初中化学常见物质的颜色和沉淀 (2)
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之相礼和热创作初中化学稀有沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中熄灭:2Mg + O22MgO 白色信号弹征象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中熄灭:3Fe + 2O2Fe3O4征象:(1)剧烈熄灭,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意:瓶底要放大批水或细沙,防止生成的固体物质溅落上去,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO征象:铜丝变黑、用来检验能否含氧气.4、铝在空气中熄灭:4Al + 3O22Al2O3征象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中熄灭:2H2 + O22H2O 高能燃料征象:(1)发生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.6、红(白)磷在空气中熄灭:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量征象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟.7、硫粉在空气中熄灭:S + O2SO2征象:A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气息的气体.B、在空气中熄灭(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气息的气体.8、碳在氧气中充分熄灭:C + O2CO2征象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分熄灭:2C + O22CO10、二氧化碳经过灼热碳层:C + CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中熄灭:2CO + O22CO2征象:发出蓝色的火焰,放热,发生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O===H2CO3征象:石蕊试液由紫色酿成红色.留意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 413、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)留意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)214、钠在氯气中熄灭:2Na + Cl22NaCl (无氧也可以熄灭)15、2Hg + O22HgO 雪白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来检验能否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O分解反应:1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+ O2 ↑征象:(1)电极上有气泡发生.H2:O2=2:1正极发生的气体能使带火星的木条复燃.负极发生的气体能在空气中熄灭,发生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑征象:绿色粉末酿成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O + O2↑征象:有气泡发生,带火星的木条复燃.6、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2↑红色变成雪白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)8、碳酸不波动而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑征象:石蕊试液由红色酿成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O置换反应:(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1-6的征象:有气泡发生.7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7-8铁介入的置换反应显+2价,7-8的征象:有气泡发生,溶液由无色酿成浅绿色.(2)金属单质+ 盐(溶液)---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4征象:铁条概况覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色酿成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu征象:锌片概况覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色酿成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag征象:铜片概况覆盖一层雪白色的物质,溶液由无色酿成蓝色.(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + C O2↑冶炼金属征象:黑色粉未酿成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O征象:黑色粉末酿成红色,试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气经过灼热碳层:H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应:1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平医治胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)使用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制大批烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体使用于检验溶液中的铵根离子。
(一)、固体的颜色1、红色固体:铜.氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4、暗紫色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰.干冰.金刚石7、银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8、黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水.双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.一氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体.氯化钙.氯化镁.浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠.硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸.浓硝酸.酒精.汽油.浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中.若木条复燃.则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体.罩一干冷小烧杯.观察杯壁是否有水滴.往烧杯中倒入澄清的石灰水.若不变浑浊.则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水.若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸.若试纸变蓝.则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜.若白色固体变蓝.则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸.若产生白色沉淀.则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液.若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸.若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸.若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸.再滴加AgNO3溶液.若产生白色沉淀.则含有NaCl。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2淡黄色沉淀(水溶液中)----S (无水硫)微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液15、红褐色沉淀:氢氧化铁(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:★1.电解水(探究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)23.