【高三英语试题精选】2018届高考化学一轮复习检测：非金属及其化合物5

第18讲氯及其化合物1.(2023·新高考江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )B.除去Cl D.吸收尾2．(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⇌HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( )A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c（Cl－）c（HClO）增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度解析：选D。

题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离生成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可结合溶液中的H＋使c(H＋)减小，平衡正向移动，故c(HClO)增大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向移动，HClO(aq)⇌H＋(aq)＋ClO－(aq)平衡正向移动，c(Cl－)减小的程度比c(HClO)的小，故c（Cl－）c（HClO）增大，C项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能证明题给反应存在限度，D项错误。

3．(2022·新高考北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO2－4 (绿色)、MnO－4 (紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO－4可被OH－还原为MnO2－4。

iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如下图所示(夹持装置略)。

(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______________________________________________________。

【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(B)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸C．次氯酸钙D．次氯酸钠2.有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪。

下列说法正确的是A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放C．汽车尾气中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量3.下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是选项 A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO47.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为H〃〃N⋮⋮C〃〃8.下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶410.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

第6讲氮及其氧化物、氢化物和铵盐1.[2022天津]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。

如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。

以下判断错误的是（C）A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂解析反应（Ⅰ）为N2＋O22NO，反应（Ⅱ）为2NO＋2CO N2＋2CO2，则甲为N2，乙为CO2。

N2是空气中体积分数最大的气体，A项正确；CO2是引起温室效应的气体之一，B项正确；反应（Ⅰ）在高温条件下发生，常温下不发生，C项错误；反应（Ⅱ）中氮元素化合价降低，NO作氧化剂，D项正确。

2.[物质性质推测][2021浙江]关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（D）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸解析ClONO2可改写为ClNO3，有类似HNO3的组成，其中Cl为＋1价。

化合物ClONO2中Cl为＋1价、N处于最高价态，具有强氧化性，A项正确；ClONO2与NaOH反应生成NaClO和NaNO3两种钠盐，B项正确；ClONO2与盐酸作用能发生归中反应产生Cl2，C项正确；ClONO2水解时，与水反应生成HClO和HNO3，D项错误。

3.[2021海南]关于NH3性质的解释合理的是（C）选项性质解释A 比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B 熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C 能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对＋NH3·H2O是离子化合物D 氨水中存在N H4解析NH3分子间可形成氢键，使分子间的相互作用力增大，熔、沸点升高，所以NH3比PH3易液化，A、B项错误；NH3中氮原子有孤电子对，所以能与Ag＋形成配位键，C项正确；NH3·H2O是共价化合物，D项错误。

⑥氯化钙溶液中通入少量地CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3地实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目地地是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量地过氧化钠固体完全反应,反应后固体地质量恰好也增加了n g。

下列物质中不能满足上述结果地是A．H2和CO地混合物B．C2H2O2C．C3H4O3 D．C6H12O5 7.卫生部发出公告,自2023年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）地叙述错误地是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子地个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应地化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误地是A.若要除去CO2中含有地少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液地洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞地玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时,可用干净地玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上地pH试纸上9.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数地是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3地混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体地量随盐酸加入量地变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应地溶液中一定能大量共存地是A．a点对应地溶液中:Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应地溶液中:Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应地溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4－、Cl－D．d点对应地溶液中:F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目地地是12．甲,乙,丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下,下列说法错误地是A．若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液,X为短周期地金属元素,则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质,乙地水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用"侯氏制城法"生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如下图所示。

高考化学一轮复习《非金属及其化合物》单元质量检测试题（原卷版）测试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是( )A ．过度排放CO 2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B ．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C ．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D ．CO 、CO 2、葡萄糖都属于有机物2．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B ．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标准状况)时，得到2.8 g 硅3．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)=====△SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl 。

下列说法不正确的是( )A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B ．①和②互为可逆反应C ．该流程中需要隔绝空气D ．粗硅制备不能通过SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 实现 4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c (H ＋)c (ClO －)增大 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D ．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱5．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项操作及现象(现象在括号内) 结论 A闻Q 气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO 4溶液(褪色) Q 一定是SO 2 B闻Q 气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊) Q 可能是SO 2 CQ ――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q 一定是SO 2 D Q ――→通入紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q 一定不是SO 26．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。

答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。

答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。

答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。

答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。

答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。

答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。

①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。

答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。

3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。

命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。

考点1 碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F 2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。

写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，②粗硅的提纯Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

3．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳CO 是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。

(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H 2O 为氧化剂。

(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。

(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。

(4)SiO 2是碱性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。

【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。

【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2A．② B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N24.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A．全部 B．①③⑤C．①③ D．①②④6.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是A．臭氧和活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。

