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材料的结构与性能的关系材料是现代工程领域中极为重要的研究方向之一。
不同材料的结构决定了其性能，而理解材料的结构与性能之间的关系，对于设计和开发新材料具有重要的指导意义。
本文将探讨材料的结构与性能之间的关系，并深入分析几种常见材料的结构和性能特点，旨在帮助读者更好地理解材料学的基础知识。
一、结晶材料的结构与性能结晶材料是指具有长程有序的排列结构的材料。
其分子或原子以一定的方式排列，形成晶体的结构。
结晶材料的性能受其结构的影响较大。
首先，晶体的晶格结构决定了材料的硬度和脆性。
例如，金刚石的碳原子以立方晶格排列，使其具有极高的硬度；而玻璃材料则是无定形的结构，因此较易破碎。
其次，晶体中的缺陷和杂质也会影响材料的性能。
点缺陷（如空位和杂质原子）会导致晶体的电导率和机械性能变化。
因此，在合金制备过程中，控制杂质元素的含量和分布至关重要。
二、非晶材料的结构与性能与结晶材料不同，非晶材料没有规则的长程有序结构，而是具有无定形的结构。
非晶材料的结构与性能之间也存在着密切的关系。
首先，非晶材料通常具有较高的强度和弹性模量。
这是因为非晶材料的无定形结构使得其分子或原子在受力时可以更均匀地分布，从而增加了其强度和硬度。
此外，非晶材料还具有较低的热导率和电导率。
非晶材料中缺乏长程有序的结构，导致热和电子在材料中传输困难。
三、复合材料的结构与性能复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过某种方法结合而成的材料。
复合材料的结构多样化，因此其性能方面也有所不同。
结构设计的合理与否对复合材料的性能有着决定性的影响。
例如，纤维增强复合材料的强度主要由纤维的类型、分布和取向决定。
而基体材料的性能也会影响复合材料的整体性能。
因此，在复合材料的研制中，合理选择不同材料的比例、制备方法和结构布置是关键。
综上所述，材料的结构与性能之间存在着紧密的关系。
不同类型的材料具有不同的结构特点，这些结构特点决定了材料的力学性能、电学性能、热学性能等方面。
超硬材料的研究和应用一、引言随着科技的进步和发展，材料学科在现代工业中的地位愈加重要。
超硬材料作为一类新型材料，具有高强度、高硬度、高韧性、高抗磨损、高耐热性等优异性能，在各个领域取得了广泛的研究和应用。
本文将从超硬材料的基本概念、种类及制备方法、应用等方面进行探讨。
二、超硬材料的基本概念超硬材料是指硬度在工程材料中排在前列的耐磨材料。
它的硬度通常指石英（Mohs硬度7）以上的材料，是由于其结构特殊，原子之间键合的特殊机制决定了固体的性能。
在国际上被称为“工程陶瓷的硬度标杆”。
超硬材料具有优异的性能，主要表现在以下几个方面：1. 高硬度：是指在各种切削工具中硬度最高的工具材料。
它的硬度通常在轻质金属、玻璃、塑料等材料中排名前列。
2. 高韧性：是指超硬材料比普通材料更难被折断，具有很高的韧性和强度，使其能够在高速切削或重载条件下保持稳定的切削性能。
3. 高抗磨损性：超硬材料不易磨损，具有长寿命和更好的耐久性等特点，可用于高耐磨性材料制备和加工等领域。
4. 高耐腐蚀性：超硬材料可以耐受强酸、强碱、高温及腐蚀性物质，具有高耐腐蚀性和不受化学反应影响的特点。
三、超硬材料的种类及制备方法一种超硬材料是金刚石（Diamond），它是所有材料中硬度最高的，因其在切削、研磨过程中不易磨损，因此常被用于石油探测、光学加工、切割和电子磊晶等领域。
其它超硬材料包括碳化硅、氮化硼、碳化硼、金刚石纳米线等，它们的硬度都很高，应用范围广泛。
