1 专题十五 综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点串讲
考点一 评价型实验题
知识精讲
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1． 气体制备装置的选择及注意事项
装置选择 注意事项
固体与固体
加热装置
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体
不加热装置
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或
2 产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置
①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网
2． 气体的干燥方法与干燥装置
气
体
的
干燥
方
法 气体干燥选择干燥剂的原则 ①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
2018届高考化学二轮复习测试专题含答案
专题突破练(十五) 综合实验探究
1．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
( )
A．CCOCO
2Na
2CO
3溶液――→在空气中点燃
――→CuO
△――→NaOH溶液
B．CuCu(NO
3)
2溶液Cu(OH)
2――→AgNO3溶液
――→NaOH溶液
C．CaOCa(OH)
2溶液NaOH溶液――→H2O
――→Na2CO3溶液
D．FeFe
2O
3Fe
2(SO
4)
3溶液――→点燃
――→H2SO4溶液
解析： A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可
行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO
3)
2是不经济的。D项中用点燃铁制备氧
化铁在理论上不正确、操作上不可行。
答案： C
2．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )
A．所消耗的硝酸的量：①>②>③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等
解析： 法①消耗的HNO
3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是③。
答案： C
3．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )
A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为
150 ℃)
B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO
4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产
生空气污染
D．用装置(Ⅳ)制取少量乙酸乙酯
解析： A项错误，由题给信息可知，草酸晶体的熔点(101.5 ℃)低于其分解温度(150
℃)，加热时，草酸晶体先熔化后分解，故试管口应稍向上倾斜；B项正确，浓硫酸与蔗糖
(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶
高考二轮复习
高考二轮复习 第26题 综合实验探究
类型一 物质制备型实验题
1.(15分)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用作外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的 性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 。
(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→ ( )
→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )。(填仪器接口的字母,其中C装置用到2次)
(4)按从左到右的顺序,前面C装置中装的药品为
,后面C装置的作用为
。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和
、
等。
(6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,结果会 。(用化学方程式表示)
类型二 物质性质探究型实验题
2.(15分)某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。
(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液中插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是 ,
说明氧化性:Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管 滴管
1.0 mol/L
KI溶液 1.0 mol/L
AgNO3溶液 Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色 高考二轮复习
高考二轮复习 1.0 mol/L
CuSO4溶液 Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是 。
考点二 化学实验综合探究
[题组训练·考能]
1．(2014·长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 实验现象 结论
实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 ①气体成分为________
实验Ⅲ ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ ③__________________________________________________________ 白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 ④溶液中存在________
(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体 为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：___________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________________________________。
解析 (1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO2－3。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为1∶2，由此可写出不溶物的化学式。(4)溶液中存在HCO－3 H＋＋CO2－3和H2OH＋＋OH－，Mg与H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋与CO2－3、OH－反应生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3，两平衡均正向移动。