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3.氢气还原氧化铜: H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2★2.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4.煤炉的底层: C + O2 点燃 CO25.煤炉的中层: CO2 + C 高温 2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2 点燃 2CO2★7.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ 9.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO2★13.一氧化碳的可燃性: 2CO + O2 点燃 2CO2★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用:★1.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16.金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析:1、酸定义:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质的颜色归纳在化学的学习中经常会学到许多的颜色,那么初中化学常见物质的颜色有哪些呢?一起来看看,以下是店铺分享给大家的初中化学常见物质的颜色,希望可以帮到你!初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学复习策略初中化学复习策略之夯实基础第一轮复习主要是按课本结构进行,次序可适当调整,着重抓章节过关,打好基础。
要通过这一轮的复习,使学生认真掌握各章节的基本内容和重点,加深理解知识的前后联系,克服遗忘现象,第一轮复习要稳扎稳打,不要追求快速度。
第二轮复习是以综合提高为目的,通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。
复习时要着重整理知识,形成知识网络,加强知识间的纵横联系,注意总结规律性的知识,进一步加深对基础知识的理解,在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解,以及对错题的分析,来帮助学生总结题型和解题规律,明确解题思路,掌握解题的方法和解题的规范性,提高学生分析问题和解决问题的能力。
初中化学所有沉淀图⽚(附酸碱盐溶解性表)
在初三化学(⼈教版)附录1:部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)中,“不”代表这种物质不溶
于⽔,“微”表⽰这种物质微溶于⽔。
我们在写⽅程式时,要注意标注沉淀符号“↓”。
今天,⽼师
总结了表中所有沉淀(固态g)的颜⾊。
都是实物照⽚。
⾮常直观,⽅便同学们理解记忆。
酸碱盐溶解性表
以下是沉淀(固态)图⽚:
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锰本物质有两种:Mn(OH)2和Mn(OH)3
氢氧化锰本物质有两种:Mn(OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2:⽩⾊到浅桃红⾊结晶。
在空⽓中极易与氧⽓反应,⽣成棕⾊的偏氢氧化锰沉淀。
⽅程式为:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。
所以纯⽩⾊的氢氧化锰不多见,⼀般为带有棕
⾊的晶体。
Mn(OH)3 :⽩⾊沉淀,常温下为固体。
氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)₂
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜 Cu(OH)2
氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4
硫酸银 Ag2SO4
硫酸钙 CaSO4.2H2O
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO₃
碳酸镁 MgCO3
碳酸锰 MnCO3
碳酸锌 ZnCO3
碳酸亚铁 FeCO3
碳酸银 Ag₂CO₃
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初中化学沉淀物及颜色口诀1. 沉淀物的基本概念在化学的世界里,沉淀物就像是那些不请自来的“小guest”,它们在溶液中默默无闻,直到某一天,突然就冒出来了,像春天的花儿,忽然绽放。
你知道吗?沉淀其实是溶液中的一些物质因为浓度过高,或者温度变化,或者化学反应,变成固体,沉到瓶底。
举个例子,像小鱼游来游去的水,忽然有一天,水里突然出现了很多小颗粒,这就是沉淀。
哎呀,真是“欲穷千里目,更上一层楼”啊!2. 常见的沉淀物及其颜色接下来,我们来聊聊那些常见的沉淀物和它们的颜色,别小看这些颜色,它们可是化学的“身份证”呢!首先,我们有氯化银,嘿,它是一种白色沉淀,想象一下,你喝的牛奶被倒进水里,那种纯白色,简直就是清新脱俗。
接着,硫酸铅来啦,颜色是鲜亮的黄色,像阳光洒在大地上的金色波浪,真是美极了!而如果你遇到氢氧化铜,那可就不简单了,呈现出一种深蓝色,就像深海的颜色,让人忍不住想去探索它的奥秘。
2.1 颜色与沉淀的口诀说到颜色,我这里有个小口诀,能帮你记住这些沉淀物的颜色:银白亮、铅黄光、铜蓝梦,真是朗朗上口,回忆起来也是轻松无比。
这样一来,考试的时候可就不怕了,老师问你沉淀物的颜色,你嘴巴一张,答案立马就来了,简直是“口吐莲花”!3. 沉淀的形成与观察说完颜色,我们再来聊聊沉淀的形成。
其实,沉淀的形成就像我们生活中的很多事情,有时候你以为一切都平静无波,但只要给它一点时间,事情就会发生变化。
例如,往水里加点盐,摇一摇,没多久就会发现底下有白色的颗粒出现,这就是盐和水的化学反应,沉淀物就这样神奇地诞生了。
观察沉淀物的过程,就像是当你等待一场电影的高兴,心里满是期待。
3.1 如何进行观察观察沉淀物的时候,最好用透明的玻璃杯,哇,透过玻璃,看得清清楚楚,像是在看一场精彩的表演。
可以用小勺子轻轻搅拌,观察那些小颗粒是如何在水中旋转的,真的让人忍不住想“拍手称快”,这就是科学的魅力呀!记得做实验时一定要小心,千万别让沉淀物“逃走”了,那样可就失去了观察的乐趣。
一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、蓝色固体:氢氧化铜,3、淡黄色固体:硫磺4、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属5、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)6、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁7、白色沉淀:碳酸钙,硫酸钡。
8、红褐色沉淀:氢氧化铁 9、蓝色沉淀:氢氧化铜10、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色11、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水12、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液14、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 18、紫色溶液:石蕊溶液二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用氢氧化钠溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、无水氯化钙(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
龙文教育科学知识点集
初中常见的几种沉淀
1、氢氧化铜Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)、碳酸铜CuCO3↓(白色沉淀)
2、氢氧化铁Fe(OH)3↓(红棕色沉淀)、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓ (白色沉淀)
3、硫酸钡BaSO4↓(白色沉淀)、碳酸钡BaCO3↓(白色沉淀)、
4、氯化银AgCl↓(白色沉淀)、碳酸钙CaCO3↓(白色沉淀)
5、氢氧化镁Mg(OH)2↓(白色沉淀)、氢氧化铝Al(OH)3↓(白色沉淀)
6、碳酸锌ZnCO3↓(白色沉淀)、碳酸镁MgCO3(白色沉淀)
一些常见化学物质的化学名,俗名
1、NaoH 化学名:氢氧化钠俗名:苛性钠、火碱、烧碱
2、NaCO3 化学名:碳酸钠俗名:苏打、纯碱
3、NaHCO3 化学名:碳酸氢钠俗名:小苏打
4、CaO 化学名:生石灰
5、CaoH 化学名:氢氧化钙俗名:熟石灰、消石灰,溶于水的水溶液叫“澄清石灰水”
6、CaCO3 化学名:碳酸钙俗名:大理石、石灰石
物质的颜色
物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液蓝色氯化铜溶液蓝色硝酸铜溶液蓝色
硫酸铁溶液黄色氯化铁溶液黄色硝酸铁溶液黄色▲硫酸亚铁
浅绿色氧化镁白色四氧化三铁黑色溶液
氧化铁红棕色氧化铜黑色二氧化锰黑色氢氧化铁红褐色沉淀氢氧化铜蓝色沉淀氢氧化镁白色沉淀。
