甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段期末考试考试试题含解析

2019-2020学年甘肃省天水一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料C. SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成，称取三份质量均为3.560g的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：下列说法不正确的是()A. 实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaIB. 实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC. 原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2:1D. 当Cl2体积为336mL时，所得固体的质量为1.755g4.下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+B. 锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl−=Zn2++2Cl−+H2↑C. 氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+D. 氢氧化铜与硫酸反应：OH−+H+=H2O5.利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是()①②③实验结论A饱和食盐水电石溴水乙炔和溴水发生加成反应B浓盐酸KMnO4FeCl2溶液氧化性：MnO4−>Cl2> Fe3+C浓氨水生石灰AlCl3溶液A l(OH)3具有两性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D6.如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，用如图所示装置不能完成的实验是()A. 气体从a端通入，收集O2B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有CO2C. 瓶内装有NaOH溶液，吸收CO中混有的CO2D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积7.在含有0.1mol FeBr2、0.1mol FeI2的1L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()编号推断实验结论评价结论①一定发生反应：2I−+Cl2=I2+2Cl−，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−正确②一定发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−错误③不能确定是否存在：Fe2+、Br−正确④若取少量所得溶液，加入CCl4溶液，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则通入的氯气一定过量错误⑤由上述实验得出离子还原性顺序：I−>Fe2+>Br−>Cl−正确A. ①⑤B. ②④C. ③D. ③⑤8.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的()A. HCO3−B. Mg2+C. Cl−D. CO32−9.下列说法正确的是()A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B. 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4C. 配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶D. 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.氢化钡(BaH2)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。

甘肃省天水市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①单质又可分为金属和非金属②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处2. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发3. （2分）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A . 液氯B . 干冰C . 酒精D . 金属钠4. （2分） (2018高一下·上海期中) 浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A . Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB .C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2OC . 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2OD . Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O5. （2分）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Cu+O2 2CuOB . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3⇌2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑6. （2分）在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 质子数和中子数7. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol·L－1NaOH溶液B . 2 mol·L－1H2SO4溶液C . 2 mol·L－1MgSO4溶液D . FeCl3溶液8. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . Na2CO3=Na2++CO32－B . Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－C . Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－D . NaHSO4= Na++ HSO4－9. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L11. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（）相关实验预期目的A相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响B可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响C室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小D相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O14. （2分） (2016高一上·平遥期中) 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A . 标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C . 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD . 1mol丙三醇与足量的钠反应产生氢气1.5mol16. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：217. （2分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑18. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）A . 在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B . Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C . H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D . 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光19. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下面关于金属钠的描述正确的是（）A . 钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B . 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C . 钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂20. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . SiO2与所有的酸都不能发生反应B . 将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C . 过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体D . 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO321. （2分）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A . 脱水性B . 吸水性C . 强酸性D . 强氧化性22. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .23. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐24. （2分） (2019高三上·安顺期末) 下列实验操作、实验现象及目的均正确的是：（）选项实验操作实验现象及目的A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。

甘肃省天水一中19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同2.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5.已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的43倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与D同主族．下列说法中不正确的是()A. Z分子中各原子共平面B. A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡C. B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强D. 由X、D2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X6.室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L−1氨水中滴入1.000mol·L−1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

【精品】甘肃省天水三中高一上学期第三次段考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是3．下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaClB ．Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4C ．2NaHCO 3∆Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO+H 2O==Ca(OH)24．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2OC ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ．Na 可以在空气中稳定存在 5． 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( ) A ．Mg B ．S 2- C ．Fe 2+ D ．H+ 6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A ．24KMnO Mn +→B ．2HCl Cl →C ．3Fe Fe +→D ．32KClO O →7．对于3Cl 2＋6NaOH5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 的反应，下列说法中不正确的是（ ） A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C ．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、填空题13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

甘肃省天水市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。

关于该反应，下列说法正确的是（）A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体3. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部4. （2分） (2019高三上·南昌期末) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选实验操作实验现象结论或解释项A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA8. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离9. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 310. （2分）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④11. （2分） (2018高一下·上海期中) 硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。

