下载文档原格式
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
能力展示1. (2010·江苏高考第21题)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。
(1) CaC 2中2-2C 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ;1 mol22O +中含有的π键数目为 。
(2) 将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。
Cu +的核外电子排布式为 。
(3) 乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但由于CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC 2晶体中，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 数目为 。
2. (2011·江苏高考第21题)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。
(1) Y 2X 2分子中，Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X 2中含有σ键的数目为 。
(2) 化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因为 。
(3) 元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式为 。
(4) 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为。
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物Hn WCl3，反应的化学方程式为。
3. (2012·江苏高考第21题)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得的沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
专题十一物质结构与性质(选考)非选择题1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O 处于位置。
答案(1)A(2)N 球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315 12(5)体心棱心解析(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选A。
(2)K 原子核外有4个电子层,最高能层符号为N;价电子排布式为4s 1,电子云轮廓图形状为球形;K 的原子半径比Cr 的原子半径大,K 、Cr 原子的价电子排布式分别为4s 1、3d 54s 1,K 的价电子数比Cr 的价电子数少,金属键弱,熔、沸点低。
(3)可把I 3+改写为I I 2+,σ键电子对数为2,孤电子对数为12×(7-1-2×1)=2,即价层电子对数为4,则I 3+的几何构型为V 形,中心原子的杂化形式为sp 3。
(4)K 与O 间的最短距离是面对角线的12,即√22a =√22×0.446 nm≈0.315 nm。
与K 紧邻的O 共有12个。
专题十一原子、分子、晶体结构与性质非选择题1. (2013·如皋中学段考)CH3COO[Cu(NH3)2]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
(2) Cu+的基态电子排布式为。
(3) CH3COOH分子中C原子的杂化方式为。
(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为。
(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH3能与水反应外，还有。
(6) CH3COO[Cu(NH3)2]中存在的化学键有(填字母)。
A. 金属键B. 氢键C. 配位键D. 非极性键E. 极性键2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②B-4H的空间构型是(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是(填字母)。
a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，NH3沸点比PH3高c. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 d. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molC60分子中，含有σ键数目为。
图1 C60分子结构图2(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用含a、NA 的代数式表示(设NA为阿伏加德罗常数的值)]。
3. (2013·南外、海安中学、金陵中学联考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。
第35讲原子结构与元素性质考纲要求 1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。
3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
考点一原子核外电子排布原理1．电子层、原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)原子轨道：①同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的原子轨道，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
②电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p轨道上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
物质结构专题复习物质结构是物理学和化学中的一个重要概念，用于描述物质的组成和排列方式。
本文将复物质结构的基本知识和相关概念。
1. 原子结构原子是物质的基本构建单元，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子是中性的，而电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则以轨道方式绕核心运动。
是物质的基本构建单元，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子是中性的，而电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则以轨道方式绕核心运动。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氢气的化学符号是H。
元素可以根据其在周期表中的位置进行分类。
是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氢气的化学符号是H。
元素可以根据其在周期表中的位置进行分类。
化合物是由两个或多个不同元素组合而成的物质。
化合物由化学式表示，其中包含了组成它的元素以及它们的比例。
是由两个或多个不同元素组合而成的物质。
化合物由化学式表示，其中包含了组成它的元素以及它们的比例。
3. 晶体结构晶体是由原子、离子或分子按照特定的规律排列形成的固体。
晶体的结构可以用结晶结构来描述。
常见的结晶结构包括立方晶系、单斜晶系、正交晶系等。
是由原子、离子或分子按照特定的规律排列形成的固体。
晶体的结构可以用结晶结构来描述。
常见的结晶结构包括立方晶系、单斜晶系、正交晶系等。
晶体结构中，原子、离子或分子的排列方式决定了物质的特性，如硬度、导电性等。
4. 分子结构分子是由两个或多个原子通过共用电子而形成的粒子。
分子的结构可以用分子式描述。
分子结构决定了化合物的性质，如极性与非极性、分子形状等。
是由两个或多个原子通过共用电子而形成的粒子。
分子的结构可以用分子式描述。
分子结构决定了化合物的性质，如极性与非极性、分子形状等。
5. 导电性导电性是物质的一种性质，指物质能否传递电流。
导电性与物质的结构和组成有关。
课题名称：原子结构、晶体结构及化学键考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、 理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。
学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的 比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。
解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。
解决化学 键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注运功将点：用电子云摘述IsJ 檢少卜电*F ■-i」排乐规律;用结料恥童團表总*r-wnE -''I1-惰性元累应子（唯舜子分子）__箜箜M "惰性弋质单质典型例题例1（' 04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月 球的土壤吸附着数百万吨的2 He ,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。
