高中化学
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第三章 烃的含氧衍生物测验题
一．选择题
1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ）
A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液
2．将 转变为 的方法为：（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
3. 已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
5．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
7．分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是（ ）
A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸
8．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ）
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第三章 烃的含氧衍生物测验题
一．选择题
1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ）
A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液
2．将 转变为 的方法为：（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
3. 已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：（ ）
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
5．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
7．分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是（ ）
1 章末系统总结
一、重点知识梳理
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二、实验专项探究——有机物的检验和鉴别的方法
1．根据溶解性：通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水，如鉴别羧酸与四氯化碳(或烃、酯、油脂等)，醇与四氯化碳(或烃、酯、油脂等)。
2．根据与水的密度差异：观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况可知其密度比水的密度是小还是大，常见密度比水大的有机物：四氯化碳、三氯甲烷、硝基苯等；密度比水小的有机物：烃(烷烃、烯烃、芳香烃)、酯、油脂等。
3．溴水法：溴水与有机物混合后会发生不同的变化并产生多种不同的现象，具体情况如表中所示。
褪色原理 相应物质(溶液) 主要现象
加成反应 含有碳碳双键或碳碳三键的有机物 整个体系分为两层，有机层在下且为无色，水层在上为无色(溴水褪色)
3 取代反应 苯酚及其同系物 溴水褪色(若为苯酚还生成白色沉淀)
萃取作用 饱和烃及其一氯代物，饱和油脂及酯(密度均小于水的密度) 整个体系分为两层，有机层在上且为红色，水层在下为无色
卤代烃(链状一氯代物除外)、硝基苯 整个体系分为两层，有机层在下为红色，水层在上为无色
4.银氨溶液法：凡是含有醛基的物质如醛类、甲酸及甲酸酯类、还原性糖等在水浴加热条件下均可与银氨溶液作用得到“银镜”。
5．氢氧化铜法：含有醛基的物质在加热条件下与新制Cu(OH)2悬浊液得到红色沉淀，羧酸能与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应得到蓝色溶液。
6．高锰酸钾氧化法：高锰酸钾酸性溶液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基的物质及苯环上含有烃基的物质，同时本身的紫色褪去。
7．燃(灼)烧法：该法是利用点燃后火焰的明亮程度及产生烟的浓黑程度的差异或灼烧时产生气味的差异进行鉴别的一种方法。 它常用于低级烷烃、烯烃、炔烃(芳香烃)间的鉴别或纤维素类物质与蛋白质类物质之间的鉴别。具体现象如下：
烷烃(甲烷) 烯烃 炔烃(苯) 纤维类物质 蛋白质类物质
淡蓝色火焰，无烟 火焰明亮，有黑烟 火焰明亮，有浓烟 无气味 有烧焦羽毛气味
1 人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习）
烃的含氧衍生物
核心内容：
1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
一、 醇和酚
1. 醇
1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：CnH2n+1OH或CnH2n+2O，简写为R-OH。C原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。
2) 命名：
a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍）
b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。
c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇：
3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。
a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律：
i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。
ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。
iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。
b) 饱和二元醇和多元醇：
乙二醇的结构简式为：
丙三醇的结构简式为：
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。CH2—OH
CH2—OH CH2—OH
CH—OH
CH—OH H3C—CH—CH3
