《5份试卷合集》2019-2020学年湖北省荆州市化学高一下期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年湖北省荆州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D 项错误；答案选B。

2．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 ；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ【答案】D【解析】试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D 正确；故选D。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。

所加入的这种物质是A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液3．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性5．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO6．化学点亮生活。

下列说法中，不正确．．．的是A．沙子是基本的建筑材料B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料D．目前制作太阳能电池板的材料是硅7．大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应8．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6m ol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO23．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式4．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）5．下列叙述正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味6．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④8．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br210．下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+11．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验12．下列实验中,没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O14．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子15．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl216．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能17．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

湖北省荆州市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水【答案】B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。

详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。

2．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物【答案】C【解析】A、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，故A错误；B、原子或离子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包括引力和斥力，故B错误；C、金刚石、石墨、足球烯都是有碳原子组成的单质，结构不同，因此它们属于同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，故C正确；D、HCl属于共价化合物，是否属于离子晶体，与溶于水是否电离出离子无关，故D错误。

3．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】【分析】4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。

湖北省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。

2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C．平衡时Y的转化率60%D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1【答案】D【解析】【分析】A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；B.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=nV计算；C.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；D.根据v=ΔnVΔt计算v（Y）。

【详解】A.平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；B.平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×12=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，故B正确；C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×32=1.2mol，故Y的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，故C正确；D.反应速率v（Y）=1.2mol2L2min=0.3mol/（L•min），故D错误。

2019-2020学年荆州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是()A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B. 硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等C. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. 硫酸和氯化钡反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化铜和硫酸反应：OH−+H+=H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()A. Na2CO3B. K2CO3C. Na2SO4D. K2SO44.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B. 2NaCl+H22Na+2HClC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑5.下列实验方案中能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol−1⋅LCuSO4将24gCuSO4⋅5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色A. AB. BC. CD. D6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是()A. 若 X 中溶液为FeCl2溶液，则 Z 中最终可生成Fe(OH)2沉淀B. 若 X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>ZC. 若 X 中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的 pH：X>ZD. 若 X 中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N AB. 常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC. 4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1N AD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

湖北省荆州市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O【答案】A【解析】【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。

2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A．①②B．②③C．①③D．③④【答案】D【解析】【分析】【详解】①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现成的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，可改善生存条件，故④正确；故选D。

3．下列有关电池的叙述正确的是A．华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。

湖北省2019-2020学年高一下学期期末统一联合测试化学试题一、单选题(★★) 1. 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、75%的乙醇溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。

下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒包含蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物B．乙醇与甘油具有不同的官能团C．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用，乙醇可能将次氯酸钠氧化成氯气引起危险D．大量饮用高度酒可以预防“新型冠状病毒”(★★) 2. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品(★★★) 3. 由下列电极材料、稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法中正确的是A．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，硫酸根离子向铁片移动B．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，电流由铜片通过导线流向锌片C．在铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，其负极反应式为Fe - 3e- = Fe3+D．在铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，是利用电能使锌与硫酸发生反应(★★★) 4. 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅资料得知：Al、A1 2O 3、Fe、Fe 2O 3熔点数据如表，下列叙述正确的是物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂C．该反应所得熔融物熔点低于660℃D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3(★★) 5. 下列说法正确的是A．长周期均含18种元素B．周期表中的第13列是第ⅢB族C．同一主族的元素，从上到下，氢化物的沸点逐渐增大D．半导体器件的研制开始于锗(★) 6. 已知某粒子A的结构示意图为：。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 molC 5H 12至少需要2 molH 22．下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4 A ．①③B ．②④C ．③⑥D ．⑤⑥3．常温常压下，a 、b 、c 三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a 试管内是NO 2与O 2，b 试管内为Cl 2和SO 2，c 试管内是NH 3与N 2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ） A ．a ＝b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．b ＞c ＞a4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是 A ．C 2H 3Cl B ．CHCl 3C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3—CH 35．①1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 二氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8molCl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。

该链烃可能是 A ．CH 3CH==CH 2 B ．CH 2==CHCH==CH 2 C ．CH 3CH===CHCH 3 D ．CH 2≡CH 2 6．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A ．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有3FeCl 3KSCN Fe （SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体，使体系红色变浅C ．装有2NO 的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．下列说法中错误的是（ ）A ．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ） A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层9．两种气态烃组成的混和气体0.1mol 完全燃烧得0.16摩尔CO 2和3.6gH 2O,下列说法正确的（ ） A ．一定有乙烯 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定有乙炔D ．一定有甲烷10．实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气发生装置C ．③是氨气收集、检验装置D ．④是氨气吸收装置11．下列变化符合图示的是①冰雪融化 ②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应 ④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④12．如图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性：NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO42．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性3．石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏4．下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C5．下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶6．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3C．NCl3D．SO29．下列说法正确的是：A．煤的干馏属于物理变化B．石油的分馏属于化学变化C．葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D．甲烷分子中只含极性共价键10．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A．NH3B．N2C．CO2D．SO211．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12．下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中13．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Ag+、NH4+、OH−、Cl−B．Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C．K+、Na+、SO42−、Cl−D．Ba2+、CO32−、NO3−、K+14．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B．二氧化硫C．氯气D．氧气15．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液16．昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O17．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。