下列解释事实的方程式中，不正确的是()A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋7．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好8．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。

高三化学一轮复习方程式专练----硅及其化合物硅与氧气的反应：Si与氟气的反应：硅与NaOH溶液反应：化学方程式离子方程式：Si与HF作用：硅和氯气加热：C在高温下与SiO2的反应：氢氟酸腐蚀玻璃的反应：SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：Na2CO3固体与SiO2的反应：碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：硅酸的热稳定性很弱，受热分解：向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练-----氯及其化合物氢气在氯气中点燃：铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧氯气通入到FeCl2溶液中：离子方程式：常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：离子方程式：________________ ________________________ 氯气与水反应：离子方程式：______________ __________________________氯水滴加到碘化钾溶液中：离子方程式：二氧化硫气体通入到氯水中：离子方程式：制取漂白粉：漂白粉漂白原理：漂白粉放置在空气中容易失效的原因：①②氯气的实验室制法：离子方程式：工业制氯气氟单质与水的反应：碘单质与铁丝加热条件下反应：足量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeI2溶液：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练----硫及其化合物硫与钠反应：硫与铁反应：硫与铜反应：硫与氢气反应：硫与氧气反应：硫与浓硫酸反应：硫与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硫与水反应：二氧化硫与氧化钙反应：二氧化硫与足量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与少量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与氧气反应：二氧化硫与氯水反应：离子方程式：二氧化硫与氯化铁溶液反应：离子方程式：二氧化硫与双氧水反应：二氧化硫与过氧化钠反应：二氧化硫与硫化氢反应：三氧化硫与水反应：三氧化硫与氧化钙反应：三氧化硫与氢氧化钙反应：铜与浓硫酸反应：往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式：炭与浓硫酸反应：硫化氢与浓硫酸反应：尾气吸收SO2：SO2(少量)+ NH3+H2OSO2(足量)+ NH3+H2O高三化学一轮复习方程式专练------氮及其化合物镁在氮气中燃烧：：合成氨反应：氨的催化氧化：氨气和水反应：少量氨在氯气中燃烧：足量的氨和氯气反应：氨水与盐酸反应：离子方程式：氨水与醋酸反应：：离子方程式：氯化镁溶液加入氨水：离子方程式：向硫酸铝溶液中加入氨水：离子方程式：向氯化铁溶液中加入氨水离子方程式：氯化铵溶液呈酸性原因：离子方程式氨气的实验室制法：向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热离子方程式：加热氯化铵：加热碳酸氢铵：一氧化氮和氧气反应：一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：二氧化氮与水反应：二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：银与浓硝酸反应：离子方程式：银与稀硝酸反应：离子方程式：铜与浓硝酸反应：离子方程式：铜和稀硝酸反应：离子方程式：碳与浓硝酸共热：浓硝酸受热或见光分解：。

考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。

“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。

下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

2017届枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题：非金属及其化合物1.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气2.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[ Ag(NO3)2]OH(aq) Ag4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A ．1:1:4B ．1:3:1C ．3:3:8D ．1:1:15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）①Na 2O 2—供氧剂②晶体Si —太阳能电池③AgI —人工降雨④NaCl —制纯碱⑤Al 2O 3—焊接钢轨⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料⑧SO 2—食品防腐剂⑨NH 3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A ．①④⑤⑧⑨B ．①②③⑥⑦⑨C ．①②③④⑥⑦⑨⑩D ．①②③④⑥⑦⑨7.在l00mL 密度为1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg 。

则下列叙述不正确是 A ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为2.24L （标准状况） B ．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH 溶液体积最小为l00mL C ．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D ．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是 9.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A ．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C ．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO 2对大气的污染D ．CO 、SO 2、NO 、NO 2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 10.现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。

常见非金属及其化合物1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析：石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。

答案：D2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )A ．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析：根据反应方程式：2P ＋3Cl 2===2PCl 3,2P ＋5Cl 2===2PCl 5得出生成PCl 3时n (P)∶n (Cl 2)＝1∶1.5，生成PCl 5时n (P)∶n (Cl 2)＝1∶2.5，题目中n (P)∶n (Cl 2)＝1∶1.75 方法一：“十字交叉法”则PCl 3与PCl 5的物质的量之比为3∶1。

方法二：“三角法”1．5x ＋2.5(0.008－x )＝0.014 解得：x ＝0.006 mol所以，PCl 3为0.006 mol ，PCl 5为0.002 mol ，两者的物质的量之比为3∶1。

答案：A3将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 2C ．N 2OD ．N 2O 4解析：氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学式为2NO x ＋2x Cu=====△2x CuO ＋N 2。

根据题目给定的数据判断氮氧化合物为NO 2。

答案：A4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。