fy青蒿素结构与性质-高考化学复习测试题20160115

2016年全国高考热点透视之——青蒿素必考【含答案】-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年全国高考热点透视之——青蒿素Daniel高考研究院命题青蒿素与双氢青蒿素注意选择题为不定项选择1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4 B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D．碱性条件下能发生水解反应2．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学医学奖。

颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)说法错误．．的是A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应23．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素不能与NaOH溶液反应C．反应②原子利用率为100％D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠4．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素5．某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是3A．青蒿素易溶于水B．青蒿素的晶体为原子晶体C．青蒿素能与NaOH溶液反应D．青蒿素不能与NaOH溶液反应6．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。

2016年全国高考热点透视之——青蒿素Daniel高考研究院命题青蒿素与双氢青蒿素注意选择题为不定项选择1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应2．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学医学奖。

颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)说法错误．．的是A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应3．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素不能与NaOH溶液反应C．反应②原子利用率为100％D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠4．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素5．某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水B．青蒿素的晶体为原子晶体C．青蒿素能与NaOH溶液反应D．青蒿素不能与NaOH溶液反应6．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。

2016新课标乙卷高考压轴卷化学试题一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下不能发生水解反应8．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N AC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N AD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A9．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═ Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═ Fe+Li2S12．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )0.1mol/L漏斗中加入碘水后再加入13．25℃时，用浓度为0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

2016年全国高考热点透视之——青蒿素Daniel高考研究院命题青蒿素与双氢青蒿素注意选择题为不定项选择1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4 B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D．碱性条件下能发生水解反应2．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学医学奖。

颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)说法错误．．的是A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应3．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素不能与NaOH溶液反应C．反应②原子利用率为100％D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠4．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素5．某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水B．青蒿素的晶体为原子晶体C．青蒿素能与NaOH溶液反应D．青蒿素不能与NaOH溶液反应6．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。

《青蒿素：人类征服疾病的一小步》《一名物理学家的教育历程》课后作业2020-05一、阅读下面的文字，完成下列小题。

屠呦呦：获诺贝尔奖的“青蒿素之母”林晓娜①2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享2015年诺贝尔生理学与医学奖，屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素。

当获奖消息传来时，屠呦呦已是一个耄耋高龄的老人。

她不是院士，没有海外留学经历，没有博士头衔，甚至被戏称为“三无科学家”。

②屠呦呦1930年12月生于浙江宁波，1951年考入当时的北京医学院药学系。

在大学里，她对植物化学、本草学和植物分类学表现出浓厚兴趣。

大学毕业后，她被分配到卫生部直属的中医研究院工作。

③1970年，屠呦呦参与一个大规模的研究项目。

该项目立项主要是由于战争需要。

越战期间，美军和越南部队在印度支那半岛的热带战场上均受到疟疾的困扰。

疟疾造成的非战斗减员比战伤减员高出四五倍，这使得军队战斗力严重受挫。

越南方面求助于我国。

在毛泽东主席、周恩来总理的关心之下，1967年5月23日，解放军总后勤部商请国家科委、卫生部等部门召开了疟疾防治药物研究工作协作会议。

此后，“523”就用以指代此次疟疾防治研究项目。

按照部署，“523”项目分临床研究、中医药、化学合成药三组。

屠呦呦加入了中医药组。

她与军事医学科学院的研究人员一同查阅历代医药记载，挑选其中出现频率较高的抗疟疾药方，并实验这些药方的效果。

④2009年，屠呦呦出版了《青蒿及青蒿素类药物》一书。

据此书记载，1971年10月她和同行们从中药青蒿中获得具有100%疟原虫抑制率的提取物，取得中药青蒿抗疟的突破；经去粗取精，于1972年11月8日得到抗疟单体——青蒿素。

1973年，青蒿素的抗疟功效在云南地区得到证实。

后来，山东中医药研究所、云南省药物研究所等单位也从黄蒿中获得青蒿素结晶。

同年，中医研究院中药研究所和中科院上海有机化学研究所等单位开始着手青蒿素化学结构的确定工作。

高考化学实验复习题及答案34．青蒿素是一种有效的抗疟药。

常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1．请回答下列问题：（1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ的名称是蒸馏。

（2）用图2实验装置测定青蒿素的最简式，将28.2g青篙素放在装置C燃烧管中充分燃烧：①各装置的连接顺序从左到右依次为A、D、C、B、E（写各装置大写字母代号，每个装置限用一次）。

②装置D中的试剂是浓硫酸，装置E球型干燥管中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E中U型管。

③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，以上实验测量数据如表：实验B装置质量E（不含干燥管）装置质量实验前22.6g80.2g实验后42.4g146.2g 则青蒿素的最简式为C15H22O5。

