高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案

山西省大同市第二中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨()24N H 的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数()δX 随()-lgc OH -变化的关系如图所示。

高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是 因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。

下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13． 已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。

天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

高三一模化学试题及答案6．下列现象或过程中，不．涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成B治疗胃酸过多C 切开的苹果发霉D ．放鞭炮7.下列各项中的方程式不能正确．．．．解释对应的原因或现象的是 A ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO 2 + 2OH — = SiO 32—+ H 2O B ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl 2 Cl —+H ++ HClOD ．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na ＋O 2 点燃Na 2O 2 8.室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO -3) +2c (SO -23)B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则：c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O) C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体： 增大9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是-33c(CH COO )c(CH COOH)操作现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl 2溶液褪色 HClO 有漂白性 B无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，将产生气体通入溴水 溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应 C向浓度、体积都相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚酞 变红,前者红色深 结合H +能力: CO 32— > HCO 3— D 用发光小灯泡分别做HCl 和CH 3COOH 导电性实验发光强度：HCl 强于CH 3COOHCH 3COOH 是弱电解质10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。

重庆市第一中学【精品】高三3月月考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。

下列说法不正确的是（ ）A ．W 的非金属性比Y 的强B ．原子半径Z 比X 大C ．该物质中含离子键和共价键D ．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.0gSiO 2晶体中含有共价键的数目为 0.2N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3N AC ．室温下，53.5gNH 4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液 pH ＝7，NH 4的数目为N A D ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H 2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4N A 4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面5．下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热6．【精品】 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。

普通高等学校2024届高三3月联合检测试题（化学试题理）试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。

下列有关描述不正确的是ClO ＋6H+===3Cl2↑＋3H2OA．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋3B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染3、下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-4、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D5、下列物质不属于危险品的是A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵6、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料7、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－8、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

【全国百强校】宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题（解析版）宁夏银川一中2022届高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的试验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或安排系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分别的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法；这里试验操作是煮酒，煮酒的分别方法是蒸馏。

答案选B。

2.关于下列各装置的叙述中,正确的是A. 装置①可用于分别I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气装置④用于制取无水MgCl【答案】D【解析】试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分别，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。

考点：考查试验方案设计的评价等学问。

3.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙A SO2NaOH溶液新制氯水B A1盐酸Fe2O3C Fe FeCl2Cl2D NH3CuO稀 HNO3A B C D 【答案】A【解析】A、二氧化硫、氢氧化钠溶液、新制氯水任意两种物质在常温下均能发生反应，选项A 正确；B、盐酸分别与铝、氧化铁在常温下可以反应，但氧化铁与铝必需在高温下才能反应，选项B错误；C、铁与氯化亚铁不反应，氯化亚铁与氯气在常温下能反应，铁和氯气在点燃条件下才能反应，选项C错误；D、稀硝酸分别与氨气、氧化铜在常温下能反应，但氨气与氧化铜必需在高温下才能反应，选项D错误。

