广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二上学期学业水平化学试题 Word版含答案

2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 4．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s) 8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

广东省汕头市达濠中学2018-2018 学年高二上学期期末考试化学（理）试卷说明：本试卷分试卷卷和答卷两部分，试卷卷包含第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），请将答案写在答卷上。

全卷总分 100 分，考试时间 60 分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、单项选择题（此题包含14 小题，每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意。

）1．已知以下热化学方程式：1H1＝－ 351.1 kJ/molZn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)21H2＝－ 90.7 kJ/molHg(l) ＋ O2(g)===HgO(s)2由此可知 Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s) ＋ Hg(l)H3，此中H3的值是 ()A ．－ 441.8 kJ/molB ．－ 254.6 kJ/molC．－ 438.9 kJ/mol D ．－ 260.4 kJ/mol2．把以下四种 X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol· L -150 mL ，此时， X 和盐酸迟缓地进行反响，此中反响最快的是()A.10 ℃ 20 mL 3 mol · L -1XB.20 ℃ 30 mL 2 mol · L -1XC.10 ℃ 10 mL 4 mol · L -1X 溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol · L-1X 溶液3.关于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是A．加入一种反响物B．高升温度C．对均衡系统增添压强D．使用催化剂4CH 3COOH CH 3COO －＋ H＋中，要使电离均衡右移且c(H＋)．在醋酸的电离均衡增大，应采纳的举措是()A ．加入 NaOH(s)B ．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．高升温度5．用食用白醋 (醋酸浓度约 1 mol/L) 进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有积淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D． pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～ 36.以下溶液必定显酸性的是( )－＋A ．溶液中 c(OH )>c(H )B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液＋－6C．溶液中c(H )＝10 mol/LD ．pH<7 的溶液7．将 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )A ．用 pH 试纸放入溶液中，察看其颜色变化，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较[根源 :]D ．在试管内放入少许溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较8．以下过程或现象与盐类水解没关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是A． c（Cl -） >c（NH4++-） >c（ H ） >c（ OH）4+-+-B． c（ NH） > c （ Cl） >c（ H） >c（OH）-++-C． c（ Cl）=c（ NH4） >c（ H ） =c（ OH）4+-+-D． c（ NH） = c （ Cl） >c（ H） >c（OH）10.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是 ( )A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等[ 根源 :]C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解11.用铂作电极 ,电解必定浓度的以下物质的水溶液，电解结束后，向节余电解液中加适当水，能使溶液和电解前同样的是（[根源 :.Com]A.AgNO 3B.H 2 SO412.以下各组离子能大批共存且溶液颜色为无色的是+-+-2-+2-2-+、-A． Na 、 MnO、K、NO、 SO B． Na 、 S、 SO、 H、 NO43333+2--+、Cl －-++2+2-C． Na 、 S、OH、K D．HCO3、 H、 Na、Ca 、 SO313.以以下图所示，各容器中盛有海水，铁在此中被腐化）A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>114.为防备海轮船体的腐化，应在船体水线以下地点嵌上必定数目的（A. 铜块B.C.锌块D.二、双项选择题（此题包含 3 小题，每题 4 分，共 12 分。

