2010学年第一学期高三化学期中试卷

青岛市高三教学质量检测化学 2009.11 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 561．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列说法正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂2．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7. 1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N AB．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N A个电子C．在0˚C，101KPa时，含有N A个氢原子的氢气体积为22 .4 LD．标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 N A5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别汽油、乙醇、苯②用相互滴加的方法鉴别Na2CO3和硫酸溶液③用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3固体A．①② B．②③ C．①③ D．①②③6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

高三化学试题注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

2． 将第I 卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷（非选择题）的答案按要求填写在第II 卷答题纸相应位置3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16S ：32 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Mn: 55第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题。

每小题3，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。

以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是A ．右图中的金属材料R 可以用金属锌B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁C ．铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈D ．金属铝制品较耐腐蚀2．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A ．在河流入海处易形成三角洲B ．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C ．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D ．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液3．在电解水制取2H 和2O 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A ．NaOHB ．HClC ．NaClD ．4CuSO4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用浓硫酸可以加快生产氢气的速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ，使用催化剂可以加快该化学反应的速率5．下列有关表述正确的是A ．位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X Y <B ．对于某无素的单质，若它的氧化性弱，那么它的原性一定强C ．热稳定性：332AsH PH H O HF <<<D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强6．以A N 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．含53g 碳酸钠的水溶液中含A N 个23CO -B ．0.1mol OH -含A N 个电子C ．1.8g 重水（2D O ）中含A N 个中子 D ．一定条件下的密闭容器中，足量2N 与23molH 充分反应可生成3NH 2A N 7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()X g Y g Z g W s ++；0∆>。

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-1371．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED 材料。

有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 主族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜（［ CH 2－CH 2－CF 2－CF 2 ］n ）是由两种单体缩聚而成的2．下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．次氯酸的电子式为C ．在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为3．居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是A ．一个Ra 22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物4．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H =－Q 1kJ/mol H 2(g)+Br 2(g)＝2HBr(g) △H =－Q 2 kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A ．Q l ＜Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量5．A 、B 是周期表中相邻两主族的两种元素，若A 的原子序数为a ，以下不可能是B 的原子序数是A ．a －17B ．a －7C ．a ＋18D ．a ＋196．锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。

2009年秋期南阳市部分高中期中考试三年级化 学 试 题说明：1．本试题共100分，考试时间为90分钟2．本试题分为第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷答案填涂在答题卡上，第II 卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第I 卷（共51分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项）1．下列有关环境保护的说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<YB ．若2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2>X 2C ．若R 2和M 的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO 3+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为A ．+7B ．+4C ．+5D ．+15．某溶液中存在XO 3—，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A ．Na +，H +，SO 42—，I —B ．Na +，Ca 2+，CO 32—，Al 3+C ．Na +，K +，Fe 2+，H +D ．K +，SO 42—，Cl —，CO 32—6．下列说法中正确的是A ．1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B ．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氧化钠杂质C ．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量D ．H 2S 的热稳定性小于H 2O 是由于H 2S 分子间不存在氢键7．有一无色溶液，可能含有K 、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42—、HCO 3、MnO 4中的几种。

浙江省慈溪中学2010届高三上学期期中考试（化学理） 注: 1、本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 S: 32 Ba :137第I 卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D.除①②外2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4H 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构简式：C 2H 43、下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A. 杨梅酿酒 B. 纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+C. 淀粉遇碘变蓝D. 蛋白质溶液加入CuSO 4溶液产生沉淀5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤6、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能7、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤8．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置9、某无色溶液中可能含有I－、Cu2＋、SO32－、NH4＋，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤可能含有SO32－；A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③④二、选择题(本题共8小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。

瑞安中学2007年级高三第一学期11月份考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe:56 Ba:137 Mg:24 命题人:蔡昌慧审题人:孙建新第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 下列说法正确的是A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B. 第三周期元素的阳离子半径从左到右依次减小C. ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离4.下列物质中，不能．．通过化合反应制取的是（）A．H2SiO3B．Fe(OH)3 C．Fe(NO3) 2D．CaSiO35.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；O3→O2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2B. MnO4－C. IO3－D. O36．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝A．只有①③B．只有③⑤C．①②③D．①③⑤7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下46g 二氧化氮含有N A个NO2分子B. 1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数目为2N A C．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阴离子D．常温下1mol辛烷含共价键个数为25N A9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

屯溪一中2010届高三上学期期中考试化学试卷相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )2.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－3.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。

有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C ．1mol 该物质与浓溴水和H 2反应时，最多消耗Br 2和H 2的物质的量分别为4mol 、7molD ．滴入酸性KMnO 4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为 （ ） A ．+488.3 kJ/mol B ．－488.3 kJ/mol C ．－244.15 kJ/mol D ．+244.15 kJ/mol5.某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

天津市五校2010届高三上学期期中联考化学试卷考生注意：审稿人：王慧良l．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．下列说法正确的是A．吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生B．燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应C．一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应D．向10mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0 mol/L3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。

下列说法中正确的是A．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O和1H218O均能与金属钠剧烈反应D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强4．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一中的几下列结论正确的是A．肯定含有Na+、Br一、SO32一B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定Na+ 、SO32一、SO42一D．只含有Cl一、SO32一、SO42一5．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A．1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸腾的水中，所得胶体的粒子数为0.001N A B．15.6g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为0.4N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．t℃时，pH =6 的纯水中，含10—6N A个OH—6．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，则生成HY和Na2CO3。