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列不涉及化学变化的是（ ）A ．干冰摆盘B ．燃放烟花C ．食醋除水垢D ．秸秆沤肥 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．HClO 的电子式：H :O :Cl B ．2H O 分子的球棍模型：C ．3NH 分子的VSEPR 模型：D ．激发态C 原子价层电子排布图可能为3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．分液漏斗——过滤B ．滴定管——量取溶液C ．容量瓶——溶解固体D ．表面皿——灼烧固体 4．用脯氨酸（）催化合成酮酸的反应如图．下列说法错误的是（ ）A ．常温下，a 可与水互溶B ．新制()2Cu OH 检验产物c 中是否含有bC ．脯氨酸的分子式为572C H NOD ．c 中所有碳原子可能共面5．联合制碱法利用食盐水，氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，211.2L CO 含π键的数目为A NB ．30.1mol NaHCO 品体中含离子数目为A 0.2NC ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中含+Na 数目为A 0.1ND ．标准状况下，311.2L NH 通人水中，溶液中4NH +数目为A 0.5N6．牛磺酸（2223H NCH CH SO H ，白色针状结晶）对于防治缺铁性贫血有明显效果．牛磺酸粗品（含有22NaCl Na SO 、等杂质）的提纯步骤如下：I ．取牛磺酸粗品，溶于浓盐酸中，过滤，得到滤液1和滤渣1； Ⅱ．对滤液1进行一系列操作得到滤渣2；Ⅲ．用试剂X 洗涤滤渣2并干燥，得到牛磺酸精品．已知：牛磺酸化学性质稳定，在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于95%乙醇，易溶于浓盐酸．下列说法正确的是A ．步骤Ⅰ中滤渣1的主要成分为23NaCl Na SO 、B ．步骤Ⅱ中一系列操作为蒸馏C ．步骤Ⅲ中试剂X 可能为95%乙醇D ．23NaCl Na SO 、中的化学键类型完全相同7．X Y Z W Q 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q 为金属元素，基态X 原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z 是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W 原子p 轨道上的电子数比s 轨道上的电子数多4．Q 的原子序数为X Y W 、、原子序数的总和．下列说法正确的是（ ） A ．Q 位于元素周期表的ds 区 B ．第一电离能：X Y Q <<C ．简单氢化物的沸点：Z Y <D ．氧化物对应水化物的酸性：Y W X << 8．化合物X （结构如图）是一种可以保护胃黏膜的药物．下列有关说法正确的是（ ）A ．该物质属于芳香烃B ．分子中不含手性碳原子C ．不能发生消去反应和水解反应D ．分子中碳原子的杂化方式有2种9．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 实验方案探究目的A将Mg 、Al 金属棒用导线及小灯泡连接，同时插入10.10mol L −⋅的NaOH 溶液中比较Mg 、Al 的金属性B 向()243Fe SO 溶液中通入足量的2H S比较3+Fe 、S 的氧化性C向NaBr 溶液中加人过量3AgNO 溶液，再加入KI 溶液比较()()sp sp K AgBr K Agl 、的大小D向酸性4KMnO 溶液中通入某无色气体验证该气体为2SOA ．AB ．BC ．CD ．D10．为了缓解“温室效应”带来的影响，科研工作者研究得出2CO 在催化剂作用下能够转化为甲烷，发生反应：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ΔH ++．将原料气按()()22n CO n H :1:4=加入密闭容器中发生反应，测得2CO 的平衡转化率与压强，温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．H 0∆>B ．x y z w <<<C ．当温度为500℃，压强为wMPa 时，G 点：v v <正逆D ．选取高效催化剂或更大比表面积的催化剂，均能提高2CO 的平衡转化率11．二氯异氰尿酸钠（3332C N O Cl Na ）为白色固体，溶于水释放出HClO ，是氧化性消毒剂中最为广谱，高效，安全的消毒剂．测定某二氯异氰尿酸钠样品的纯度步骤如下：将1.3750g 粗产品溶于无氧蒸馏水中并配成100mL 溶液，取20.00mL 所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ．用10.2150mol L −⋅的223Na S O （见光易分解）标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加人指示剂，滴定至终点时，消耗22322.50mL Na S O 标准溶液．已知：①；②2222346I 2S O 2I S O −−−++；③若100g 某“84”消毒液与3.5g 氯气的氧化能力相当，则该“84”消毒液的有效氯为3.5%． 下列说法错误的是（ ）A ．可选用淀粉溶液作指示剂B ．223Na S O 标准溶液应盛装在棕色碱式滴定管中C ．该样品的有效氯为50%D ．该样品中3332C N O Cl Na 的质量分数为96.75%12．2CeO 是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的2CeO 的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在缺陷（图乙，设该晶体的密度为2ρg cm −⋅∙晶胞边长为apm ）．下列说法错误的是（ ）A ．图甲晶胞中与Ce Ce 原子有4个B ．图乙晶胞的化学式可表示为47Ce OC ．若X 原子的分数坐标为()0,0,0，则氧空位处原子的分数坐标为113,,444D ．图乙晶胞中Ce 原子与O1010pm 13．利用库仑测硫仪测定气体中2SO 的含量的电解原理如图，检测前（此时电解池不工作）电解质溶液中()()3c I c I −−保持定值，待测气体进入电解池后，2SO 溶解并将3I −还原，测硫仪便立即自动进行电解至()()3c I c I−−又回到原定值，测定结束后，通过测定电解消耗的电量进行计算2SO 的含量（忽略检测前后溶液体积的变化）．下列说法正确的是（ ）A ．X 极应该和电源的负极相连B ．电解时消耗的电量越多，待测气体中2SO 的含量越低C ．当通入2SO 时溶液中+K 向X 极移动D ．若有20.25mol SO 被处理，则电解质溶液中约增加+0.5mol H14．将氨水逐滴加入10.2mol L −⋅的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数(){}234αCu NH +、()(){}()(){}()(){}()222+32323232232αCu NH H O αCu NH H O αCu NH H O αCu+++、、、随()()()333P NH P NH -lgc NH = 的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）A ．图中X 点坐标为()4.1,0.16B ．曲线④表示(){}+342αCu NH随()3P NH 变化的曲线C ．()3P NH 值从小到大过程中()2+αCu 逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深D ．反应()()()232323234Cu NH H O NH Cu NH H O ++++的平衡常数 2.1K 10= 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物．实现了Cr Fe Al Mg −−−的深度利用和Na +内循环．