下列说法正确的 （ ）A . 4 He 原子核内含有4个质子B . 3 He 和4 He 互为同位素C . 3 He 原子核内含有3个中子D . 4 He 的最外层电子数为 2，所以4 He 具有较强的金属性 例2 （' 04广东、广西）下列各组物质中，互为同位素的是 （）例3（' 04上海）有关晶体的下列说法中正确的是专题十物质结构相互柞用「■分子的稳定性一化学宦一 构成 庚的B -廉子得失电i 阴、阳离f 子晶岸广原子品体 f 曲¥砸稚平勺井子晶体 片于 --- （固卷时｝L —表示方法:电尹式—7广极性分子 一非极性分子A .重氢、超重氢B .氧、臭氧C .红磷、白磷D .乙酸、丙酸意看准顺序要求。
基础知识一质子一-原子核一：A •晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B •原子晶体中共价键越强，熔点越高C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氯化钠熔化时离子键未被破坏例4(' 04全国三)A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有 18个电子。
其中 A 和C 都是由单 原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成C 和D ; E 具有强氧化性。
请回 答： (1) 用化学符号表示上述 5种微粒：A __________ ,B _________ ,C _________ ,D __________ ,E _________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 在水溶液中 A 跟B 反应的离子方程式是 _______________________________________________________________________ 。
例5 (' 04全国四)短周期的三种元素 X 、Y 、Z ,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1) ________________________ X 兀素的名称是 ___________ ; Y 兀素的名称是 ________ ; Z 兀素的名称是 。
(2) _________________________________ XZ 3化合物的化学式是 _______ ，电子式是 。
(3) ________________________________________________ 分别写出X 、Y 的含氧酸的化学式 、 。
基础训练1 •下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ()A . H 2O 2 和 CH 30HB . HN0 2 和 HCIOC . H 20 和 CH 4D . H 2S 和 F 22. 13C — NMR (核磁共振)、15N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt W uthrich5 .下列关于化学键的叙述，正确的是 A .离子化合物可以含共价键 C .离子化合物中只含离子键 6. 下列叙述正确的是A .微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B .正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为 109°28'C .离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键D .金属阳离子只能与阴离子构成晶体7 . 1999年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K ，科学家成功地合成出 CO 2原子晶 体。
下列有关这种 CO 2晶体推断最不可能的是 ()A .晶体中每摩碳原子与 4mol 氧原子形成共价键B .容易液化，可用作制冷材料等人为此获得 2002 年诺 ( )A . 13C 与15N 有相同的中子数 C . 15N 与14N 互为同位素3. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A .离子晶体中，一定存在离子键 C .金属晶体的熔沸点均很高4. 下列电子式中正确的是 贝尔化学奖。
下面有关 B . 13C 与C 60互为同素异形体 D . 15N 的核外电子数与中子数相同B .原子晶体中，只存在共价键 D .稀有气体的原子能形成分子晶体13C 、 15N 叙述正确的是 ()()B .共价化合物可能含离子键 D .分子晶体一定含有共价键C •硬度很大，可用作耐磨材料D •具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度8 •最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结 合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A •该物质的化学式为 CO 4 B •晶体的熔、沸点高，硬度大C •晶体中C 原子数与C —O 化学键之比为D .晶体的空间最小环共有 12个原子构成 9 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为 A • H 2OB • BF 310 .设X 、Y 、Z 代表三种元素。
已知：① 比Y 元素原子核内质子数少 9个；③Y 和Z 两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子。
据此，填空：（1） Y 元素是 _____________ , Z 元素是 ____________ 。
（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 ________________能力提高1.下列指定微粒的个数比为 2: 1的是（ ）A • Be 2+离子中的质子和电子B • 2 H 原子中的中子和质子C • NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D • BaO 2 （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子2•氯的原子序数为17, 35CI 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A . 35CI 原子所含质子数为 18B • 1/18moI 的H 35CI 分子所含中子数约为 6 • 02X 1023C . 3. 5g 的35CI 2气体的体积为2 . 24LD . 35CI 2气体的摩尔质量为 70g • mo 「1 3 .已知自然界氧的同位素有 160、170、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ） A . 3 种B . 6 种C . 9 种D . 12 种4.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A .②③⑤⑥B .①②④⑤C.①②⑤⑥D .③④⑤⑥5 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。
科学家设想在宇宙中可能 存在完全由反粒子构成的物质一一反物质。
欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出 9个和7个反氢原子。
你推测反氢原子的结构是（）A .由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B .由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C .由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成6 .已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于 C 3N 4晶体的说法错误的是（）A .该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B .该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子C .该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D .该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构， 则下列有关说法中，不正确的是（） 1: 48电子结构的是 C • CCI 4D • PCI 5X +和丫—两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数A . 1moINH 5中含有5N A个N —H键（N A表示阿伏加德罗常数）B . NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH 5的电子式为D .它与水反应的化学方程式为：N H5+ H20 ==== N H3• H2O + H2f8. A 、B 、C 点如下:微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数（单位电荷）1 +1 —2+1 +其中B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4个原子的极性分子，C 与F 可形成两个共价型 G 分子。
⑴A 微粒的质子结构示意图是 ________________ 。
⑵比较B 与E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
为 ____________ > ___________ （用化学式表示）。
⑶D 溶于水的电离方程式为 ___________________________________ 。
⑷G 微粒所构成的晶体类型属于 __________________ 。
