高一化学衔接 第三讲 新知早知道离子反应与氧化还原反应

《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。

氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，它使其他物质发生氧化反应，自身被还原。

而还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，它使其他物质发生还原反应，自身被氧化。

例如，在铜和氧气反应生成氧化铜的过程中，氧气是氧化剂，因为它得到了铜失去的电子，被还原成氧化铜；铜是还原剂，因为它失去了电子，被氧化成氧化铜。

氧化产物是还原剂被氧化后的产物，还原产物则是氧化剂被还原后的产物。

（二）氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

化合价升高的元素所在的物质被氧化，化合价降低的元素所在的物质被还原。

其本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。

这是判断一个反应是否为氧化还原反应的根本依据。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥表示电子转移时，要分别从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。

例如，对于铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu从 Fe 指向 FeSO₄桥上写“失去 2e⁻”，从 CuSO₄指向 Cu 桥上写“得到 2e⁻”。

2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，只标明电子转移的总数。

比如上述反应可以表示为：Fe → 2e⁻ → Cu（四）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾、硝酸等。

这些物质在反应中容易得到电子。

常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。

它们在反应中容易失去电子。

（五）氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。

2、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

3、价态规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

化学教案：认识离子反应和氧化还原反应一、认识离子反应离子反应是指在化学反应中发生离子转移的过程。

在离子反应中，离子会重新组合形成新的化合物。

离子反应可以分为三种类型：离子交换反应、沉淀反应和酸碱反应。

1. 离子交换反应离子交换反应是指两种离子互相交换的反应。

在这种反应中，其中一种离子从一个化合物中脱离，与另一种离子结合形成新的化合物。

例如，当氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应时，氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）交换，生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。

2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中发生的产生沉淀物的反应。

在这种反应中，两种可溶性盐溶液混合时，会发生离子交换并产生一种不溶于水的化合物，从而形成沉淀。

一个典型的例子是铵盐与钡盐的反应。

当氯化铵（NH4Cl）与硝酸钡（Ba(NO3)2）反应时，氯离子（Cl-）与钡离子（Ba2+）结合形成不溶于水的氯化钡（BaCl2），从而产生白色固体沉淀。

3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的反应，也可以看作是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的反应。

在酸碱反应中，酸溶液与碱溶液混合后，会发生离子转移，并生成水和盐。

例如，当盐酸（HCl）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应时，氢离子（H+）与氢氧化物离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成氯化钠（NaCl）。

二、认识氧化还原反应氧化还原反应是指一种或多种物质失去电子，同时另一种或多种物质获得电子的反应。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。

1. 氧化反应氧化反应是指物质失去电子的反应。

在氧化反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而被氧化剂氧化的物质则被称为还原剂。

典型的氧化反应是金属与氧气的反应。

当铜与氧气反应时，铜原子失去电子生成铜离子（Cu2+），氧气分子接受这些电子生成氧离子（O2-），形成铜氧化物（CuO）。

2. 还原反应还原反应是指物质获得电子的反应。

在还原反应中，还原剂是指给予电子的物质，而被还原剂还原的物质则被称为氧化剂。

离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。

在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。

本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。

一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。

离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。

在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。

离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。

离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。

在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。

例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。

例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。

燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。

例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。

首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。

离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。

而氧化还原反应一定涉及电子的转移。

《氧化还原反应和离子反应》氧化还原规律氧化还原反应和离子反应——氧化还原规律在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是极其重要的概念，而其中的氧化还原规律更是理解这些反应的关键所在。

首先，让我们来弄清楚什么是氧化还原反应。

简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生了变化的化学反应。

在这类反应中，有物质失去电子，化合价升高，被氧化；同时也有物质得到电子，化合价降低，被还原。

氧化和还原这两个过程总是同时发生的，就像硬币的两面，缺一不可。

氧化还原反应中有一些重要的规律。

其中一个关键的规律就是“得失电子守恒”。

也就是说，在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

这就好比一场交易，一方给出的东西和另一方得到的东西在数量上是相等的。

举个例子，铜和硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。

在这个反应中，铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，每个铜原子失去 2 个电子，3 个铜原子共失去 6 个电子；而硝酸中的氮元素化合价从＋5 价降低到＋2 价，生成 2 个一氧化氮分子，每个氮原子得到 3 个电子，共得到 6 个电子。