工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态铬原子的电子排布式为_____________，铬在元素周期表中的位置为________；“高温连续氧化”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是_____________________________； （2）“固体Ⅲ”的主要成分是______________ （填化学式）．（3）已知2242272CrO 2H H O Cr O −+−++ ，则“工序③”中通入_____________ （填“足量”或“少量”）的气体A 更有利于得到重铬酸盐；气体A 的固态属于___________晶体；流程中可以循环使用的物质除气体A 外还有_______________（填化学式）．（4）“工序④”中发生反应的离子方程式为__________；常温常压下，“工序④”的溶液中铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为8.37，则()()34Al OH OH Al OH ,K −−+=____________．（通常认为溶液中离子浓度小于5110mol L −−⋅时沉淀完全）16．（15分）乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：反应1（热裂解）：()()()1321CH COOH g 2CO g 2H g ΔH 213.7 kJ mol −+=+⋅ 反应2（脱羧基）：()()()13422CH COOH g CH g CO g ΔH 33.5 kJ mol −+=−⋅ （1）2CO 中形成________中心_________电子的大π键；()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ H ∆=______1kJ mol −⋅．（2）向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图．①已知640℃之后氢气产率高于甲烷．试说明理由：___________________．②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO 产率下降．分析可能原因：____________________（用化学方程式表示）．（3）采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）．下列原料组合符合要求的是____________（填标号）．A ．22CO H +B ．2CO H +C ．24H O CH +（4）若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为T ℃时反应达到平衡，此时总压强为pkPa ，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时2H 体积分数为_____________%反应2的平衡常数p K =________kPa （p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）．（5）研究3CH COOH 在水溶液中的电离平衡有重要意义．若室温下将1mol a L −⋅的3CH COOH 溶液和()12b mol L Ba OH −⋅溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在()()2+32c Ba c CH COO −=，则乙酸的电离平衡常数a K =____________（用含a 和b 的代数式表示）． 17．（14分）对乙酰氨基酚（，1M 151g?mol −=）具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应．某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚（部分产物已略去）：（1）苯酚的俗称是________．步骤Ⅰ反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为______________．（2）步骤Ⅱ的反应原理为 H 0∆<，反应装置如图甲所示．该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/％52.664.762.558.8Na S溶液的仪器名称是__________．①盛装2②通过实验数据，可知最佳反应温度为________℃．（3）步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式SO−的空间结构为_____________．为_______，24（4）步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示．其中，冷凝管的作用是______________；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是_____________．（5）该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚_____g．18．（15分）有机物H是合成一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示．（1）A的名称为______，B中含氧官能团的名称为______________，A→B的反应类型为______________．（2）E→F的化学方程式为__________________．（3）设计D→E和F→G两步反应的目的为__________________．（4）化合物M与C含有相同元素且相对分子质量比C小14．则同时满足下列条件的M的结构有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式：________________．①M为芳香类化合物，除苯环外不含其他环，且含有两个官能团；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，（5）参照上述合成路线．设计以1，4-丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）．高三化学试卷参考答案1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 13．D 14．D 15．（1）[]51Ar 3d 4s （或22626151s 2s 2p 3s p 3d 43s ，2分）；第四周期ⅥB 族（1分）； ()222423224Fe CrO 7O 16NaOH8Na CrO 2Fe O 8H O ++++高温（2分）（2）23Fe O （2分）（3）足量（1分）；分子（1分）；NaOH （多写2H O 不扣分，1分） （4）()()2343Al OH CO Al OH HCO −−+↓+ [或()22233AlO CO 2H OAl OH HCO −−++↓+，2分]；0.6310（2分）16．（1）3（1分）；4（1分）；+247.2（2分）（2）①反应1为吸热反应，反应2为放热反应，温度高于640℃之后，以反应1为主（2分） ②()()()()222CO g H O g H g CO g ++ （2分）（3）B （1分） （4）25（2分）；25p 48（2分） （5）72b 10a 2b−×− （2分） 17．（1）石炭酸（1分）；冰水浴（2分） （2）①三颈烧瓶（1分） ②45（1分） （3）22322S O 2HS SO H O −++↓+↑+ （或其他合理答案，2分）；四面体形（1分）（4）冷凝回流（2分）；洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的溶解损失（2分） （5）33.22（2分）18．（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯，2分）；羧基（1分）；氧化反应（1分）（2） （2分）（3）保护氨基，减少副反应的发生（2分）（4）4（2分）；（2分）（5），（或其他合理答案，3分）。

