河北省衡水点睛大联考2015届高三化学第三次联考试题(含解析)

浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

河北衡水2015届高三第三次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,总分100 分,考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷（选择题,共50 分）一、选择题（本大题共25 个小题,每小题2分,共50 分）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图。

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应2．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2, 4一己二烯和甲苯C．在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OHD．用甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C．在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6．NM-3和D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图。

关于NM-3和D-58 的叙述,错误的是（）A ．都能与NaOH 溶液反应,原因不完全相同B ．都能与溴水反应,原因不完全相同C ．都不能发生消去反应,原因相同D ．遇FeCl 3溶液都显色,原因相同7．分子式为C 5H 11C l 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种8．下列反应中,属于取代反应的是①CH 3CH CH 2+Br 2 4CCl CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CSO H o 17242浓CH 2 CH 2↑+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OH∆42SO H 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3 ∆42SO H 浓C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④9．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。

河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。

在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。

本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。

【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。

2015届衡水点睛金榜大联考理科综合卷（七）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Ba-137第I卷一、选择题：本题共13小趣，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构。

如甲基（－CH3）只有一种结构、乙基（－C2H5）只有一种结构、丙基(-)有两种结构……则己基( －C6H13)的结构有（）A.十五种B.十六种C.十七种D.十八种8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆D. 能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色。

则下列判断不正确的是（）A.R的单质结构式为：B.工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质C.非金属性：Z<T <XD. R原子与Z原子的电子数相差2610.向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. a点对应的溶液：B.b点对应的溶液：C.c点对应的溶液,:D.d点对墟的溶液：11.利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是（）12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（）13.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时。

以下分析不正确的是（）A. C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等B.平衡时，单位时间内C.若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸收热量Q kJ26（14分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量O-16 Na-23 Ti-48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14 -18题只有一项符合题目要求，第19 - 21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.“蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，如图所示，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器。

假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v时开始计时，此后蛟龙号匀减速上浮，经过时间t上浮到海面，速度恰好减为零，则蛟龙号在t0(t0<t) 时刻距离海平面的深度为15.如图所示，一质量为M的斜面体静止在水平地面上，物体B受沿斜面向上力，作用沿斜面匀速上滑，A、B之间的动摩擦因数为μ，μ<tanθ且质量均为m，则A. A、B保持相对静止B.地面对斜面体的摩擦力等于C.地面受到的压力等于(M +2m)gD.B与斜面间的动摩擦因数为16.如图，地球赤道正上空有两颗卫星，其中a为地球同步卫星，轨道半径为r，b为另一颗卫星，轨道半径为同步卫星316。

从图示时刻开始计时，在一昼夜内，两颗卫星共“相遇”的次数为（所谓相遇，是指两颗卫星距离最近）A.2次B.3次C.4次D. 5次17．如图所示，从A点由静止释放一弹性小球，一段时间后与固定斜面上B点发生碰撞，碰后小球速度大小不变，方向变为水平方向，又经过相同的时间落于地面上C点，已知地面上D点位于B点正下方，B、D间的距离为h，则A. A、B两点间的距离为2hB.A、B两点间的距离为4hc. C、D两点间的距离为2hD. C.D两点间的距离为23 3h18.已知电源内阻r=2 ，灯泡电阻月LR=2Ω，R2=2Ω滑动变阻器R1的最大阻值为3Ω，如图所示，将滑片P置于最左端，闭合开关S1、S2，电源的输出功率为P0，则A.滑片P向右滑动，电源输出功率一直减小B.滑片P向右滑动，电源输出功率一直增大C.断开S2，电源输出功率达到最大值D.滑片P置于最右端时，电源输出功率仍为P019.弹弓是80后童年生活最喜爱的打击类玩具之一，其工作原理如图所示，橡皮筋两端点A、B固定在把手上，橡皮筋ABC恰好处于原长状态，在C处(AB连线的中垂线上)放一固体弹丸，一手执把，另一手将弹丸拉至D点放手，弹丸就会在橡皮筋的作用下迅速发射出去，打击目标，现将弹丸竖直向上发射，已知F是CD的中点，则A.从D到C，弹丸的机械能一直增大B.从D到C，弹丸的动能一直在增大C.从D到C，弹丸的机械能先增大后减小D.从D到F弹丸增加的机械能大于从E到C弹丸增加的机械能20.如图所示，在x轴上固定两个等量异种点电荷+Q、-Q，两点电荷之间相距L。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【答案】B【解析】试题分析：大量使用化肥和农药，会对环境造成污染，A错；通过有机合成能制造出有特殊性能的材料，B 对；安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少污染气体SO2的排放，C错；开发利用可燃冰，会对海洋生态环境造成不利影响，D错。