得失电子总数相等，符合得失电子守恒的规律。

另一个重要规律是“氧化性、还原性强弱的比较”。

氧化性是指物质得电子的能力，还原性则是物质失电子的能力。

一般来说，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

比如氯气和碘化钾的反应：Cl₂＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I₂。

氯气是氧化剂，碘离子是还原剂，生成的氯化钾中氯离子是还原产物，碘单质是氧化产物。

因为氯气能够氧化碘离子，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，碘离子的还原性强于氯离子的还原性。

“价态规律”也是氧化还原反应中的重要规律之一。

元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

以硫元素为例，在硫酸（H₂SO₄）中，硫元素为＋6 价，处于最高价态，所以硫酸只有氧化性；在硫化氢（H₂S）中，硫元素为－2 价，处于最低价态，所以硫化氢只有还原性；而在二氧化硫（SO₂）中，硫元素为＋4 价，处于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性。

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定"(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2〉HClO3>HClO4。

(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O HCl＋HClO。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳（C）和稀有气体.（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

(5）氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如Cl2＋2NaO H===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。

（6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关.如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al.(7)氧化性:氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。

(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2）多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO错误!。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“==="与“"、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。

为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。

技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

(1) 有气体产生。

如 CO32-、 S2- 、 HS-、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、 HS-+H+=H2S↑。

(2) 有难溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Ag+等不能共存。

②C O32ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Mg2+、 Ag+、 Cu2+、 Zn2+等不能共存。

③S2ˉ与 Cu2+、 Pb2+、 Fe2+、 Hg2+、 Ag+等不能共存。

④OHˉ与 Mg2+、 Al3+ 、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Ag+、 Zn2+等不能共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH=NH3-·H2O等。

(4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存( 在一定的酸碱性条件下) 。

①酸性条件下， NO3ˉ与I ˉ、 Brˉ、 Fe2+、S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ与 SO32ˉ等不能共存( 碱性条件下可以共存)。

③MnO4ˉ与 I ˉ、 Brˉ、 Cl ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。

④ClOˉ与 Fe2+、I ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。

离子反应与氧化还原反应的关系离子反应和氧化还原反应是化学反应中常见的两种类型。

虽然它们在很多方面存在差异，但同时也有密切的联系和相互作用。

本文将探讨离子反应与氧化还原反应之间的关系和相互影响。

一、离子反应与氧化还原反应的概述离子反应是指化学反应中涉及到离子的转移过程。

在离子反应中，离子会与其他离子或者分子发生反应，形成新的离子或分子。

典型的例子包括酸碱中和反应、盐析反应等。

离子反应的特点是反应物和产物中电荷数目的变化。

氧化还原反应是指涉及到电子转移的化学反应。

在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子，从而发生氧化或还原的过程。

氧化还原反应有一个更为常见的名称，即红ox反应。

在氧化还原反应中，通常会有一个物质氧化为另一个物质还原的过程。

二、离子反应和氧化还原反应的关系离子反应和氧化还原反应在某些情况下是可以同时发生的。

因为在离子反应中，离子的转移往往伴随着电子转移。

例如，在酸碱中和反应中，会发生氢离子和氢氧根离子的结合，形成水分子。

在这个过程中，氢离子被还原为氢原子，而氢氧根离子被氧化为氧分子。

另外，氧化还原反应有时也会伴随离子的生成或消耗。

在一些金属与酸进行反应的过程中，金属原子会失去电子，氧化为离子形式。

而酸中的原子或分子被还原为氧分子。

三、离子反应和氧化还原反应的应用离子反应和氧化还原反应在生活和工业生产中有着广泛的应用。

离子反应被广泛应用于水处理、锂离子电池等领域。

例如，在水处理过程中，离子交换树脂可以去除水中的硬水离子，使水质软化。

氧化还原反应被广泛应用于电池、腐蚀防护等领域。

电池中的化学反应就属于氧化还原反应，通过控制电子的传递来产生电能。

在腐蚀防护中，可以通过控制金属的氧化还原反应来减少金属的腐蚀速度。

四、结论离子反应和氧化还原反应是化学反应中常见的两种类型，它们有着密切的关系和相互影响。

离子反应中离子的转移往往伴随着电子的转移，而氧化还原反应中的电子转移有时也伴随离子的生成或消耗。

两种反应都在生活和工业中有着广泛的应用，对于提高生活质量和推动社会发展起到了重要作用。

第四节氧化还原反应和离子反应【知识网络】二．离子反应：1．定义：有离子参加或生成的反应2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行【易错指津】一、氧化还原反应，应注意：①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。

如Na的还原性大于Al。

②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。

③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。

④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。

⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。

⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。

错：↑正：↑+4H2O错：2Na22正：2Na反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。

二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。