【解析】安徽省2013年安庆市高三模拟考试(三)(化学卷含答案)

2013年安庆市高三模拟考试（三模）物理试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答。

满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

14．下列有关光现象的说法正确的是A. 在平静的湖面上能看到岸边树的清晰倒影，是发生了光的全反射现象的缘故B. 玻璃中的气泡看起来特别明亮，是发生了光的干涉现象的缘故C. 水中的鱼看起来比实际位置要浅，是发生了光的折射现象的缘故D. 障碍物的尺寸比光的波长大得多时，不会发生衍射现象15．把一小球从地面以初速度v0竖直向上抛出，已知运动过程中小球所受的空气阻力与速率的平方成正比，则从抛出到落地过程中，小球运动的v-t图最接近下图中的16. 一平行板电容器的电容为C，充电结束两极板间的电压为U,运用你所学的知识，判断下列哪一个可能是电容器充电完毕后所储存的电能的表达式A. C U 22B. UC 22C.221CU D.U C 221 17. 如图所示为一列简谐横波在某一时刻的波形图，波形图上 P 点从此时刻开始计时的振动方程为cm t y )5sin(10ππ+=，下列说法正确的是 A. 该波的波速为5m/s B ．该波沿X 轴正方向传播C ．质点P 在此时刻以后的0.6s 内运动的路程为6mD. 质点P 在此时刻以后0.3s 达正向位移最大处 18．如图所示，两根等长且不可伸长的细线结于O 点，A 端固定在水平杆上，B 端系在轻质圆环（不计重力）上，圆环套在竖直光滑杆上，C 端挂一重物，重物质量为m 。

开始时用手握住轻圆环，使其紧靠D 端，且AD=OA ，当重物静止时如图所示。

现释放圆环，圆环在竖直光滑杆上自由滑动，当重物再次静止时OA 绳拉力为FA ，OB 绳拉力为FB ，则 A ．FA<mg ；FB<mgC ．FA=mg ；FB =mg B ．FA=mg ；FB ＝0D ．FA ＞mg ； FB ＝mg19．在光滑水平面上有质量均为2 kg 的a 、b 两物块，物块a 在水平恒力Fa ＝4 N 作用下由静止出发运动4 s 时间,物块b 在水平恒力Fb=4N 作用下由静止出发运动4 m 位移。

1．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O22．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率6．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

安徽省安庆市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法错误的是（）A . 雨水的酸性持续减小B . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C . 雨水对农作物的生长会产生一定的影响D . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定2. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B . 它可以水解，水解产物为两种有机物C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应D . 该有机物能发生取代反应3. （2分）短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZA . 原子半径：X＞Z＞WB . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W4. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③⑥NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）﹣c（OH﹣）=c（X﹣）﹣c（HX）A . ②④⑥⑦B . ②⑤⑦⑧C . ①③⑤⑥D . ②⑤⑥⑧5. （2分） (2016高三上·六合期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·玉田期中) 可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D . 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-17. （2分）如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→XC . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋二、综合题 (共5题；共36分)8. （10分）请回答：（1） H2O2的电子式________，Na2O2的电子式________（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO4﹣+________C2O42﹣+________═________Mn2++________CO2↑+________（4）向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________．9. （4分） (2019高二下·朝阳期末) 白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

安徽省安庆市高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA3. （2分） (2017高二下·天长期中) 四联苯的一氯代物有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分）(2016·三亚模拟) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X，Z 同主族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . X，Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定B . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4C . 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞WD . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：25. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强6. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高7. （2分） (2018高三上·承德期末) 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质容液，下列关于该电池说法正确的是（）A . 放电时溶液中的K+移向负极B . 充电时阴极附近的pH会降低C . 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D . 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g二、实验题 (共2题；共13分)8. （7分） (2018高三上·贵阳开学考) 卤块的主要成分是MgCl2 ，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。

安庆市2009届高三第三次模拟理科综合（化学）试题第I 卷（选择题，共42分）可能用到的原子量： H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题（本题包括7小题，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 32—+ 2H + = CO 2↑+ H 2O ②Ca CO 3 +2CH 3COOH = Ca 2++ CO 2↑+2CH 3COO —+H 2O③Ca 2++ HCO 3—+OH —= Ca CO 3↓+H 2O ④Cl 2+H 2O = H ++ Cl —+HClOA ．①②B ．②④C ．③④D ．①④8．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，在温度为T ℃和（T+10）℃的不同时刻，测得各物质的量的浓度如下表所示。

