内蒙古自治区2020年高一上学期化学期中考试试卷D卷

内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 S:32 Ba:137 Na:23第Ⅰ卷一、选择题1.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（N A=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 N AC. 通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 N A【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下水为液体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故A错误；B．16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×2×N A mol-1=1 N A，故B正确；C．通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则1N A个SO2分子占有的体积大于22.4L，故C错误；D．由n=cV可知，溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的SO42－物质的量，故D错误；故答案为B。

2.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D 正确；故选C。

内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4能电离出H+ ，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质2. （2分） (2017高一上·长春期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl化学式危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热4. （2分）下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA6. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A . 硫酸、纯碱、碳酸钙B . 硝酸、烧碱、食盐C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠D . 盐酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②④⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣19. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（）A . 6.4gB . 4.8gC . 17.6gD . 20.2g10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m11. （2分） (2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O12. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液13. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol14. （2分）(2016·大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA16. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象17. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④18. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在19. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:120. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液21. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g22. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B . Cl2+F eI2═FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I223. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑24. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑25. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A . 反应中Cu2O只作氧化剂B . 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC . Cu2O的稳定性比CuO弱D . 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解二、填空题 (共5题；共35分)26. （7分）纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol•L﹣1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol•L﹣1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是________．（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为________．（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；③最后称得剩余固体质量为2.040g．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．27. （3分） (2016高二下·邵东月考) 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2 ．试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO 生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子．28. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在________（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为________．（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作________．29. （8分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为________：该溶液pH________7（填“=”“＞”或“＜”）．（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．pH=8 Na2S2O3溶液白色沉淀B实验①可说明________（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣写出实验②发生反应的离子方程式________．（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：①KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为________．②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________．30. （7分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。

