初三化学考点重点知识整理

初三化学重要知识点归纳总结基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成中考化学知识点总结之酸和碱酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

初三化学重要知识点归纳初三化学重要知识点考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。

②常见物质的探究。

实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。

需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。

如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。

如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

初三化学重要知识点总结总复习必背考点归纳
为了方面大家在期末的时候更好地复习初中化学知识，小编为大家整理了初三化学重要知识点，供参考！
 初三化学重点知识整理1. 化学变化：生成了其它物质的变。

 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

 5. 常用仪器及使用方法
 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。

 (4)加热器皿--酒精灯。

 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

 6. 化学实验基本操作
 第二单元：空气
 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

 2. 空气中氧气的测定原理：压强差
 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。

2. 药品的取用。

3. 物质的加热。

4. 仪器的洗涤。

5. 空气的成分和组成。

6. 常见物质的分类。

7. 常见物质的颜色。

8. 敞口置于空气中质量改变的物质。

9. 物质的检验。

10.化学方程式的书写和配平。

11.溶液的浓度和稀释。

12.酸碱盐的性质和应用。

13.氧化还原反应。

14.有机物的结构和性质。

15.石油和煤的综合利用。

16.电解质和非电解质。

17.电离平衡和酸碱平衡。

18.缓冲溶液的原理和应用。

19.金属的腐蚀和防护。

20.常见非金属物质的性质。

21.物理性质和化学性质。

22.化学反应的热效应。

23.热力学第一定律。

24.热力学第二定律。

25.化学动力学。

26.催化剂和催化作用。

27.表面现象和表面活性剂。

28.胶体溶液和凝胶。

29.纳米材料和纳米技术。

30.绿色化学和可持续发展。

31.氧气和氧化作用。

32.氢气和氢氧化物。

33.碳和碳的化合物。

34.氮和氮的化合物。

35.硫和硫的化合物。

36.卤素和卤化物。

37.磷和磷的化合物。

38.硅和硅的化合物。

39.常见农药和化肥。

40.土壤污染和防治。

41.水的净化和处理。

42.空气污染和防治。

43.噪声污染和防治。

44.固体废物处理和利用。

45.生态环境保护。

46.环境监测和评价。

47.环境伦理和法规。

48.环境教育和宣传。

49.气候变化和全球环境保护。

50.可持续发展与绿色经济。

51.化学实验基本操作。

52.实验数据处理和误差分析。

53.实验设计与评价。

54.实验安全与防护。

55.实验仪器的使用和维护。

56.实验废弃物的处理。

57.实验教学与研究。

58.实验技术进步与应用。

59.实验成果转化与产业创新。

60.化学实验在科研和生活中的应用。

以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。

初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记：
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质：物理变化是没有生成其它物质的变化，其特征是物
质的形态发生了变化。

物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质：化学变化是变化时都生成了其他物质，其特征是生
成了其它物质。

化学性质是通过化学变化表现出来的性质，如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性等。

4.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

5.常见物质的颜色的状态：高锰酸钾溶液为紫红色。

6.沉淀：盐和碱沉淀的颜色有白色（如CaCO3、BaCO3）、蓝色（如
Cu(OH)2）、红褐色（如Fe(OH)3）等。

7.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。

溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂。

8.饱和溶液和不饱和溶液：溶液的饱和与不饱和状态是指对于一定温度下的
溶液而言的，当有固体剩余的时候，即为饱和状态；当没有固体剩余的时候，即为不饱和状态。

判断溶液是否饱和的方法可以使用蒸发溶剂法或者降温结晶法。

以上是初三化学知识重点和笔记，仅供参考，建议咨询初中化学老师获取更全面准确的信息。

初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

初三化学必背知识点(精华)
一、原子
1. 原子的概念
2. 原子的结构：原子核、电子云
3. 原子的序数：原子序数、质子数、中子数
4. 原子的核外电子配置：原子电子配置、原子电子能级
二、元素
1. 元素的概念
2. 元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表的周期性变化规律
3. 元素的性质：元素的熔点、沸点、密度、蒸气压
4. 元素的分类：金属元素、非金属元素
三、化合物
1. 化合物的概念
2. 化合物的分类：单质、化合物、混合物
3. 化合物的结构：分子式、分子量、结构式
4. 化合物的性质：溶解度、沸点、熔点、密度
四、反应
1. 反应的概念
2. 反应的分类：化学反应、物理反应
3. 反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应
4. 反应的过程：反应前、反应中、反应后。

