高考化学考前训练每天7道题第275天

高考化学考前训练每天7道题第237天 20201,把等物质的量的Na2SO4．NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是（）A．H2 B．AgC．Cl2D．O22,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10233,茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL ，计算结果。

请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。

步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。

洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。

高考化学考前训练每天7道题第230天 20201,某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］①铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：［实验准备］①实验的装置图如下②药品及试剂a、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水e、浓H2SO4f、盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析］（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、（填写序号，下同），其作用依次是。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是（2）由实验数据不难得出，有-组实验数据不可靠，该组数据是（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为。

（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝。

2,中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C 用沸点数据来分析分子的稳定性D 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱3,以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是A．这四种毒品都属于芳香族化合物B．K粉的分子式为C13H12ClNOC．1mol大麻最多可与含3mol Br2的溴水发生反应D．摇头丸在一定条件下可发生加成反应4,下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐5,用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D 最重6,卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

高考化学考前训练每天7道题第264天 20201,一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A．①B．②C．③D．④2,下列行为违背“环境友好和可持续发展”战略的是A、我国内蒙的煤田正在进行将煤液化汽化，同时对产品进行综合利用的研究B、南京某大学的研究所正在进行的以植物秸秆为原料制生物柴油的研究C、2008年初我国南方大面积的暴雪造成严重灾害，为了加快因灾导致瘫痪的高速公路的快速恢复，在高速路面大范围的使用了溶雪剂D、某化工厂正在进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代3,常温下，含a mol CH3 COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A. 若a≤b, 混合液的pH一定大于7B. 若 a =2b, 则混合液中c(CH3COO-) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c(H+) >c(OH-)C. 混合液中 c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 一定成立D. 混合液的 pH >7 时，c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) 一定成立4,A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：(1)上述转化过程中包含的反应类型为________________________________；a.置换反应b.化合反应c. 分解反应d.复分解反应(2)反应②中，阳极的电极反应式为__________________________________；(3)乙在甲中燃烧，当有1 mole-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________；(4)反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：______________________________________；若将3mol甲和4molC混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。

高考化学考前训练每天7道题第740天 20201,下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2,密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定3,下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3↑+2H2O④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ HCO3－ + OH－ = CaCO3↓+ H2O⑥硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O⑧苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－A．③⑤B．①③C．③⑤⑥D．①②④⑥4,在某稀溶液中含有0.2molHNO3和0.1molH2SO4,向其中加入12.8g铜粉,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为( )A．1.68L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 5,我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

一、单选题1. 下列化学用语或模型不正确的是A．H2O的电子式∶B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶D．硫酸铁的电离方程式∶Fe 2(SO4)3=2Fe3++32. 用下列装置完成相关实验，不合理的是A．用a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液B．用b制备少量乙酸乙酯C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H53. 下列化学用语解释事实或过程正确的是A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3+H2OC．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2+2OH-＝+H2OD．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为D．与混合物中键的数目为5. 利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A．该光伏电池的电极为正极B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移C．电解池中阴极的电极反应式为D．电路中有电子通过时，阳极室生成6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++CuB ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中： 2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO +Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+ CO +2H 2OD ．84消毒液（主要成分次氯酸钠）露置在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO7.价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。

高考化学考前训练每天7道题第273天 20201,能实现Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓过程的是A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向NaAlO2溶液中不断通入CO2气体 D．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液2,已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出14种元素的电负性。

律是：。

3,“人造羊毛”的商品名称是A、腈纶B、涤纶C、锦纶D、维尼纶4,常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示回答下列问题：（1）在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。

（2）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为。

（3）随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式。

（4）当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。

5,重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3完全沉淀时溶液 4.7 3.7 11.2 5.6pH⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。

高考化学考前训练每天7道题第218天 20201,t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg cm/3，则下列表达式正确的是A．()w NaClaa=+100%B．()()n NaClaVamol=+ρ585100.C．()c NaClaamol L()./=⨯+ρ585100 D．n NaClVmol().=ρ5852,近两年我省连发化学品爆炸事故。

一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁活性强，故在实验室镁条要密封保存D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存3,下列说法正确的是A、蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C、蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸4,下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液。

下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应为： 4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．燃料电池放电时的负极反应为：H2－2e-+2OH－＝2H2O5,（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____(填序号)A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应E、配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。

高考化学考前训练每天7道题第208天 20201,据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O。

某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了发以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00mol·L-1HC1溶液刚好完全反应。

求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

2,“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。

以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（）A．兴奋剂X的化学式为C16H15O3B．两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应C．两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应D．1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br2和6 mol H2反应3,铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子B 20983Bi和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子4,铵盐受热分解的过程，就是铵离子（ＮＨ4＋）把质子（Ｈ＋）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。

试比较NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I的稳定性，它们的热稳定性顺序是______________；理由是。

5,设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2N A B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3N A6,为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量7,下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式B．Fe2+的离子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．sp2杂化轨道模型：答案1, 解：n（Na）=0.500mol钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na-3N。

高考化学考前训练每天7道题第365天 20201,以下说法正确的是( )A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。

B．原子间形成化学键与原子核无关。

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。

核反应产生了新元素不为化学变化。

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。

2,已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。

试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A__ ____、B__ _____、C、 _______、D_______、E_______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______ _______。

（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______________；B与E 形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。

3,我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运。

兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验。

其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是( )A．该兴奋剂属于氧化物B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l 20：13：164,将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤5,两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。

高考化学考前训练每天7道题第398天 20201,下列操作或说法合理的是A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低2,世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃很硬属于原子晶体C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3,下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是：A．Na＋H＋Cl－NO3－ B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－ D．Cu2＋S2- Br－ClO4,城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致5,近年来，化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

(1)六星烷的化学式为，这一系列的星烷（选填：是或不是）互为同系物。

(2)与三星烷互为同分异构体的芳香烃有种。