考点：常见的化学常识。

8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：溶液丙中加入KSCN 溶液变为血红色，说明丙中有铁元素，那么甲中也有铁元素，则甲中不能含有S 2－，A 错；乙是淡黄色沉淀，而 AgCl 沉淀是白色的，故B 错；丙中肯定含有Fe 3＋，但不一定是FeBr 2，如果是FeBr 3也能看到相同的现象，C 错；丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe 2+会被氧化为Fe 3+，D 对。

衡水点睛大联考第三次联考㊃化学试卷命题:衡水点睛文化编辑部本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间90分钟㊂第卷(选择题,共50分)一㊁选择题(本大题共个小题,每小题分,共分)1.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图㊂下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C 10H 18O B .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应2.下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B .用溴水即可鉴别苯酚溶液㊁2,4-己二烯和甲苯C .在酸性条件下,C H 3C O 18O C 2H 5的水解产物是C H 3C O 18O H 和C 2H 5OH D .用甘氨酸(H 2N C H 2C OO H )和丙氨酸(C H 3C H N H 2C O O H)缩合最多可形成4种二肽3.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B .蔗糖㊁麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11,二者互为同分异构体C .在水溶液里,乙酸分子中的 C H 3可以电离出H +D .在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4.下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B .蛋白质㊁乙酸和葡萄糖均属电解质C .溴乙烷与N a O H 乙醇溶液共热生成乙烯D .乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.下列与有机物结构㊁性质相关的叙述错误的是( )A.乙酸分子中含有羧基,可与N a H C O 3溶液反应生成C O 2B .蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D .苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6.NM-3和D -58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图㊂关于NM-3和D-58的叙述,错误的是()NM-3D -58A.都能与N a O H 溶液反应,原因不完全相同B .都能与溴水反应,原因不完全相同C .都不能发生消去反应,原因相同D .遇F e C l 3溶液都显色,原因相同7.分子式为C 5H 11C l 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B .7种C .8种D .9种8.下列反应中,属于取代反应的是( )①C H 3 C H C H 2+B r 2C C l ң4C H 3C HB rC H 2B r ②C H 3C H 2O H浓H 2S O 4ң170ħC H 2C H 2ʏ+H 2O③C H 3C O O H+C H 3C H 2O H 浓H 2S O 4ңәC H 3CO O C H 2C H 3+H 2O ④C 6H 6+H N O 3浓H 2S O 4ңәC 6H 5N O 2+H 2O A.①②B .③④C .①③D .②④9.有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2C O 3㊂电池的总反应式为2H 2+O 22H 2O ,负极反应为H 2+C O 2-3-2e -H 2O+C O 2㊂该电池放电时,下列说法中正确的( )A.正极反应为2H 2O+O 2+4e-4O H -B .C O 2-3向正极移动C .电子由正极经外电路流向负极D .电池中C O 2-3的物质的量将逐渐减少10.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B .甲苯C .二甲苯D .四氯乙烯11.下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B .用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C .用水可区分苯和溴苯D .用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目 的分离方法原 理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去K N O 3固体中混杂的N a C l 重结晶N a C l 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13.