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高一化学竞赛化学练习之氧化还原反应

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广西桂林高一化学竞赛练习4
1．关于氧化还原的判断正误
(1)有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 ()
(2)元素由化合态变为游离态一定被还原 ()
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原()
(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应 ()
(5)同种元素处于高价态时的氧化性一定比处于低价态时强 ()
(6)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 ()
(7)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A ()
(8)ClO2+H2O2+OH-→ClO2-+，该反应中氧化产物是O2 ()
(9)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为I2 ()
(10)2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO两个反应中水均作还原剂() 2．我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是 ()
A. Ag得到电子
B. X为AgS
C. O2被还原
D. 每生成1 mol X转移电子数为4N A
3．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是 ()
A. 反应的还原产物是N2
B. 消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D. 反应后溶液的酸性明显增强4．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O。

反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g,则反应物可能的组合是 ()
A. K35ClO3+6H35Cl
B. K35ClO3+6H37Cl
C. K37ClO3+6H35Cl
D. K37ClO3+6H37Cl
5．已知氧化性Br2>Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2+ +
b Br-+
c Cl2 =
d Fe3+ +
e Br2 +
f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()
A. 2 4 3 2 2 6
B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2
D. 2 2 2 2 1 4
6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确
．．．的是
A．Cu2+ 是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+ 将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
7．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子
8．关于离子方程式的正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+ = SO2↑+H2O ()
(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ ()
(3)氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- ()
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+ I-+ 6H+ = I2+3H2O ()
(6)向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O ()
(7)Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-= Cl-+ClO-+H2O()
(8)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+BaSO4↓ ()
9．复分解型离子反应方程式的书写
（1）烧碱溶液中通入少量的H2S：。

烧碱溶液中通入过量的H2S：。

（2）硫酸铝溶液中滴加烧碱溶液先出现白色沉淀：；
继续滴加烧碱溶液白色沉淀又溶解：。

（3）硝酸银溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成：；
继续滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变为黑色沉淀：。

（4）Mg(OH)2悬浊液中滴加盐酸溶液后变澄清：；
Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液后变澄清：；
Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：。

（5）氨气溶于水后滴酚酞变红的原因：。

（6）Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：。

（7）Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应：。

（8）在NaHSO4溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至中性，相关反应的离子方程式为：
；继续滴加Ba（OH）2溶液，相关反应的离子方程式为：。

（9）在Ba（OH）2溶液中，滴加NaHSO4溶液至Ba2+ 离子恰好沉淀完全，相关反应的离子方程式为：；继续滴加NaHSO4溶液，相关反应的离子方程式为：。

（10）向含有2 mol KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全（或沉淀的物质的量最大）：。

（11）向含有2 mol KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全（或沉淀的质量最大）：。

10．氧化还原型离子反应方程式的书写
（1）向含有2 mol FeBr2溶液中通入少量Cl2,：。

向含有2 mol FeBr2溶液中通入过量Cl2,：。

向含有2 mol FeBr2溶液中通入2 mol Cl2,：。

（2）硫酸铁溶液中通入H2S后有淡黄色固体析出：____________________________。

硫酸铁溶液中通入SO2：_________________________________________。

（3）氯气和SO2同时通入水中生成两种强酸：。

（4）氯水和亚硫酸钠溶液反应：。

（5）淀粉碘化钾溶液中通入氯气变蓝：；
继续同入氯气蓝色又退去（生成IO3—）：。

11．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。

AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。

(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式：
(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成mol PH3。

12. A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略)，下列说法正确的是
A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B. 若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为
3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子
D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.电解NaCl溶液制备钠：2Na+ +2Cl-Cl2↑+2Na
B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3-= Fe3++NO↑+S+2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2Mn O4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O。

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高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.

高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.

高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是 (A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。

答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 (A．一定有碘离子 B．不含铁离子C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子答案：C4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 (A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2011·皖西四校模拟24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L －1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 (A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，已知在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x，x＝3。

化学氧化还原反应计算练习题

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化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

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高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

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氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。