2014年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案 苏教版必修1

专题2 从海水中获得的化学物质一、氯、溴、碘及其化合物二、钠、镁及其化合物三、氧化还原反应氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物四、离子反应1．离子反应发生的条件(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。

2．离子方程式及其书写写——写出反应的化学方程式。

拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )A．使温度升高 B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是( )A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作冷却气体的是( )①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤6．下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClOD．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2③2KI＋Cl2===2KCl＋I2④2KI＋Br2===2KBr＋I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是( )A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。

第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。

2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。

3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。

一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。

易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。

如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。

二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。

第3课时 离子反应[学习目标] 1.了解强、弱电解质的概念。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。

3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

4.理解离子方程式的意义。

5.会书写离子方程式并能进行正误判断。

6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液里能□01完全电离的电解质。

□02强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。

(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H 2SO 4：□03H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，KOH ：□04KOH===K ＋＋OH －， KNO 3：□05KNO 3===K ＋＋NO －3。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液里□06只有一部分电离的电解质。

□07弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。

(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用，如 CH 3COOH ：□08CH 33COO －＋H ＋， NH 3·H 2O ：□09NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。

二、离子反应1．离子反应 电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应。

如CuSO4和BaCl 2 2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为□05Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

②表示同一类型的离子反应如□06H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中□01相互交换离子02生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质。

的反应，该类反应发生的条件是□1．强电解质一定易溶于水吗？提示：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。

2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。

3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。

复习重难点元素化合物知识；离子反应。

教学过程导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。

[设问] (1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。

同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。

[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是( )A．约等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。

现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。

______接______，______接______，______接______，______接______。

(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。

第二专题，从海水中获取的化学物质【教材分析】本节内容是学习元素及其化合物模块的第一个内容，且是一种多变价元素，且化合物种类比较多，识记的知识点多，也是高考的一个热点。

因此对本章节内容的学法掌握是很重要的，本章节学好了对以后的元素及其化合物的掌握起到很大的作用。

【学情分析】学生已经对氯气及其化合物有一个大概的了解，同时在前面一章中已经学会了对物质的分类，利用物质分类法进行元素及其化合物的归纳总结，有利于学生系统掌握，本章节知识。

到了高三，学生学习的自觉性也有了很大的提高，这也有助于对本章节内容的掌握。

【教学重难点】氯水的成分和性质及其运用。

【教学目标】1、掌握氯气的重要化学性质，并能正确书写有关化学方程式。

2、掌握次氯酸的化学性质，3、明确漂白粉的组成和漂白原理4、掌握氯水的成分和性质，并能运用该知识点解决具体的问题。

2、完成《随堂分类练习》第19页 【分类练习题】 C 类1、 写出下列化学方程式，指出氯气在反应中表现出什么性质。

（1） 氢气在氯气中燃烧 （2） 氯气与石灰乳反应（3）铁在氯气中燃烧（4）适量的氯气与碘化钠B类2、解释下列现象产生的原因并用离子方程式来表示。

（1）将氯气滴入紫色石磊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色。

（2）将氯气滴入硝酸银溶液中出项白色沉淀。

（3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。

3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。

B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

C、滤去可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，D、为证明氯水中含氯离子，可以先加盐酸酸化，再加硝酸银溶液。

A类4、CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。

而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。

请回答下列问题：（1）科学家发现。

自来水用ClO2处理更能提高自来水的品质。

2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质溴、碘的提取导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P45-P47，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。

3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

【学习目标】（一）知识与技能1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3.氯、溴、碘离子的检验（二）过程与方法结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

（三）情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

【重点、难点】从海水中提取溴和碘的反应原理。

1.写出下列反应的化学方程式（1）氯气的工业制备(2) 氯气的实验室制备（3）工业制取漂泊粉2.简述氯离子的检验？3. 溴、碘的性质Cl2、Br2、I2物理性质的比较.2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要用水液封．．。

⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。

⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。

阅读教材P46完成下表一.溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。

提取原理：反应的化学方程式2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：提取原理：反应的化学方程式 二、Br 、、I -的检验Br 、的检验方法： I 、的检验方法：三、溴、碘的用途溴、碘及其化合物在生活和生产中都有广泛的应用，溴可用于生产多种药剂，如、 等。

是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘化银是一种重要的药用元素，含碘食品的生产业需要碘元素， 可用于人工降雨。

2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质氯气的性质(第2课时)导学案苏教版必修1使用说明与学法指导1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容学习目标知识与技能1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

学习科学家的科学态度和研究方法。

3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应?3.氯气有哪些重要的用途？过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。

情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。

预习自学案1．氯水的性质:氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。

生成和反应方程式为。

【实验1】实验现象：pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。

实验结论：氯水显性和性。

说明氯水中有和【实验2】实验现象：品红溶液变色。

【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生。

再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。

反应方程式为2．次氯酸的性质：①．次氯酸是一种酸，在新制氯水中主要以形式存在。

②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。

在条件下分解速率加快。

反应方程式为③．次氯酸（能或不能）杀菌。

自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。

离子反应一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

(ppt 2)[活动与探究] P53活动与探究。

通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。

探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。

像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。

水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质 (ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAcH+＋Ac-NH3·H2ONH4+＋OH-H2O H+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

第二单元钠、镁及其化合物2.2.3 离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。

药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。

四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。

[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。

如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。

哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。

第3课时离子反应学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。

2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。

(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。

(重难点)4.能判断离子能否大量共存。

[自主预习·探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

包括：强酸、强碱和绝大多数盐。

电离方程式中用“===”。

写出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。

(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。

包括：弱酸、弱碱和H2O。

电离方程式中用“”。

写出NH 3·H2O、CH3COOH、H2O的电离方程式NH3·H2O NH＋4＋OH－，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋。

2．离子反应(1)离子反应定义：有离子参加的化学反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。

表现在以下几个方面：ⅰ.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。

凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。

②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。

即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

3．离子方程式的书写与意义(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：(3)意义①表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。

离子反应（第一课时）【学习目标】：强弱电解质判断及电离方程式的书写、离子反应及离子方程式的书写。

【复习回顾】：1．电解质是指 ____ 。

哪些类别的物质是电解质呢？________；能不能说除了电解质以外的物质都是非电解质？2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？(用序号回答)①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩乙醇电解质： , 非电解质： , 能导电：3. 为什么电解质在一定条件下能导电？【学习新知】：一、强、弱电解质1．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？物质的量浓度相同的电解质导电能力相同吗？【观察思考】53页完成【活动与探究】现象如下（注意观察现象并得出结论）：【结论】：灯泡的明暗程度，装有溶液的灯泡；装有溶液的灯泡。

为什么？。

【阅读理解、归纳、记忆】教材53页倒数第一、二自然段完成下表强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件、电离程度溶液的存在形式物质类别实例【练习】：1、上述实验溶液的溶质中，属于强电解质的是，属于弱电解质是。

2、下列物质中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

①液氨②氯化钠③蒸馏水④浓硫酸⑤干冰⑥BaSO4 ⑦HNO3⑧Cu(OH)2⑨H2CO3 ⑩Cu【思考】为何物质的量浓度相同的强、弱电解质溶液导电能力不同？BaSO4的溶液能导电吗？2、电离方程式的书写：【分析】强电解质和弱电解质电离方程式书写时有何不同？练习：写出NaCl、H2SO4、NaOH、H2O、CH3COOH、NH3·H2O电离方程式。

二、离子反应及离子方程式：1、讨论教材54页的交流与讨论，回答下列问题。

离子反应离子方程式2、离子方程式：阅读教材54页信息提示，小结离子方程式的书写步骤并举例说明。

【总结记忆】书写离子方程式时哪些物质能拆？碳酸钙可以吗？为什么？【练习】：1、完成教材55页问题解决。