某物质的结构为C 17H 35C O O C H 2C 17H 33C O O C H C 15H 31C O O C H 2,关于该物质的叙述正确的是( )A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B .一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C .与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D .与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种14.25ħ和101k P a 时,乙烷㊁乙炔和丙烯组成的混合烃32m L ,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72m L ,原混合径中乙炔的体积分数为( )A.12.5%B .25%C .50%D .75%15.下列叙述错误的是( )A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B .淀粉㊁油脂㊁蛋白质都能水解,但水解产物不同C .煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D .乙醇㊁乙酸㊁乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和N a 2C O 3溶液除去16.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是( )A.(1-a )7B .3a 4C .67(1-a )D .1213(1-a)17.酒后驾车是引发交通事故的重要原因㊂交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K 2C r 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色C r3+㊂下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B .②③C .①③D .①④18.3.24g 淀粉和3.42g 蔗糖混合,在一定条件下完全水解,若得到a g 葡萄糖和b g 果糖㊂则a ︰b 为( )A.1︰5B .5︰1C .1︰3D .3︰119.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是( )A.甲醇B .乙炔C .丙烯D .丁烷20.V L 浓度为0.5m o l㊃L -1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施是( )A.通入标准状况下的H C l 气体11.2V LB .加入10m o l ㊃L -1的盐酸0.1V L ,再稀释至1.5V LC .将溶液加热浓缩到0.5V LD .加入V L1.5m o l ㊃L -1的盐酸混合均匀21.阿伏加德罗常数约为6.02ˑ1023m o l-1,以下叙述正确的是( )A.1m o l 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L ,含有的原子数都为2ˑ6.02ˑ1023B .同温㊁同压㊁同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C .在铁与硫的反应中,1m o l 铁失去的电子数为3ˑ6.02ˑ1023D .在p H=13的N a O H 溶液中,O H -的数目为0.1ˑ6.02ˑ102322.下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的S O 2和C O 的质量相等B .等物质的量浓度的N a O H 溶液与氨水中的c (O H -)相等C .乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D .等温等压下,3m o l C 2H 2(g )和1m o l C 6H 6(g )的密度相等23.向V m LF e B r 2溶液中缓慢通入a m o l C l 2,结果溶液中有50%的B r -被氧化为溴单质,则原F e B r 2溶液的物质的量浓度为( )A.1ˑ103a Vm o l /LB .2ˑ103a Vm o l /LC .3ˑ103a Vm o l /LD .5ˑ103a Vm o l /L24.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A.H 2(g )+1/2O 2(g )H 2O (g );әH 1B .C (s )+1/2O 2(g )C O (g );әH 2C .S (s )+O 2(g )S O 2(g );әH 3D .H 2S (g )+1/2O 2(g )S (s )+H 2O (l );әH 425.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K s p 越小,则它的溶解度越小B .任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用K s p 表示C .溶度积常数K s p 与温度有关,温度越高,溶度积越大D .升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K s p 也变小第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26.