《氨》教学设计

氨与铵盐-教学设计氨与铵盐》教学设计1.教学内容分析本节课的地位和作用在于两个方面。

首先，它是继《硅》、《氯》之后的典型元素化合物知识研究，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。

其次，它为后续《硫》的研究提供思路和方法。

2.学情分析2.1 知识经验层面学生在初中阶段已经对氮肥有所了解，知道氨有异味，氨气易溶于水等。

但对于氨气的化学性质背后的原理，学生并不清楚。

通过前面单元的研究，学生具备了一定的氧化还原知识。

2.2 身心发展水平层面学生求知欲强，具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。

2.3 个体差异层面本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不太显著。

但在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高。

因此，本节教学在自主探究水平上需要教师有针对性地进行指导。

3.教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标1）了解氨的主要物理性质；2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。

3.1.2 过程与方法目标1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。

3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。

3.2 教学重难点教学重点为氨与水的反应、还原性和与酸的反应，以及铵盐易分解、与碱反应。

教学难点为氨与水反应的微观实质和氨的还原性的自主探究。

4.教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。

学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行研究。

氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。

2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。

3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。

4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。

二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。

2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。

3. 实验操作指导书。

四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。

2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。

3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。

4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。

5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。

6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。

7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。

五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。

2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。

3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。

六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。

2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。

《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。

2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。

3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。

4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。

2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。

3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。

4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。

教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。

3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。

4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。

5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。

6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。

7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。

8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。

教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。

2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。

教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。

2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。

( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计) As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计)[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。

（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。

（3）巩固有关化学基础知识。

2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。

（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。

3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。

[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。

关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手引导学生，激发学生的求之欲望，再通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用，教材遵循了化学来源于生活回归到生活的宗旨！二、教学目标1.知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；2.能力目标：学生通过对实验的观察和分析，逐步加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标：学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质；（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。

2．难点：对“喷泉”实验的理解。

五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。

通过讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、教学过程（一水合氨）NH3Cl-NH氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O NH4++OH-4NO+6H2O（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂△（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl3、铵盐（1）物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。

（2）化学性质：热不稳定性：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O4、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等。

氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 掌握氨和铵盐的制备方法。

3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。

4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。

2. 学生准备：学生课前预习相关知识。

教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。

步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。

步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。

2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。

步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。

2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。

步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。

2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。

步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。

2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。

步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。

2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。

步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。

2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。

2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。

教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。

2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。

氨（第一课时）一、教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第一节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的实验室制法等安排在下一课时学习。

二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。

为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

三、教学方式本节课的教学主要采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设实验验证解决问题提出新问题……的自主探究学习模式。

在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

四、教学目标（一）知识和技能1．掌握氨气的物理性质；2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

（二）过程与方法1．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

（三）情感态度与价值观1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用，党中央对农民的关心。

2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神，班主任对学生的关心。

第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。

2.教学难点氨气的性质。

二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。

【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。

氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。

可用浓盐酸检验氨气。

氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。

『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。

【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。

同学们可以动手操作。

【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。

打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。

观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。

《工业合成氨》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解工业合成氨的反应原理、主要设备和工艺流程。

（2）理解温度、压强、浓度等条件对合成氨反应平衡和反应速率的影响。

（3）掌握化学平衡移动原理在工业合成氨中的应用。

2、过程与方法目标（1）通过对工业合成氨反应条件的分析和讨论，培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。

（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，培养学生的观察能力和分析归纳能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学科学对工业生产和社会发展的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。

（2）培养学生的创新意识和可持续发展观念，增强学生的社会责任感。

二、教学重难点1、教学重点（1）工业合成氨的反应原理和化学平衡移动原理的应用。

（2）温度、压强、浓度等条件对合成氨反应的影响。

2、教学难点（1）综合考虑各种因素，选择适宜的工业合成氨条件。

（2）理解工业合成氨工艺流程中的循环操作和能量利用。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示农业生产中对氮肥的大量需求，引出合成氨工业的重要性，从而导入新课。

2、知识讲解（1）合成氨的反应原理讲解氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的化学方程式：N₂＋3H₂⇌ 2NH₃，并介绍该反应的特点：可逆反应、放热反应、气体体积减小的反应。

