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课题3 制取氧气1.实验室制取氧气(1)反应原理(用文字表达式书写) ①加热高锰酸钾：高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ②分解过氧化氢：过氧化氢――→二氧化锰 水＋氧气 ③加热氯酸钾：氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)发生装置①固固加热型：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ②固液不加热型：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 (3)收集方法①排水法(原因：氧气不易溶于水)②向上排空气法(原因：氧气的密度比空气的大)(4)验满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明已收集满 2．催化剂概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
3．分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(特点：“一变多”) 4．氧气的工业制法(1)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。
(2)过程：1．收集氧气时可以用排水法也可以用向上排空气法，各自的优点是什么？ 提示：排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥且操作简便。
2．检验氧气与氧气验满都用带火星的木条，二者操作是否相同？怎样操作？提示：不同。
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
知识点 氧气的实验室制取【典例】(2021·金华中考改编)实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾和高锰酸钾四种药品及如图装置。
根据要求完成下列问题。
(1)根据提供的药品，写出实验室制取氧气时不需加热的文字表达式__过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气__，二氧化锰在这个反应中是__催化剂__(填“催化剂”或“反应物”)。
(2)若选择高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__B__，收集装置是__C 或D__，同时装置B 需要改进的一处地方是__在试管口放一团棉花__。
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
