2006年北京化学竞赛(高一)试题

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。

试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3 写出J 受热分解反应的化学方程式：1—4 H 和G 之间反应的化学方程式：二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：。

2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中：③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。

随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

2006年1.化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。

②加入硝酸钡，无沉淀产生。

③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。

④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。

⑤加入硝酸铜，无沉淀。

1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。

2．写出④发生的反应的离子方程式。

3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。

4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。

5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。

取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。

写出A的化学式。

6．写出A与水的反应的方程式。

若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。

2. 1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。

经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。

试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。

3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。

4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3. 某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。

2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。

）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。

则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。

高一化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 A ．未冷却即转移、定容 B ．未洗烧杯及玻璃棒 C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．容量瓶中原有少量蒸馏水3.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( ) A ．a －b ＝n －m B ．b －d ＝n ＋mC ．a －c ＝m －nD ．c －d ＝m ＋n4.氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．Na 2CO 35.铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B ．不锈钢是铁的合金，只含金属元素 C ．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 6.下列说法中不正确的是① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水 A ．① B ．①② C ．①④ D ．①②③④7.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+ H 2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A ．保持体积不变，充入H 2使体系压强增大 B ．将容器体积缩小一倍C ．保持压强不变，充入N 2使体系体积增大D ．增加C 的量8.下列顺序不正确的是（ ） A ．微粒半径Na +<K +<Cl -<S 2- B ．稳定性HI>HBr>HCl>HF C ．酸性H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4 D ．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)39.设阿伏加德罗常数为N A , 下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下, 32克氧气中原子个数为2N A B ．标准状况下, 1mol H 2O 的体积为22.4L C ．常温常压下, 1molH 2的质量为2克D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有的Cl -数为N A 10.制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还 原剂物质的量之比为A ．1：1B ．1：2C ．2：1D ．3：2二、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡献。

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。

后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。

分别写出上述反应方程式。

2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。

分别写出上述反应方程式。

第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。

2．正常人胃液的pH在～之间，酸多了需要治疗。

酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。

3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。

取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。

第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃1L水中）。

1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。

这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。

合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z、E、R、S等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

高一化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B ．氯气通入溴化钾溶液：Cl 2＋2Br -＝Br 2+2Cl - C ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ D ．稀硫酸和氢氧化铜反应：H ++OH -=H 2O2.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A. 气态氢化物的热稳定性：X ＜YB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞XC. 元素Y 和元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9D. W 的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 3.下列叙述正确的是( )A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高4.CH 2 = CHCH 2OH 可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有①③④D ．只有①② 5.下列选项中，与氯气用途无关的是A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐6.下列溶液中Cl －浓度最大的是 A ．10ml 0.2mol/L 的FeCl 3溶液 B ．10ml 0.1mol/L 的AlCl 3溶液 C ．20ml 0.1mol/L 的MgCl 2溶液 D ．20ml 0.1mol/L 的HCl 溶液 7.下列有关胶体的说法正确的是A ．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体带有电荷C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D ．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体 8.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A ．136Al B ．136Al C ．13 6 C D ．136C9.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．将40gNaOH 固体溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将1L10 mol/L 的浓盐酸与9L 水混合D ．10gNaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液10.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A 的正价与B 的负价绝对值不一定相等，其中正确的是A ．①②B ．③④⑤C ．③⑤D ．③④二、填空题11.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是（2）该实验的涉及的化学方程式有（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K 1、K 2)、止水夹(K 3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。

化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。

二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。

二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。

增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。

因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。

所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。

pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。

pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。

并且，pH的单位为无量纲单位。

牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。

凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。

高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，25小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分） （4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）第 2 页 共 34 页x ＝0.121mol （1分）88 r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

2005年北京市高中学生化学竞赛试卷参考答案（高中一年级）第一题（共30分）（1） B （2） D （3） D （4） A & C （5） D （6） B & C （7） B & C （8） C （9） C & D （10）D （11）C第二题（共7 分）（每个答案1分）HON V型弱NO―HONNO H2N2O2二元酸第三题（共18 分）（1）（2）A：Na，B：Mg，C：Al均为第3周期，分别为第1、2、13列；D：H，第1周期，第1列；E：Br，第4周期，第17列；F：I，第5周期，第17列（6分）（3）H2 + 2Na = 2NaH；H2 + Br2 = 2HBr；H2 + I2 = 2HI；Br2 + 2Na = 2NaBr；Br2 + Mg = MgBr2；3Br2 + 2Al = 2AlBr3；2Al + 6HBr = 2AlBr3+ 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O = 3H2↑ + 2NaAlO2或2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2↑ + 2NaAl(OH)4（12分）第四题（共11 分）（1）（3分）（2）H2SO4> H2SO3> H2S （4分）硫的氧化态（化合价）越高，酸性越强。

