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实验报告中的讨论实验报告范本研究生实验报告(范本)实验课程：实验名称：实验地点：学生姓名：学号：指导教师：（范本）实验时间：年月日一、实验目的熟悉电阻型气体传感器结构及工作原理，进行基于聚苯胺敏感薄膜的气体传感器的结构设计、材料制作、材料表征、探测单元制作与测试、实验结果分析，通过该实验获得气体传感器从设计到性能测试完整的实验流程，锻炼同学学习能力、动手能力和分析问题能力。
二、实验内容1、理解电阻式气体传感器工作原理2、进行传感器结构设计3、进行敏感材料的合成与测试4、开展气体传感器制作5、器件性能测试与分析讨论三、实验原理气体传感器是化学传感器的一大门类，是气体检测系统的核心,通常安装在探测头内。
从本质上讲，气体传感器是一种将某种气体体积分数转化成对应电信号的转换器。
根据气敏特性来分类，主要分为半导体气体传感器、固体电解质气体传感器、接触燃烧式气体传感器、光学式气体传感器、石英谐振式气体传感器、表面声波气体传感器等。
气体传感器的检测原理一般是利用吸附气体与高分子半导体之间产生电子授受的关系，通过检测相互作用导致的物性变化从而得知检测气体分子存在的信息，大体上可以分为：(l)气体分子的吸附引起聚合物材料表面电导率变化(2)p型或n型有机半导体间结特性变化(3)气体分子反应热引起导电率变化(4)聚合物表面气体分子吸、脱附引起光学特性变化(5)伴随气体吸附脱附引起微小量变化对于电阻型气体传感器，其基本的机理都是气体分子吸附于膜表面并扩散进体内，从而引起膜电导的增加，电导变化量反应了气体的浓度情况。
四、实验器材电子天平BS2245:北京赛多利斯仪器系统有限公司KSV5000自组装超薄膜设备:芬兰KSV设备公司Keithley2700数据采集系统:美国Keithley公司KW-4A 型匀胶机:Chemat Technologies Inc.85-2 型恒温磁力热搅拌机:上海司乐仪器公司优普超纯水制造系统:成都超纯科技有限公司动态配气装置北京汇博隆仪器S-450型扫描电镜:日本日立公司UV1700紫外一可见分光光度计:北京瑞利分析仪器公司BSF-GX-2型分流式标准湿度发生器:国家标准物质研究中心、北京耐思达新技术发展公司五、实验步骤1、电阻型气体探测器工作原理认识（见三、实验原理）2、器件结构设计电阻型气体探测器基于敏感薄膜电阻变化来进行气体浓度测定，因此电阻是探测器件的一个重要参数。
亚铁离子和碘离子反应1.引言1.1 概述概述部分的内容可以根据亚铁离子和碘离子反应的背景和重要性进行写作。
以下是一个可能的写作例子：亚铁离子和碘离子反应是一个在化学领域中备受关注的重要研究课题。
亚铁离子（Fe2+）和碘离子（I-）是两种常见的离子，它们具有相对稳定的性质和广泛的应用领域。
亚铁离子在生物体内发挥着重要的生理功能，其中包括作为血红蛋白的组成部分，在氧气的运输中起到关键的作用。
碘离子则广泛应用于医学领域，特别是作为医疗诊断和治疗工具中的重要成分。
了解亚铁离子和碘离子之间的反应机制对于深入理解它们的性质和在化学反应中的应用具有重要意义。
亚铁离子和碘离子反应是一个典型的氧化还原反应，其中亚铁离子被氧化为亚铁离子（Fe3+），同时碘离子被还原为碘（I2）。
这种反应过程在中性或酸性条件下进行，并且通常需要一定的催化剂或触媒来加速反应速率。
亚铁离子和碘离子反应不仅在化学领域中具有重要意义，还在其他领域中具有广泛的应用。
例如，在环境科学中，亚铁离子和碘离子的反应可以用于污水处理和水资源净化过程中的废水处理。
此外，在工业生产中，亚铁离子和碘离子的反应也可以应用于金属表面的电镀和防腐处理。
这些应用领域的探索都需要对亚铁离子和碘离子反应机制的深入研究。
本文将详细探讨亚铁离子和碘离子的性质和特点，并重点分析它们之间的反应机制。
同时，将介绍亚铁离子和碘离子反应的实验条件、反应结果以及在不同领域中的应用。
通过对亚铁离子和碘离子反应的深入研究，将有助于我们更好地理解它们的性质和应用，以及进一步发展相关的科学技术。
这一部分的主旨是简要介绍亚铁离子和碘离子反应的背景和重要性，并为读者提供一个对整篇文章内容有整体把握的概览。
1.2文章结构1.2 文章结构本文按照以下结构展开对亚铁离子和碘离子反应的研究。
首先，我们将对亚铁离子的性质和特点进行详细介绍。
亚铁离子是什么？它的化学性质有哪些特点？我们将介绍其物理性质、化学性质以及在溶液中的行为。
研究与实践2检验食品中的铁元素【研究目的】铁是人体必需的微量元素。
食用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素。
通过化学实验的方法检验食品中的铁元素,体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【阅读材料】一、铁元素在人体中的作用成年人体内含有4～5克铁,根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。
