昆明市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）有关合金的叙述错误的是（）
A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B . 合金是混合物
C . 合金具有固定的熔点
D . 形成合金后，其熔点要提高
2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应
3. （2分）(2017·南通模拟) 某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（）
A . 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B . 1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
C . 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
D . 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
4. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A . 10 g H2和10 g O2
B . 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
C . 9 g H2O和0.5 mol Br2
D . 224 mL H2和0.01 mol N2
5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列结论错误的是（）
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ①
B . ①③
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①③⑤
6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C . 燃料电池的能量转化率为100%
D . 产物为无污染的水，属环境友好电池
7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） (2016高一上·浦东期末) 以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性．其实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是________；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________．
（2）步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为________；选择用H2O2做氧化剂的原因是________．
（3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显________色，则可证明含有碘单质．
（4）步骤③的操作名称是________；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是________．
（5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的________．
9. （15.0分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
（1）
NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 k J·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。
则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。
（2）
利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
（3）
合成氨的原料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。
NaHS与NaVO3反应的化学方程式为________。
10. （14.0分） (2018高三上·泰州开学考) 摩尔盐易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
（1）在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是________。
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是________。
（3）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用
0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
②产品中Fe2+的质量分数为________。
③滴定过程中，左手控制________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。
11. （15分）(2018·南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1） Mn3+基态核外电子排布式为________。
（2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是________。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为________。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是________。
（5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有________。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。
12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物
M．
已知：
试回答下列问题：
（1）
用系统命名法给D命名为________；
（2）
C的结构简式为________；
（3）
下列有关生物柴油G的说法正确的是________；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）
上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；
a、E→G
b、D→F
c、F→H
d、I→J
e、J→K F、K→M
（5）
写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（6）
写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（7）
有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、
10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
第11 页共11 页。
