔6〕2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ212.(1)①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②CH3COOH CH3COO－＋H＋③H2O H＋＋OH－〔2〕7 〔3〕Na＋Cl－〔4〕CH3COOH CH3COO－〔5〕CH3COO－OH－13.(1)稀ac (2)ac (3)b Fe〔OH〕3、Cｕ〔OH〕214.(1)A D (2)C D (3)D A15.〔1〕2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O〔2〕D〔3〕Fe〔OH〕3、CuO。