(14分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:环戊二烯二聚环戊二烯四氢二聚环戊二烯金刚烷(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为,其分子中的 C H 2 基团有个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件,反应③的反应类型是;(4)已知烯烃能发生反应췍췍:R ᶄH RH O ң3H 2O /ңZ nRC H O+R ᶄC H O 请写出下列反应产物的结构简式:O ң3H 2O /ңZ n27.(11分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):C H 2C H 2H 2Oң催化剂A(C 2H 6O )ң氧化B(C 2H 4O 2)A浓H 2S O 4ңәC(C 4H 8O 2)O 2A ˌgD(C 2H 4O )H 2ңOE(C 2H 6O 2)B浓H 2S O 4ңәF(C 6H 10O 4)(1)A 的化学名称是;(2)B 和A 反应生成C 的化学方程式为,该反应的类型为;(3)D 的结构简式为;(4)F 的结构简式为;(5)D 的同分异构体的结构简式为㊂28.(11分)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代㊂工业上利用上述信息,췍췍췍췍췍按下列路线合成结构简式为C H C H 3C H O 的物质,该物质是一种香料㊂请根据下述路线,回答下列问题췍췍췍췍췍췍:①C H 3C H C H 2ң췍췍췍췍췍催化剂C H C H 3C H 3②ң光照A ң③B④加成反应H C l /H 2O ң2Cң⑤D⑥ң췍췍췍췍췍氧化反应C H C H 3C H O (一氯代物)(1)A 的结构简式可能为㊂(2)反应①㊁③㊁⑤的反应类型分别为㊁㊁㊂(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):㊂(4)工业生产中,中间产物A 须经反应③④⑤得D ,而不采取直接转化为D 的方法,其原因是: ㊂29.(14分)已知某气态化石燃料X中只含有碳㊁氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比㊂实验装置如下图所示(已知C u O可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):A B C D E(1)若A装置中所盛放的药品是浓N a O H溶液,装置A的作用有:①;②㊂(2)C装置中所盛放的药品是,作用是㊂(3)D装置中所盛放的药品是,作用是㊂(4)E装置中所盛放的药品是,作用是㊂(5)上述装置中有一处错误,请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器㊁药品名称和位置):错误及原因改正方法对实验结果的影响(6)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为㊂(7)能否确定该燃料的分子式,其分子式为㊂衡水点睛大联考化学㊃参考答案(三)1 5A C C C B 6 10C C B A D 11 15D D C B A 16 20C C D A B21 25B C A C D 26.(1)9(2分)(2)C 10H 16(2分) 6(2分)(3)氯代环戊烷(2分) 氢氧化钠的醇溶液(2分) 加热(1分) 加成反应(1分)(4)(2分)27.(1)乙醇(2分)(2)C 2H 5O H+C H 3C O OH 浓硫酸췍췍＝＝＝加热C H 3C O O C 2H 5+H 2O (2分) 酯化(或取代)反应(1分)(3)C H 2C H 2O(2分)(4)C H 3C OO C H 2C H 3C OO C H 2(2分)(5)C H 3C HO (2分)28.(1췍췍췍췍췍)C H C H 3C H 2C l(2分)췍췍췍췍췍C C H 3C lC H 3(2分)(2)加成反应(1分) 消去反应(1分) 水解反应或取代反应(1分)(3췍췍췍)C C H 3C H 2+H C lH 2O ң췍췍췍2C H C H 2C l (2分)(4췍췍췍췍췍)C C H 3C lC H 3췍췍췍췍췍的水解产物C O HC H 3C H 3不能经氧化反应⑥而得到产品(或A 췍췍췍췍췍中C C lC H 3C H 3췍췍췍췍췍的水解产物C OHC H 3C H 3中的 O H 不在链端,不能氧化成 C HO )(2分)29.(1)①除去空气中的C O 2气体(1分)②调节X 和空气的通入速率,保证O 2过量(1分)(2)无水C a C l 2或P 2O 5(1分) 吸收混合气体中的水蒸气(1分)(3)浓N a O H 溶液(1分) 吸收燃烧产生的C O 2气体(1分)(4)碱石灰或固体N a OH (1分) 防止空气中的C O 2或水蒸气进入D 装置,对结果产生影响(1分)(5)错误及原因错误及原因在加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气改正方法改正方法在A ㊁B 装置之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水C a C l 2(或P 2O 5㊁碱石灰㊁固体N a O H 等)的干燥管对实验结果的影响对实验结果的影响C 和H 两种元素的质量比偏小(2分)(6)3︰1(2分)(7)能(1分) 分子式为C H 4(1分)。