【分析】（1）根据图1流程可知，先对青蒿进行干燥破碎，增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，然后用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；（2）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应先通入氧气排出空气，防止干扰实验；进入装置C的氧气必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，用装置E中碱石灰吸收CO2，装置E球型干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，据此答题。

【解答】解：（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ分离相互溶解的液体，操作方法为蒸馏，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；蒸馏；（2）①A为O2发生装置，进入装置C的O2必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，用装置E中碱石灰吸收CO2，装置E球型干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，所以装置的连接顺序为A、D、C、B、E，故答案为：D、C、B、E；②为了防止进入C装置的氧气中混有有水蒸气，需要D装置中盛放的浓硫酸进行干燥；装置F中的试剂为碱石灰，其作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E，故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E中U型管；③由数据可知：m（H2O）＝42.4g﹣22.6g＝19.8g，则n（H2O）＝＝1.1mol，m（CO2）＝146.2g﹣80.2g＝66g，则n（CO2）＝＝1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为：m（O）＝28.2g﹣（2.2mol×1g/mol）﹣（1.5mol×12g/mol）＝8g，n（O）＝＝0.5mol，则N（C）：N（H）：N（O）＝1.5：2.2：0.5＝15：22：5，所以青蒿素的最简式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5。

贵州省贵阳市第一中学2016届上学期第三次月考可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-327. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

图4是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是( )A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应8．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数A．③④B．②③C．①④D．①②9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1N AC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A10.下列离子方程式正确的是( )A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 11.将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)12．将0．1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0．5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是A．Na+，Mg2+B．Na+，AlO2-C．Mg2+，AlO2-D．Al3+，Mg2+13．常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成B．该荣恶意一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)26.(14分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

江苏省扬州市头桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。

2. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)+02(g) 2NO(g) K1 =1×10－30②2H2(g)+02(g) 2H2O(g) K2 =2 xlO81③2C02(g) 2CO(g)+O2(g) K3 =4 x10一92下列说法正确的是（）A．NO分解反应；No(g) N2(g)+02(g)的平衡常数为I xl0－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20 C．常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO> H20> C02D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．氢氧化铁胶体是纯净物C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略4.参考答案：D5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．c（H+） / c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3－均不能共存，故B错误；C．c（H+） / c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；D．Fe3+和SCN－不能共存，故D错误；故答案选C6. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

2016关于青篙素的化学考题本组试题是以屠呦呦获诺奖为命题素材⽽命制的⾼考化学模拟试题。

从青蒿素的化学⾓度会怎么样出题呢？赶紧做做看！1、关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法，错误的是__________________。

A．青蒿素的分⼦式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分⼦中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分⼦中有2个六元环和2个七元环2、早在东晋时期，名医葛洪（公元283～343年）的著作《肘后备急⽅》中就有抗疟法“青蒿⼀握，以⽔⼆升渍，绞取汁，尽服之”，这⾥的“⽔”作_______。

3、上述⽔煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。

屠呦呦改⽤⼄醇控温60℃，药效显著提⾼，这说明青蒿素的性质___________。

4、经过190次提取失败后，1971年屠呦呦⽤⼀种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原⾍的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是____（填下表中的编号）。

5、上述⽤⽔、⼄醇等从植物青蒿中提取青蒿素的⽅法属于______________。

6、针对青蒿素成本⾼、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦⼜制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素。

现有⼈进⾏如下实验：准确称量1.50 g青蒿素在0～5℃时溶于100 mL甲醇，不断搅拌下分次加⼊1.00 gNaBH4，反应⼀段时间后，将反应液缓缓倒⼊250 mL冰冻的纯⽔中，过滤、真空⼲燥得纯度99.8%的产品1.08 g。

（1）NaBH4的作⽤是__________，其电⼦式为___________。

（2）根据上述实验的描述，你认为反应器为________(填名称)。

（3）产品的产率为___________(保留相应的有效数字)；影响双氢青蒿素产率的因素除了溶剂、反应时间、NaBH4的⽤量，还有___________。

（4）与甲醇分⼦的电⼦数相等的有机化合物有__________；写出同时符合下列条件的物质在空⽓中不须加热或点燃就能反应的化学⽅程式_____。

质对市爱慕阳光实验学校第学高三化学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 7．民以食为天，食品平安越来越受到的关注。

以下有关说法正确的选项是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米〞会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑变为硬塑D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：2【答案】B【解析】考点：化学与生活常识8．以下各组离子，在指的条件下一能大量共存的是A．NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-D．c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：B．HCO3-与AlO2-反产生CO32-和Al(OH)3，不能大量共存；C．H2O2在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D．ClO-能将S2-氧化，不能大量共存；应选A。

考点：考查离子共存9．，我国家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：以下说法不正确的选项是A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂C．反②为取代反，有H2O生成D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基10．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，一条件下使反：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)到达平衡，正反速率随时间变化的示意图如下图。

