人教版必修一高中化学上期第二次阶段性考试高一化学试卷.docx
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高中化学学习材料
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辉县市一中2010——2011学年上期第二次阶段性考试
高一化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时间 90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中的金属元素的含量； ②金属活动性； ③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
5．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2S>NaI>H2O B．O2>I2>S
C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
7．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．水 D．泡沫灭火剂
8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
9．往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，唐玲出品 一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
11．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
13．由Zn, Fe, Al, Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B． Al C．Fe D．Mg
14．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．FeNHSCNCl34、、、 B．NaHNOSO342、、、
C．Al3+、OH－、Cl－、Na+ D．FeNHClOH24、、、
15．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A．Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多
B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多
C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
16．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
17．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
18．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
19．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．7 ：1 B．1 ：7 C．7 ：8 D．8 ：7
20．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素唐玲出品 的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3
21．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋2OH－
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝2AlO＋2H2O
22．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
23．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
24．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
25．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
化学试卷第II卷（共50分）
二、填空题（本题包括3小题，共25分）
26．（9分）
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；
离子方程式为： 。（3分）
（2）除去铁粉中混有的铝粉，所用的试剂为： ；
离子方程式为： ；（3分）
（3）实验室制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；
离子方程式为： ；（3分）
27．（6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；（3分）
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。（3分）
28．（10分）已知有以下物质相互转化 沉淀质量
NaOH溶液体0 唐玲出品
试回答：（1）写出B的化学式 D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式
。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___ _ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三、实验题（12分）
29．（12分）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。（2分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________________。（2分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。
_____________________________________________________________。（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
；（4分）
四、计算题（共13分）
30．（13分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： ；（3分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。
（写出计算过程）（10分）