衡水点睛大联考第三次联考㊃数学试卷(理数)命题:衡水点睛文化编辑部本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分150分,考试时间120分钟㊂第卷(选择题,共60分)一㊁选择题(本大题共个小题,每小题分,共分㊂在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂)1.设集合A={2,l n x},B={x,y},若AɘB={0},则y的值为()A.0B.1C.e D.1e2.若ʏa1(2x+1x)d x=3+l n2,且a>1,则a的值为()A.6B.4C.3D.23.已知下列各组命题,其中p是q的充分必要条件的是()A.p︰mɤ-2或mȡ6;q︰y=x2+m x+m+3有两个不同的零点B.p︰f(-x)f(x)=1;q︰y=f(x)是偶函数C.p︰c o sα=c o sβ;q︰t a nα=t a nβD.p︰AɘB=A;q︰A⊆U,B⊆U,∁U B⊆∁U A4.若不等式|a x+1|⩽3的解集为{x|-2⩽x⩽1}㊂则a的值为()A.2B.1C.12D.-25.已知一个几何体的正视图和俯视图如右图所示,正视图是边长为2a的正三角形,俯视图是边长为a的正六边形,则该几何体的侧视图的面积为()A.32a2B.32a2C.3a2D.3a26.已知正项数列{a n}中,a1=1,a2=2,2a2n=a2n+1+a2n-1(n⩾2),则a6等于()A.16B.4C.22D.457.平面直角坐标系中,点(3,t )和(2t ,4)分别在顶点为原点,始边为x 轴的非负半轴的角α,α+45ʎ的终边上,则t 的值为( )A.ʃ6或ʃ1B .6或1C .6D.18.已知等比数列{a n }的公比q <0,其前n 项的和为S n ,则a 9S 8与a 8S 9的大小关系是( )A.a 9S 8>a 8S 9B .a 9S 8<a 8S 9C .a 9S 8ȡa 8S 9D.a 9S 8ɤa 8S 99.已知两点A (1,0)㊁B (1,3),O 为坐标原点,点C 在第二象限,且øA O C =120ʎ,设ңO C =-2ңO A +λңO B (λɪR ),则λ等于( )A.-1B .2C .1D.-210.函数f (x )的部分图像如右图所示,则f (x )的解析式为( )A.f (x )=x +s i n x B .f (x )=c o s xxC .f (x )=x c o s x D.f (x )=x (x -π2)(x -3π2)11.已知三棱柱A B C -A 1B 1C 1的侧棱与底面垂直,体积为94,底面是边长为3的正三角形㊂若P 为底面A 1B 1C 1的中心,则P A 与平面A B C 所成角的大小为( )A.5π12B .π3C .π4 D.π612.设集合A =[0,1),B =[1,2],函数f (x )=2x,(x ɪA )4-2x ,(x ɪB{),x 0ɪA ,且f [f (x 0)]ɪA ,则x 0的取值范围是( )A.(23,1)B .[0,34]C .(l o g232,1)D.(l o g32,1)第Ⅱ卷(非选择题,共90分)二、填空题(本大题共4个小题,每小题5分,共20分,请把正确的答案填写在各小题的横线上㊂)13.已知向量a =(c o s θ,s i n θ),向量b =(3,-1),则|2a -b |的最大值是㊂14.已知f (x )=e x-1e x +1,若f (m )=12,则f (-m )=㊂15.已知实数x ㊁y 满足x -y +2⩾0x +y -4⩾02x -y -5⩽ìîíïïïï0,则z =|x +3y|的最小值㊂16.给出下列四个命题:①若a <b ,则a 2<b 2;②若a ⩾b >-1,则a 1+a ⩾b 1+b;③若正整数m ㊁n 满足m <n ,则m (n -m )⩽n 2;④若x >0,则l n x +1l n x ⩾2㊂其中正确命题的序号是㊂三、解答题(本大题共6个小题,共70分,解答应写出文字说明㊁证明或演算步骤㊂)17.(12分)已知等差数列{a n}中,a2+a6=6,S n为其前n项和,S5=353㊂(1)求数列{a n}的通项公式;(n⩾2),b1=3,S n=b1+b2+ +b n,若S n<m对一切nɪN*成立,(2)令b n=1a n-1a n求最小正整数m㊂18.(12分)әA B C中,角A㊁B㊁C所对的边分别为a㊁b㊁c,且a c o s B=(2c-b)c o s A㊂(Ⅰ)求角A的大小;(Ⅱ)若a=10,c o s B=255,D为A C的中点,求B D的长㊂19.(12分)如右图,在正方体A B C D-A1B1C1D1中,O是A C的中点, E是线段D1O上一点,且|D1E|=λ|E O|㊂(1)求证:D B1ʅ平面C D1O;(2)若平面C D Eʅ平面C D1O,求λ的值㊂20.(12分)如右图所示,在等腰直角三角形A B C中,A C=A B=22,E为A B的中点,点F在B C上,且E FʅB C㊂现沿E F将әB E F折起到әP E F的位置,使P FʅC F,点D在P C上,且P D=12D C㊂(1)求证:A Dʊ平面P E F;(2)求二面角A-P C-F的余弦值㊂21.(12分)已知函数f(x)=a x2-2x+1,g(x)=l n(x+1)㊂(Ⅰ)求函数y=g(x)-x在[0,1]上的最小值;(Ⅱ)当a⩾12时,函数t(x)=f(x)+g(x)的图象记为曲线C,曲线C在点(0,1)处的切线为l,是否存在a使l与曲线C有且仅有一个公共点?若存在,求出所有a的值;否则,说明理由㊂22.(10分)如右图,D㊁E分别是әA B C的边A B㊁A C的中点,直线D E交әA B C的外接圆于F㊁G两点,B G=B D㊂(Ⅰ)C FʊA B;(Ⅱ)C B=C D㊂。