或含非羟基氧越多，酸越强。

（3）氟代磺酸与H2SO4对比，这里F取代了H2SO4中的羟基，F的吸电子能力最强，致使S显更高的正电性，故—OH中H4+更易游离出来。

（2分）（4）AgBr + 2S2O3→ Ag(S2O3) 23―+ Br―（2分）第五题（共4分）1．葡萄糖能量更低（2分）；2．差5.4 kJ （或葡萄糖低5.4 kJ）（2分）。

第六题（共4分）（1）引起狗窒息的CO2浓度远低于引起人窒息的CO2浓度；HOSFOOHO SSOSH2SSO OSO2SO3-2价+4价价HSOSHOHO SOO（2）不断有CO 2从“地壳”逸出。

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

高一化学竞赛试题一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1. 下列元素中，属于第ⅢA族的元素是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 氯（Cl）2. 硫酸铜晶体中，铜离子（Cu^2+）与硫酸根离子（SO_4^2-）的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:23. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气（O_2）B. 氯气（Cl_2）C. 铁锈（Fe_2O_3）D. 氢气（H_2）4. 在标准状况下，1摩尔氢气（H_2）的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.05 L5. 酸碱中指示剂的作用是：A. 增加酸性B. 增加碱性C. 改变溶液的颜色以显示pH值D. 促进水解6. 以下哪种物质不属于烷烃？A. 甲烷（CH_4）B. 乙烷（C_2H_6）C. 丙烷（C_3H_8）D. 异丁烷（(CH_3)_2CH_2）7. 以下哪种金属的活动性最强？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）8. 以下哪个方程式表示的是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H_2OB. 2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2↑C. CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4D. 2H_2S + SO_2 → 3S↓ + 2H_2O9. 在化学方程式中，系数表示的是：A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 浓度10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化铝（Al(OH)_3）C. 氢氧化铵（NH_4OH）D. 氢氧化铜（Cu(OH)_2）二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 请写出氧化铁（Fe_2O_3）与硫酸（H_2SO_4）反应生成硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）和水（H_2O）的化学方程式：__________12. 请根据原子序数判断，氧元素（O）的原子序数是______，而硫元素（S）的原子序数是______。

高一化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．钢是我国使用最早的合金C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．3.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．密度比为16∶11B ．分子个数比为16∶11C ．体积比为1∶1D ．氧原子个数比为1∶14.下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是5.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A ． CO 和CO 2 B ． NO 和NO 2 C ． CH 4和NH 3 D ． CO 2和SO 26.下图是吸热反应的是（ ）7.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪 8.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 10.下列结论错误的是①微粒半径：r(K +)>r(Al 3+)>r(S 2－)>r(Cl －) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4③还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －④氧化性：Cl 2>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA ．①B ．①③C ．②③④⑤⑥⑦D ．①③⑤二、填空题11.（1）49g 硫酸（H 2SO 4）中有_________molH 2SO 4分子，约含有_________个 O 原子，与_________g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

北京市⾼中学⽣化学竞赛试卷2015年⾼中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2015年4⽉19⽇上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·竞赛时间2⼩时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1⼩时内不得离场。

考试结束后，把试卷（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。

·允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。

·试卷按密封线封装。

可能⽤到的元素相对原⼦质量如下:第1题选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）⼀瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的⼀种，为确认此溶液，可选⽤的⼀种试剂是。

A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是。

A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br ?D ．反应发⽣的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和⿊磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压⼒（p ）有关，如右图所⽰（图中的曲线表⽰两相平衡共存的区域）。

下列说法不正确．．．的是： A ．红磷在⼀定温度压⼒下可以升华 B ．红磷和⿊磷的熔点都随压⼒的增加⽽降低C ．红磷、⿊磷和液态磷可以在⼀定温度和压⼒下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是⽓态（4）根据酸碱质⼦理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质⼦（H +）转移给溶剂分⼦。

H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能⼒的差别。