高中化学苏教版本(2019)必修第一册专题1《物质的分类及计量》单元检测 答案

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量基础训练一、单选题1．下列说法中，正确的是( )A．1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有2 mol Na+B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 LC．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．Mg的摩尔质量是24 g/mol2．压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是( )A．温度B．气体的摩尔质量C．气体分子的质量D．气体分子的大小3．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( ) A．32B．32 g/ mol C．64g/ mol D．645．2 mol N2和2 mol NO相比较，下列叙述中正确的是( )A．所含氮原子数一定相等B．所含电子数一定相等C．所含原子数一定相等D．所占体积一定相等6．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是A．长度B．质量C．数量D．物质的量7．下列气体中所含分子数最多的是( )A ．0.1mol H 2B ．标准状况下1.12LO 2C ．3.01×1023个Cl 2D ．17gNH 3 8．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积mol/LC ．物质的量molD ．密度g/cm 39．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A ．10g 2H 和10g 2OB ．标准状况下，5.6L 2N 和22g 2COC ．9g 2H O 和0.5mol 2BrD ．标准状况下，224mL 2H 和1mol 2N10．下列物质中，摩尔质量最大的是( )A ．1g CaCO 3B ．0.8mol H 2SO 4C ．54g AlD ．10mL H 2O 2 11．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。

14．下列性质中不属于酸的通性的是
A．能与活泼金属反应生成氢气B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
15．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。该反应属于
A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应
(3)碱性氧化物与酸反应_________
(4)中和反应_______
(5)分解反应_______
(6)酸式盐与碱反应________
(7)盐与酸的反应__________
20．现有下列九种物质：① ；②铝；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融
(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。
(1)清洁无污染的单质燃料____；
(2)金属氧化物____；
(3)含金属离子的碱_____。
19．现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打溶液；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸铜溶液。按要求各写一个化学反应方程式
(1)置换反应_________
(2)酸性氧化物与碱反应__________
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
三、元素或物质推断题
21．给图中①～⑤选择适当的物质，使连有“－”线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、碳酸钾、铝片和木炭粉。

专题1 物质的分类及计量一、选择题1．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物2．截至2020年3月24日，中国长征系列运载火箭已进行329次发射，发射成功率达95.14%。

火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子3．下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 mol－14．胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间5．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是()A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据与氧结合的元素是金属还是非金属,把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C. 根据物质所含元素的种类把物质分为纯净物和混合物D. 根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6．下列化学中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是()A. 3Fe+2O2Fe3O4B. CO2+C2COC. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D. CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)27．标准状况下,关于1 mol氢气与1 mol氧气,下列说法不正确．．．的是()A. 质量相同B. 分子数相同C. 体积相同D. 原子数相同8．下列物质不属于．．．胶体的是()A. 牛奶B. 淀粉溶液C. 有色玻璃D. 石灰乳9．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、①、①、①、①所属物质类别的是()A．①单质、①化合物B．②碱、①氧化物C．④碱、①含氧化合物D．④含氧化合物、①氧化物11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮;按图乙连接好线路,发现灯泡亮了。

《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为AB．标准状况下，和2混合后，原子总数小于2NAC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为A 2．下列说法正确的是A．1mol的H2的体积为含有的原子数就是阿伏伽德罗常数C．17gNH3中含有的电子数为10 D．N2和CO的摩尔质量相等，都是283．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。

（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl26．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )A．CH4B．H2O C．S D．O27．下列说法中错误的是 ( )A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比溶液的导电性强C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

专题质量检测(一) 物质的分类及计量(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取的青蒿素属于混合物解析：选D 雾霾属于气溶胶，具有胶体的性质，能够产生丁达尔效应，A正确；胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，发生的反应是置换反应，B正确；诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C正确；青蒿素属于纯净物，D不正确。

2．萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于( )A．单质B．盐C．碱D．酸解析：选B 氟化钙(CaF2)含有酸根离子和金属阳离子，属于盐。

3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

那么这种做法的化学原理是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉解析：选D 血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。