由图可得出的正确结论是A．反在c点到达平衡状态B．反物浓度：a点小于b点C．反物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】试题分析：由题图知，开始时正反速率增大，说明该反为放热反，放出的热量使容器内部温度升高，加快反速率，那么反物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；到达平衡时，正逆反速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没到达平衡状态，反均向正反方向进行，反物浓度逐渐降低，A、B 两项错误，D项正确。

目夺市安危阳光实验学校第1讲有机物的组成与结构一、单项选择题1.下列有机化合物的分类不正确的是( )A B苯的同系物芳香族化合物C D不饱和烃醇答案 A 属于脂环烃,A项错误。

2.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为,它属于( )①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④答案 C 由芬必得的主要成分的结构简式可知,该有机物中含有苯环,是芳香族化合物;含有羧基,是有机羧酸;它的相对分子质量较小,因此不属于高分子化合物。

该物质中含有C、H、O三种元素,不可能属于烃。

故C项正确。

3.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效,荣获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素结构式如图所示,下列有关青蒿素研究的说法不正确的是( )A.提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温,故用低沸点溶剂乙醚进行萃取B.可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量,也可用质谱仪确定这个分子的环状结构C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类化合物,既有氧化性又有还原性D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素答案 B 具有过氧键,青蒿素在高温下易分解,应在低温下进行分离,A项正确;质谱仪通过质荷比确定相对分子质量,紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构,可确定环状结构,B项错误;含有过氧键,具有氧化性,有机物一般都能燃烧,因此青蒿素也具有还原性,C项正确;元素分析仪可确定元素种类,D项正确。

4.下列化学用语正确的是( )A.乙酸根离子的结构式B.CO2分子的球棍模型C.醛基的电子式D.3,3-二甲基-1-丁烯的结构简式(CH3)3CCH CH2答案 D 乙酸根离子为CH3COO-,题中所给形式没有体现出离子,A项错误;CO2空间构型为直线形,B项错误;没有给出氧原子的最外层未成键电子,C项错误;按照烯烃命名原则,其结构简式为,D项正确。

一、选择题1．中国研制成功的治疗疟疾的特效药﹣青蒿素，其结构如图所示。

下列关于青蒿素的说法正确的是( )A．是一种烃B．属于高分子化合物 C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5答案：D解析：A．该物质中含有C、H、O元素，不属于烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误；B．相对分子质量在10000以上的分子属于高分子化合物，该物质相对分子质量远远小于10000，属于小分子化合物，故B错误；C．含有苯环的化合物属于芳香族化合物，该分子不含苯环，不属于芳香族化合物，故C 错误；D．该分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，分子式为C15H22O5，故D正确；故选D。

2．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物CH3COOH和C2H518OHC．紫外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃答案：C解析：A．甲醛在一定条件下可以通过加聚反应生成聚甲醛树脂，又可以与苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂， A项正确；B．结合酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H，则CH3CO18OC2H5的水解产物为CH3COOH和C2H518OH， B项正确；C．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法，C项错误；D．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的一个氢原子和卤素原子同时消去生成烯烃，分别可知生成1-丁烯和2-丁烯， D项正确；答案选C。

3．某高聚物的结构简式如图所示。

下列分析错误的是A ．该高聚物是加聚反应的产物B ．该高聚物完全燃烧后产生CO 2和H 2O 的物质的量之比为4:3C ．该高聚物的单体为CH 2=CHCOOCH 3D ．该高聚物是乙酸乙酯的同系物答案：D解析：A ．一定条件下，CH 2=CHCOOCH 3发生加聚反应生成题给的高聚物，故A 正确； B ．由结构简式可知，高聚物的分子式表示为C 4n H 6n O 2n ，1mol 高聚物在氧气中完全燃烧生成4nmol 二氧化碳和3nmol 水，二氧化碳和水的物质的量之比为4:3，故B 正确； C ．结合A 可知该高聚物的单体为CH 2=CHCOOCH 3，故C 正确；D ．同系物必须是含有相同官能团的同类物质，该高聚物是加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，乙酸乙酯是相对分子质量小的有机化合物，不是同类物质，不互为同系物，故D 错误； 故选D 。