(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液15、红褐色沉淀:氢氧化铁(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:★1.电解水(探究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)23.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3.氢气还原氧化铜: H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2★2.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4.煤炉的底层: C + O2 点燃 CO25.煤炉的中层: CO2 + C 高温 2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2 点燃 2CO2★7.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ 9.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO2★13.一氧化碳的可燃性: 2CO + O2 点燃 2CO2★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用:★1.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16.金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析:1、酸定义:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初化学常见物质颜色()、固体颜色1、黑色固体(5种):木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉2、红色固体:铜——紫红色氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、淡黄色固体:硫4、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4•5H2O5、蓝色沉淀:氢氧化铜6、红褐色沉淀:氢氧化铁7、绿色固体:碱式碳酸铜8、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体颜色1、紫红色溶液:高锰酸钾溶液2、紫色溶液:石蕊溶液3、蓝色溶液:含有Cu2+溶液—硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液4、黄色溶液:含有Fe3+溶液—硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液5、浅绿色溶液:含有Fe2+溶液—硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液6、无色液体:水稀盐酸稀硫酸酚酞试液().固体颜色1.红色固体:铜.氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰.干冰.金刚石7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二).液体颜色11.无色液体:水.双氧水12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体颜色17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.追问有化学式就更好了回答(一).固体的颜色1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O32.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO45.淡黄色固体:硫磺S6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)310.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.(二).液体的颜色11.无色液体:水H2O.双氧水H2O212.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO416.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17.红棕色气体:二氧化氮NO218.黄绿色气体:氯气Cl219.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢H Cl气体等大多数气体白色沉淀:Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀:Fe(OH)3蓝色沉淀:Cu(OH)2黑色沉淀:CuS,PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成Mg Cl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.紫黑色固体,k2MnO45.蓝色固体、Cu(OH)2 CuSo46.红褐色固体.Fe(OH)37.银白色固体.Ag Fe Mg8 金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀:红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质颜色和状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁银白色(汞银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色4、溶液颜色:凡含Cu2+溶液呈蓝色;凡含Fe2+溶液呈浅绿色;凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般无色(高锰酸钾溶液紫红色)5、沉淀(即溶于水盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱沉淀物:氢氧化铁红褐色,碳酸钙白色,氯化银白色,溴化银淡黄色,碘化银黄色,氢氧化铜蓝色,氢氧化镁白色。
初中化学物质颜色及常见沉淀物质固体的颜色可以用来辨认不同的物质。
例如,铜和氧化铁是红色的,碱式碳酸铜是绿色的,氢氧化铜和硫酸铜晶体是蓝色的,高锰酸钾是暗紫色的,硫磺是淡黄色的,冰、干冰和金刚石是无色的,银、铁、镁、铝和汞等金属是银白色的,铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭是黑色的,氢氧化铁是红褐色的,氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁是白色的。
液体的颜色也可以用来识别不同的物质。
水和双氧水是无色的,硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液是蓝色的,硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液是浅绿色的,硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液是黄色的,高锰酸钾溶液是紫红色的,石蕊溶液是紫色的。
气体的颜色也是用来鉴别不同物质的方法之一。
二氧化氮是红棕色的,氯气是黄绿色的,氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体是无色的。
在化学中,溶液的酸碱性也是一个重要的概念。
酸溶液和某些盐溶液(如硫酸氢钠、硫酸氢钾等)显示为酸性,碱溶液和某些盐溶液(如碳酸钠、碳酸氢钠等)显示为碱性,而水和大多数的盐溶液则显示为中性。
在化学实验中,我们也需要检验物质。
例如,带火星的木条放入瓶中可以检验氧气,点燃气体并罩一干冷小烧杯可以检验氢气,通入澄清的石灰水可以检验二氧化碳,湿润的紫红色石蕊试纸可以检验氨气,通过无水硫酸铜可以检验水蒸气。
此外,我们还可以使用不同的试液来检验离子,例如滴加紫色石蕊试液或加入锌粒可以检验氢离子,使用酚酞试液或硫酸铜溶液可以检验氢氧根离子,使用稀盐酸和澄清的石灰水可以检验碳酸根离子。
6、红(白)磷在空气中燃烧,化学式为4P + 5O2 →2P2O5,发生的现象包括:(1)发出白光;(2)放出热量;(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧,化学式为S + O2 → SO2.在纯的氧气中,会发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红褐色气体:二氧化氮18、绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