功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中,约占体内总铁量的70%。
其余30%为储存铁,主要储存在肝、脾和骨髓中。
铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。
铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白,造成缺铁性贫血。
铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分,如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。
二、人体铁元素的来源动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。
深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁,但摄入量多,所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。
三、常用的三价铁离子的检验方法1．苯酚检验法铁离子与苯酚反应,可生成显紫色的络离子(络合物)。
2．硫氰化物鉴别法取溶液各少量,滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液,变红色的是铁离子溶液,因为生成了显红色的络合物。
3．碱鉴别法加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后,有红褐色沉淀生成,并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH,发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。
4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀,称为普鲁士蓝。
【实验仪器】研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验药品】菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】1．取新鲜的菠菜10g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨,然后倒入烧杯中,加入30mL蒸馏水,搅拌。
将上述浊液过滤,得到的滤液作为试验样品。
2．取少许试验样品加入试管中,然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性),再滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液________。
电位滴定法测定铁矿石中氧化亚铁摘要：铁矿石中的氧化亚铁在检测中易被氧化，使用电位滴定法时，可将电极直接插入密闭容器中进行检测，以避免亚铁离子被氧化。
基于此，本文重点分析了电位滴定法测定铁矿石中氧化亚铁。
关键词：电位滴定法；铁矿石；氧化亚铁铁矿石是冶炼钢铁的重要工业原料。
为了解铁矿石的氧化状态并确定是否可磁选，氧化亚铁的含量是铁矿石中的一个重要检测项目。
当前，氧化亚铁的分析方法有很多，其中滴定法最常见。
滴定法作为一种经典的化学分析方法，在主量元素分析中具有无可比拟的优势。
一、电位滴定法概述电位滴定法是通过电位变化来确定滴定终点的方法，适用于化学反应的平衡常数小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。
其无需颜色指示剂，通过电位值判断滴定终点。
锁定滴定参数后可保证每个样品滴定过程完全一致。
整个方法不受环境和人为因素干扰，能很好的解决之前所有问题。
还可全自动进行样品批量测定。
在样品量较大时，让整个实验过程完全自动化。
二、实验部分1、仪器。
848 Titrino Plus电位滴定仪；铂金复合电极；Ag/AgCl参比电极。
2、试剂。
重铬酸钾标准溶液(＝0.035mol/L)：准确称取1.7161g 标准重铬酸钾(150℃干燥2h)置于250mL烧杯中，用水溶解，移至1000mL容量瓶中，定容摇匀；碳酸氢钠；盐酸；氟化铵；硫磷混酸：将150mL硫酸缓慢倒入700mL水中，冷却后加入150mL磷酸，混匀备用；二苯胺磺酸钠指示剂溶液：10g/L。
除另有规定，实验中使用的所有试剂均为分析纯；实验中使用水是去离子水。
3、实验方法①样品分解。
将0.2～0.5g试样放入干燥的250mL烧杯中，加2g碳酸氢钠，对二氧化硅含量高试样加0.5g氟化铵，加30mL盐酸，立即用带电极插入孔的烧杯盖住烧杯，在电极插入孔处装有碳酸氢钠安全收集器，然后将烧杯置于120℃电热板上15min。
样品完全分解，取下并冷却。
②滴定和计算。