超硬材料的制备方法主要分为以下几种：1. 高压高温法：在高温和高压（大约100千巴、1300℃）条件下，使用碳酸盐热合成金刚石材料。
2. 化学气相沉积法：通过在高温下，将含有金刚石原子的气体分解成金刚石薄膜，并在引入气体时控制温度、压力和流量，实现材料的稳定性。
3. 化学气相沉积-热解法：将金属附着在气体表面的薄膜上，施加微波、高频等电磁场，使其分解并在表面上热解成金刚石材料。
四、超硬材料的应用由于超硬材料具有优异的性能，已经广泛应用到各个领域，包括：1. 切削加工：超硬材料具有高强度、高硬度、高韧性等多种优秀性能，因此常被用作切削材料。
超硬材料简介超硬材料是指具有极高硬度和耐磨性的材料。
它们通常由碳化硅（SiC）和氮化硼（BN）等化合物组成，在各种工业应用中扮演着重要的角色。
本文将介绍超硬材料的特性、应用以及未来发展方向。
特性超硬材料的最重要特性是其极高的硬度。
它们通常具有莫氏硬度大于9的特点，远远高于大多数传统材料如钢铁和陶瓷。
超硬材料之所以如此硬，是因为其内部结构具有高度有序的晶格。
这种晶格结构使得超硬材料具有出色的耐磨性和抗刮擦性能。
此外，超硬材料还具有优异的热导性能和耐高温性能。
正是由于这些特点，超硬材料在高温高压、切削加工和磨削等领域得到广泛应用。
应用工具加工领域超硬材料在工具加工领域有着重要的应用。
石墨刀具、硬质合金刀具以及多晶立方氮化硼刀具等都是由超硬材料制成的。
这些刀具因其高硬度和耐磨性能，在金属切削、磨削和车削等方面都表现出色。
此外，超硬材料还被广泛应用于宝石切割和玻璃加工等领域。
光电子领域在光电子领域，超硬材料也有一定的应用。
由于其优异的热导性能和光学特性，超硬材料被用于制造高功率激光器的热管理部件，如散热片和光学反射镜等。
此外，超硬材料也被广泛应用于光纤通信和太阳能电池等领域。
其他应用领域除了上述领域，超硬材料还有许多其他应用。
例如，超硬材料被用于制造化学反应器的密封件、钻石工具的切割盘和研磨盘、电子封装材料的滚轮和摩擦片等。
这些应用领域的需求不断增长，为超硬材料的研究和开发提供了广阔的市场。
发展方向随着科技的不断进步，超硬材料也在不断发展和创新。
目前，超硬材料的研究主要集中在以下几个方向：新材料的开发一方面，研究人员正在不断寻找新的超硬材料。
例如，通过合金化、纳米化和涂层改性等方法，可以提高超硬材料的性能和功能。
另一方面，一些研究人员致力于开发基于超硬材料的复合材料。
这些复合材料能够综合利用各种材料的优点，进一步提高超硬材料的性能。
例如，使用纳米钢材料和碳纳米管等结构强化材料，可以增强超硬材料的机械性能和韧性。
超硬材料引言超硬材料是一种具有极高硬度和优异耐磨性能的材料。
它们广泛应用于工业领域，如切削、打磨和磨具等。
本文将介绍超硬材料的概念、特性、分类以及主要应用领域。
超硬材料概述超硬材料是指硬度超过金刚石（Mohs硬度10）的材料，主要包括金刚石（Diamond）和立方氮化硼（Cubic Boron Nitride，CBN）两种。
这两种超硬材料具有极高的硬度和较低的热膨胀系数，使它们在高温、高压和恶劣环境下表现出优异的性能。
超硬材料特性1. 极高硬度超硬材料的硬度远远超过其他常见材料，如金属和陶瓷。
金刚石是已知最硬的材料，其硬度为15000-100000MPa，而立方氮化硼的硬度约为9000-10000MPa。
这种超高硬度使得超硬材料在切削和磨削过程中能够抵抗磨损，延长使用寿命。
2. 优异耐磨性由于超硬材料的硬度极高，它们具有出色的耐磨性能。
在切削和磨削应用中，超硬材料的工具能够在长时间的使用中保持刃口的锐利度，从而实现高效切削和精确加工。
3. 低摩擦系数超硬材料的表面光滑度高且摩擦系数低，这使得它们在摩擦副应用中具有优异的性能。