2017 —2018 学年度第一学期达濠华侨中学阶段二试题高二理科数学第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 若集合，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，则，又，则，故选A.2. 已知直线与直线平行，则实数的值为（）A. B. C. 2 D. -2【答案】A【解析】直线与直线平行，，解得，故选A.3. 已知向量，且，则（）A. -8B. -6C. 6D. 8【答案】D【解析】，又，，解得，故选D.4. 如图，空间四边形中，点分别在上，，，则( )A. B.C. D.【答案】B 【解析】，，故选B.5. 已知等差数列前9项的和为27，，则（ ）A. 100B. 99C. 98D. 97 【答案】C 【解析】等差数列前项的和为，，又，，故选C.6. 执行下面的程序框图，若输入的分别为 1,2,3，则输出的等于( )A. B. C. D. 【答案】C 【解析】第一次循环；第二次循环；第三次循环，不满足条件退出循环体，输出，故选C.【方法点睛】本题主要考查程序框图的循环结构流程图，属于中档题. 解决程序框图问题时一定注意以下几点：(1) 不要混淆处理框和输入框；(2) 注意区分程序框图是条件分支结构还是循环结构；(3) 注意区分当型循环结构和直到型循环结构；(4) 处理循环结构的问题时一定要正确控制循环次数；(5) 要注意各个框的顺序,（6）在给出程序框图求解输出结果的试题中只要按照程序框图规定的运算方法逐次计算，直到达到输出条件即可.7. 已知是两条不同直线，是三个不同平面，则下列正确的是( )A. 若，则B. 若，则C. 若，则D. 若，则【答案】D【解析】均为直线，其中平行，可以相交也可以异面，故不正确；若，则，则可以相交也可以平行，故不正确；若，则，则，可以相交也可以平行，故不正确；若，则同垂直于一个平面的两条直线平行，故选D.8. 已知变量满足约束条件，则的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由已知得到可行域如图：则的几何意义表示区域内的点与连接的直线斜率，所以与连接的直线斜率最大为（因为不在可行域内，故等号不成立），与连接的直线斜率最小趋于，故的取值范围是，故选D.9. 如图, 网格纸上小正方形的边长为1, 粗线画出的是某几何体的正视图（等腰直角三角形）和侧视图,且该几何体的体积为，则该几何体的俯视图可以是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】由正视图与侧视图可知，该几何体可以为如图所示的正方体截去一部分后的四棱锥，如图所示，由图知该几何体的俯视图为，故选D. 10. 已知，则的值是（ ）A.B. C.D.【答案】A 【解析】，，故选A.11. 《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的三棱锥称之为鳖臑．若三棱锥为鳖臑，平面，，三棱锥的四个顶点都在球的球面上，则球的表面积为（ ）A. B. C.D.【答案】C 【解析】三棱锥将四个面都为直角三角形，所以只能为直角，将三棱锥补成长方体，可得为球的直径，球的半径为球的表面积为，故选C.12. 2 定义域为的偶函数满足对任意，有，且当时，，若函数在上至少有三个零点，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，且是定义域为的偶函数，令，即，则有，是周期为的偶函数，当时，图象为开口向下，顶点为的抛物线，函数在上至少有三个零点，，可得，要使函数在上至少有三个零点，令，如图要求，可得，就必须有可得，解得，又，故选B. 【方法点睛】本题主要考查函数的图象与性质、函数的零点以及数形结合思想的应用，属于难题. 数形结合是根据数量与图形之间的对应关系，通过数与形的相互转化来解决数学问题的一种重要思想方法，.函数图象是函数的一种表达形式，它形象地揭示了函数的性质，为研究函数的数量关系提供了“形”的直观性．归纳起来，图象的应用常见的命题探究角度有：1、确定方程根的个数；2、求参数的取值范围；3、求不等式的解集；4、研究函数性质．第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知两条直线和互相垂直，则等于__________．【答案】-1【解析】由，得，因为直线和互相垂直，所以，解得，故答案为.14. 在边长为1的正三角形中，设,则__________．【答案】【解析】因为正三角形的边长为，由数量积公式可得，，，为的中点，，，，故答案为.15. 已知圆的圆心位于直线上，且圆过两点,则圆的标准方程为__________．【答案】【解析】由于圆的圆心位于直线上，故可设圆心坐标为，再根据圆过两点，，可得，求得，故圆的圆心为，半径为，故要求的圆的标准方程为，故答案为.【方法点睛】本题主要考查圆的方程和性质，属于中档题. 求圆的方程常见思路与方法有:①直接设出动点坐标，根据题意列出关于的方程即可；②根据几何意义直接找到圆心坐标和半径，写出方程；③待定系数法，可以根据题意设出圆的标准方程或一般式方程，再根据所给条件求出参数即可. 本题是利用方法②解答的.16. 如图，正方体的棱长为 1，为的中点，为线段上的动点，过点的平面截该正方体所得的截面记为.则下列命题正确的是__________(写出所有正确命题的编号)．①当时，为四边形；②当时，为等腰梯形；③当时，为六边形；④当时，的面积为.