冠夺市安全阳光实验学校高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( )A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( )A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( )A ．用装置图制取氨气B ．用装置图除去氨气中的水蒸气C ．用装置图验证氨气具有还原性D ．用装置图吸收氨气4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( )选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( ) A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是( )A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A 的数值可表示为( )A ．B ．C ．D ．13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO2（aq ）AlCl 3Al②NH 3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO 3Na2CO3④FeS 2SO 3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B ．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D ．=1012的溶液中、Al3+、16．25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( )序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L 17． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为( )A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]19．下列实验方案中，不能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是__________．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：____________________（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是__________．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是__________，推断的依据是__________．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由__________．24．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A 分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有__________；B原子的核外电子占据了__________个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式__________，C2和过量X反应的化学方程式__________，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为__________mol （3）D2的化学性质稳定，原因是__________（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有__________，其水溶液中各离子浓度大小顺序为__________（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为__________．25．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__________a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__________（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是__________．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是__________．26．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__________．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是__________．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有__________（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是__________，氯磺酸（ClSO3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．__________．27．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________（填官能团名称）．（2）D的结构简式为__________．（3）下列关于有机物B的说法错误的是__________a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为__________．（5）C的分子式为__________，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：__________．28．（13分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为__________（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有__________，反应⑦的化学方程式为__________（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是__________（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有__________种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为__________．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸__________吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( )A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( )A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；C．氢氟酸为弱酸；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．【解答】解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( )A ．用装置图制取氨气B ．用装置图除去氨气中的水蒸气C ．用装置图验证氨气具有还原性D ．用装置图吸收氨气【考点】氨的实验室制法．【专题】氮族元素．【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．【解答】解：A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电．5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加；C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．【解答】解：A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体，以及吸取上层清液，分离沉淀，故A正确；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故B正确；C．使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体，故C错误；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中，以避免污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( )选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指只有一种分子构成的物质；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物．【解答】解：A、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于氧化物，故A错误；B、五水硫酸铜是纯净物，三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物，油酸属于酸，苏打属于盐，故B正确；C、过氧化物能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、盐酸是氯化氢的混合物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B；【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( ) A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．只有亚铁离子具有还原性；B．只有硫酸根离子与钡离子反应；C．固体加热，不属于离子反应；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故A正确；B．只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入BaCl2溶液的离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b 处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式．10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；。

高考化学实验复习题及答案32．青蒿素在常温下是一种无色针状晶体，可溶于乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点约为156℃，热稳定性差。

某实验小组用乙醚（沸点35℃）浸取法从青蒿中提取了青蒿素，并对其组成进行了研究。

（1）“破碎”的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）操作Ⅲ的主要过程可能是A（填字母）。

A．加乙醚，溶解、浓缩、结晶、过滤B．加入乙醚进行萃取分液C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶（4）该小组用图所示装置测定青蒿素的分子式：①装置D的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O，装置E中盛放的试剂是CaCl2或P2O5；②实验中，空气中的CO2和水蒸气会进入F，引起较大误差。

请在F后加一个改进装置，并将装置图画在方框内。

装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2③用改进后的装置进行实验，将28.2g青蒿素充分氧化，精确测定装置E和F实验前后的质量，结果如上表。

则青蒿素的n（C）：n（H）：n（O）＝15：22：5（最简整数比）。

【分析】根据流程：对青蒿进行干燥破碎，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醚，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）青蒿进行破碎增大青蒿与乙醚的接触面积；（2）过滤用于分离固体和液体，根据过滤的操作可得；（3）操作III为对青蒿素精提纯，根据青蒿素的溶解性分析可得；（4）A吸收空气混浊的二氧化碳，B干燥吸收空气中的水蒸气，C氧化青蒿素，D将CO 充分转化为二氧化碳，E装置吸收生成的水蒸气，F吸收生成的二氧化碳，为防止空气中的CO2和水蒸气会进入F，应在F后加一个盛放碱石灰的干燥管吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，E中质量增加啊部分为水的质量，F中增加的质量为二氧化碳的质量，可得氢原子，氧原子，碳原子的质量，据此可得青蒿素的n（C）：n（H）：n（O），据此分析作答。

物构专题练习1 1．（15分）【化学——选修3:物质结构与性质】 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。

青蒿素（C 15H 22O 5）的结构如右图所示。

请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH 4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH 3)3 → NaBH 4+ 3CH 3ONa① NaH 为 晶体，右图是NaH 晶胞结构，则NaH 晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a 则Na 原子间最小核间距为 。

② B(OCH 3)3 中B 采用的杂化类型是 。

写出两个与B(OCH 3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。

③NaBH 4结构如右图所示。

结构中存在的作用力有 。

2.［化学—物质结构与性质］(15分)如图是元素周期表的一部分。

已知R 的核电荷数小于36，气态氢化物沸点： MH n > YH n 。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）。

Y 的最简单氢化物分子的空间构型为 。

基态R 原子中有个未成对电子。

（2）Y 的最高价氧化物熔点比M 的最高价氧化物熔点低，原因是 。

YZ －中σ键与π键的数目比为 。

（3）YO 32－中Y 原子的杂化方式是 。

写出一种与YO 32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

（4）Z 的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。

请用结构式表示该配合物中的阳离子：（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 。

测得此晶体的密度为2.7g/cm 3，晶胞的边长为0.405nm ，则此金属原子的相对原子质量为 。