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第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为() A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个147N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是() A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts，D错误。
答案：D3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案： B4．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是()A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素解析：6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；6026Fe与5826 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。
第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( ) A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个147N，3个11H，1个21H，故NH3D ＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts，D错误。
答案：D3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( )A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案：B4．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是( )A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素解析：6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；6026Fe与5826 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
2014-2015学年高中化学 1-1-3 原子结构核素课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(127 53I)说法正确的是()A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子排布方式不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同3.有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是()①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②235 92U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi 元素的质量数是209.0 A ．①② B ．①③ C ．①②③D ．②③5．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
第3课时 核素 同位素一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。
(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ 二、核素 同位素 1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固293Lv的叙述错误的是()1.116号元素Lv是一种放射性人造元素。
下列关于116A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数是质子数与中子数之和,所以该原子的中子数是293116=177,B正确;对于原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,所以该原子的原子核外电子数是116,C正确;293只表示该原子的质量数,由于不清楚该原子是否存在其他同位素,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误。
2.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为()A.AxB.AxnC.Ax+nD.A+xn原子失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为x+n A R,则其核内中子数为Axn。
3.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体Ti和50Ti质子数相同,但中子数不同,所以属于同位素,故C项正确。
4.下列粒子与N H4+的质子总数和电子总数相同的是()A.FB.NeC.H3O+D.N H2-H4+的质子数为11,电子数为10。
F的质子数为9,电子数为10;Ne的质子数为10,电子数为10;H3O+质子数为11,电子数为10;N H2-的质子数为9,电子数为10,故C项符合题意。
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国科学家测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C. 49115In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115 D .49115In 是In 元素的一种核素,In 的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B 项错误。
第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子 NH 3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10分析：在粒子 NH 314，1，2，故 3 ＋D＋中有一个 7N3个1个1H1H NH D中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为 7＋3＋1＝11，中子数为 7＋1＝8。
答案： C2．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
以下说法不正确的选项是() A．Ts 是第七周期第Ⅶ A 族元素B．Ts 的同位素原子拥有同样的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是117176Ts分析： Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts 元素处于周期表的第七周期第Ⅶ A 族， A 正确； Ts 元素的同位素原子拥有同样的电子数和不一样的中子数(或质量数 )，B 正确； Ts 元素与 F、Cl 、Br 、I 、At 元素同处于第Ⅶ A 族，从上到下，原子半径渐渐增大，则元素的非金属性渐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 正确；核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素，其质量数为 117＋176＝293，该核素应表示为293 Ts，D 错误。
117答案： D3．氢元素有三种同位素H 、D、T ，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl 。
当用一种仪器分别测定10 000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种 ()A．2 种B．5 种C．6 种D．10 000种分析：1H 35Cl ：36，1H37Cl ：38，D35Cl ：37，D37Cl ：39，T 35Cl ：38，T 37Cl ：40，共有 5 种。
答案：B4．铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史实情。
以下说法中正确的选项是()A．铁元素的质量数为60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多 8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数同样，属于同一种核素D.6026Fe 与5826Fe 的化学性质相像，互为同位素分析：6026Fe 这类铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe的质子数同样但中子数不一样，是两种不一样的核素， C 错误；60Fe 与58Fe2626是同种元素的不一样核素，互为同位素，化学性质相像， D 正确。
高中化学第一章第一节第3课时核素训练含解析新人教版必修210111291课时过关·能力提升基础巩固1决定核素种类的是( ) A.质子数 B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数 答案:D解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2已知R 2+核外有a 个电子,b 个中子,表示R 原子符号正确的是( )A.a a RB.a -2a +a -2R C.a +2a +a +2RD.a -2a +a R答案:C解析:由R 2+的核外电子数可知R 原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。
再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。
3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He 。
关于3He 的叙述正确的是( )A.含有3个质子,没有中子B.与4He 是同一种核素 C.化学性质比4He 活泼 D.是4He 的同位素 答案:D解析:3He 有1个中子、2个质子,3He 与4He 互为同位素,化学性质几乎完全相同。
4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241(95241Am )放射源的电离室。
95241Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.241 B.146 C.95 D.51答案:D 解析:95241Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
5医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I叙述正确的是( )A.53135I 是碘的一种同素异形体B.53135I 是一种新发现的元素C.53135I 位于元素周期表中第四周期第ⅦA 族D.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29答案:D 解析:53135I是质子数为53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA 族。
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
核素(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列互为同位素的是( )A.H2D2B.14N 14CC.16O 17OD.CO CO22. (2013·桂林高一检测)现有b X n-和a Y m+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n3.对符号Cl的理解正确的是( )A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35B.氯元素的一种原子的质子数是35C.氯元素的一种原子的质量数是17D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是184.(2013·潮州高一检测)下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤5.34Se是人体必需微量元素。
下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )A.78Se和80Se互为同素异形体B.78Se和80Se互为同位素C.78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子D.78Se和80Se的化学性质不同6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素,下列说法正确的是( )A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为,中子数是9的核素表示为。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为。
核素一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2015·江苏高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【解析】碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