【答案】①②④【解析】连接并延长交于，再连接，对于①，当时，的延长线交线线段与点，且在与之间，连接则截面为四边形，①正确；当时，即为中点，此时可得，故可得截面为等腰梯形，故②正确；由上图当点向移动时，满足，只需上取点满足，即可得截面为四边形，故①正确；③当时，只需点上移即可，此时的截面形状是下图所示的，显然为五边形，故③不正确；④当时，与重合，取的中点，连接，可证，且，可知截面为为菱形，故其面积为，故正确，故答案为①②④.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知平行四边形的三个顶点的坐标为.（Ⅰ）在中，求边中线所在直线方程（Ⅱ）求的面积.【答案】(I)；(II)8.【解析】试题分析：（I）由中点坐标公式得边的中点，由斜率公式得直线斜率，进而可得点斜式方程，化为一般式即可；（II）由两点间距离公式可得可得的值，由两点式可得直线的方程为，由点到直线距离公式可得点到直线的距离,由三角形的面积公式可得结果.试题解析：(I)设边中点为，则点坐标为∴直线.∴直线方程为：即：∴边中线所在直线的方程为：(II)由得直线的方程为：到直线的距离.18. 设是数列的前项和，已知.(I)求数列的通项公式；(II)令，求数列的前项和.【答案】(I)；(II).【解析】试题分析：（1）由求得，由条件，将换为，两式相减可得，数列是以为首项，公比为3的等比数列，从而可得到通项公式；（2）由（1）得，利用错位相减法，结合等比数列的求和公式即可得到数列的前项和.试题解析：(I)解：当时，由，得，两式相减，得，.当时，，则.∴数列是以为首项，公比为3的等比数列..(II)解：由(I)得，①，②①-②得..19. 如图，四边形是矩形,是的中点,与交于点平面.(I)求证：面；(II)若,求点到平面距离.【答案】（1）见解析；(II).【解析】试题分析：（1）由相似三角形利用勾股定理证明,根据线面垂直的性质可证明,再利用线面垂直的判定定理可证明平面；（2）先根据勾股定理求出，的值，从而可得的面积，设点到平面的距离为，利用，求解即可.试题解析：(I)证法1：∵四边形为矩形，,又∵矩形中，在中，在中，，即平面,平面又平面平面(II)在中，在中，在中，设点到平面的距离为，则,证法2;( 坐标法）由(I)得两两垂直,以点为原点，所在直线分别为轴，轴，轴建立如图所示的空间直角坐标系，则,,,,,设是平面的法向量，则，即，取，得设点与平面的距离为，则∴直线与平面的距离为.20. 已知向量.记.(I)求的最小正周期及单调增区间；(II)在中，角的对边分别为若，求的值.【答案】(I) ，函数的单调增区间为；(II).【解析】试题分析：（1）利用平面向量的数量积公式求出的解析式,利用二倍角的正弦公式、二倍角的余弦公式以及两角和的正弦公式化简，再根据正弦函数的性质得出周期，列出不等式解出增区间；(2)根据计算,由正弦定理得出,再利用余弦定理列方程求解即可.试题解析：由已知，(I)，由复合函数的单调性及正弦函数的单调性，解得，所以，函数的单调增区间为.(II)由,得,,,因为，根据正弦定理，得，由余弦定理，有，则，所以，.【方法点睛】本题主要考查正弦定理、余弦定理、二倍角公式以及三角函数的单调性，属于中档题.的函数的单调区间的求法：(1) 代换法：①若,把看作是一个整体，由求得函数的减区间，求得增区间；②若,则利用诱导公式先将的符号化为正，再利用①的方法，或根据复合函数的单调性规律进行求解；(2) 图象法：画出三角函数图象，利用图象求函数的单调区间.21. 如图,四棱锥,侧面是边长为2的正三角形,且与底面垂直,底面是的菱形,为棱上的动点,且.(I)求证：为直角三角形；(II)试确定的值，使得二面角的平面角余弦值为.【答案】（1）见解析；(II) .【解析】试题分析：（1）取中点,连结,以为原点，为轴，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能证明为直角三角形；（2）设，由，得，求出平面的法向量和平面的法向量，，根据空间向量夹角余弦公式能求出结果.试题解析：(I)取中点,连结，依题意可知均为正三角形，所以,又平面平面，所以平面，又平面，所以,因为,所以，即,从而为直角三角形.说明:利用平面证明正确,同样满分!(II)向量法]由(I)可知,又平面平面,平面平面,平面，所以平面.以为原点，建立空间直角坐标系如图所示,则,由可得点的坐标所以,设平面的法向量为，则,即解得，令，得，显然平面的一个法向量为,依题意，解得或（舍去），所以，当时，二面角的余弦值为.传统法]由(I)可知平面,所以,所以为二面角的平面角，即,在中，,所以，由正弦定理可得，即解得，又,所以,所以，当时，二面角的余弦值为.22. 设（1）若，求在区间0,3]上的最大值；（2）若，写出的单调区间；（3）若存在，使得方程有三个不相等的实数解，求的取值范围.【答案】（1）；（2）见解析；（3）.【解析】试题分析：（1）当时，，可得在0,3]上为增函数，从而可得结果；(2)将分区间进行讨论,去绝对值写出解析式，利用分类讨论思想结合二次函数的单调性可求出单调区间；（3）将分区间讨，分别结合函数的单调性，验证方程是否有三个不相等的实数解即可.试题解析：(1)当时，，在上为增函数，在0,3]上为增函数，则.(2)，，，1.当时，，在为增函数，2.当时，，即，在为增函数，在为减函数，则的单调增区间为和单调减区间(3)由(2)可知，当时，为增函数，方程不可能有三个不相等实数根，∵当时，由(2)得，，即在(2,4]有解，∵由在(2，4]上为增函数，∴当时，的最大值为则.........................。