2020届甘肃省天水市一中高三上学期第三阶段考试化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H-1、Li-3、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Fe-56、Cu-64（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu说法正确的是（）A. 23894Pu与23994Pu的中子数不同，但属于同一种核素B.可利用23894Pu与23994Pu化学性质的不同将二者分离C.可利用化学反应把23994Pu转化为23894PuD. 23894Pu与23994Pu的核外电子排布相同2．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.2.0g26Mg18O的质子数为NAB.中和热的测定中，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成NA个水分子放出的热量为57.3KJC.5.35gNH4Cl中共价键数目为0.4NAD.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2═2NH4++SO32−+H2OB.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体：CO32−+CO2+H2O═2HCO3−C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3−+5Br−+6H+═3Br2+3H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH−= Fe(OH)2↓+2BaSO4↓4．下列实验操作，现象和结论不正确的是（）5．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项： （ ）①HCl 比H 2S 稳定： ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强 ③沸点：H 2S ＞HCl④Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 生成FeS ⑤HCl 的酸性比H 2S 的酸性强 ⑥Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑦Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子A. 5项B. 4项C.3项 D. 2项6．下列说法正确的是 （ ）A.碘晶体受热变为碘蒸气，需克服碘分子间的作用力，干冰变为二氧化碳，需破坏化学键B.硫酸氢钠溶于水既有离子键的破坏又有共价键的破坏C.所有物质中都存在化学键，有化学键断裂的反应一定是化学反应D.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 7．H 2和 I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)△H=−a kJ/mol 。

甘肃省天水市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 曾青得铁则化为铜D . 水滴石穿2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜4. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性5. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D6. （2分）在下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A . NaOH+HCl→NaCl+H2OB . Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C . CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD . MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大8. （2分）(2016·海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9. （2分）下列分离提纯的方法不正确的是（）选项混合物分离、提纯方法选项混合物分离、提纯方法A分离苯和水分液法B除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气C分离乙醇和甲醇蒸馏法D除去水中的少量苯酚过滤A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·盘县期末) 在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D . 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣12. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D . 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑13. （2分） (2019高一上·惠州期末) 将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Fe2＋、Cu2＋D . Cu、Fe2＋14. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA15. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO32﹣16. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol17. （2分）如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②18. （2分）(2017·金华模拟) 在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（）A . K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1B . 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C . 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D . 实验III能确定一定不存在SO42﹣19. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸20. （2分） (2015高一上·莆田月考) 向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A . NaCl 和KIB . NaCl、KCl和I2C . KCl和NaBrD . KCl和NaCl21. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界22. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+23. （2分） (2016高一下·成都期中) 用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．己知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（）A . ICN不能和NaOH溶液作用B . ICN是一种离子化合物C . ICN可以和NaI作用生成单质碘D . ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应24. （2分）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和水D . 溴和四氯化碳25. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B . a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C . A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3二、非选择题 (共4题；共27分)26. （7分） (2019高一上·东辽期中) Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：类别强酸碱硫酸盐氧化物氢化物化学式①②③④MgO⑤H2O2回答下列问题（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、 ________。

甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段（期末考试）考试试题（含解析）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：（共22题，每题2分）1.下列关于硅单质及其化合物的说法中错误．．的是（）A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示【答案】A【解析】【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB. 1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子【答案】C【解析】【详解】A ．溶液的体积不是1L ，不能计算硫酸铜的浓度，A 项错误；B ．根据公式A N nN =，n cV =可知，若要计算24SO -的量，则需要知道溶液的体积，B 项错误；C ．CO 2和O 2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式mVn V =，标况下22.4L 的气体即1mol ，所以混合气体中氧原子个数为2N A ，C 项正确；D ．Fe 3O 4中的Fe 的价态为8+3，所以1molFe 生成Fe 3O 4失去83mol 电子，D 项错误；答案选C 。

甘肃省天水一中20192020学年高一化学上学期第三学段（期末）考试试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56Cu64 I127 一、选择题：（共22题，每题2分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误．．的是（ ） A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．16gCuSO 4·5H 2O 溶于1L 水所得溶液的物质的量浓度为 B ．1 mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中，含有的SO 42－数目为3N A C ．标准状况下，22.4 L CO 2和O 2的混合气体中含氧原子数为2N A D ．1 mol Fe 在纯氧中完全燃烧，生成Fe 3O 4，Fe 失去8N A 个电子 3．下列说法不正确的是( )A ．Cl 2与H 2O 反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl+ClOB ．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

C ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2。

D ．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 4.下列离子方程式书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu ＋Fe 3＋=Cu 2＋＋Fe 2＋B ．醋酸溶解鸡蛋壳：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．在NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42=BaSO 4＋2H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通人过量CO 2：SiO 32－＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3+CO 32－5．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ） （1）2Ba(OH)溶液和24H SO 溶液 （2）NaOH 溶液和3AlCl 溶液NaAlO溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液（3）HCl溶液和2A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4 ）C．（1）（2） D．（2）（3）6．下列除杂方案不正确的是（）7．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I—、Fe3+、Cl—B．Fe2+、Cl—、Br—C．Fe2+、Fe3+、Cl— D．Fe2+、I—、Cl—8．已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。