【答案】 C2．(双选)(2015·山东平邑高一检测)据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【解析】10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10，A选项错误；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等，B选项正确；10B20是由一种元素组成的，是单质而不是化合物，C选项错误；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故D选项正确。
【答案】BD3.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数【解析】131 53I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
131 53I和127 53I互为同位素，其化学性质相同。
【答案】 C4．(2015·山东泰安高一检测)医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。
第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。
其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析由图示可知①表示11H,②表示12H,③表示13H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。
答案A2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命258Md,该原子所含中子的数目为( )名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为101A.56B.157C.258D.101解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。
答案B3.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为x+n A R。
答案B4.下表中对“2解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。
答案B5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是( )A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C.49115In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D.49115In是In元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。
答案B6.导学号66474015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol 重氧水H 218O 所含的中子数约为6.02×1023C.0.2 mol 18O 2气体的体积约为4.48 L D.18O 2气体的摩尔质量为36 g ·mol -1解析A 中1.8 g 18O 2的物质的量为1.8 g36 g·mol-1=0.05 mol;B中H 218O 中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol H 218O 的中子数为0.1×10N A =N A ;C 中0.2 mol 18O 2气体在标准状况下才能为4.48 L;D 中18O 2的摩尔质量为36 g ·mol -1。
第3课时 核素对点训练知识点一 原子的构成1.222 86Rn 具有放射性，会对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是( )A ．136B ．50C ．86D ．2222．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x －n )B ．2(x ＋n )C ．2xD ．n ＋2x3．元素符号四周遍布着数字(A Z O m y x )，这些数字表示不同的意义，反映原子和元素的相关信息。
过氧化钠由Na ＋和O 2－2构成，有关16 8O －12－2中各数字表示的意义是：16________________________________________________________________________、 8________________________________________________________________________、 2－________________________________________________________________________、 2________________________________________________________________________、 －1________________________________________________________________________。
4．(1)A 元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A 、B 两种核素形成1∶1型化合物的摩尔质量是________g/mol 。
课时分层作业(三)(建议用时：30分钟)[合格基础练]1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是( )A.115 49In原子核外有49个电子B.115 49In原子核内有49个中子C.115 49In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.115 49In是In元素的一种核素B [115 49In核内中子数为115－49＝66。
]2．下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )[答案3．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( ) A．b a X n－含有的中子数为a＋bB．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023gD [中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。
]4．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同C [A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D 项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。
]5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。
(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。
4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。
知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) molC.WA(A－x＋n) mol D.WA A－x－n mol3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( )A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源14462Sm和15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm和15062Sm互为同位素B. 14462Sm和15062Sm的质量数相同C. 14462Sm和15062Sm是同一种核素D. 14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为625.11H、21H、31H、H＋、H2是( ) A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子6．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1．下列微粒中，决定元素种类的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．决定核素种类的是( )A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数3．下列互为同位素的是( )A．H2D2B．14N 14CC．16O 17O D．金刚石石墨4.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A.m y XB.y＋m y XC.m＋y＋ny＋n X D.y＋m－ny＋n X练方法技巧——相对原子质量的计算技巧9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是( )A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )A．1.5 g B．1.65 gC．1.775 g D．1.85 g练综合拓展11．按要求填空：(1)A Z X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(22286(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)研究发现，镭能衰变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能衰变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能衰变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子第3课时核素同位素基础落实一、1．原子核 1 核内所有质子和中子近似整数值2．质子数(Z) 中子数(N)3．质子数质量数二、1．(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2．(1)核素核素同位素(2)中子数同一3．(1)同一个位置(2)一定的比率4．14C 2H 3H 育种癌症肿瘤对点训练1．C [该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。
] 2．C [R n－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个中子，W g R n－的物质的量为WAmol，则所含中子的物质的量为WA A－x＋nmol。
]3．B [10B与11B的原子数之比为(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，则10B与11B的质量之比为(1×10)∶(4×11)＝5∶22。
]4．A [质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm和15062Sm质量数不同，B错；14462Sm和15062Sm是不同的核素，C错；14462Sm 和15062Sm 的中子数不同，D 错。
]5．D6．D [6Li 与7Li 的电子数相等，中子数不等。
] 课后作业1．A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
] 2．D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。
]3．C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A 、D 项中的物质为单质；B 项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C 项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。
]4．D [136C 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D 项正确。
]5．C [37Cl 和39K 具有的中子数都是20，A 正确；298114X 与20782Rb 的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B 正确；H 3O＋与OH －具有相同的电子数但质子数不同，C 错误；O 2－2与S 2－的电子数都是18，质子数都是16，D 正确。
]6．B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M 与4019Q ＋质子数相同，属于同种元素，4020N 和4020Y 2＋质子数也相同，属同种元素。
]7．C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。
]8．C [XCl n 中X 的化合价为＋n ，其离子符号为X n ＋，其核外电子数为y ，则其质子数为y ＋n ；其中子数为m ，则其质量数为m ＋n ＋y ，则X 的原子符号为m ＋y ＋ny ＋n X 。
]9．A [解法：方法一：代数法。
设6329Cu 的原子个数百分数为x ，则6529Cu 的原子个数百分数为(1－x )。
根据元素近似相对原子质量的定义得63×x ＋65×(1－x )＝63.5 x ＝75%。
方法二：十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。
根据题意有则两种同位素63Cu 与65Cu 的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu 的原子个数百分数为34×100%＝75%，选A 。
方法三：估算法。
假设63Cu 与65Cu 的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu 的原子个数百分数应大于50%，只有A 选项符合题意。