河北省衡水中学2015 届高三放学期三调考试化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分300 分，考试时间 150 分钟。

可能用到的相对原子质量： H1016 C12 N i4 S 32F19Cl 35.5 Br80 .1127Si 28 Na 23K39Ca 40Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64Ag108Zn 65 Ba137Mn 55Pb 207S32 Cr 52C0 59Ni 58.7第 I 卷（选择题共126分）一、选择题（此题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）7．相关化学资源的合成、利用与开发的表达合理的是A．大批使用化肥和农药，能不停提升农作物产量B．经过有机合成，能够制造出比钢铁更强韧的新式资料C．安装煤炭焚烧过程的“固硫”装置，主假如为了提升煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于大海生态环境的治理[来源:]8．某学生判定甲盐的流程以下图，以下说法正确的选项是()A. 假如甲中含有 S2－，则乙是硫磺积淀B．假如乙是 AgCl 积淀，那么甲是FeCl3C．丙中必定含有Fe3＋，因此甲是 FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2 或许 +3 价9．以下说法或解说不正确的选项是()A.等物质的量浓度的以下溶液中，由大到小的次序是① >②>③>④B．室温下，向0. 01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：．向1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH溶液：C0.2 mol LD．物质的量浓度均为 1 mol L1的 NaCl 和 MgCl 2混淆液 1L 中，含有 Cl－的数量为 3 N A ( N A表示阿伏加德罗常数的值)10．以下图示与对应的表达符合的是()A．图 I 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下， 0. 100 mol／L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL、0.100 mol／L HC1 溶液所获取的滴定曲线。

2015届衡水点睛金榜大联考理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ti-48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊醇B.己醛C.己酸D.戊烷8.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是9.设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中，正确的是NA.常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1ANB.标准状况下，11. 2 L CCl4含有C-Cl键数目为2ANC.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3AND.25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2A10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是A.工业电解熔融的 TW3制得单质TB.元素R和元索Q的最高正化合价相同C.单核阴离子半径的大小顺序为(Q)>r(W)>r(R)D.阴离子的还原性：Q<W11.某温度下，已知：。