(以上内容可能会在陌生方程式考)二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液15、红褐色沉淀:氢氧化铁(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO★ 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3★ 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 +O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑二、自然界中的水:★1.电解水(探究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)23.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO★2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + C u★3.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃CO2★2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4.煤炉的底层: C + O2 点燃CO25.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2★7.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑9.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3 高温CaO + CO2↑★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2★13.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑五、燃料及其利用:★1.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O★2.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O★3.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3★ 5. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★ 6. 铁和稀硫酸Fe + H2S O4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + C u14. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3 )2 + Hg★16.金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★ 1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★ 2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O★ 6. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl常见的化学式一、常见单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 22、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析:1、酸定义:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见固体物质、生成沉淀、溶液的颜色汇总大全固体物质的颜色
白色固体:氧化镁MgO 、五氧化二磷P2O5 、氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体:硫粉S红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体:胆矾CuSO4·5H2O黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4无色固体:冰,干冰,金刚石银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
生成沉淀的颜色
白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2
溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体:水,双氧水紫红色溶液:高锰酸钾溶液紫色溶液:石蕊溶液4气体的颜色红棕色气体:二氧化氮黄绿色气体:氯气无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见固体物质生成沉淀溶液的颜色知识整理汇总——中考推理题必备一、固体物质的颜色1、白色固体:氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
2、黄色固体:硫粉S红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu3、蓝色固体:胆矾CuSO4·5H2O4、黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe5、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO36、紫黑色固体:高锰酸钾KMnO47、无色固体:冰,干冰,金刚石8、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属二、生成沉淀的颜色1、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
2、白色沉淀:不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3。
3、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)34、蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2三、溶液的颜色1、蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等2、黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)33、等浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等4、无色液体:水,双氧水5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液6、紫色溶液:石蕊溶液四、气体的颜色1、红棕色气体:二氧化氮2、黄绿色气体:氯气3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液15、红褐色沉淀:氢氧化铁(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。
化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12.加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:★1.电解水(探究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)23.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO★2.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3.氢气还原氧化铜: H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2★2.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4.煤炉的底层: C + O2 点燃 CO25.煤炉的中层: CO2 + C 高温 2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2 点燃 2CO2★7.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ 9.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3★10.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO2★13.一氧化碳的可燃性: 2CO + O2 点燃 2CO2★14.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用:★1.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸(实验室制取氢气) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16.金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2 ):CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析:1、酸定义:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子+酸根离子种类:三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注:HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质,而不能表示盐酸溶液。
2、碱定义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)+氢氧根离子种类:强碱:KOH、NaOH,中强碱:Ca(OH)2,弱碱:NH3·H2O3、盐定义:指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子(铵根离子)+酸根离子酸根离子:某种酸电离产生的阴离子种类:正盐:NaCl 酸式盐:NH4HSO4 碱式盐:Cu2(OH)2CO34、复分解反应定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。