达濠华侨中学2017～2018 学年度第一学期阶段2 考试（联考）高二文科生物（学业）试题一、单项选择题Ⅰ：本大题共30 小题，每小题1 分，共30 分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 绿藻、蓝藻、噬菌体都具有的物质或结构是A. 细胞质B. 细胞壁C. 遗传物质D. 细胞膜2. 真核细胞中，mRNA 从细胞核到细胞质经过的通道是A. 核糖体B. 核孔C. 核仁D. 核膜3. 细胞干重中含量最多的化合物是A. 水B. 蛋白质C. 脂质D. 无机盐4. 细胞壁的主要功能是对细胞起A. 保护作用和交换作用B. 保护作用和吸收作用C. 保护作用和支持作用D. 支持作用和吸收作用5. 两种氨基酸（如下图）它们在形成二肽化合物时，最可能缩合的基团A. ①③B. ②⑥C. ②④D. ③④6. 下列有关细胞核的叙述中，不．正．确．的是A. 细胞核是细胞新陈代谢的主要场所B. 细胞核是细胞遗传和代谢的控制中心C. 细胞核是遗传物质储存和复制的场所D. 细胞核具有双层膜的结构7．有氧呼吸的全过程可以概括地分为三个阶段，其中有氧气参与的阶段是（）A．第一阶段B．第二阶段C．第三阶段D．第一、二、三阶段8. 质壁分离现象中与细胞壁分离的“质”是A. 细胞质B. 原生质层C. 原生质D. 细胞质基质9.作为细胞的“动力车间”，为细胞生命活动提供大约95%能量的细胞器是（）A．叶绿体B．内质网C．核糖体D．线粒体10. ATP 的结构式可以简写成A. A—P～P～PB. A—P—P～PC. A～P～P～PD. A—P—P—P11.有一位学者正在研究某种鸟的季节性迁徙行为，他研究的对象从生态学水平看属于A．生态系统B．群落C．个体D．种群12. 能够促使唾液淀粉酶水解的酶是A. 淀粉酶B. 纤维素酶C. 脂肪酶D. 蛋白酶13.下列均为生产者的一组生物是A.人和水稻B.花生和细菌C.蜜蜂和百合D.硝化细菌和蓝藻14．在生态系统的碳循环中，能把CO2 释放到大气中的生理过程是A．蒸腾作用B．化能合成作用C．光合作用D．呼吸作用15．下列生物具有拟核的是A.艾滋病病毒B.传入神经元C.精子D.蓝藻16. 右下图中，①表示有酶催化的反应曲线，②表示没有酶催化的反应曲线，则E 表示A. 酶催化反应释放的能量B. 酶催化反应需要的能量C. 酶增加的活化能D. 酶降低的活化能17. 下列有关人体内水的叙述，不．正．确．的是A. 水在细胞中以结合水和自由水形式存在B. 在胰岛素的合成过程中伴随着水的产生C. 许多生物化学反应需要水的参与D. 冬季，植物体内自由水含量相对增高，以增强植物的抗寒能力18. 在真核细胞中，无膜结构的细胞器是（）A.线粒体和中心体B.核糖体和中心体C.中心体和高尔基体D.高尔基体和核糖体19. 专一性染线粒体的活细胞染料是（）A.甲基绿B.吡罗红C.健那绿D.龙胆紫20.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离后，在显微镜下观察到的正确图示是（）21．C 是染色体上的片段。

