高二化学上学期期中考试试题(理)

12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C ．生铁比纯铁容易生锈D ．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A ．放热反应一定是自发反应B ．熵增的反应不一定是自发反应C ．固体溶解一定是熵减小的过程D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A ．电子流出的一极是原电池的正极 B ．原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 C ．构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 D ．原电池中电解质溶液的作用是传导电子4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是( )A ．该反应的H ∆等于断开1mol H-H 和0.5mol O=O 所需总能量减去形成2 mol O-H 释放的总能量( )B ．若生成21 mol H O(g)放出的热量小于285.8 kJC ．1 mol 液态水与1 mol 水蒸气所具有的内能不同D ．21 mol H (g)和20.5 mol O (g)的总能量比21 mol H O(l)的能量高285.8 kJ 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：A ．该过程实现了化学能到太阳能的转化B ．SO 2和I 2在反应过程中是中间产物C ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(1)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ •mol -17．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。

其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( ) A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅲ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列过程不需要通电就可以进行的是( ) A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶金10．下列事实不能．．从平衡移动的角度解释的是( ) A ．打开可乐有气泡产生B ．加热可以增强23Na CO 溶液清洗油污的效果C ．不能混合使用草木灰(主要含23K CO )与铵态氮肥D ．采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N 3H 2NH + H 0∆<)11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

高二化学第一学期期中练习（理科）K2Cr2O7）结构式：个吸收峰A ．FeCl 2B ．NaOHC ．KSCN D9、有机物CH 3—CH==CH —Cl 能发生（ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑥不能发生 C ．只有⑦不能发生 D ．只有②不能发生 10、由2—氯丙烷制得少量的 ，需要经过下列几步反应（ ）A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去11、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是（ ）A ．2-甲基-3-氯戊烷B ．2-丙醇C ．2,2-二甲基-1-氯丁烷D ．1,3-二氯苯 12 ）13、下列说法不正确．．．的是（ ） A ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有4种 14、某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

则有机物X 是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 3CHO C ．C 2H 4 D ．CH 3COOH 15、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其结构为： COOH HOHOHO，则莽草酸不具有．．．的性质是（ ） A ．遇FeCl 3溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应16、下列有机物在一定条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ）17、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯OHCH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COOOHC ．苯、甲苯、环己烷D ．乙醇、乙醛、乙酸18、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应C ．实验室中分馏石油D ．若A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是（ ） A ．①②③⑤⑥ B ． ②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ． 全部、下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（ ）A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C 2H 5Br+OH -C 2H 5OH+Br -B ．苯酚钠溶液和少量CO 2反应： 2C 6H 5O - +CO 2 +H 2O ＝2C 6H 5OH +CO 32-C ．用醋酸去除水垢：CaCO 3 +2H + ＝Ca 2++ CO 2↑+H 2OD ．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH 3CHO + 2Ag(NH 4)2OH水浴加热CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+H 2O、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A ．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B ．该有机物属于芳香化合物C ．键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应二、填空题（5道小题，共51分）22、（14分）请回答下列问题：（1）某芳香烃结构如图：它的分子式为__________，一氯代物有________种。

2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。

1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。

现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。

江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。

下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。

2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。

3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。

4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。

田家炳高中高二上学期第二次质量检测化学试卷本试卷共23题，满分100分，共4页。

考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。

2.选择题必须用铅笔填涂；非选择题必须用黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（共20小题，每题3分）1.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）A.B.C.D.2.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是（ ）A.氯化氢溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸钠溶液3.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A.溶液的B.溶液的大于7C.溶液能与溶液反应生成D.等体积等的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多4.下列说法错误的是（ ）A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大B.在任何温度下，纯水都显中性C.在时，纯水中的大于D.时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，5.下列电离方程式的书写正确的是（ ）A.熔融状态下的电离：B.的电离：2B 0.5mm 223H O H O H O OH +-++A2323HCO OH H O CO ---++A 2223CO H O H CO +A 2323SO H O HSO OH ---++A()51H 1.010mol L c +--=⨯⋅30.1mol /LCH COOH pH 3=30.1mol /LCH COONa pH 3CH COOH 23Na CO 2CO pH 2H W K 95C()H c +7110mol L --⋅25C ()()14H OH 10c c +--⋅=()()14W K H OH 10c c +--=⋅≠4NaHSO 244NaHSO Na H SO ++-=++23H CO 2233H CO 2H CO +-+AC.HF 的水溶液：D.水溶液中的电离：6.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.中含有的电子数为B.标准状况下，含有的原子数为C.将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。

2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。

下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。

已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。

科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。

放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。

下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。

高二化学（理科）期中考试试题一.选择题(每小题3分,共60分)1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol·L/sC. 0.2 mol/(L·s)D. 12 mol/(L·min)4.下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.决定化学反应的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部15.以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

大连第十一中学2014—2015学年度上学期期中考试试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2A B C D弱电解质HBr CH3COOH HF Ca(OH)2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HI非电解质CCl4Cu C2H5OH H2O3．下列说法中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）化学式NH4NO3NaOH Ba(NO3)2KNO3溶解热（kJ/kg）–330.75 +1040.5 –410.62 –353.17A．NH4NO3 B．NaOH C．Ba( NO3)2 D．KNO36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－37．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的p H仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)8．某同学用50m L 0.50 mo1·L-1的盐酸与50mL0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热。

杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。

2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。

3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。

北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。

2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。

山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。

2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。

高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。