启动电位滴定仪，选择DET动态模式，并将最小加液量设为20μL，最大为500μL，信号漂移率为50mV/min，电位突跃点数设定值为1，电位突跃值参数ERC设为20，加水稀释溶液，直到液面没过铂电极电位检测区。
氢氧化亚铁的制备一、学习目标基础目标：1.我会描述铁的氢氧化物的主要物理性质、化学性质、及制备方法；2.我能写出氢氧化亚铁的制备化学方程；3.我能写出氢氧化亚铁被氧化成氢氧化亚铁的化学方程式。
拓展目标：1.我可以叙述实验室制备氢氧化亚铁的实验操作；2.我能够解释氢氧化亚铁在制备过程中出现的各种现象；3.我知道各种防止氢氧化亚铁被氧化的方法。
挑战目标：我能够根据我知道的知识独立设计一个科学的具有可操作性的实验方案，并且独立完成实验验证我的猜想。
二、学法指导阅读策略:阅读课本第60页的内容，学习制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3所需试剂及制备方法，结合老师的演示实验熟悉实验流程。
思考策略：结合老师的演示实验，认真观察实验现象，思考实验过程中的不同之处，为什么有这样的差异？三、知识链接1、氢氧化亚铁Fe(OH)2是白色固体（隔绝空气条件下）。
极易被空气中的氧氧化为棕红色的氢氧化铁、强还原剂、不溶于水、溶于酸、略溶于强碱。
由铁盐在隔绝空气条件下与碱反应制得。
可用作还原剂。
2、Fe 2+在空气中很容易被空气中的氧气氧化成为Fe 3+。
同学们的实验结果与事实不附，这是由于Fe(OH)2不稳定，在空气中很容易被氧化而生成Fe(OH)3而呈现灰绿色，这个灰绿色物质是由Fe(OH)2和Fe(OH)3以一定比例混和的特殊物质，过一段时间，当Fe(OH)2完全被氧化为 Fe(OH)3时，我们就会看到红褐色物质出现。
四、学习过程 （一）自学自测 1、独学任务1：请回答：为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？并写出发生反应的化学方程式。
任务2：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？（二）组内交流讨论 1.对学任务1.对子间相互交流独学的内容、解决问题的思路与方法。
任务2.在制备氢氧化亚铁时，你还能想到其他防止亚铁离子被氧化的方法吗？2.群学任务1.根据老师的实验演示小组合作完成实验---氢氧化亚铁的制备。
关于微量元素多矿变色的话题探讨编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（关于微量元素多矿变色的话题探讨）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为关于微量元素多矿变色的话题探讨的全部内容。
关于多矿变色问题的探讨话题引言：目前多矿变色这块是整个行业的一个技术难题，包括全国排名前十的饲料企业大多数都没有解决多矿变色的这个问题。
话题一：多矿变色的危害多矿的变色其实就是因为多矿中氧化剂残留过高，少部分微量元素如亚铁离子和碘酸钙等被氧化而导致了多矿的变色。
那么他带来的后果就是第一个多矿中的微量元素组成发生变化，微量元素中容易被氧化的亚铁、碘酸钙等含量就会降低。
第二个就是因为多矿中的氧化剂残留过高的话添加到预混料或饲料中就会对油脂氧化，发生酸败反应,就会严重影响饲料的适口性和导致饲料质量的下降。
然后因为脂溶性维生素容易受光、热、氧化物和金属离子等影响，导致氧化失效。
而多矿中残留的氧化剂就会加速这个反应，使维生素的效价在短时间内大大的降低.最近因多矿或微量元素导致的安全事件也比较多,如重金属（湖南镉大米事件，湖南攸县和衡东县通报称，涉事米厂手续齐全,周边也无重金属企业；镉含量分别为0.37mg/kg（库存2650公斤)、0.45mg/kg（库存150公斤）、0.51mg/kg（库存2100公斤）, 镉中毒是慢性的，在不知道不觉中造成的隐患,中毒潜伏期为15到20年。
1999年,比利时、荷兰、法国、德国相继发生因二恶英污染导致畜禽类产品及乳制品含高浓度二恶英的事件。
话题二：多矿为什么会变色多矿变色的主要因素是硫酸亚铁被氧化，而导致这个变色的原因有很多。
（化学）高中化学物质的分类及转化易错剖析1(3)一、高中化学物质的分类及转化1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤④电解MgCl2时阳极产生MgC．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；故选：B。
2．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象【答案】B【解析】【分析】【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；答案选B。
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI【答案】D【解析】【详解】A．“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