比如，在高速切削和车削过程中，超硬材料的低摩擦系数可以减少摩擦热和磨损，提高加工效率。
4. 耐高温性超硬材料具有优异的耐高温性能，可以在高温环境下保持其硬度和力学性能。
这使得超硬材料在高速切削和磨削中不易软化和失效，适用于高温加工。
超硬材料分类超硬材料可以按照其结构和制备方法进行分类。
1. 金刚石金刚石是一种由碳原子构成的晶体材料，具有良好的导热性和化学惰性。
它可以通过自然生成或化学合成获得。
化学合成的金刚石通常用于工业应用，如切削和打磨。
2. 立方氮化硼立方氮化硼是一种由硼和氮原子组成的晶体材料，具有类似金刚石的结构和性能。
它通常通过高温高压合成方法制备，可用于切削、磨削和磨具等应用。
超硬材料应用领域超硬材料在多个工业领域中得到广泛应用。
1. 切削工具超硬材料可用于制造切削工具，如刀具、刀片和钻头等。
超硬材料标准
一、硬度和韧性
超硬材料的硬度是衡量其性能的重要指标之一。
通常，超硬材料的硬度应达到HRC（Rockwell硬度）80以上，同时具有较高的韧性。
硬度和韧性之间需要达到一定的平衡，以确保材料在承受冲击和压力时不易碎裂。
二、热稳定性
超硬材料应具有良好的热稳定性，即在高温下仍能保持其硬度和强度。
在高温环境下，超硬材料的晶格结构会发生改变，导致其性能下降。
因此，热稳定性的好坏是评估超硬材料的重要指标之一。
三、化学稳定性
超硬材料应具有良好的化学稳定性，即在各种环境条件下不易发生氧化、腐蚀等现象。
例如，在腐蚀性介质中，超硬材料的表面会形成保护膜，以防止进一步腐蚀。
此外，超硬材料还应具有良好的耐高温氧化性能。
四、加工性能
超硬材料的加工性能也是评估其性能的重要指标之一。
良好的加工性能可以提高生产效率和产品质量。
超硬材料的加工性能包括切削加工性能、磨削加工性能、钻孔性能等。
加工过程中应避免产生过热、裂纹、碎裂等现象。
五、纯净度
超硬材料的纯净度也是评估其性能的重要指标之一。
纯净度高的超硬材料中杂质元素含量低，可以提高材料的热稳定性和化学稳定性。
同时，纯净度高的材料还可以提高其硬度和强度。
因此，在生产过程中应采取有效措施控制杂质元素的含量。
增加硬度方法1. 硬度概述硬度是材料的一个重要性能指标，它衡量了材料抵抗外力形变的能力。
对于某些应用领域，如机械工程、材料科学等，高硬度的材料通常更为优选。
因此，研究如何增加材料的硬度一直是人们关注的热点问题之一。
本文将从材料的组织结构、添加合金元素以及热处理等方面介绍增加硬度的方法。
2. 材料的组织结构对硬度的影响材料的组织结构直接影响其硬度。
下面将介绍几种常见的方法，以改善材料的组织结构从而提高硬度。
2.1 晶粒尺寸控制晶粒尺寸是材料硬度的重要参数。
通常情况下，晶粒尺寸越小，晶界阻滞作用越大，材料的塑性变形能力越差，继而提高了材料的硬度。
为了控制晶粒尺寸，可以采取以下方法：•热处理：通过合适的热处理工艺，如快速冷却、等温保温等，可以促使晶粒细化。
•高温退火：在一定温度范围内进行长时间退火处理，通过晶体再结晶作用达到晶粒细化的目的。
2.2 相变结构调控材料的相变结构也会对硬度产生影响。
通过调控相变过程，可以使材料的组织结构发生变化，从而提高其硬度。
以下是几种常见的增加硬度的相变结构调控方法：•固溶处理：通过溶解合金元素并快速冷却，使合金元素均匀分布，增加材料的硬度。
•相变析出：通过合适的热处理方式，使材料中的固溶体析出出来，形成高硬度的第二相。
•相互作用调控：通过控制相变的温度、时间等参数，使相变过程的细微结构发生变化，进而影响材料的硬度。
3. 添加合金元素提高硬度添加合金元素是另一种常用的提高材料硬度的方法。
