2020高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十五装置多用型

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

题型十四 仪器组合型一、单项选择题1.下列能达到实验目的的是()A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3B.用图2所示装置蒸发FeCl 3溶液制备无水FeCl 3C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D.用图4所示装置比较HCl 、H 2CO 3 和H 2SiO 3 的酸性强弱 答案 C解析 氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A 错误；直接加热蒸发FeCl 3溶液生成氢氧化铁，无法制备无水FeCl 3，故B 错误；用图3所示装置电解硫酸钠溶液可制硫酸和氢氧化钠，故C 正确；HCl 具有挥发性，该装置不能比较H 2CO 3 和H 2SiO 3 的酸性强弱，故D 错误。

2.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是()答案 D解析 A 项，利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误；B 项，溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，错误；C 项，乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D 项，钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子的差，正确；故选D 。

3.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()答案 A解析 A 项，蒸馏与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；B 项，洗气可除去易溶性气体，与物质的溶解度有关，错误；C 项，晶体的析出与溶解度有关，错误；D 项，萃取与物质的溶解度有关，错误；故选A 。

4.探究Cu 和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲、乙制备和收集SO2B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性答案 D5.下列实验方案，能达到相应实验目的的是()答案 A解析A项，食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，正确； B项，盐酸易挥发，也可以与硅酸钠溶液发生反应产生硅酸沉淀，因此应除掉挥发出的氯化氢再与硅酸钠反应，且比较非金属性的强弱应用最高价含氧酸，错误；C项，氨气密度比空气小，应用向下排空气法，导气管要伸到试管的底部，错误；D 项，电石中含有的杂质会与水发生反应产生H2S，杂质H2S和C2H2都能与高锰酸钾反应，错误。

装置考查为主的实验选择题【考情解读】从近五年全国卷的命题趋势看，“实验装置的选取与应用”属于新题型、高频考点。

该题以一套实验装置或若干个独立装置为出发点，围绕最终目的进行合理布局，集中体现了化学学科的素养和能力，也符合新课改下的过渡衔接。

预计2020高考，仍会以物质制备实验为核心，考查相关联的实验、元素化合物内容。

【查缺补漏】一、制备类装置的考查1.气体发生装置（1）“固（或液）+液”不加热装置发散源通过长颈漏斗将液体加入，不能控制反应速率，有时也会造成有毒气体的泄露右侧装置运用启普发生器原理，打开夹子，和外界大气相通，气体可以从玻璃管流出，关闭夹子，由于试管内压强过大，而使液体在分液漏斗导管内倒吸上去，与固体无法接触，随开随用，随关随停。

发散左侧装置可通过分液漏斗控制液体药品的滴下与流速，从而控制反应速率；但不如右侧装置控制反应更得心应手。

燃烧匙装置通过伸入或拉出燃烧匙，控制反应的发生和停止。

Y型管：通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，控制反应的进行（2）“固（或液）+液”加热装置发散源可通过控制分液漏斗的活塞，从而一定程度上控制反应速率；但要注意，若一次性液体加入过多，则无法控制。

左侧可通过温度计，观察到反应容器内的温度变化，及时调节温度，减少副反应的发生；右侧用导气管将分液漏斗上口和圆底烧瓶相连，使分液漏斗内压强和圆底烧瓶内压强相等，便于液体顺利滴下，称为恒压滴液装置；该漏斗称为恒压滴液漏斗。

装置⑥多见于有机物的制备，使用恒压滴液漏斗，便于缓慢的滴加反应物；使用球形冷凝管，可使易挥发的有机反应物冷凝回流，提高反应物的转化率和产物的产率。

最右侧采用水浴（或油浴）加热，使反应装置受热均匀，便于控制温度和平稳加热；（3）“固+固”加热装置如装置①所示，绝大多数情况下，“固+固”加热装置的试管口要略向下倾斜，防止固体中的结晶水（受热形成水蒸气）或反应生成的水蒸气在试管口冷凝为液态水，倒流回到试管底部，使试管炸裂。