内蒙古呼和浩特市第十四中学2023-2024学年高一下学期期中考试数学试卷一、单选题1．在ABC V 中，B 为钝角，则点()cos ,tan P A B （ ） A ．在第一象限B ．在第二象限C ．在第三象限D ．在第四象限2．已知角α的终边在函数2y x =的图象上，则212sin cos 3cos ααα--的值为（ ） A ．25-B ．25±C ．2-D ．2±3．如图，在平面直角坐标系中，»AB ，»CD，»EF ，¼GH 分别是单位圆上的四段弧（不含与坐标轴的交点），点P 在其中一段上，角α以Ox 为始边，OP 为终边，若tan sin cos ααα<<，则P 所在的圆弧是（ ）A ．»AB B ．»CDC ．»EFD ．¼GH4．在平行四边形ABCD 中，G 为ABC V 的重心，满足(),R AG xAB y AD x y =+∈u u u r u u u r u u u r，则x y +=（ ）A ．43B ．53C ．1D ．1-5．“sin cos αβ=”是“()22k k Z παβπ+=+∈”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件6．已知函数()()()sin ,0f x x ωϕω=+>在区间π2π,63⎛⎫ ⎪⎝⎭单调递增，直线π6x =和2π3x =为函数()y f x =的图像的两条相邻对称轴，则5π12f ⎛⎫-= ⎪⎝⎭（ ）A ．B ．12- C ．12D 7．已知()11sin ,cos sin 36αβαβ-==，则()cos 22αβ+=（ ）．A ．79B ．19C ．19- D ．79-8．将函数()π2sin 43f x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象向右平移π3个单位长度，在纵坐标不变的情况下，再把平移后的函数图象上每个点的横坐标变为原来的2倍，得到函数()g x 的图象，则函数()g x 所具有的性质是（ ） A ．图象关于直线π3x =对称B ．曲线()g x 与直线y =π6C ．()g x 的一个单调递增区间为5ππ,44⎡⎤-⎢⎥⎣⎦D ．图象关于点π,06⎛⎫⎪⎝⎭成中心对称二、多选题9．下列化简结果正确的是（ ）A ．sin105︒=B ．tan 24tan 361tan 24tan 36︒+︒=-︒︒C ．ππsin 1212D ．1cos 22sin 52sin 22cos522︒︒-︒︒=-10．下列选项正确的是（ ）A ．若一扇形弧长为2，圆心角为60︒，则该扇形的面积为6πB ．πrad 1512=︒C ．经过4小时，时针转了120-︒D ．7πsin05> 11．已知向量()()cos ,sin ,3,4a b θθ==-r r，则（ ）A ．若//a b r r ，则4tan 3θ=- B ．若a b ⊥r r ，则3sin 5θ=C ．a b -r r 的最大值为5D ．若()0a a b ⋅-=r r r ，则a b -=r r三、填空题12．《九章算术》是我国古代数学成就的杰出代表作，其中《方田》章计算弧田面积所用的经验公式为：弧田面积12=⨯（弦×矢+矢2），弧田如图，由圆弧和所对的弦所围成，公式中“弦”指圆弧所对的弦长，“矢”等于半径长与圆心到弦的距离之差，现有圆心角为2π3，弦长为.13．已知函数()cos 0y x x ωωω=+>在区间()0,π上有且仅有两个零点，则ω的最大值是14．如图，已知正方形ABCD 的边长为2，若动点P 在以AB 为直径的半圆E （正方形ABCD内部，含边界），则PC PD ⋅u u u r u u u r的取值范围为.四、解答题 15．已知函数()()()()()sin 2πcos πtan 2π9πsin tan π2f αααααα-+-=⎛⎫+- ⎪⎝⎭(1)化简()f α；(2)若()15f α=-，求cos α､tan α的值；(3)若πππ1,,6363f αα⎛⎫⎛⎫∈-+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，求2π5πcos 2cos 36αα⎛⎫⎛⎫++-⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的值. 16．已知向量()1,2a =r ，(),4b x =r ，()4,=-rc x .(1)若向量a r 与b r 共线．求a r 与c b -rr 的夹角；(2)若a r 与c r夹角为锐角，求x 的取值范围； (3)求与a r垂直的单位向量的坐标；(4)若向量a r 与b r 共线，a r 在c r方向上的投影向量的坐标；(5)若向量a r 与b r共线，()+=r r a tc t 的值．17．已知函数π()2sin 6f x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭.（1）求()f x 的单调递减区间；（2）设π()()6g x f x f x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭. 当[0,]x m ∈时，()g x 的取值范围为0,2⎡⎣，求m 的最大值.18．已知函数()()sin 002x A x f πωϕωϕ⎛⎫=+><< ⎪⎝⎭，的部分图像如图所示.（1）求()f x 的解析式；（2）将函数()y f x =的图像上所有点的纵坐标不变，横坐标缩短为原来的12，再将所得函数图像向右平移6π个单位长度，得到函数()y g x =的图像，求()g x 的单调递增区间；（3）当5212x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，时，求函数123y f x x ππ⎛⎫⎛⎫=++ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的最值.19．已知定义域为R 的函数()h x 满足：对于任意的x ∈R ，都有()()()2π2πh x h x h =++，则称函数()h x 具有性质P .(1)判断函数()2f x x =，()cos g x x =是否具有性质P ，并说明理由；(2)已知函数()()35πsin ,222f x x ωϕωϕ⎛⎫=+<<< ⎪⎝⎭，判断是否存在,ωϕ，使函数()f x 具有性质P ？若存在，请求出,ωϕ的值；若不存在，请说明理由.。