通过引入适量的合金元素，可以改变材料的晶体结构、增加晶界强化效应，从而使材料的硬度得到提高。
下面是一些常见的合金元素及其添加方法：3.1 碳元素的添加碳元素是一种常见的合金元素，可以通过以下方法进行添加：•渗碳处理：将材料浸入含有碳源的液体中进行渗碳处理，使材料表面富含碳元素，形成高碳体，从而提高硬度。
•合金化：通过向原材料中添加含碳的合金元素，使材料中的碳含量提高，增加材料的硬度。
3.2 合金元素的添加与调控除碳元素之外，还可以添加其他合金元素来提高材料的硬度：•硼的添加：硼元素可以与材料中的铁元素反应生成硼化物，增加材料的硬度。
材料结构与性能的关系材料结构与性能的关系一直是材料科学研究的重要内容之一。
材料的结构特征直接影响着其性能表现，而材料的性能表现又反映了其结构特征。
因此，深入理解材料结构与性能之间的关系，对于材料设计、制备和性能优化具有重要的指导意义。
首先，材料的结构对其性能有着直接的影响。
以金属材料为例，其结晶度、晶粒尺寸、晶界分布等结构特征直接影响着金属的力学性能。
晶粒尺寸越小，晶界面积增大，材料的强度和韧性通常会提高。
而对于聚合物材料来说，分子链的排列方式、分子量分布等结构特征则直接影响着聚合物的力学性能、热学性能和耐化学性能。
因此，通过调控材料的结构特征，可以有效地改善材料的性能表现。
其次，材料的性能反映了其结构特征。
例如，金属材料的拉伸强度、屈服强度、延伸率等力学性能参数，可以直接反映出其晶粒尺寸、晶界分布等结构特征。
而聚合物材料的玻璃化转变温度、熔融温度、热膨胀系数等热学性能参数，则可以反映出其分子链排列方式、分子量分布等结构特征。
因此，通过对材料性能的表征，可以间接地推断出材料的结构特征，为材料的结构设计和优化提供重要依据。
此外，材料的结构与性能之间还存在着复杂的相互作用关系。
材料的结构特征不仅影响着其力学性能、热学性能等基本性能参数，还会影响着其电学性能、光学性能等特殊性能参数。
例如，半导体材料的能隙大小与其晶格结构、缺陷态分布等密切相关，而光学材料的透射率、折射率等光学性能参数也与其晶体结构、晶界分布等密切相关。
因此，通过对材料结构与性能的深入研究，可以为材料的多功能性能设计和优化提供重要指导。
综上所述，材料结构与性能之间存在着密切的关系，深入理解和把握这种关系对于材料科学研究和工程应用具有重要意义。
通过对材料结构与性能的深入研究，可以为材料的设计、制备和性能优化提供重要的理论指导和技术支持，推动材料科学领域的发展与进步。
超硬材料具有高硬度、高强度、高熔点和耐腐蚀等优良的力学性能，因而在工程机械、切削加工、矿物开采、耐磨涂层和航天材料等各种工业中被广泛应用，甚至直接决定着刀刃具行业发展水平的高低。
周所周知，金刚石和立方氮化硼分别是世界上现有的第一、第二硬的材料[1]，然而，在高温下金刚石易于同二价金属(如铁)发生化学反应，不能作为各类钢材切削工具，大大限制了它在切削刀具中的使用。
立方氮化硼虽具有很强热与化学的稳定性，非常适合于硬、韧和难于常规切削的金属材料的加工，但它的合成需要高温和高压的极端条件，使成本变得非常昂贵。
目前，使用最多的两种刀具材料是高速钢和硬质合金，分别约占刀具总量的30%～40%和50%～60%。
与金刚石相比，它们的硬度偏低，因而这些刀具寿命短，造成机械加工成本高。
而且，当前切削技术的快速发展，已经进入了现代切削技术新阶段，刀具材料成为制造业开发新产品和新工艺，应用新材料的基础工艺和建立创新体系的关键因素之一。
随着科学技术迅速发展，各种难于加工材料不断涌现，现有的超硬材料难以满足制造业的需要，迫切需要寻找新的稳定热性质和化学性质的超硬材料。
因此，理论上设计和实验中合成超硬材料成为国际研究的前沿热点[2]。