(完整版)初三必背知识点考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程)2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性：只要外界条件(如温度)不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。

注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。

如 CuSO₄溶液(含有 Cu²⁺) 为蓝色,FeSO₄溶液(含有 Fe²⁺) 为浅绿色,Fe₂(SO₄)₃溶液(含有 Fe³⁺)为黄色。

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。

3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。

(一种溶液中的溶质可以是一种或几种)溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。

(一种溶液中的溶剂只有一种)4.溶液的质量计算溶液的质量=被溶解的溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积5.溶质溶剂的判断⑥a物质采用什么方法结晶？降温结晶或冷却热饱和溶液结晶⑦b物质采用什么方法结晶? 蒸发结晶⑧a中混有b，采用什么方法提纯a? 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶⑨b中混有a，采用什么方法提纯b? 蒸发结晶⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是(“饱和”或“不饱和”)溶液?a 不饱和， b不饱和考点7 溶液的浓度————溶质质量分数1.溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2.溶质质量分数意义: 10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中,NaCl的质量为10份。

即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。

3.溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数= 溶质质量×100% (注意单位统一)*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：（一）化学式的书写及意义1、化学的书写（1）单质化学式的书写①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（2）化合物①两种元素形成的化合物②酸：某酸③碱：氢氧化某④盐：某酸某或某化某书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。

②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。

③化学式中原子个数比是一个最简比。

④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。

2、化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。

（二）化学式的计算根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。

在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。

（三）常见元素的化合价1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2、规则①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3、口诀：常见元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

原子团：负一氢氧、硝酸根。

负二硫酸、碳酸根。

负三磷酸根。

正一是铵根。

二、典例解析例1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。

下列有关甜蜜素的说法正确的是（）A．它属于糖类B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4C．它由5种元素组成D．它的相对分子质量为200解析：本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。

初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。

判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。

- 化学变化：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。

化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。

“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。

- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。

- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气。

1. 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

初三化学知识点归纳总结(完整版)初中化学知识点归纳总结第一单元：走进化学世界1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2.中国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3.绿色化学是环境友好化学，符合绿色化学反应的化合反应具有四个特点：原料、条件、零排放、产品。

其核心是利用化学原理从源头消除污染。

4.蜡烛燃烧实验中，火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高）。

比较各火焰层的温度时，可用一火柴梗平放入火焰中，观察两端先碳化的现象，得出外焰温度最高的结论。

检验产物时，用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，可检测出H2O和CO2.熄灭后，有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

5.吸入空气与呼出气体的比较得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

吸入空气与呼出气体成分是相同的。

6.科学探究是研究化学的重要途径，其一般步骤为：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。

化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

7.化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。

可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网以受热均匀）。

可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。

量筒、漏斗、集气瓶等不可加热的仪器。

测中的量筒不能用来加热，不能用作反应，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

称量器中的托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

在药品称量时，需要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）需要放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

四）使用砝码在使用砝码时，应使用镊子夹取砝码。

初三化学重要知识点重要考点
总结归纳
初三知识点总结归纳
1、常见气体及其性质：h
2、o2、co、co2、ch4
可燃性：h2、co、ch4还原性：h2、co毒性：co
密度比空气大：o2、co2可溶于水：co2最简单的有机物：ch4
2、常见物质的俗名：
纯净物：co2(干冰)c2h5oh(酒精)ch3cooh(醋酸)cao(生石灰)ca(oh)2(熟石灰、消石灰)na2co3(纯碱)naoh(烧碱、火碱、苛性钠)cuso4?5h2o(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(c)天然气、沼气(ch4)生铁、钢(fe)铁锈、赤铁矿(fe2o3)
磁铁矿(fe3o4)石灰水、石灰浆[ca(oh)2]石灰石、大理石(caco3)盐酸(hcl)
化学常见的酸、碱、盐的特性
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：nano2(亚硝酸钠)、cuso4(硫酸
铜)ch3oh(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、cao(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液ph值
酸性红色无色ph值<7
中性紫色无色ph值=7
碱性蓝色红色ph值>7
备注：盐不一定显中性，如nacl溶液显中性，但na2co3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如nahso4)溶液则显酸性。