据此下列结论正确的是温度 T ℃（T+10）℃测定时刻/S t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 c(A)/mol ·L —1 6 32 2 2.2 c(B/mol ·L —1 5 3.53 3 3.1 c(C/mol ·L —1 12.5332.93B ．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C ．在t 3时刻，若增大压强，则A 的转化率将减小 D ．在t 2~ t 3内A 的平均反应速率为1 t 3- t 2 mol ·L —1·s —19．关于下列各装置图的叙述，不正确的是A ．装置①中溶液pH 值变大B ．装置②可用于收集H 2、Cl 2、CO 2等气体C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸C C G CuSO 4溶液 ①ab②X 物质— — 水 →③④D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10．2008 年第29 届奥林匹克运动会在北京举行， 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决 反对运动员服用兴奋剂。

安徽省安庆市高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得原硅酸2. （2分） (2018高二下·湖州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖3. （2分）现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）A . 醛类B . 酚类﹣OHC . 醛类D . CH3COOCH3羧酸类4. （2分）(2020·芜湖模拟) 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（）A . 盐桥中K+向X极移动B . 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8LC . 该装置实现了将电能转化为化学能D . Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH- ，周围pH增大5. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）A . T的氧化物能与碱反应B . 元素的非金属性：Q强于WC . W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D . 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物6. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 自然界中不存在游离态的硫B . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D . 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”）（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为________极；铁电极的电极反应________②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．9. （6分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是________．（4）过程④的实验操作是________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．三、综合题 (共2题；共9分)10. （4分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________．（2）若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能：________ kJ•mol﹣1 ．（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1②求：若1mol NH3还原NO至N2 ，则该反应过程中的反应热△H3=________kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=________．11. （5分）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是________．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________（填标号）a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．四、推断题 (共1题；共14分)12. （14分） (2015高三上·温州开学考) 已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如上表格：催化剂组分CuO025*******质量分数（%）ZnO1007550250达到平衡所需要时间（h） 2.57.48.112无催化剂实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是________，反应液中的环己烷在本实验中的作用________．（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是________．（3）步骤③碳酸钠的作用是________，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因________．（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用________．（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用________（水浴加热、直接加热、油浴加热）．（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．混合溶剂中乙醇的作用是________，趁热过滤的原因________（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是A . 醋酸铜B . 氧化铜C . 碱式碳酸铜D . 硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共11分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、综合题 (共2题；共9分) 10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、四、推断题 (共1题；共14分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、第11 页共11 页。

2013年安庆市高三模拟考试（三模）数学试题（理科）一、选择题(每小题5分,共50分) 1. 已知i 是虚数单位，则=+6)11(i( )A. 8B. i 8C. i 8-D. -8 2. 将函数)32sin()(π+=x x f 的图像向左平移12π个单位，得到)(x g 的图像，则)(x g 的解析式为 ( )A. x x g 2cos )(=B. x x g 2cos )(-=C. x x g 2sin )(=D. )1252sin()(π+=x x g 3. 在正项等比数列}{n a 中，3lg lg lg 963=++a a a ,则111a a 的值是 ( )A. 10000B. 1000C. 100D. 10 4.设x 、y 、z 是空间的不同直线或不同平面，下列条件中能保证“若x ⊥z ，且y ⊥z ，则x ∥y ”为真命题的是 ( )A. x 为直线,y 、z 为平面B. x 、y 、z 为平面C. x 、y 为直线,z 为平面D. x 、y 、z 为直线 5.设}11|{≥∈=xR x P ，}0)1ln(|{≤-∈=x R x Q ，则“P x ∈”是“Q x ∈”的 ( ) A. 必要不充分条件 B. 充分不必要条件 C. 必要条件 D. 既不充分也不必要条件6.已知直线l 的参数方程为：⎩⎨⎧+==t y t x 434（t 为参数），圆C 的极坐标方程为θρsin 22=，那么，直线l 与圆C 的位置关系是 ( )A. 直线l 平分圆CB. 相离C. 相切D. 相交7.已知点F 1、F 2是双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的左右焦点，点P 是双曲线上的一点，且021=⋅PF PF ，则21F PF∆面积为 ( ) A. ab B. 12ab C. b 2 D. a 28.对于三次函数)0()(23≠+++=a d cx bx ax x f ，给出定义：设)(x f '是函数)(x f y =的导数，)(x f ''是函数)(x f '的导数，若方程)(x f ''=0有实数解x 0,则称点（x 0,f (x 0)）为函数)(x f y =的“拐点”。