4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜A．①④⑤ B．①③④C．②③⑤ D．②③④解析：选D 将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，它能产生丁达尔效应，纳米碳胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸。

所以，②③④符合题意。

5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量专题练习一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数为0.2N AB．标准状况下，4.48 L的Cl2通入稀的NaOH溶液中反应，转移的电子数为0.4N AC．m gD2O和H2O的混合物中共含有3.2g的氧原子，则混合物的总质子数为2N AD．100 g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数为N A2．下列说法正确的是A．丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物C．纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种D．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体3．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论中正确的是A．NaCl为非电解质B．NaCl溶液是电解质C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4B ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、CH 3COONa C ．SO 2、H 2S 、CO 2D ．H 2O 、NH 3•H 2O 、HF5．利托那韦(分子式为C 37H 48N 6O 5S 2)是一种抗病毒口服用药，按物质的组成和性质分类，该物质属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物6．一定质量的铁铝合金加入到足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生6.72L(折算成标准标准状况下的体积，下同)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生10.08L 气体，则该合金中铁、铝的质量之比为( )A ．3：4B ．4：3C ．7：9D ．14：97．下列关于胶体的叙述正确的是( )A ．胶体都是无色的B ．胶体都是混合物C ．胶体的本质特征是丁达尔效应D ．胶体很不稳定，静置后能产生沉淀 8．下列电离方程式错误的是( )A ．BaSO 4=Ba 2++2-4SOB ．Al 2(SO 4)3=Al 3++32-4SO C ．HCl=H ++Cl - D ．NaClO=Na ++ClO - 9．下列物质溶于水后不能电离出Cl -的是( )A ．氯化镁(MgCl 2)B ．氯化氢(HCl)C ．氯化钠(NaCl)D ．氯酸钾(KClO 3)10．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A 溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。

专题综合测评(一) 物质的分类及计量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分类标准和分类结果不对应的是( )选项分类标准分类结果A 根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B 根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C 根据分散系中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D 根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A[A.化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B.化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；C.依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D.根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确。

]2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物C[因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。

氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确定。

] 3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CuOC――→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次为( )高温A．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解B [碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

2．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( )
A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/LD．1.25g/L
3．等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是( )
A．分子数B．质量C．体积D．原子数
4．在标准状况下，1molSO2的体积是( )22.4L
A．物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
C．摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
8．下列物质中，含氧原子最多的是( )
A．标准状态时，22.4L的COB．200g 49%的H3PO4
C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子
9．下列物质含有Cl-数目与2molNaCl含Cl-数目相同的是( )
A．1molMgCl2B．2molKClO3C．2molAlCl3D．2molCaCl2
10．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是( )
回答下列问题：
(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。
三、计算题
21．已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
18．(1)某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
① ________________________________。

