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2012届高考化学二轮专题复习 第14讲 综合性与探究性化学实验限时练习

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2012届高考化学二轮专题复习第14讲综合性与探究性化学实验限时练习(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()。

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④解析向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。

答案 B2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()。

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B项操作将导致所配制的溶液浓度偏低，故B错误；C项，锥形瓶中的待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，C正确；D项，溶液中如果有Ag＋会产生干扰，D错误。

答案 C3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是()。

A．①②③B．①④C．②③④D．①③④解析④加入稀盐酸，会引入杂质离子Cl－。

答案 A4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )。

A ．欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用解析 A 项中，10 g ZnSO 4·7H 2O 中ZnSO 4的质量小于10 g ，如果溶于90 g H 2O 中，ZnSO 4的质量分数一定小于10%；B 项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热促进水解而聚沉；C 项中，向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量，KCl 溶液无现象，AlCl 3溶液中先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl 2溶液中则有白色沉淀生成；D 项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。

答案 C5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。

二氧化硫通入到Ba(NO 3)2溶液中，可以被氧化成SO 2－4，与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－3，而后生成BaSO 3白色沉淀。

答案 B6．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )。

A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析 不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C 错。

答案 C7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

该装置中所装的药品正确的是()。

解析NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3。

答案 A8．用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()。

A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用B 中生成的乙炔可使酸性KMnO 4溶液褪色；C 中生石灰与浓氨水反应放热：CaO ＋NH 3·H 2O=====△Ca(OH)2＋NH 3↑，而NH 3通入AgNO 3溶液，先有沉淀生成，后又消失，AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 。

答案 C二、非选择题(共4小题，28分)9．(8分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

固定装置略去(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。

其目的是_________________________________________。

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_____________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。

(4)该小组还用上述装4>Cl 2>Br 2。

操作步骤为________________________________________________________________________， 实验_____________________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________________________________。

解析 加2 mL 蒸馏水，浓HNO 3的浓度减小，化学反应速率减慢。

甲：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O乙：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O丙：2Cu ＋O 2=====△2CuOCuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O甲、乙分别有污染环境的NO 2、NO 生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO 3)2时，耗硝酸分别为4 mol 、83mol 、2 mol ，所以丙方案最佳。

答案 (1)检查装置的气密性(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变浅(3)丙 耗酸量最少，无污染(4)向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色 没有处理尾气10．(9分)某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

(1)装置B 中最适宜的试剂是________，其作用是________。

(2)装置C 的作用是________，若实验中没有装置C ，则不可以证明CO 具有还原性，原因是________________________________________________________________________。

(3)装置D 中黑色固体为________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)根据实验中的________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)若要根据装置F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

解析 本实验的目的是验证一氧化碳的还原性。

A 是CO 2的发生装臵，B 是除去CO 2中混有的HCl 气体的除杂装臵，故B 中最好加入饱和碳酸氢钠溶液。

C 是CO 2的干燥装臵，目的是除去水蒸气，因为碳和水蒸气在加热条件下会反应生成H 2，从而影响CO 性质的验证。

这样从C 中出来的是干燥的CO 2气体，在D 中与碳反应生成CO 。

CO 在E 装臵中与CuO 反应生成CO 2和红色的Cu 。

若要根据装臵F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，则必须除去D 中未完全反应的CO 2，故在D 、E 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。

答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 2中混有的HCl 气体(2)干燥CO 2 碳和H 2O 反应生成的H 2也能还原氧化铜(3)碳 CO 2＋C=====高温2CO(4)E 中黑色固体变为红色固体 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2(5)D E ②11．(5分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。

装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。

工业上由金属铝和氯气作用、或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。

某课外兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)A 装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________________(2)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_______________________________。

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2012高考化学总复习与增分策略：综合实验探究(限时规范训练).pdf

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第三课时 ●活动与探究 一、写作活动设计 1．学习运用白描手法，写一个人或叙一件事，力求简洁、传神。

2．学习运用记叙、描写、抒情三种表达方式相融的写法写一篇文章，不少于500字。

3．写一段文字描写雪景，可以运用白描、渲染、烘托等手法中的一种或几种。

二、关于举办读书交流会的设想 课外搜集描写西湖的诗文，了解有关西湖的文化，召开一次以“文人眼中的西湖”为主题的读书交流会，开阔学生的视野。

三、关于组织一次诗文朗诵比赛的设想 五、六单元第一次将文言文合编，背诵量极大，为促进学生背诵，可以组织一次诗文背诵比赛，以五、六单元学过的13篇诗文为抽查对象，学生抽签选题，比赛背诵。