波峰中学高三年级2016-2017学年第二学期3月月考理科综合试题温馨提示：本试卷共300分，考试时间150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至7页。

★ 祝考试顺利 ★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 O —16 P —31 Cl —35.5 K —39第Ⅰ卷（选择题 共126分） 一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A ．食盐B ．火碱C ．草木灰D ．胆矾8．右图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1）。

下列叙述错误的是A ．X 和Z 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B ．R 、W 和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C ．RY 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D ．R、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是40.(2008·江苏，6C) ( )B AC DA．用图A装置制取少量CO2气体 B．图B可检查该装置的气密性C．用图C装置制取并收集干燥的NH3 D．装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物10．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是11．铜—空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

【市级联考】山东省日照市【精品】高三下学期3月模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。

下列能用作“可吸收缝合线”材料的是A．棉线B．PLA(聚乳酸)C．PP(聚丙烯)D．PVC(聚氯乙烯) 2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3B．电解法精炼铜，阴极析出1 molCu时，阳极失去的电子数为2N AC．64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N AD．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1N A4．关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应5．儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2－)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物6．三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-n Ni x Co y Mn z O2，x+y+z=1，通常简写为Li1-n MO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。

【校级联考】陕西省汉中市重点中学【精品】高三下学期3月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法错误的是A．整个过程中O3作催化剂B．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质C．反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法正确的是( )A．一氯代物有2种B．与苯乙烯、互为同分异构体C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D．常温下为液态，易溶于水4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0N AB．1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0N AC．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N AD．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。

下列叙述正确的是A．单质的沸点：X<Z B．简单离子的还原性：Y<ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z>W D．化合物Y2Z2中含非极性共价键6．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。

（1） 试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，选项A错误；
B、管式炉加热前，用试管 ④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，选项B正确；
C、为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，选项C错误；
3.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
5.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50

绝密★启用前化学参考答案7．【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。

【答案】C【解析】A 项，碳酸钙可作补钙剂，A 正确；B 项，氧化钙作干燥剂，B 正确；C 项，陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，C 错误；D 项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，D 正确。

8．【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。

【答案】D【解析】A 项，根据结构简式可知其分子式为C 13H 18O 2，A 正确；B 项，分子中碳原子有sp 2和sp 3两种杂化方式，B 正确；；C 项，分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C 正确；D 项，分子结构中存在sp 3杂化的碳原子而且sp 3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，故碳原子不可能全部共面，D 错误。

9．【命题意图】考查晶体结构相关知识。

【答案】D【解析】A 项，晶胞中有4个Co ，4个O ，化学式为CoO ，A 正确；B 项，基态Co 原子的价电子排布式为3d 74s 2，其价电子排布图为，B 正确；C 项，与O 原子最近距离的O 原子有12个，且距离为a 22pm ，C 正确；D 项，1mol 晶胞中含有4mol CoO ，钴该氧化物的摩尔体积为410A 303N a ⨯⨯-cm 3·mol −1，D 错误。

10.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。

【答案】C【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a 发生氧化反应，是阳极，b 发生还原反应，是阴极。

A 项，阳离子移向阴极，A 正确；B 项，阴极区的电极反应式为，B 正确；C 项，阳极区的反应式为，可知电路中转移2mol eˉ时，理论上会消耗苯酚（两边均要消耗0.5N A ）的数目为1N A ，C 错误；D 项，根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为100%，D 正确。

2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。

答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。