《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体原子个数之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b a2．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．443．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜D．胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是N AB．1molD2O所含的质子数是12N AC．51 g NH3所含原子数为3 N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5．下列叙述中，正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等C．1LHCl气体一定比1LCl2气体的质量小D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( )A．80 mL 10 mol·L−1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB．标准状况下，密闭容器中44.8 L NO与22.4 LO2充分反应，产物的分子数等于2N A1C．标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N AD．标准状况下，22.4 L SO2中含有的硫原子数目为N A7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．A B．B C．C D．D8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的9．氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是( )①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④10．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AB．在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为N A，则其相对分子质量为32C．标准状况下22.4LH2O中电子数为10N AD．14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N A11．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们含有的氧原子的数目相同，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1：1：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：212．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中，Cl−离子的数目为3 N A2B．4g氦气含有的氦原子数为 N A个C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AD．5.6g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3N A13．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．22.4LCO2含有的共价键数目是4N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1二、填空题14．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类同步练习一、单选题1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部2．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物⑥根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A．2个B．3个C．5个D．7个3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C．氧气具有可燃性，可以做燃料D．物质在氧气中燃烧的反应，不一定是化合反应4．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）A ．两个过程均发生的是化学变化B ．图示所有的物质均为化合物C ．图乙变化前后原子的种类和数目都不变D ．保持水的化学性质的最小微粒为和5．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B 40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B 40属于( )A ．单质B ．化合物C ．有机物D ．氧化物 6．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H ＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A ．①②③均能说明该物质是酸B ．①②③均不能说明该物质是酸C ．只有③能说明该物质是酸D ．②③能说明该物质是酸7．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．22S+O SO 点燃B ．23223Na CO CO H O=2NaHCO ++C ．43322NH HCO NH CO H O ++↑D ．2CO +C 2CO 高温8．下列各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是( )A ．水银、硫酸铜溶液、硫酸B ．食盐、冰水混合物、纯碱C ．金刚石、四氧化三铁、硝酸D ．氧气、大理石、盐酸9．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO ∆−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解10．下列说法中，正确的是（ ） A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水C ．FeO 、Fe 2O 3铁元素的化合价均为+2D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙11．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题1物质的分类及计量-第一单元物质及其反应的分类巩固练习
一、单选题
1．氯酸在一定条件下发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定HClO3只有氧化性
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。
①和②：______；
②和④：______；
②和⑤：______；
③和④：______；
参考答案
1．D2．D3．B4．A5．A6．A7．B8．C9．D10．A11．D12．C13．C14．D15．D
16．NaClO只有NaClO不是无氧酸的盐，它是HClO的钠盐，其它都是无氧酸盐Cl2只有Cl2是单质，HClO3、KClO3、NaClO3都是化合物，不同类的是Cl2HCl只有HCl为无氧酸，H3PO4、H4SiO4、H2SO4都是含氧酸水浊液、溶液和胶体均是混合物，而水是纯净物空气有空气属混合物，N2、HCl气体、CuSO4·5H2O均为纯净物钠只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，铜、金、汞为不活泼金属，排在H之后
C．足量的Zn与FeCl3溶液反应：பைடு நூலகம்n+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+ +H2O=2
3．将足量的下列物质加入酚酞溶液中，一段时间后溶液一定呈红色的是( )
A．Cl2B．Na2CO3C．Na2O2D．Ca(ClO)2
4．下列有关试剂的保存或配制说法错误的是( )
8．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是( )

专题1测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是( ),属于蛋白质,主要由C、H、O、N元素组成,A 错误;墨中的炭主要是C元素形成的单质,B正确;纸的主要成分是纤维素,属于糖类,由C、H、O元素组成,C错误;砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐,由C、Si、O、Na、K、Ca等元素组成,D错误。

2.在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中的绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物,属于纯净物,C 正确。

3.下列逻辑关系图中正确的是( ),A错误。

置换反应都属于氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应与分解反应有些是氧化还原反应,有些是非氧化还原反应,B项正确。

碳酸盐可能是钾盐也可能是钠盐,C错误。

化合物包含电解质,D错误。

4.已知X和Y能发生如下反应:X+Y H2O+盐。

下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是( )解析酸性氧化物+碱H 2O+盐;碱性氧化物+酸H2O+盐;酸+碱H2O+盐;A、B、C三项正确。

酸性氧化物+碱性氧化物盐,D项符合题目要求。

5.下列分类标准和分类结果不对应的是( )选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应,不能确定反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应,A项符合题目要求;根据纯净物组成元素是否单一,可以判断物质为单质还是化合物,B正确;根据混合物中分散质粒子直径的大小,将分散系分为胶体、溶液和浊液,C正确;根据无机化合物的组成和性质特点,可以判断其是否为酸、碱、盐、氧化物等,D正确。

6.下列物质属于纯净物的是( )A.高锰酸钾完全分解后的残留物B.洁净的食盐水C.含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D.冰、水混合物,为混合物,A错误;洁净的食盐水为NaCl的水溶液,为混合物,B错误;纯的硝酸铵(NH4NO3)×100%=35%,则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)一定为混合物,C 的含氮量为14×280错误;冰、水混合物的分子组成均为H2O,为纯净物,D正确。