（2）化学平衡移动原理回顾化学平衡移动原理的内容，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

（3）反应条件对合成氨的影响①温度从反应速率和化学平衡两个角度分析温度对合成氨反应的影响。

升高温度可以加快反应速率，但不利于化学平衡向生成氨气的方向移动；降低温度有利于化学平衡向生成氨气的方向移动，但会减慢反应速率。

综合考虑，工业上选择 500℃左右的温度。

②压强增大压强可以加快反应速率，同时使化学平衡向生成氨气的方向移动。

但过高的压强对设备要求高，成本增加。

氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。

本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。

二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。

2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。

3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。

4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。

- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。

- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。

- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。

- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。

- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。

三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。

氨的教学设计教学背景与目标：在高中化学学科中，氨通常是重点内容之一。

教师需要设计一堂关于氨的教学，旨在帮助学生全面了解氨的性质、制备方法和应用领域，提高学生的实验操作能力和解题能力。

教学流程：引入环节：通过展示氨分子的结构和一些与氨相关的现象（如氨气的刺鼻味道、氨是强碱等），激发学生的探究兴趣。

知识讲解与探索：1. 氨的性质与特点- 讲解氨的物理性质（如无色、无味、刺激性气味等）- 引导学生探究氨的化学性质（如与水的反应、与酸的中和反应等） - 提醒学生注意氨的危险性，合理使用实验室设备进行实验操作2. 氨的制备方法- 介绍哈伯法制氨的原理和工业生产过程- 小组合作探究其他氨的制备方法，如氨水的制备方法等- 指导学生进行实验操作，亲自制备氨或氨水，并观察其性质和变化3. 氨的应用领域- 分析氨在农业、工业和日常生活中的广泛应用- 引导学生思考氨的作用及其在环境保护中所引发的问题，如合理使用化肥、减少氨的排放等实验操作：1. 实验一：制备氨气材料：氨水、氢氧化钠固体、锌粉、滴管、常规实验器材等过程：1) 取一小量氨水放入试管中，用滴管滴加少量稀盐酸；2) 用滴管将氨水蒸发至干燥得到氨水的固体残留物；3) 将钠固体和锌粉依次加入试管中，加入少量水，并封好试管；4) 观察并记录产生的气体和相应的现象。

2. 实验二：测试氨水的酸碱性材料：氨水、红、蓝石蕊试剂、滴管、试管、滴定管等过程：1) 将氨水分别加入两个试管中；2) 分别加入几滴红、蓝石蕊试剂；3) 观察试管中液体的颜色变化，并说明现象。

展示与总结：1. 学生小组展示实验结果，并进行讨论和分析。

2. 引导学生总结所学内容，回答以下问题：- 氨的性质是什么？它具有哪些特点？- 如何制备氨气和氨水？- 氨在哪些领域有应用？- 如何正确、安全地处理和使用氨？作业布置：要求学生撰写一份关于氨的综述，包括氨的性质、制备方法、应用领域等内容，并结合相关实例进行探讨。

氨安徽省濉溪中学李辉2013-11-22氨一、 学习内容分析本节内容包含氨的性质、实验室制法及用途，是高中化学中重点之一，起着承上启下的作用。

这是因为氨是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上具有十分广泛的用途。

掌握氨的性质可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。

另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。

二、教学目标1﹑知识与技能：了解氨氨的性质、实验室制法及用途；2、过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

3﹑情感、态度和价值观：通过氨的喷泉实验培养学生环保意识、激发学生学习化学的兴趣。

三、教学重点、难点及解决措施：教学重点：氨的化学性质解决措施：利用学生实验、视频资料、多媒体信息进行对比分析，讨论、合作探究、归纳总结教学难点：氨水的成分与性质、解决措施：通知喷泉实验引入，加入酚酞颜色变化，结合弱电解质的电离知识讨论、分析、验证四、教学过程【复习引入】通过复习氨的工业制法引入新课——氨的实验室制法2NH 4Cl + Ca(OH)2＝CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O【思考讨论】实验室制备氨的发生装置。

【演示实验】氨的实验室制法。

【观察思考】一、氨的性质【多媒体展示】液氨的用途【设问2】氨在水中的溶解性如何？【演示实验】喷泉实验【归纳总结】实验现象——形成红色的喷泉。

【问题讨论一】1、烧杯中的水溶液自动地进入烧瓶,说明了什么？2、无色酚酞溶液进入烧瓶后变成了红色，说明了什么？【板书】2、氨的化学性质（1） 氨与水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O （分组实验：闻浓氨水的气味）NH 3·H 2O NH 4++OH -△NH3·H2O NH3+H2O（演示实验：对变色试纸的加热）【问题讨论二】1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？2、氨水中存在哪些微粒？【过渡】氨是中学阶段唯一的碱性气体。