辽宁省丹东七中2015九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式研学案

如何正确书写化学方程式
【学习重点】1、化学方程式的书写原则
2、化学方程式的配平方法
【学习难点】化学方程式的配平方法。

【课前复习】1、质量守恒定律的内容：参加的各物质的，等于反应后生成的。

2、守恒原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，也没有增减，原子的也没有改变。

【研学过程】
[自学]阅读教材96页和99页的第一自然段，了解什么是化学方程式和书写原则。

1、化学方程式的定义：用表示化学反应的式子。

2、化学方程式的书写原则：一是必须以为基础；
二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。

3、化学方程式的书写方法：[生阅读]99页---100页
[师讲解]以磷在空气中燃烧的反应为例，讲书写步骤。

（略）
[生阅读]阅读下面以氯酸钾受热分解为例书写化学方程式的步骤。

（1）写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，当反应物或生成物不只一种时用加号连结。

例：KClO3——KCl＋O2
（2）配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

例：2KCl O3＝2KCl＋3O2
（3）注：注明反应条件和生成物状态，当反应物中没有气体而生成物中有气体时在气体物质的化学式后面用“↑”符号，当反应物中没有固体而生成物中有固体时在固体物质的化学式后面用“↓”符号表示。

MnO2
例：2KClO3 2KCl＋3O2↑
△
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

4、化学方程式的含义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件。

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子个数比。

（3）表示反应物、生成物各物质间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）
例、化学方程式“2H2O====2H2 ↑+O2↑”表示的意义有：①
；
②；③。

5、化学方程式的读法：（1）读出反应物和生成物以及反应条件。

（2）反应物、生成物各物质间的分子或原子个数比。

（3）读出反应物和生成物各物质之间的质量比。

例、3Fe + 2O2点燃 Fe3O4的读法：(1) ；。