【精准解析】广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测化学试题

桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．B2．A3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．C10．A 11．B12．D13．A14．B15．B16．A17．C18．D19．C20．B二、必做题（本题共3大题，共40分）21．（15分）（1）ΔH1－ΔH2－H3（2分）吸（2分）（2）a或b－c（2分）－c或－（b－a）或a－b（2分）（3）①负（2分）O2＋4e－＝2O2－（2分）②a（1分）（4）H2（1分） 1.12（1分）22．（15分）（1）X＋Y⇌2Z或X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）（2分）（2）0.05（2分）（3）B D（2分）（4）80%（2分）32（2分）（5）增大（1分）不变（1分）向正反应方向（1分）（6）不变（2分）23．（10分）（1）BaCl2（2分）（2）2NaCl＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（2分）（3）①O2（2分）②当阳极Cl-放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的1/2（2分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）三、选做题（选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。

每位考生只可选答其中一个大题。

若两个大题都作答，则以【24－A】题记分）【24—A】《化学反应原理》Ⅰ．（1）A（2）D（3）C（4）B（5）DⅡ．（1）CH3COONa（1分）（2）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－（2分）（3）①c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H+）（2分）②＝（2分）③0.05（2分）（4）＞（1分）【24—B】《物质结构与性质》Ⅰ．（1）C（2）A（3）B（4）D（5）AⅡ．（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）（2）Fe3＋的3d5半充满状态更稳定（2分）（3）①sp（2分）②CO2（或CS2）（2分）③C（2分）（4）4M a3N A（1分）1高二化学参考答案第页（共1页）桂林市2020年春季学期期末质量检测高二年级化学评卷补充评分细则参考答案上原有说明不变，补充以下评分细则：21.题号补充评分细则（1）第一空：答“-(△H2+△H3-△H1）”同样2分。

广西壮族自治区桂林市二塘中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。

欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸参考答案：B略2. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液②0.01mol/L HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是( )A. ①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①D．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③参考答案：D略3. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是( )A.苯中的苯酚(溴水，过滤)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C.乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)参考答案：C略4. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略5. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂_______苯甲酸钠B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂．解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单．6. 分子式为C5H9Cl的有机物，其结构可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．不含环状的有机物 D．含一个双键的环状有机物参考答案：AC略7. 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )A． Z > Y > X B．X > Z > Y C． X > Y > Z D． Y > Z > X参考答案：C8. 右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高 B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大 D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C略9. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸十世纪具有健脾作用．下列有关说法正确的是()A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 3 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应参考答案：C10. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2参考答案：C略11. 下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤参考答案：A略12. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A参考答案：B13. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。

请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列能源不属于．．．绿色能源的是（ ） A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能 2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）A.NaFB.24Na SOC.NaOHD.4CuSO 3.下列电离方程式中正确的是（ ） A.33Fe(OH)Fe 3OH +-+ B.2233H CO H CO +-+C.233NaHCO Na H CO ++-++ D.2233Na SO SO 2Na -++4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A.HClB.HClOC.KOHD.3CaCO5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是（ ） A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦于 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是（ ） A.22211H (g)O (g)H O(g) ΔH 2+= B.22221H (g)O (g)H O(l) ΔH 2+= C.22232H (g)O (g)2H O(g) H +=∆ D.22242H (g)O (g)2H O(1) H +=∆ 7.金属锡常用如下反应冶炼：2SnO (s)2C(s)Sn(s)2CO(g)∆++，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应ΔH 、ΔS 的说法中正确的是（ ）A.H 0,S 0∆<∆<B.H 0,S 0∆>∆<C.H 0,S 0∆<∆>D.H 0,S 0∆>∆> 8.一定条件下，下列表示3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++的反应速率中，最快的是（ ）A.()3v NH 0.8mol /(L s)=⋅B.()2v O 0.9mol /(L s)=⋅C.v(NO)0.6mol /(L s)=⋅D.()2v H O 1.0mol /(L s)=⋅ 9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（ ）A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子从C 棒电极流向Zn 电极C.反应一段时间后，C 棒表面附上一层红色物质D.当Zn 溶解65g 时，外电路转移的电子数为A N 10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是（ ） A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：HX HY HZ >>Z ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，pH 由大到小的顺序是（ ）A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX 12.可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g) H 0++∆>的速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，1t 时刻改变的反应条件可能为（ ）A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积 13.下列关于平衡常数K 的说法正确的是（ ）A.平衡常数K 与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K 越大，反应物的转化率越小 14.常温下，[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=⨯，在pH 4=的3Fe(OH)饱和溶液中，()3c Fe +为（ ）A.81.010mol /L -⨯B.84.010mol /L -⨯C.261.010mol /L -⨯ D.281.310mol /L -⨯15.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++。

广西壮族自治区桂林市第四中学2019-2020学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）参考答案：B略2. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C －O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3 C. CH3CH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：BC略3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——日落黄、山梨酸钾D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略4. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B略5. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A6. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+参考答案：D直接观察时，火焰呈黄色，遮盖了钾的浅紫色火焰颜色7. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤参考答案：A解：①NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；②SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；③NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；④金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选；⑥白磷存在P﹣P共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A．【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答．8. 如右图，A处通入氯气。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。

