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人教版高中化学必修二高一基础知识竞赛化学试卷.docx

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高中化学学习材料高一基础知识竞赛化学试卷时间：90分钟分数：100分一、选择题：（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。

）1、下列说法不正确的是：A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2、化学学科需要借助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是：A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH23、下列说法中正确的说法有几个：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个B．2个 C．3个 D．4个4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

其中正确的是:A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH36、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：选项实验或实验操作现象实验结论A 用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I28、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是：A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降9、下列图示与对应的叙述相符的是：甲乙丙丁A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是：A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl211、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是：A．增加A的物质的量，正反应速率加快B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高12、已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是：A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol13、在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和Ar的物质的量之比为：A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶114、下列叙述中，正确的是：A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物15、下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的16、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为：A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol17、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中18、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H619、由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是：A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物20、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤B．②④C．③④D．②③二、填空题：（共50分）21、（10分）（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为．（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为．（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．①该产物的名称是；②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：．22、（18分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。

(填序号)①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方为：。

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。

若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。

(5) A的氢化物有多种，1 mol A气态氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：。

23、（12分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是．（2）在图象反应Ⅱ中，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．24、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____；根据下图，升高温度，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用n B、t B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）_________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小高一六月份基础知识考试答案一、选择题：1-5：ACBCB 6-10：ACDCD 11-15：DDABB 16-20：CBACB二、填空题：21、（10分）（1）CH3CH2CH=CHCH2CH3．（2）①；②C5H8O2．（3）①2﹣甲基丙烷；②CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br﹣CBr（CH3）2．22、（18分）(1)第二周期第IVA族、(2)②③(3)NH4HCO3、NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2H2O(4)3FeO + 10H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+5H2O、 0.75N A(5)C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-123、（12分）（1）放热；＜；高温；（2）＞；放热；（3）不能．24、（10分）（1） ; 减小（2）mol·L-1·min-1（3）cd（4）cd。

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2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及

2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及

2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。

一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。

近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。

以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。

人教版高中化学必修二高一化学试卷

人教版高中化学必修二高一化学试卷

人教版高中化学必修二高一化学试卷高一化学试卷注意：可能用到的相对原子质量为H=1，C=12，O=16，S=32.满分100分，考试时间90分钟。

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列有关能源的叙述正确的是：A。

水力、电力、风力属一次能源；B。

氢能源、电力属二次能源；C。

汽油、酒精属一次能源；D。

石油、煤属二次能源。

2.与主族元素在周期表中所处的位置无关的是：A。

原子序数；B。

核内中子数；C。

电子层数；D。

最外层电子数。

3.下列粒子中，中子数相同的是：A。

40K和40Ca；B。

19F和20Ne；C。

14C和14N；D。

234U、235U和238U。

4.下列说法正确的是：A。

互为同素异形体的物质必然具有相似的性质；B。

碳酸钠固体中不存在阴阳离子；C。

氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6；D。

同素异形体之间的相互转化一定是化学变化。

5.下列元素中，原子半径最小的是：A。

Li；B。

Na；C。

F；D。

Cl。

6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是：A。

H2O；B。

CaCl2；C。

KOH；D。

NH3.7.下列说法正确的是：A。

在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数；B。

非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强；C。

卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；D。

碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。

8.下列化学用语正确的是：A。

H2S的电子式：H+···2-+[S·]H···+；B。

Mg2+的结构示意图：+······2-；___的电子式：Na2[·O·]；D。

N2的电子式：N≡N。

9.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下。

人教版高中化学必修二高一下学期期末考试化学试题(12)

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ca 40一、选择题(本题包括16 小题，每题 3 分，共48 分，每题只有一个选项吻合题意) 1．化学与生活亲近相关，以下相关说法正确的选项是A．维生素 C 拥有还原性，能在人体内起抗氧化作用B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．糖类是产生能量最高的营养物质D．废电池必定进行集中办理的首要原因是回收利用石墨电极和金属资料2．以下化学用语正确的选项是①．质子数为 53 中子数为 78 的碘原子：13153I②．乙烯的结构简式CH2CH2③．硫离子结构表示图：④．过氧化氢的电子式：⑤． CO2的比率模型：⑥．乙醇的结构式：CH3CH2OH⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧ T 原子能够表示为31HA．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦3．以下说法正确的选项是A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C．甲苯分子中共平面的原子最多有13 个D． BF3、PCl 、 CCl、苯中全部原子全部满足最外层为8 个电子结构344．绿色化学关于化学反应提出了w 原子经济性。

(原子节约 )的新看法及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。

以下反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率希望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是 (反应均在定条件下进行)A． CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→ CaCl2+H2 O +B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→ 2CH2=CH-CN+6H2OC．D． 2CH2=CH2+O2→25．以下相关说法正确的选项是A．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应B．陪同着能量变化的物质变化都是化学变化C．以下列图可表示Ba(OH)2·8H2O 与 NH4 Cl 晶体反应的能量变化D． 1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH 溶液所放出的热为中和热6．两种气态烃的混淆气体共0.5mol ，在空气中完好燃烧生成标准情况下CO216.8L 和18g水，关于该混淆气体的说法正确的选项是①必然有 CH4②必然有 C2H4③必然没有 C2H6④可能有 C2H4⑤可能有 C3H4A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤7．以下说法正确的选项是A．碳碳间以单键结合，碳原子节余价键全部与氢原子结合的烃必然是饱和链烃B．进行一氯取代反应后，能生成 6 种沸点不同样的产物C．正戊烷分子中全部的碳原子均在一条直线上D．分子式为C3H6、 C6H12的两种有机物必然是同系物8．以下各组反应 (表内物质均为反应物、形状体积几乎同样)刚开始时，放出 H2速率最大的是编号金属 (粉末状 )物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al2SO410mL60℃B Zn3mol/L HCl10mL30℃C Fe6mol/L HNO310mL60℃D Zn3mol/LCH3COOH10mL30℃9．以下说法正确的选项是A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，能够检验产物可否含有葡萄糖B．钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子C．可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分别10．X、 Y、 Z、 W 是四种常有的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化以以下列图所示。

人教版高中化学必修二高一期末考试 化学试题.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金山中学高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42-4．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性10．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。

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