2018-2019学年度高二年级第二次阶段考试文科化学试卷可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Fe: 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1.中国酒文化历史悠久。

“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( )A. 糖B. 盐C. 酯D. 酸【答案】C【解析】这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。

2.碳有三种同位素：126C、136C和146C，它们之间不同的是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数【答案】B【解析】A、质子数＝核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数＝质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C 错误；D、原子序数＝质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。

3.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为( )A. 放热反应B. 吸热反应C. 化合反应D. 复分解反应【答案】A【解析】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，此反应属于置换反应，试管壁放热，说明此反应是放热反应，故选项A正确。

4.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。

上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. Fe2O3D. MgO【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。

点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

5.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )A. －2B. －1C. ＋1D. ＋2【答案】B【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。

广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学高二化学上学期第一次月考质检试题理化学科试卷〔全卷总分值100分，考试时间90分钟〕能够用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ局部选择题〔共48分〕一、选择题〔此题有16小题，每题3分，共48分。

每题只要一个选项契合题意。

〕1. 降高温度能加快化学反响速率的主要缘由是〔〕A. 添加活化分子百分数B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量清楚添加D. 降低反响所需的能量2. 以下理想中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，翻开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中参与氢氧化钠固体时发生较多的抚慰性气息的气体C.紧缩氢气与碘蒸气反响的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3. 100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响停止的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量的( )A.Na2CO3固体B.3mol·L－1的硫酸C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4. 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A．2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，那么氢气的熄灭热△H=－241.8 kJ/mol B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，那么△H1>△H2C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1D．CO(g)的熄灭热是283.0 kJ/mol，那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。

广东汕头达濠中学18-19高二上年中考试-化学（理）说明：本试卷分试题卷和答卷两部分，试题卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，请将答案写在答卷上。

全卷总分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12N ：14第一卷〔选择题 共54分〕【一】单项选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1、以下说法正确的选项是()A 、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B 、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C 、放热的化学反应不需要加热就能发生D 、吸热反应不加热就可不能发生2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A 、υ(D)=0.4mol/(L ·s )B 、υ(C)=0.5mol/(L ·s )C 、υ(B)=0.6mol/(L ·s )D 、υ(A)=0.15mol/(L ·s )3、能够充分说明反应P 〔g 〕+Q 〔g 〕R 〔g 〕+S 〔g 〕在恒温下已达到平衡的是()A 、反应容器内的压强不随时间改变B 、反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1︰1︰1︰1C 、P 的生成速率和S 的生成速率相等D 、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4、以下过程是非自发的是()A 、水由高处向低处流B 、天然气的燃烧C 、铁在潮湿的空气中生锈D 、室温下水结成冰 5、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，那么该反应的平均反应速率为()A 、0.4mol ／(L ·s)B 、0.3mol ／(L ·s)C 、0.2mol ／〔L ·s 〕D 、0.1mol ／〔L ·s 〕6、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，2B v =3A v 、3C v =2B v ，那么此反应可表示为()A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2CC 、3A+B=2CD 、A+B=C7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能．．使氢气生成速率加大的是() A 、加热B 、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，改用铁粉8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A 、提高反应物的平衡转化率B 、以同样程度改变正逆反应的速度[C 、增大正反应速度,减小逆反应速度D 、改变平衡混合物的组成9、以下过程中△H 小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气10、设C ＋CO 22CO ；〔正反应为吸热反应；反应速率为v 1〕，N 2＋3H 22NH 3；〔正反应为放热反应；反应速率为v 2〕，关于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11、以下关于反应热的说法正确的选项是()[A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关12、：〔1〕Zn 〔s 〕＋1/2O 2〔g 〕＝ZnO(s)ΔH ＝－348.3kJ/mol〔2〕2Ag(s)＋1/2O 2〔g 〕＝Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0kJ/mol那么ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn 〔s 〕＋Ag 2O(s)的ΔH 等于()A 、－317.3kJ/molB 、－379.3kJ/molC 、+317.3kJ/molD 、－332.8kJ/mol13、以下热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是()A 、CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molB 、C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)△H ＝－110.5kJ/molC 、H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)△H ＝－241.8kJ/molD 、2C 8H 18(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l)△H ＝－11036kJ/mol【二】双项选择题〔此题包括3小题，每题4分，共12分。

汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018～2019学年度第一学期期末联考高二级化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ部分选择题（共45分）一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误．．的是( )A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C. 工业废水中的 Cu2+和 Hg2+可用 Na2S 或 H2S 除去D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. 下列说法正确．．的是( )A．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 CuSO4溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2和 CO2，减压，则反应速率减慢3．下列说法正确．．的是( )A．反应N 2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的ΔH < 0，ΔS >0B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 中和热ΔH=—57．3 kJ·mol－1C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热4．下列关于电解质的有关说法正确．．的是（）A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是( )A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl—、NO3—B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、Br—D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CO32-6．下列说法中有明显错误．．的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试（二）（理）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ部分选择题（共45分）一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列关于电解质的有关说法正确的是（）A. BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B. SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C. 非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强【答案】C【详解】A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．SO3溶于水，生成硫酸，其水溶液导电能力很强，说明硫酸是强电解质，但SO3是非电解质，故B错误；C．SO3是非电解质，SO3溶于水生成硫酸，其水溶液显酸性，而不是中性，故C正确；D．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，如浓硫酸主要以分子形式存在，稀硫酸完全电离导电能力与浓度不成正比，故D错误；故答案为C。

2.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. 热的纯碱溶液可去除油污D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；B．氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，故B正确；C．加热纯碱溶液，促进CO32-水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故C错误；D．制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D错误；故答案为B。

3.常温下，水存在H2O H++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D. 向水中加入少量固体NH 4Cl ，c(H +)=10-7mol/L ，Kw 不变【答案】B【解析】A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 不变，A 不正确；B. 水的电离是吸热过程，所以，将水加热，水的电离度增大，氢离子浓度和氢氧根离子的浓度都增大，K w 增大，pH 减小，B 正确；C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，因为醋酸根离子的水解而使平衡正向移动，c(H +)降低，C 不正确；D. 向水中加入少量固体NH 4Cl ，K w 不变，因铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以，c(H +)＞10-7mol/L ， D 不正确。

广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二化学上学期阶段考试试题（二）文本试卷共60题，满分100分。

考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿 3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2C ．Br 2D ．Ar 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A ．H 2O 中氧元素的化合价为—lB ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ． 比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ． 比4He 少一个质子 6．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L 7．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )。

A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油 8．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 9．下列说法正确的是A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．甲烷的分子式：CH 4C ．乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙烷的结构简式：C 2H 6 10．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜11．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A ．滴加酒精 B ．灼烧 C ．滴加食盐水溶液 D ．滴加食醋 12．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C ．料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯13．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应15．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二第二学期阶段联考（一）化学试题1. 一定有化学变化发生的过程是A. 蒸馏B. 升华C. 电解D. 蒸发【答案】C【解析】试题分析：有新物质生成的变化是化学变化。

蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，将溶剂蒸发掉析出晶体的过程是蒸发，均是物理变化。

电解是使电流通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，答案选C。

考点：考查化学变化的判断2. 用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A. 5%蔗糖溶液B. 75%乙醇溶液C. 20%葡萄糖溶液D. 1mol mol•L—1NaCl溶液【答案】D【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1mol mol•L－1NaCl溶液，答案选D。

点睛：注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

3. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列有关说法正确的是A. CO2是一种混合物B. CH4是一种无机物C. N2O是由N2与O2组成的混合物D. CO2是由C元素和O元素组成的纯净物【答案】D【解析】试题分析：A、CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；B、CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；C、N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误；D、CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确；故选D。

考点：考查混合物和纯净物的概念4. 下列化学用语正确的是A. 氯原子：ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 镁离子：Mg2—D. Ne原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、氯原子可表示为Cl，A正确；B、苯的结构简式为，B错误；C、镁离子可表示为Mg2＋，C错误；D、Ne原子结构示意图，D错误，答案选A。

广东省汕头市达濠华侨中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. [化学——有机化学基础](13分)聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。