己知烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH=氧化产物 CO 2 RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO 4溶液作用后得到的氧化产物有CO 2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A ．B ．C ．CH 2=CH-CH=CCH 2CH 3D ．2．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si ③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al→氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2OA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤4．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是 A ．SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅B ．NH 3NO NO 2硝酸C ．海水Mg(OH)2MgCl 2溶液MgD．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O5．下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6．（题文）下列叙述中不正确的是A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O 的电离常数为C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB7．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-9．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:11．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子12．已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O＋H＋K a1、HC2O C2O＋H＋K a2。

2019-2020学年广西省桂林市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，发生了氧化还原反应，故A不选；B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选；C. SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选；D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。

故选C。

2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D．蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。

熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。

注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。

铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。

3．甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为A．B．C．D．不能确定【答案】B【解析】分析：甲醇分子式为CH4O，改写为CH2（H2O），C4H10O 改写为C4H8（H2O），C3H8O改写为C3H6（H2O），所以通式为（CH2）∙(H2O）,先计算出水的质量分数总和，再计算CH2中碳元素质量分数。

2020年广西省桂林市化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：HCl<HBrD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误；C．氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误；答案选C。

【点睛】解决此类问题，一是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的特例。

例如：本题的选项A，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。

此外，比如碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

2．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-B．a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2OC．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2OD．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O【答案】D【解析】A、a =6.72时，物质的量为n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)= 0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故A正确；B、a =3.36时，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反应离子方程式为：CO2+2OH- = CO32-+H2O，故B正确；C、a =4.48时，物质的量为n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式为：2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D、a =8.96时，物质的量为n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反应离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故D错误；故选D。

广西省桂林市2019学年高二下学期期末质量检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。

下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（）A. NaHSO 3B. CH 3 COONaC. NaClD. MgSO 43. 常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH - )之比为（）A. 3∶4B. 4∶3C. 10∶1D. 1∶104. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)5. 对于反应C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大H 2 O(g)浓度________B. 使用催化剂________C. 增大压强________D.增加C的用量的反应达到平衡,下列条件的6. 在一定温度下，2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g) △H>0改变将使混含气体颜色加深的是（）A. 降低HI的浓度________B. 升高反应温度________C. 增大容器体积________D. 增大氢气浓度7. 在相同温度、不同压强（P 1 ＜P 2 ）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A. B.C. D.8. T℃时，反应A(g)+B(g) 2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)A(g)+ B(g) 的化学平衡常数K为（）A. 100B. 0.01C. 0.1D. 1-122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应9. 某化学反应其△H=可自发进行（）A. 仅在低温下可以自发进行________B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下可以自发进行________D. 在任何温度下都能自发进行10. 已知2H 2 O 2 (l)=2H 2 O(l)+O 2 (g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应是放热反应B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ11. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。

该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10B．向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/LD．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数K= 1002．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放4．下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链5．下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物6．已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br7．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8．分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种9．如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成10．在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞02．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D 3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．图A 图B 图C 图DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL5．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应 6．下列说法正确的是A ．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B ．最外层电子数为ns 2的元素都在元素周期表第2列C ．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s 22s 221x p →1s 22s 221y p 过程中形成的是发射光谱D ．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII 族位置，属于ds 区7．由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A ．30%B ．20%C ．26%D ．14%8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是（ ）A ．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 9．说法中正确的是( ) A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 L B ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子 C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数 10．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A．H2O2在碳电极上发生还原反应B．碳电极附近溶液的pH增大C．溶液中OH－向负极移动D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓11．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①②③④12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+CO-Al2(CO3)3↓C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323NO-+NO2－+ H2OD．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－32．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中3．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④4．柠檬烯()是一种食用香料。

下列分析正确的是A．柠檬烯的一氯代物有8种B．柠檬烯和互为同分异构体C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应5．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H56．甜瓜醛是一种食用香精，其结构简式如图所示。

下列有关甜瓜醛的叙述正确的是（）A．1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应B．该物质的分子式为C9H14OC．加热条件下，该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D．该物质为烯烃7．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（）A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D．电流强度不同，会影响硅提纯速率8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )A．B．C．D．9．已知电导率越大导电能力越强。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi32．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。

正确的操作顺序是（）A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H44．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物5．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．用丁达尔效应鉴别NaCl 溶液和KCl 溶液7．下列有关说法正确的是A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时K a(HClO)＝3.0×10−8，K a(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)8．下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性9．如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验内容能达到实验目的的是实验目的实验内容A 鉴别乙醇与乙醛B 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响D 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响A．A B．B C．C D．D2．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体3．某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚类–OH B．CH3-O-CH3醚类C．醛类–CHO D．羧酸类-CHO5．下列有关化学反应表达正确的是 ( )A．1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2OB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2OD．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：6．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C16H22O5B．C14H16O4C．C16H20O4D．C14H18O57．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A．分离氯化铵和单质碘B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．除去SO2中的HCl2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质粒径最小的是A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤4．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为( )A．4 B．6 C．8 D．125．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A．汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B．“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D．诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能6．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AC．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A8．采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A．用装置分离出溴苯B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯D．用装置制取乙酸乙酯9．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2N AB．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为N AD．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4N A10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移11．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷D．2,2－二甲基丁烷12．某有机物分子式为C4H m O，下列说法中，不正确．．．的是A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇13．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有8个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子14．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为N AD．标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N A15．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道16．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。