为了能设计和合成新的超硬材料，一方面可以利用硼、碳、氮和氧等小原子元素，仿照金刚石的结构，形成三维立体强共价键化合物，设计和合成超硬材料。
另一方面，最近Science、JACS报道[3-5],过渡金属元素的硼、碳、氮、氧等化合物可能提供了一条新的设计与合成超硬材料途径。
过渡金属元素都具有d电子，因而具有高的价电子浓度，致使它们具有极大的体变模量，极强的抵抗弹性变形能力，超低的不可压缩性能。
可是，从化学成键角度来说，这些价电子大都形成的是金属键，不能有效地阻止晶格位错地产生和运动，致使纯过渡金属往往呈现很低的硬度。
要使它们从超低压缩性材料变成超硬材料，需要把各个方向均匀的金属键变成有方向性的共价键，因此，把硼、碳、氮、氧等小的原子掺入到过渡金属的晶格中，使其引入共价键，再设计理想的晶格结构，就能增强了它们抵抗塑性变形的能力，大大提高它们的硬度，例如RuO2[6]、WC[7]、和Co6W6C[8]等都是这类硬性材料。
超级硬材料的结构与性能研究随着科技的不断发展和人们生活水平的提升，对于高性能材料的需求越来越多。
而超级硬材料则成为了近年来研究的热点之一。
超级硬材料不仅具有优异的机械性能，在航空、航天、汽车、人造卫星等领域中也有广泛的应用。
本文将从超级硬材料的结构和性能两个方面进行阐述。
一、超级硬材料的结构超级硬材料通常由金属、陶瓷、碳等多种材料制成。
其中，金属材料最常见，如钨、钛、钴等。
使用特殊的制备工艺如等离子热化学气相沉积法、热压合等，使这些材料具有了独特的晶体结构和形态。
1. 晶体结构超级硬材料晶体结构多为简单立方晶体或镁铝尖晶石结构。
硬质碳化物的晶体结构中，碳和金属原子共同构成晶格结构，由于金属元素的原子序数较大，电子云相应扩散导致晶体的结构更加致密，从而使硬度更高。
磨料颗粒因为高度致密的结构，增强了磨料对表面材料的破坏性，造成了较高的切削速率。
2. 形态结构超级硬材料形态特殊，通常为微米或纳米级别的球形或棒状。
以钨化钴、碳化钨等为例，其晶粒大小一般掌握在0.1至1微米范围内，微米级别的斜方晶体和纳米级别的立方体结构则常见于二硬质体块状材料中，这种材料具有极高的硬度和许多优异的力学性能。
二、超级硬材料的性能超级硬材料在诸多方面表现出优异的性能，如硬度、强度、韧性、抗磨损性等。
1. 硬度超级硬材料的硬度通常用Vickers硬度或Brinell硬度等常见硬度测试方法来表示。
以碳化钨为例，其硬度高达22 GPa以上，甚至达到了40 GPa左右。
这种高硬度使得超级硬材料在切削、磨削等方面具有重要的应用价值。
2. 强度超级硬材料的强度也很高，主要表现在其抗拉强度和抗压强度方面。
以钨钛合金为例，其抗拉强度可高达1500 MPa以上，而抗压强度更是高达2800 MPa。
更高的强度则意味着它们在极端环境下有着更稳固的性能。
3. 韧性虽然超级硬材料的硬度和强度都较高，但常规材料都具有易损性，难以承受弯曲和磨损。
而一些超级硬材料则在硬度、强度的同时还具有较高的韧性，可以满足特定场景的要求。
超硬材料的结构特征与材料硬度的关系
材料中的化学键按其特性可分成三类：即金属键、共价键和离子键材料。
一般说来，共价键材料具有最高的硬度；离子键材料具有较好的化学稳定性；金属键材料具有较好的综合性能。
材料硬度的大小，主要决定于物质内部结构中原子间结合力的强弱。
结合力越强，抵抗外力作用的强度就越大，材料的硬度就越高。
金属键一般不很强，故金属键结合成的材料硬度通常不高。
共价键则因其键力很强，所以共价键结合成的材料均具有很高的硬度，如金刚石是世界上最硬的材料。
离子键的键力较强，因而离子键材料有较高的硬度。
材料的硬度与材料的内部结构特征如离子半径、价键、配位数有关。