下列说法正确的是A. CuS比FeS溶解度小，CuS不可能转化为FeSB. FeS在水中的溶解度小于在 Na2S溶液中的溶解度C.该温度下，向 Na2S溶液中加入FeCl2和CuCl2,溶液，当两种沉淀共存时，D.因为 H2SO4是强酸，所以不能发生12.下列说法正确的是A.实验室保存硝酸溶液用棕色广口试剂瓶B.用 CCl4萃取溴水中的溴C.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.向含有少量 FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，以除去FeCl2溶液中的 FeBr213.对下列实验的描述正确的是A.图a所示装置，可看到试管中先出现白色沉淀而后沉淀溶解，说明AgOH具有两性B.图b所示装置，根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性C.图c所示装置，小试管中导管液面上升发生吸氧腐蚀D.图d所示装置，可进行 C2H6O结构式测定第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河北省衡水点睛大联考2015届高三第三次联考化学试题一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽考点：蔗糖、麦芽糖简介；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；B．溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；D．甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间．解答：解：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣己二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；C．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；D．两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确．故选C．点评：本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，难度不大，常用银镜反应来检验醛基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．3．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．解答：解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．4．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇考点：淀粉的性质和用途；溴乙烷的化学性质；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．. 专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．点评：本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键考点：乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．.分析：乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．解答：解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．点评：本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．6．NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性；B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应分析NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基；C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH；D．苯酚遇FeCl3溶液显紫色．解答：解：A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM ﹣3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，故A正确；B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，故B正确；C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH，且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，故C 错误；D．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握苯酚、烯烃、醇的性质是解答的关键，题目难度不大．7．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A． 6种B． 7种C． 8种D． 9种考点：同分异构现象和同分异构体．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．8．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：取代反应与加成反应．.分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，属于加成反应②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，属于消去反应；③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H20O，属于取代反应；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，属于取代反应，故选：B．点评：本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（）A．正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣B． CO32﹣向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少考点：化学电源新型电池．.分析：原电池的正极发生得电子的还原反应，该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题．解答：解：A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D．根据总反应式可知，电池中CO32﹣的物质的量不变，故D错误．故选B．点评：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并判断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大．10．（2分）（2015•衡水模拟）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．乙烷B．甲苯C．二甲苯D．四氯乙烯考点：常见有机化合物的结构．.分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面，故A错误；B、甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误C、二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D、四氯乙烯具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．（2分）（2013•榆阳区校级学业考试）下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛考点：有机物的鉴别．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．12．（2分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．13．（2分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种考点：油脂的性质、组成与结构．.分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．解答：解：A、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；B、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；故选C．点评：本题考查油脂的水解，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别．14．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%考点：化学方程式的有关计算．.专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．15．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．.分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．16．（2分）（2015•衡水模拟）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．（1﹣a）D．（1﹣a）考点：元素质量分数的计算．.分析：根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．解答：解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，则混合物中C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=（1﹣a），故选C．点评：本题考查质量分数有关计算，根据组成通式明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．17．（2分）（2009•上海）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④考点：乙醇的化学性质．.分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关．对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③．故选C．点评：本题考查乙醇的性质，要根据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．18．（2分）（2015•衡水模拟）3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，若得到ag葡萄糖和bg果糖．则a：b为（）A． 1：5 B． 5：1 C． 1：3 D． 3：1考点：有关混合物反应的计算．.分析：蔗糖水解的化学方程式为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），淀粉水解的化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖），根据方程式计算解答．解答：解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），342 180 1803.42g 1.8g 1.8g（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）162n 180n3.24g =3.6g则a与b的比值为：（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算、糖类的性质等知识，题目难度中等，明确蔗糖水解得到1：1的葡萄糖与果糖为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学计算能力．19．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷考点：醇类简介．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．解答：解：A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误．故选A．点评：本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．20．（2分）（2015•衡水模拟）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L﹣1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol•L﹣1的盐酸混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据C=计算判断．B、根据C=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．解答：解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误．B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mo l•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确．C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．21．（2分）（2015•衡水模拟）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，以下叙述正确的是（）A． 1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023。