金属的化学性质习题(含答案)

金属的化学性质专项练习题一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )A. 铁B. 氯化铁C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是( )A. Fe3O4B. FeOC. Fe2O3D. Fe(OH)33.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )A. B.C. D.4.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。

则试剂X、Y的组合可能是( )A. 稀盐酸、石灰石B. 水、烧碱C. 稀硫酸、铁粉D. 水、硝酸铵5.菠菜中含有一种有机物——草酸。

将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。

为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。

下列说法正确的是( )A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳和一氧化碳的混合物D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳6.在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，则过滤得到的金属是( )A. Fe、CuB. AgC. Fe、Cu、AgD. Fe7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是( )A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④8.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。

金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。

根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。

（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。