内蒙古高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类的说法中，正确的是( ) A ．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B ．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C ．BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质D ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质2.在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H +)不变 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH 最小的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 24.25 ℃时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液中醋酸的物质的量浓度D ．醋酸的电离程度5.下列溶液显酸性的是( ) ①pH<7的溶液②c(H +)＝c(OH -)的溶液 ③c(H +)＝1×10-6 mol·L -1的溶液 ④c(H +)>c(OH -)的溶液⑤0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液⑥NaHCO 3溶液 A ．①③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．⑤⑥D ．④⑤6.在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A ．c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)B ．c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH 一)C ．c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)7.下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A ．相同浓度的两溶液中c(H +)相同B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝2的两溶液稀释后pH 仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H +)均明显减小9.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是( )A ．c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S)B ．c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+c(S 2-)C ．c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)D ．c(Na +)＞c(S 2-)＞c(OH -)＞c(HS -)10.下列关于0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++COB ．25 ℃时，加水稀释后，c(H +)与c(OH -)的乘积不变C ．离子浓度关系：c(Na +)+c(H +)＝c(OH -)+c(HCO )+c(CO )D ．温度升高，c(HCO )增大11.温度相同，浓度均为0.1 mol·L -1的：①(NH 4)2CO 3，②(NH 4)2Fe(SO 4)2，③氨水，④NH 4NO 3，⑤ NH 4HSO 4溶液，它们中的c(NH )由大到小的排列顺序是( ) A ．②⑤④①③ B ．③⑤②④① C ．②①⑤④③ D ．⑤②①④③12.下列关系的表述中，正确的是( )A ．0.1mol· L -1NaHSO 4溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(SO 42-)+c(OH -)B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c(H +)相等D ．0.1mol· L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3)>c(H 2CO 3)>c(CO 32-)13.为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) A ．NaOH B ．MgO C ．氨水 D ．Na 2CO 314.常温时,将足量的AgCl 分别加入下列各溶液中，AgCl 的溶解度最小的是 ( )A ．15mL 1.5 mol·L -1的AgNO 3溶液B ．10mL 2 mol·L -1的NaCl 溶液C ．5mL 1 mol·L -1的AlCl 3溶液D ．5mL 1.4 mol·L -1的BaCl 2溶液15.有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A ．用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 少B ．除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大 C ．升高温度，AgCl 的溶解度增大，K sp 不变D ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度和K sp 都不变16. 某温度下，pH ＝11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 乙酸和水D . 汽油和苯2. （2分）下列实验操作中需要用玻璃棒的是（）①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤萃取．A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤3. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO34. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子能大量共存的一组是（）A . H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D . H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣6. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO27. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·张家界期末) 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（）A . KMnO4B . HClC . MnCl2D . Cl29. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C . 10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液11. （2分）下列关于胶体的认识错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷12. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA13. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O14. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 256g S8分子中含S﹣S键为7NA个C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个16. （2分）(2018高一上·扶余期中) 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是（）A . 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C . SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O17. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题1.化学与环境、材料信息、能源关系密切。

下列说法正确的是A．“地沟油”的主要成分属于烃B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．化石燃料直接燃烧产生的大量CO 2会导致酸雨的发生2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．盐酸、液氨、硫酸、蒸馏水B．干冰、氨水、碳酸氢钠、二氧化碳C．胆矾、盐酸、铜、碳酸钙D．熟石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.实验室中下列做法正确的是A．用CCl 4贮存钠B．用酒精灯直接加热烧杯C．用氯化钙干燥氨气D．金属镁着火，立即用沙土扑灭4.下列生产过程不涉及化学变化的是A．炼油厂用分馏法生产汽油B．硫酸厂用接触法生产硫酸C．冶铁厂用热还原法生产钢铁D．氯碱厂用电解法生产氯气和烧碱5.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A．铁及其化合物属于黑色金属材料B．常温下，铝不与氧气反应C．均不存在上述四种天然金属单质D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应6. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。

下列有关该反应的说法正确的是A．H 2 O为非电解质B．反应类型为置换反应C．BaSO 4、BaS均属于盐D．BaSO 4中硫元素的化合价为+47.下列物质提纯的方法正确的是A．除去Cl 2中的HCl：将气体通过浓H 2 SO 4B．除去KCl溶液中的K 2 CO 3：加入过量CaCl 2溶液后过滤C．除去C 2 H 5 OH中的CH 3 COOH：加入NaOH溶液后分液D．除去CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓H 2 SO 48. N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。

下列说法正确的是A．CO、CO 2、N 2 O均为酸性氧化物B．N 2、CO 2中均含有极性共价键C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D．该反应的催化剂是Pt 2 O +9.下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH 3B．用装置乙制NaHCO 3C．除去CO 2中的HCl D．用装置丁制Na 2 CO 310.由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NO NO2HNO3A．①中N 2发生氧化反应B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO 2与足量水反应，转移 mole -D．常温下Al在稀HNO 3中钝化11.下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A．F 2、Cl 2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B．H 2 O 2具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液反应生成O 2C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +12.PH3是一种易自燃的气体，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．除去Cl2中的HC1 B．电解制氯气和氢气C．实验室制氨气 D．分离碘酒中的碘和酒精参考答案：B略2. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在32 g18O2中含有2N A个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为N AD．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N A参考答案：C略3. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。