2013年安庆市高三模拟考试（三模）理科综合化学试题（拓展应用）根据以上实验，实验抽取H2S气体时，不要用Na2S溶液，应选用等溶性硫化物与酸反应。

2013年安庆市高三模拟考试（三模）理科综合试题化学参考答案（1）四（1分），ⅤⅢ（1分），[Ar]3d64s2（或1s2 2s22p63s23p63d64s2）（2分）（2）大（1分），1：2 （1分），NH3与H2O之间能形成氢键（2分）（3）O(g) 高温Fe3O4 + 4 H2（4分）（4） N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) △H= —92．4kJ·mol-1（4分）26．（14分）（1）羧基、碳碳双键（2分）取代反应（1分）（2）2H2C COHCH2COONaCH2+O2催化剂2OHC C CH2COONaCH2+2H2O（3分）（3）2－甲基－1－丙烯（2分）CH3C CH2ClCH3（2分）（4）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（5）ac（2分）27．（15分）⑴ 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 5.0（2分）⑵ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）⑶ 与酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+（2分）⑷ 不能（1分）、直接加热AlCl3溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝（2分）⑸ (4V2-V1-3V3)/3(V3-V2) 或（V2-V1）/3（V3-V2）—1 （3分）28．（13分）[提出假设]猜想一：单质硫是硫化氢分解或是被空气中的氧气氧化生成的（2分）[实验验证]（一）猜想一（1分）（二）Sx2—+ 2H+ == H2S ↑+（x-1）S↓（3分）（三）BaCl2（1分）， SO32—，（1分）⑴若溶液无明显浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二正确（2分）；⑵若溶液仍明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出，说明猜想二不正确（2分）；[拓展应用] FeS（1分）-。

安庆2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3、请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上和试题卷上书写无效。

4、保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Co-59 N-14 Cl-35.5 Te-127.6一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm ，溶于水可产生丁达尔现象D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂B.添入牙膏中的氟化物能预防龋齿C.制作豆腐是利用盐卤中24MgCl CaSO 、等物质使豆浆中的蛋白质变性D.氧化钙可用作食品干燥剂3.国家自然科学基金委员会发布2023年度中国科学十大进展，涉及材料化学领域。

下列说法错误的是A.高效钙钛矿叠层太阳能电池组件中，钛合金属于金属材料B.三维石墨烯气凝胶材料可用于海水淡化，石墨烯属于新型无机非金属材料C.“C919”飞机身使用的碳纤维和环氧树脂是复合材料D.顺丁橡胶主要用于制造轮胎，属于天然高分子材料4.化合物是一种药物合成中间体，部分合成路线如下：下列说法错误的是A.X 能与HCHO 发生缩聚反应B.X 生成Y 的反应中，K 2CO 3只起催化剂作用C.Z 中碳原子不可能全部共平面D.FeCl 3溶液可以鉴别X 和Y 阅读材料回答问题，完成5-6小题5.铍和铝性质相似，氨硼烷(33NH BH )和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成()4363NH B O 和2H ，3-36B O 的结构如图所示；224H C O 是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别+Li 与+K ；氨水是一种弱碱，3NF 可用于蚀刻微电子材料，3NF 可由电解熔融氟化氢铵(42NH HF )制得。

安徽省安庆市2013届高三模拟考试（二模）理综化学7．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO ②纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 21、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系 化学反应方程式的书写 盐类水解3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、纳米四氧化三铁分散在水中形成胶体，分散质直径大于FeCl 3溶液的分散质直径，不合理，正确；B 、纳米四氧化三铁具有磁性，具有较大的比表面积，有吸附性，可作为药物载体用于治疗疾病，合理，错误；C 、在反应①中，氯化铁发生了水解反应，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解，合理，错误；D 、根据化学方程式的书写及氧化还原反应方程式的配平原则分析，反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 2，合理，错误。

8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是A ．由水电离的c(H +)=1×l0-14mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3B ．pH=1的溶液中：K +、Cr 2O 2-7 、SO 2-4 、CH 3CHOC ．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、K +、AlO -2 、NO -3D ．通入足量CO 2后的溶液中：NH +4 、Na +、C 6H 5O -、Cl -1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性及题目的相关要求等。