3．下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
4．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()
A．K＋B．H＋C．SO D．HSO
5．下列物质属于电解质且能导电的是( )
《物质的分类及计量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2B．BaOC．COD．H2O2
2．对电解质的叙述，正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
B．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D．能溶于水的物质是电解质
（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液反应时，写出此时的离子方程式___。
（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是___，原因是：___。
（4）向⑩胶体中逐滴加入稀盐酸溶ห้องสมุดไป่ตู้，将有如何的现象变化___。
18．将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。
(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。
(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

课时作业1：专题检测试卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(3分)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.(3分)(2019·广西南宁五中月考)下列有关分散系的说法中正确的是( )A.分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B.凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C.溶液的分散质一定是液体D.过滤可以分离浊液和胶体的混合物3.(3分)(2019·湖北黄冈中学月考)下列不具有丁达尔效应的分散系是( )A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液所得到的分散系4.(3分)(2019·西安联考)下列关于氧化物的叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A.①②③④B.⑤⑥C.②③⑥D.③5.(3分)(2019·湖南醴陵一中期中)下列各组物质分类正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.(3分)(2019·湖南师大附中月考)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个7.(3分)下列说法正确的是( )A.摩尔是一个基本物理量B. 1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC. 10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D.某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L8.(3分)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )A. 2HClO2HCl＋O2↑B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO29.(3分)(2019·福建龙岩一中期中)下列关于胶体的叙述正确的是( )A.胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B. 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1N AC.明矾净水与胶体的性质有关D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液10.(3分)下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D.稀硫酸、四氯化碳11.(3分)下列说法中正确的是( )A.氨的水溶液能导电，所以氨是电解质B.氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质C.氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电D.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离12.(3分)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A. 6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2N A个H＋B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C. 14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413.(3分)(2019·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是( )A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－B. CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4−D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH4+＋CH3COO－14.(3分)(2019·合肥一中高一检测)下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl④NaCl晶体A.①②B.②③C.③④D.①④15.(3分)某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )A.22.4nbmN A L B.22.4mbnN AL C.22.4nN AmbL D.nbN A22.4mL16.(3分)在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。

专题1《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为N AB． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4N AC． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有N A个CO32−D． 9 g水中含有10N A个电子2.关于溶液、浊液、胶体说法正确的是()A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一、稳定的体系D．都是透明的3.关于酸、碱、盐的下列说法中，错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生4.下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5.下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B． 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC． 64 g氧相当于2 mol氧D． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子6.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g7.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是() A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油8.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为() A． 24 g·mol－1B． 47.5 g·mol－1C． 80 g·mol－1D． 95 g·mol－19.下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是表示物质质量的物理量B．物质的量是表示物质多少的物理量C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D．物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量10.下列叙述中不正确的是()A．质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B．电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)11.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶112.下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－113.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D．等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大14.下列物质中，能够导电的电解质是()A．铁丝B．熔融氯化镁C．氯化钠溶液D．三氧化硫15.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023二、实验题(共1小题)16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

本专题达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是( ) 2、O32SO4、H3PO42、2CO3、KClO32.可根据物质的组成或性质进行物质分类。

下列物质分类中,只考虑组成的是 ( )2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐3是一元酸、强酸、挥发性酸2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物D.Ca(OH)2是二元碱、微溶性碱、强碱3.下列说法中错误的是( )A.摩尔是一个单位而非物理量B.物质的量既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物mol任何气体所含的分子数目都相等molHe约含有1.204×1024个电子4.已知15gA和gB恰好完全反应生成gC、gD和molE,则E的摩尔质量是( )g/molg5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag,则下列说法错误的是( )的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应可能是置换反应D.该反应前后M元素的化合价发生了改变6.下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是( )A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后消失B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C.木炭燃烧发光、发热;电灯发光、发热D.澄清石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊7.下列事实与胶体性质无关的是( )A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一条光亮的“通路”D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )molFe(NO3)3中氧原子数是3N AB.标准状况下L三氧化硫中氧原子数目为3N AC.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AL氧气中必然含有6.02×1023个氧分子9.科学家用一种称为“超酸”的化合物“H(CB11H6Cl6)”和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。