海淀区高三年级2009-2010学年第一学期期中练习化学试题2009．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：188O4．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥ 5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是A ．2Al 2O 3 (熔融) 4Al ＋3O 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是A ．电解池是把化学能转变为电能的装置B ．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C ．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D ．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A B ．18 g 2H 2O 中所含的电子数为10N A C ．24 g 镁的原子最外层电子数为N AD ．标准状况下，22．4 L 乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 A ．容器中气体压强不变 B ．容器中气体密度不变 C ．容器中气体颜色的深浅不变D ．同时间内生成的H 2、I 2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物化合物D置换反应氧化还原反应 离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 A ．-2 B ．+1 C ．+2 D ．+3电解冰晶石11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓B ．稀硫酸滴在铜片上： Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2↑C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ 12．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300 K 时，MgCl 2的溶解度约为55 gC ．300 K 时，100 g NaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)214．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A ．c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(Cl －)＝c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H +) C ．c(H +)＋c(NH 4＋)＝c(Cl －) ＋c(OH －)D ．c(H +)＋c(Cl －)＝c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)＋c(OH －)abPpH V(mL)1 1315海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2009．11题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分1516171819202122分数请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。

宁波效实中学二0O 九学年第一学期 高三化学期中试卷注意事项：(1)考试时间为100分钟；(2)答案一律写在答卷纸上(选择题涂在卡上)相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Fe ：56Si ：28 S ：32 CI ：35.5 Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷(选择题 共50分)一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质 量值。

已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In 的说法不正确的是A.In 为长周期元素B.In 为过渡元素C.In 容易导电导热D.In 在反应中容易失电子2.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法正确的是A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行C.分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质且称同分异构体D ．4822Ti 和5022Ti 为同一核素3.应用元素周期律，判断下列语句，其中止确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VHA 族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增人而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥4.下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.pH=l 的溶液中：+2+--3K Fe C1NO 、、、B.加入Al 能放出2H 的溶液中：+2---443NH SO Cl HCO 、、、C.在含有大量3+Fe 的溶液中：+-+-43NH Cl Na HCO 、、、D.由水电离的--13-1c(OH )=10mol L ⋅的溶液中：2++--Ba Na Cl Br 、、、 5.下列离子方程式正确的是A.在4KHSO 溶液中加入氢氧化钡溶液至2+-+2-442pH=7:Ba +OH +H +SO =BaSO +H O ↓B.将少量2SO 气体通入NaClO 溶液中：-2-223SO +2ClO +H O=SO +2HClOC.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓D.向明矾[]42KAl(SO )溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全： 3+2-2+-4342Al +3SO +3Ba +6OH =2Al(OH)+3BaSO ↓↓6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

郑州47中2010届高三期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:1 6 K:39 Ca:40Na:23 Cu:64 Ba:137 S:32一.选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧华还原反应；元素化合价是否变化B.碱性氧化物：是否是金属氧化物C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D.同素异形体：是否由同一种原子构成2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断合理的是①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂； ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A 只有①正确 B.只有①③正确 C.只有③正确 D.①②③④均不正确3.下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C 键能大干Si —Si 键能B.22H O 是非极性分子，因为22H O 分子的空间构直线型C.二氧化硅晶体中不存在简单的2SiO 分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D.2H O 比2H S 稳定：因为2H O 分子之间有氢键，2H S 分子之间无氢键 4.下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；其中不正确的是A.①③④⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.②⑤5.铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱货，因而有“货币金属”之称。

由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚，某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成3FeCl 和2CuCl③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成4FeSO 和4CuSO ； ④铜片置于3FeCl 溶液中铜片逐渐溶解⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。

2009—2010学年第一学期期中考试高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cl一35.5 Na一23 Mg一24 Al一27第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括15小题。

每小题2分．共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．下列叙述中不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来4．下列操作不正确的是A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH溶液的滴管插入到FeSO4溶液的液面下再挤出NaOH溶液B．石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10g NH4+中含有的电子数为N AC．11.2LCl2和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N AD ．25℃、101KPa 时，16gO 3中含有的原子数为N A7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：432MH OH NH H O +-+=↑+C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D ．FeBr 2溶液中通入过量2Cl ：22322Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++8．20℃时，食盐的溶解度是36g ，根据这句话的涵义，判断下列说法中正确的是A ．100g 水溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液B ．20℃时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐C ．20℃时，把136g 食盐饱和溶液蒸干可得到36g 食盐D ．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：1369．在222Cu S 2Cu O 6Cu SO +=+↑反应中，下列说法正确的是A ．生成1molCu ，转移2mol 电子B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂10．对于IVA 族元素，下列叙述中不正确的是A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B ．Si 、C 、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价有+4和+211．下列有关实验问题的处理方法正确的是A ．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B ．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C ．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D ．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体12．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 2一1．下列有关x 的说法中不正确的是A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 能与某些金属元素形成化合物13．在标准状况下，将一定量的NH 3(g)溶于水，得到密度为bg ·cm —3的氨水ag ，物质的量浓度为cmol ·L —1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A ．22.4c L 17B ．22.4ac L 1000bC ．22.4ac L 17(1c)-D ．22.4ac L 1000b 17c- 14．某混合气体可能含有N 2、HCl 、CO 。

山东省淄博市2010届高三上学期期中考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，交答题卡和答题纸第I卷（选择题共41分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 K 39选择题（本题包括20小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1---10每小题2分，11---17每小题3分共41分）1．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．1mol Cl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是A．氢气能还原氧化铜中的铜，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似C ．由“2Fe+3Cl 2=2FeCl 3”反应可推出“2Fe+3I 2=2FeI 3”反应也能发生D ．K 与Na 同主族并位于Na 的下方，Na 常温下能与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应6．在t ℃时，将a gNH 3完全溶解于水，得到VmL 溶液。