由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为，B中官能团的名称是。

（2）物质E的结构简式是。

（3）反应②、③的反应类型分别为、。

（4）反应①发生的化学方程式为。

（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式。

a. 链状分子b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯（2分）；羟基（2分）（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分）（4）+ 2Ag(NH3)2OH+ 3NH3 + 2Ag↓ + H2O （3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）2. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧参考答案：C略3. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭参考答案：D略4. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：略5. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D6. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

2017～2018学年度第一学期第二次考试高二 文科化学（学业） 试题本试卷共60题，满分100分。

考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿 3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2C ．Br 2D ．Ar 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A ．H 2O 中氧元素的化合价为—lB ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ． 比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ． 比4He 少一个质子 6．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L 7．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )。

A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油 8．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 9．下列说法正确的是A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．甲烷的分子式：CH 4C ．乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙烷的结构简式：C 2H 6 10．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜11．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A ．滴加酒精 B ．灼烧 C ．滴加食盐水溶液 D ．滴加食醋 12．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C ．料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯13．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应15．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高二上学期第一次月考质检学业水平化学试卷命题人：高二备课组审核人：_________可能用到的相对原子质量：H：1，Li：7，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，S：32，Cl：35．5，K：39，Ca：40，Cr：52，Cu：64，Ag：108，I：127 一．单项选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题1分，共10分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

）1．葡萄糖所含的全部元素是（）A．C、H、O B．C、O C．H、O D．C、H、N2．油脂水解的产物是（）A．酸和甘油B．水C．CO2 D．水和CO23．提纯蛋白质可以用的方法是（）A．变性B．颜色反应C．盐析D．灼烧4．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．葡萄糖5．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①～④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②6．不能够被人体消化吸收的高分子化合物是A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质7．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯8．某同学感冒发热，他应该用下列哪种药品治疗A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平9．人们生活中使用的化纤地毯、三合板等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇HO CH HO OH 2CH OH OO 10．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A ．危险垃圾B ．可回收物C ．有害垃圾D ．其他垃圾二．单项选择题Ⅱ（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理07达濠侨中高二化学专业期中考试卷第Ⅰ卷（选择题 共70分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分。

） 1、下列关于反应热的说法正确的是 DA 、 当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2、1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3KJ ·mol —1 DB. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94KJ ·mol —1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol—1 3．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 BA ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ４．下列变化过程中，ΔS ＜0的是 BA ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 B6．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 B A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、下列溶液一定是碱性的是 DA．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)8．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 CA. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 DA pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．常温下，溶液中)()(+-H c OH c =1×1012的水溶液中能大量共存的离子组是 C A ．K ＋、Al 3＋、H 2PO 4—、SO 42－ B ．Ca 2＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －C ．Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －D ．Na ＋、Ba 2＋、I －、SO 32－ 二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共40分。

广东省汕头市达濠华侨中学高中化学有机合成与推断专项训练专题复习附解析一、高中化学有机合成与推断1．以两种烃为主要原料合成香料M 的路线如下：已知：①A 分子只有一种氢原子。

E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HBr 发生反应可得到2种产物。

②RX Mg −−−−→无水乙醇R-MgX(X 为卤原子) RCH 2CH 2OMgX +2H /H O −−−−→RCH 2CH 2OH 回答下列问题： (1)C 中官能团名称是__________________；E 的名称是__________________。

(2)F 的结构简式为__________________；B→C 的反应类型是__________________。

(3)写出A→B 的化学方程式：____________________________________。

(4)在F 的单官能团同分异构体中，除环醚外，还有____________种。

其中，在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为__________________。

(5)写出鉴别A 、B 两种有机物可选用的化学试剂__________________。

(6)以苯和环氧乙烷（）为原料制备苯乙醇，设计不超过4步的合成路线_________________（无机试剂任选）。

2．丙烯是重要的有机化工原料。

以下是丙烯合成F 的路线（反应条件及无机产物忽略）。

、已知：①+2CH 2=CH 2−−−−→一定条件或②一定条件下，脂与醇会发生交换反应：RCOOR′+R ＂OH −−→RCOOR ＂+R′OH ③+4KMnO /H −−−−→（1）反应①的反应类型是________反应；由反应①生成的A 有______种可能的结构，这些不同结构的A 在酸性高锰酸钾作用下都得到B 。

反应①还会生成A 的一种同分异构体M 。

M 中有3种化学环境不同的氢，则M 的结构简式为_________。