【配套K12】高考化学二轮复习 专题检测六 化学反应速率和化学平衡

（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。

化学反应速率和平衡（）1. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)（）2．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(?)+Y(?) aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ<ⅡB.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>ⅡC.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时Ⅰ容器的体积小于V L（）3．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是A．2 B．3 C．4 D．5（）4. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲（）5. 一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g) ＋x B(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。

化学反应速率、化学平衡专题1．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ）6B（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％， 则以下说法中不正确的是 A ．平衡向正方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．化学计量数关系a<b2、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )3．可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 4．已知合成氨的反应为：)(3)(22g H g N +);(23g NH △)0<H 。

一定温度下向容积恒为L 10的密闭容器通入21molN 和23molH ，反应达平衡时氮气的转化率为20％。

下列说法正确的是 A ．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加 B ．升高温度平衡常数K 增大C ．相同条件下，若向另一容积恒为L 10的密闭容器中加入27.0molN 、21.2molH 和36.0molNH 的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D ．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。

5．2SO 2(g)+O 2(g)23X O −−−→←−−−2SO 3(g) △H＞0是制备硫酸的重要反应。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右 边示意图的是6. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)， 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的 量浓度c (I 3－)与温度T 的关系 如图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。

高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。

已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。

2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。

4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。

(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。

(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。

Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。

知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。

(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。

(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题质量检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快2．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)Cu2O2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关3．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快) 下列有关说法错误的是()A．①的逆反应速率大于②的正反应速率B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C．N2O2和N2O是该反应的催化剂D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v 正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()5．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是()A．反应b、c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点的平衡常数K b>K c>K aC．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高6．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。

化学反应速率与平衡一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表：下列说法错误的是A．该反应的速率方程为υ=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为10.50mol L-⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为1⋅。

下列有关判断正确的是0.30mol L-A．x+y<z B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数增大3．科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H+A-表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B ．升高温度，stepwise 路径和concerted 路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C ．由于ΔE a >ΔE a1，DME 水解反应更易以stepwise 路径进行D ．根据图示可知，DME 首先与分子筛H +A -结合形成(CH 3)2OH +A -4．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -1。

实验室可用铜和浓硫酸制取SO 2。

对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应在任何条件下都能自发进行B ．反应达平衡后再通入O 2，SO 3的体积分数一定增加C ．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO 2的平衡转化率D ．2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所含键能总和比2 mol SO 3(g)所含键能小 5．一定量的CO2与足量的C 在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)ΔH ，若压强为p kPa ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该反应ΔH ＜0B ．650℃时CO 2的平衡转化率为30%C ．t 1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO 2气体，则平衡逆向移动D ．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态6．2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，CO 2综合利用的技术不断创新。

专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3•了解化学反应的可逆性。

4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)。

2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。

(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。

高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。

一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。

对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。

以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。