绝密★启用前2020年高考化学二轮化学与技术专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。

下列各组物质全部是由化学合成得到的是()A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟【答案】C【解析】A项中纤维素是天然高分子化合物，B项中的食盐，可以从自然界的海水中提取，不必合成，D项中的石英其主要成分是SiO2，自然界中存在大量的SiO2，也不必合成，故选C。

2.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③【答案】B【解析】由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH===CHCN和CH2===CHOCOCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HCCH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。

3.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌，C错误。

4.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是()A． NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液【答案】C【解析】测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。

A项和D 项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。

15道选择题组合练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关说法正确的是( )A ．开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B ．一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C ．减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D ．大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给解析：选C A ．开发清洁能源如太阳能、风能等，减少了化石燃料等不可再生自然资源的使用，并不是对现有资源的浪费，错误；B.一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应该扩大生产，错误；C.减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保护地球环境，正确；D.大量施用化肥对土壤和水体都能造成污染，错误。

2．下列化学用语表示正确的是( )A ．H 2O 、Na 2O 的电子式都可用“Y X Y ”表示B ．Cl 、Br 、I 的＋1价含氧酸的结构式都可用“” 表示C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“C n H 2n O n ”表示D ．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H 2XO 32H ＋＋XO 2－3”表示 解析：选B H 2O 为共价化合物，其电子式为H O H ，而Na 2O 为离子化合物，其电子式为Na ＋⎣⎢⎡⎦⎥⎤O 2－Na ＋，A 项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C 2H 4O 2、C 4H 8O 2、C 6H 12O 6，显然乙酸乙酯不能用C n H 2n O n 表示，C 项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D 项错误。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多解析：选A A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2，正确；B.SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与SO 2具有氧化性无关，错误；C.Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制作红色涂料，与Fe 2O 3能与酸反应无关，错误；D.人体胃液中含盐酸， Al(OH)3碱性弱且与HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，与Al(OH)3能与NaOH 溶液反应无关，错误。

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题型十五装置多用型一、单项选择题1。

用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是（)选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液答案B解析醋酸有挥发性,没有除去CO2中挥发出的乙酸，故A错误；利用b装置制备的氯气氧化碘化钾溶液，可以达到证明氯气的氧化性大于碘的实验，故B正确;盐酸具有挥发性，没有除去CO2中混有的HCl,制备的碳酸氢钠中混有NaCl,故C错误；用电石制备的乙炔中混有H2S等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误，答案为B。

2。

下表所列实验探究,利用下图所示实验装置，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B浓硝酸Cu KI­淀粉溶液氧化性：NO2＞KIC浓盐酸KMnO4KI。

淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl＞Ag2S答案C解析电石与水反应生成的乙炔不能与硫酸铜反应，不能验证乙炔具有还原性，A项错误；浓硝酸具有挥发性，会氧化碘离子，不能证明二氧化氮的氧化性大于碘化钾，B项错误；盐酸与高锰酸钾制氯气，氯气将碘化钾氧化为碘单质，可证明氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，C项正确;稀硫酸与硫化钠反应可生成硫化氢，但硫化氢通入AgNO3与AgCl的浊液中,会与硝酸银生成硫化银沉淀，不能证明氯化银转化为硫化银，D项错误；答案选C.3。

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习验收测试《化学实验热点》本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.用下列装置不能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B．用乙图装置制备C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体D．用丁图装置制取少量金属锰2.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（）A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体3.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止4.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()5.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同6.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是() A． Cl2FeCl3FeCl3溶液B． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D．8.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()9.下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（）A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷D．用湿润的pH试纸测定氯水的pH10.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A． 0.4%B． 0.8%C． 2%D． 4%11.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g12.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()13.下述实验不能到达预期目的的是()14.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。