其规律如下： ①对于结合力类型相同的材料，其离子半径减小，硬度也可提高；
②离子电价高，键力提高，硬度也可提高；
③质点堆积越紧密，密度越大，硬度越高；
④阳离子配位数越高，硬度越高。
1.元素的共价半径
元素周期表中给出了元素的共价半径。
共价半径小，材料硬度高。
为什么碳是最符合生成超硬材料的元素呢?下面我们分析一下元素的性能。
①惰性气体 它们是满壳层的元素，其化合价为零，通常呈气态，可用降温或加压的方式使其变为液态，但是除去温度、压力条件则又变成气体，所以它很难变为超硬材料。
②氢 在通常状况下呈气态。
氢原子(H)只有一个电子，当它与其他原子(x)形成共价键后，氢核就暴露在外面，于是可通过库仑作用再与其他电负性较大的原子(Y)相结合。
因而，氢键可表示为X —H —Y 的形式。
当X 与H 结合时，形成共价键x —H ，结合得紧密；当H 再与Y 结合时，形成氢键，结合力弱。
尽管氢还可以通过特殊的形式形成有诸多性能的固态金属氢，但它没有超硬的性能。
③第二周期中的元素 当把第二周期以外的元素分析过之后，就余下第二周期的锂（Li ）、铵(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)等几种元素了，它们的共价半径见表1—3。
对于N ，O ，F ：通常呈气态，凡气体从其特性出发，不可能形成超硬的材料。
对于Li ，Be ，B ：它们的共价半径均大于碳，若从共价半径小，硬度高的规律来考虑，就只剩下碳元素了。
综上所述，碳是最符合生成最坚硬物质的元素。
2.价键
从价键的观点出发，半满键的碳，呈4价，它既可“捕获”4个电子变成稳定态，也可“奉献”4个电子而呈稳定态。
因此，碳通常以共价键结合，具有很高的硬度。
(1)杂化轨道理论
杂化轨道是相当普遍的原子结合形式之一。
杂化轨道理论最先是由鲍林(Paning L)和斯来托(Slater J ．C)于1931年提出的。
鲍林把d 轨道组合进去，得到了s —p —d 杂化轨道(图l —3)。
唐敖庆等把f 轨道组合进去，得到了s —p —d —f 杂化轨道，使该理论更加完善。
对金刚石而言，仅讨论s —p 轨道杂化，而不去讨论d —f 更为复杂的杂化轨道。
在量子力学里有叠位原理和简并状态，如金刚石的3
sp ，可写为s 、x p 、y p 、z p ，它
们是归一的，又是相交的，能量相同的原子轨道可以“混合起来”组成新的轨道，当然这新轨道还是p轨道，只是方向不同而已。
尽管s轨道和p轨道的主量子数相同，但s轨道能量比P轨道能量低，所以s轨道是不可能和p轨道“混合”组成新轨道的，只能孤立在原子中间，如图l—3(a)所示。
但是分子中的“原子”情况就不同，共价键的形成改变了原子状态。
这种外力在量子力学中叫“微扰”。
由于共价键产生“微扰”作用的能量要比s和p轨道之间的能量差别来得大，按量子力学的“微扰理论”，s和p轨道也可以混合起来组成新的轨道。
在这种新轨道
中有s成分，也有p成分，它和原来的s、p轨道不同，而组成3
sp杂化新轨道。
原子轨道杂化后，可使成键能力增加，因而使生成的分子更加稳固。
同时为了使平均成键能力最大，每一杂化轨道中的s成分必须相等，由于p成分必然相等，因而成键能力也相等，这时的轨道称“等性轨道”，等性轨道的电子分布完全相同，所不同的只是空间取向[如图1—3(b)、(c)、(d)所示]。
由以上3
sp杂化轨道的规律可知，n个原子轨道的线性组合只能构成n个正交归一的杂化轨道。
为了使平均成键能力最大，杂化轨道必须是等性的。
(2)金刚石——典型的3
sp杂化轨道
从量子力学得知，共价键是由两个原子的电子云互相穿插、重叠而成的，故在两个原子核间有最大的电子云密度。