化学知识点初三总结归纳化学知识点初三总结归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

初三化学必背知识点中考化学知识点总结初三化学必背知识点中考化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、液态的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色液态：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色液态：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色液态：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色液态：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四水解三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色液态：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、水解反应的三种类型：核爆,冷却,缓慢水解.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不磁铁的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳就是由碳元素和氧元素共同组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子就是由一个碳原子和一个氧原子形成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、导致水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任一排放量(3)农药化肥任意施放8、搜集气体的三种方法：排洪法(不容于水的气体),向上排在空气法(密度比空气小的气体),向上排在空气法(密度比空气大的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：减少溶质,增加溶剂,发生改变温度(增高或减少).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三小化学肥料：n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、冷却播发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具备可燃性的三种气体就是：氢气(理想),一氧化碳(有害),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三小矿物燃料：煤,石油,天然气.(全系列为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四水解三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常用的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个又称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制备co2无法用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、采用酒精灯存有三禁：严禁向插满的灯里嵌入酒精,严禁用酒精灯回去点燃另一只酒精灯,严禁用嘴点燃酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤器操作方式中的三依靠：(1)飞溅滤液时烧杯口紧邻玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)圆柱形下端管口紧邻烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、淡配稀的三个步骤：排序,量挑,熔化.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种受热吸热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品丢弃的三不原则：无法用手碰触药品,不要把鼻孔兎至容器口闻药品的气味,严禁闻任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对液态溶解度的影响：(1)大多数液态物质的溶解度随着温度的增高而减小,(2)少数液态物质的溶解度受到温度影响变化并不大(3)极少数液态物质的溶解度随着温度的增高而增大.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、并使铁锈蚀的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常用物质又称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳液态(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显出碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学资产规模放在空气中质量发生改变的(一)质量增加的1、由于变硬而减少的：氢氧化钠液态,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于溶解而增加的：淡盐酸,淡硝酸,酒精,汽油,淡氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：拎火星的木条放进瓶中,若木条冷静下来,则就是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：灌入回应的石灰水,若变混浊则就是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过浓硫酸硫酸铜,若白色液态变蓝,则不含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：碱液紫色石蕊试液/重新加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和回应的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和叶唇柱硝酸/先滴提稀盐酸再倒入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生蓝色结晶则就是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、有关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中与否所含石灰石：碱液稀盐酸,若产生气泡则所含石灰石16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.17、检验三瓶试液分别就是叶唇柱hno3,叶唇柱hcl,叶唇柱h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno318、淀粉：重新加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的细粒1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(cu):在空气中(在氧气过程中将)灼热混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):重新加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉8、nacl(na2co3):重新加入足量的盐酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):重新加入足量的盐酸11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4)：重新加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):冷却溶剂15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料就是h2.2、最简单的有机物是ch4.3、密度最轻的气体就是h2.4、相对分子质量最小的物质是h2.5、相对分子质量最轻的氧化物就是h2o.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、ph=0时,酸性最强大,碱性最强.ph=14时,碱性最强,酸性最弱.8、土壤里最缺少的就是n,k,p三种元素,土壤肥力最低的氮肥就是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家就是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最少的金属元素就是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最少的元素就是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、构成化合物种类最少的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质相同：是因为碳原子排序相同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质相同：是因为分子形成相同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类相同：是因为质子数相同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质相同：是因为最外层电子数相同十、有毒的物质1、有害的液态：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);3、有害的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不水溶性解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物.例如：在一次化学课外活动中,某同学想要除去氯化钾液态中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供更多了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部熔化在g水中,再重新加入60g选好溶液,恰好全然反应,分解成结晶9.8g.试提问：(1)该同学所选的是溶液.(2)排序混合物中氯化铜的质量和反应后税金溶液中溶质的质量分数.(结果留存至小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜)+g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:2kclo3(mno2,加热)=2kcl+3o2↑2kmno4冷却=k2mno4+mno2+o2↑二.制氢气:zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑三.制二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+co2↑(不能用h2so4)。

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

初三化学必考知识点初三化学必考知识点考点质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律;2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸12、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应13、产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色化学初三下册期中重要知识点一、空气中氧气含量的测定1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。

初三化学必背知识点大全↓↓↓点击获取更多“初三化学知识点”相关内容↓↓↓初三化学知识点大全初三化学知识点归纳整理初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结初三化学知识点归纳初三化学的知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0。

94%0。

03%0。

03%2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3、空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。