四、开放探究 阅读张岱《西湖七月半》，了解感受明末杭州一带士庶僧俗七月十五之夜赏月游湖的风俗，理解文章精到而简洁的议论，细致生动的描述。

西湖七月半——张　岱 西湖七月半，一无可看，只可看看七月半之人。

看七月半之人，以五类看之。

其一，楼船箫鼓，峨冠盛筵，灯火优，声光相乱，名为看月而实不见月者，看之；其一，亦船亦楼，名娃闺秀，携及童娈，笑啼杂之，还坐露台，左右盼望，身在月下而实不看月者，看之；其一，亦船亦声歌，名妓闲僧，浅斟低唱，弱管轻丝，竹肉相发，亦在月下，亦看月而欲人看其看月者，看之；其一，不舟不车，不衫不帻，酒醉饭饱，呼群三五，跻入人丛，昭庆、断桥，呜呼嘈杂，装假醉，唱无腔曲，月亦看，看月者亦看，不看月者亦看，而实无一看者，看之；其一，小船轻幌，净几暖炉，茶铛旋煮，素瓷静递，好友佳人，邀月同坐，或匿影树下，或逃嚣里湖，看月而人不见其看月之态，亦不作意看月者，看之。

杭人游湖，巳出酉归，避月如仇。

是夕好名，逐队争出，多犒门军酒钱，轿夫擎燎，列俟岸上。

一入舟，速舟子急放断桥，赶入胜会。

以故二鼓以前，人声鼓吹，如沸如撼，如魇如呓，如聋如哑，大船小船一齐凑岸，一无所见，止见篙击篙，舟触舟，肩摩肩，面看面而已。

少刻兴尽，官府席散，皂隶喝道去。

高考化学二轮复习第讲综合实验探究课堂练习

高考化学二轮复习第讲综合实验探究课堂练习

第十四讲综合实验探究[最新考纲]1．根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。

2．以上各部分知识与技能的综合应用。

评价型实验题[学生用书P85]1．(2015·高考江苏卷改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选D。

A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸和乙酸乙酯均可与NaOH溶液反应，应向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，所以错误；C选项，应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。

2．(2015·高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生续表选项实验及现象结论C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg34显酸性，故产生的气体中含有H2。

2012届高考化学二轮专题 第14讲 综合性与探究性化学实验复习课件

2012届高考化学二轮专题 第14讲 综合性与探究性化学实验复习课件


(5)Q 为 CO2，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择 a 或 b 因 它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊， 的存在； 受二氧化硫的影响而无法判断 Q 的存在；选项 d，Q 被碱石灰吸收。 ， 被碱石灰吸收。 (6)氢气还原氧化铜，生成的水蒸气能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝色。 氢气还原氧化铜，生成的水蒸气能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝色。 氢气还原氧化铜 (7)中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值为 0.1 g，无法精确称量出差 中学阶段质量的称量选择托盘天平， 中学阶段质量的称量选择托盘天平 ， 量。
(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 如果气体 预计实验现象应是___________________。 。 (7)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量 标准状况下约有 28 mL H2)， 若要测定限定体积气体 的含量(标准状况下约有 ， 除可 体积的方法外， 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由： 用测量 H2 体积的方法外， 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由： ______________________________________________________。 。
疑难点
实验数据的处理和筛选 实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、 实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效 数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、 数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正 合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点， 确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年 来命题变化的一个重要方向。 来命题变化的一个重要方向。 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看” 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪 器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为 0.1 g，若精度值超过了 器的精度特点， ， 这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内， 这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若 所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全， 所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全， 是否是 过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据， 过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有 效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据， 效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据， 只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算； 只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程 是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。 是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—综合实验探究

高考化学二轮复习综合大题分类规范练—综合实验探究

高考化学二轮复习综合大题分类规范练—综合实验探究（一）1．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋；③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O2－3能把I2还原为I－。

(1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________ _____________。

(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮，其中铜发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________ ________________。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是__________(填字母)。

A．P2O5B．碱石灰C ．无水CaCl 2D ．氧化钙(4)装置E 的作用是 ___________________________________________________，若撤去装置E 中试管，则导管口可能看到的现象为______________________。

(5)利用滴定的方法进行纯度测定。

可供选择的试剂有： A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．c 1 mol·L －1 KI 溶液 D ．淀粉溶液E ．c 2 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液F ．c 3 mol·L －1酸性KMnO 4溶液①利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是________(填字母)，滴定终点的现象为____________________。