共价键有相反的自旋方向，一个电子与另一个电子配对后就不能再与其他电子配对，所以一个原子能形成多少个共价键，将取决于它有多少个未成对的电子数，如金刚石的碳原子，在形成共价键时放出来的能量，足以使2s中的一个电子激发到2p轨道上去(图1—4)，形成3
sp杂化轨道，四个不成对的电子，就形成四个共价键。
从图1—3可以看出，p、d轨道的电子云分布都有一定的方向性。
在金刚石中，由于3
sp
，构杂化轨道的电子云伸展方向相当于指向正四面体四个顶角方向，相互交角均为'
10928
成正四面体配位(图1—5)。
综上所述，金刚石的结构呈最佳的排列形式，而且碳原子与碳原子之间的键长等长，键角相等，呈最理想的徘布形式，所以最终表现出来的硬度是任何一个其他元素无可比拟的。
3.配位结构
金刚石的配位数具有以下几个特征：
①金刚石中的碳呈游离态，且是最稳定的4价，因此它不可能产生极化现象；
②金刚石中的碳原子以共价键结合，而共价键具有典型的饱和性和方向性；
③金刚石的配位数是4，属于等大球堆积。
由于碳达到稳定态要么“捕获”4个电子，要么“奉献”4个电子，也即“捕获”或“奉献”电子的能力相当；
④金刚石的晶体结构如图1—6所示。
由图所见，这三个图形是一致的，只是视角不同，每个四面体中心有一个碳原子，它伸出四个键拉住四面体顶角四个碳原子，顶角的碳原子又可组成其他四面体的顶角。
每个晶胞有4个四面体，再由晶胞构成晶体。
金刚石是世界上最坚硬的物质，这也证明它是一种特殊形式的紧密堆积，是一种有利的配位结构形式。
4.晶体的原子结构
晶体都有点阵结构，晶体的结构基元均位于点阵上，而结构基元可以是原子、离子、分子和配位离子。
结构基元之间存在着相互作用力——化学键，这种作用力对结构基元的组合方式及对晶体的物理、化学性质都有影响。
为了揭示晶体结构基元之间的作用，必须对原子结构，尤其是对原子核外电子排布规律加以探讨。
核外电子在各轨道中的排布要遵从以下三条规律。
①泡利不相容原理原子的一个轨道上最多只能为两个自旋方向相反的或成对电子所占据。
②能量最低原理电子在不违反泡利不相容原理条件下，电子的排布应尽可能使体系的能量最低，也就是说，能量最低的轨道首先为电子所占据。
③洪特规则在主量子数相同的轨道中，电子将尽可能单独占据不同的轨道，而且自旋方向相同(或称自旋平行)。
作为洪特规则的特例，在简并轨道中的等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。
因此，核外电子在原子轨道填充的顺序依次为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d等。
图1—7是第二周期元素(从H—Ne)的孤立原子中的电子分布图。
下面我们分析这八个原于的激发态的可能性与杂化问题。
Li一般不激发；
Be一般不激发，即便激发也是一维态；
B可激发，但激发后一般呈二维态，只有当它再捕获并且轨道进行杂化后才可呈三维，如立方氮化硼；个电子
C可激发，激发后呈三维态，它本身就可以形成3
sp杂化轨道，成为一系列正四面体而组成金刚石晶胞；
N、O、F均是气体则无所谓激发与否，因N靠近半满态，相对来说，它还是比较容易丢失一个电子而成三维态，但当它丢失一个电子后轨道仍需进行杂化，否则这三维态的杂化轨道亦不可形成；
Ne是惰性气体，已是满态，不激发。
据此看来，碳占优势，其次是硼和氮，不过硼和氮一个要“捕获’’电子，另一个要“丢失”电子，即使捕获(或丢失)了电子生成立方氮化硼，但它与碳相比，优势已降低很多。
以上从共价半径、价键、配位结构、晶体的原子结构等材料的内部结构特征人手，揭示了材料硬度与材料的内部结构的关系。
