化学选修4《化学反应速率和化学平衡》同步测试

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。

其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。

①公式：tC V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。

这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。

②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。

而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。

用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。

化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。

绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a 与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定2.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向3.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是()A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。

若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A． 0.8 molB． 0.6 molC． 0.5 molD． 0.2 mol6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)=mol / L·sC．υ(B)= mol / L·min D．υ(A)= mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol，S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s 6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

姓名：班级:化学选修四第二章电化学反应速率和化学平衡测试题第一部分选择题（共45分）一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。

）1.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/LH2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2CO ΔH1＞0，反应速率v1；N2＋3NH2NH3ΔH2＜0，反应速率v2。

2. 2C＋O如升温，v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度A. ①④B. ②③C. ①③D. ③④4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．可逆反应A(s)＋C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。

下列说法正确的是A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。

下列说法正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b ≠ c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b ≠ c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8.可逆反应m A(固)＋n B(气) p C(气)＋q D(气)反应过程中其他条件不变时C 的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小10.同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。

综合能力检测二时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2答案 B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。

2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO答案 C解析14CO2与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。

3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现答案 C解析有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。

5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L－1B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1D．O2：0.0025mol·L－1答案 A解析1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。

在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。

下列说法不正确的是()A．x＋y>zB．平衡向右移动C． B的转化率提高D． C的体积分数降低2.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶13.某反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04.下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A． 0.4 mol·L－1·s－1 B． 0.3 mol·L－1·s－1C． 0.2 mol·L－1·s－1 D． 0.1 mol·L－1·s－16.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入 3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1， 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．②>①＝④>③ B ．④<③<②<① C ．①>②>④>③D ．③>①＝④>②4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式K ＝44532c O)c N (N )H c (O ()B ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态5．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》测试题一、选择题 (每题只有 1-2 个选项吻合题意 )1．以下说法中有明显错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④合适高升温度A ．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率同样的是2 4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响A ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H SOB．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的 Na2 3粉末反响CO24 与等量等表面积等质量石灰石反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υ :υ:υ:υ= m : n : p : qA B C DD.单位时间内 m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．高温下，某反响达到均衡，均衡常数c CO·c H2。

化学反应速率与化学平衡一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN 2和10molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是（）A.v（N2）＝0.25 mol·L－1·min－1B.v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1C.v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1D.v（NH3）＝0.5 mol·L－1·min－12、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL（若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－13、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥4、在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10﹣2 mol/（L•min）C.反应到6 min时，H2O2分解了60%D.反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L5、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，vA＝v（C）C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol／（L·s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）=1a b t -mol•L ﹣1•min ﹣1 C.M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆 D.M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7、2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( ) A.催化剂V 2O 3不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为v=2121c ct t --8、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ） ②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）达到平衡时，c （H 2）=0.5mol•L ﹣1，c （HI ）=4mol•L ﹣1，下列说法正确的是( )A.平衡时，c （NH 3）=6 mol•L ﹣1B.反应起始时固体NH 4I 是5 molC.平衡时HI 的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH 4I 的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变9、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：A （s ）＋2B （g ）⇌C （g ）＋D （g ），当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量。

选修四化学反应速率和化学平衡测试题HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)= mol / ?L·s? B．υ(C)= mol / ?L·s?C．υ(B)= mol / ?L·s? D．υ(A)= mol / ?L·s?2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / ?L·s? B． mol / ?L·s? C． mol / ?L·s? D． mol/ ?L·s?3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>04．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A．a－1/2 B．a1/2 C.12a D．a－26．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪 些假设或猜想列出两种即可 假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ； 逆； 气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。

高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡同步测试一. 选择题：1. 已知反应：D C B A +=+23在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为()m in /1⋅L mol ，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A. ()m in /5.0⋅L molB. ()m in /1⋅L molC. ()m in /2⋅L molD. ()m in /3⋅L mol2. 下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。

C. 在其他条件不变时，升高温度，可使化学平衡向吸热反应的方向移动。

D. 在其他条件不变时，增大压强，一定会破坏气体反应的平衡状态。

3. 有关合成氨工业说法中，正确的是（ ）A. 从合成塔出来的混合气体，其中氨只占15%，所以生成氨的工厂的效率很低。

B.由于氨易液化，氮气和氢气是循环使用的，总体来说氨的产率很高。

C. D. 合成氨采用的压强为MPa MPa 5020-，因为该压强下铁触媒的活性最大。

4. 可逆反应的物质的量n A. 1T <2T C. 5. （ ）（1）C （2（3）A 、（4）A 、B 、C 的压强不再变化。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗A mol a ，同时生成B mol a 3（8）A 、B 、C A. （2）（8） B . （1C. （2）（4） D.6. 在一定条件下，关叙述错误的是：（ ） A. 加催化剂，v （正）、B. 加压，v （正）、v C. 降温，v （正）、v （逆）都减少，且v （正）减小的倍数大于v （逆）减少的倍数。

D. 恒温恒容加入氩气，增大的倍数。

7. 甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了A mol 4，乙容器内每 C. 低温、低压 D. 高温、高压12. 在一固定容积的密闭容器中，充入A mol 2和B mol 1发生反应：A 2（气）B+（气）xC (气)，平衡后，C 的体积分数为W 。