下列有关叙述错误的是（）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确；C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗民族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略2. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液参考答案：B3. 2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故．安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，据此解题．解答：解：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，应该在车间或厂区悬挂禁止烟火标志．故选D．点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．4. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A. 体积②>③>①>④B. 密度②>③>④>①C. 质量②>③>④>①D. 氢原子个数①>③>④>②参考答案：C=0.3mol mol=0.5mol =0.4molA项，气体物质的量：②>③>①>④，则标准状况下气体体积：②>③>①>④，正确；B项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正确；C项，质量：②>③>①>④，错误；D项，氢原子个数：①>③>④>②，正确；答案选C。

内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题)相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32一、单选题（本题有14小题，每题3分，共42分）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D.③⑤②①④【答案】A【解析】【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。

【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量Ba2+。

2.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为( )A. 5ab mol·L－1 B. 10abmol·L－1 C. b5amol·L－1 D. abmol·L－1【答案】B【解析】【详解】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中硝酸根的物质的量浓度为3310/1010mol L a Lb L--⨯⨯⨯=10abmol·L－1，故选B。

人教版2021–2022学年上学期期中测试卷（一）九年级化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：绪言——课题4 化学式与化合价5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（2021·湖北武汉）下列成语涉及化学变化的是（）A．滴水成冰B．木已成舟C．风吹草动D．钻木取火2．（2021·江苏宿迁）下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．检查气密性C．点燃酒精灯D．氧气验满3．（2021·四川广安）2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于（）A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物4．（2021·重庆）2021年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。

下列关于氧气的说法错误的是（）A．用于医疗急救B．易溶于水C．能使带火星木条复燃D．可贮存在钢瓶中5．（2021·广东广州）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A．填充气球用到的氦气B．制硝酸用到的二氧化氮C．炼铁用到的一氧化碳D．做饭用到的天然气6．（2021·浙江温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。

已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2C．+2 D．+37．（2021·甘肃兰州）下列关于水的说法不正确的是（）A．肥皂水能鉴别软水和硬水B．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C．蒸馏对水的净化程度最高D．电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧8．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质9．（2021·湖南邵阳）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（）A．十里桂花飘香——分子在不停地运动B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大D．1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小10．（2021·广东中考真题）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是（）A．杨振宁B．屠呦呦C．侯德榜D．张青莲11．（2021·贵州黔东南）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题一、单选题（16个小题，每小题3分,共48分）1.下列仪器对应名称正确的是（ )A。

容量瓶B。

圆底烧瓶C。

蒸发皿 D. 冷凝管2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载.“银针验毒”的原理是2224Ag+2H S+O=2X+2H O。

下列说法不正确的是（）A.X的化学式为2Ag SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和2H S均是还原剂D。

每生成1mol X，反应转移2mol e－3.已知231.50510⨯个X气体分子的质量为8g,则X 气体的摩尔质量是（ )A。

16g B.32g C.64-1g mol⋅D.32-1g mol⋅4。

下列物质中，属于电解质的是（）A．液态HCl B．石墨C．NaCl溶液D．乙醇5。

对1-1mol L⋅的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( ）A.该溶液中Cl-浓度为2-1mol L⋅B.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC。

可使用250mL容量瓶分两次完成490mL 该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208g BaCl2固体溶解在1L水中,形成的溶液的浓度为1-1mol L⋅6。

用A N表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ）A.22.4LH2的物质的量约为1molB。

标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0。

5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LD.0。

1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0。

3AN7。

将5mol·L—1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中3NO-的物质的量浓度为( ）A.5a/b mol·L —1B.10a/b mol·L —1C.b/5a mol·L -1D.a/b mol·L -18.某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里,反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量之比为11：1，则2Cl 与KOH 反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ) A 。

内蒙古自治区2020版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。

A . 是强氧化剂B . 是强还原剂C . 是离子化合物D . 分子中氯为负1价2. （3分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)B . 硝酸纯碱胆矾C . 醋酸酒精石灰石D . 盐酸熟石灰苛性钠3. （3分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：34. （3分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系5. （3分）下列物质属于混合物的是（）A . 氯水B . 液氯C . 氧气D . 氯化氢6. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7. （3分） (2017高一上·夷陵期末) 已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是（）A . 可以用实验①的方法冶炼铜B . 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C . 实验③中发生置换反应D . 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+8. （3分） (2016高二下·上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA9. （3分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。