初三同步班级课 (化学方程式的计算)2016.11.6

初三化学教案：有关化学方程式的计算一、知识点的引入在初三化学学习过程中，化学方程式的计算是不可或缺的，想要学好化学方程式的计算，就必须要了解一些基本概念。

首先我们需要明确的是，化学反应是物质之间发生变化的过程。

而这个过程中，发生反应的物质，就叫做反应物；反应后生成的物质，叫做生成物。

在式子中，我们用字母来表示物质，用符号“+”表示两个物质相加，用符号“→”表示两个物质发生了化学反应，生成了新的物质。

例如：氢气和氧气发生化学反应生成水。

$$\\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$其中，2H2(g)代表2分子氢气，O2(g)代表1分子氧气，2H2O(l)代表2分子水。

式子左边的2H2(g)和O2(g)是反应物，式子右边的2H2O(l)是生成物，符号→就表示反应过程。

二、化学方程式的计算1. 化学方程式的平衡在实际的化学反应过程中，反应物和生成物的比例是有限制的，这个比例就是化学反应的平衡常数K。

反应物和生成物中某一种物质的浓度发生改变，会导致平衡常数K的变化。

在计算化学方程式时，为了保证方程式的平衡，我们需要按照一定的规则来计算。

具体的计算规则如下：1.在方程式中，各种物质的状态应该写出来，如g代表气体，l代表液体，s代表固体，aq代表溶液。

2.在每个物质前面记载物质分子数目，即化学计量数。

3.要保证方程式左右两边的原子种类及数目相等。

4.化学方程式中，单向箭头“→”就表示产物生成的方向，而双向箭头表示平衡分布状态。

5.保留合理位数，避免截断误差对计算造成影响。

2. 化学方程式的计算方法1.通过反应物和生成物的化学计量数计算。

下面以制备氢气为例，来介绍化学方程式的计算方法。

$$\\ce{Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2}$$将方程式标准化，得到：$$\\ce{Mg(s) + 2HCl(aq)-> MgCl2(aq) + H2(g)}$$其中，Mg(s)表示镁，2HCl(aq)表示两分子盐酸溶液，MgCl2(aq)表示镁盐，H2(g)表示氢气。

初三化学方程式计算化学方程式是化学反应过程的符号表示方法，它描述了反应物相互转化为产物的化学变化过程。

通过化学方程式的计算，我们可以了解反应物和产物的摩尔之间的比例关系，以及反应物的摩尔数与物质的质量和体积之间的关系。

在初三化学学习中，学习化学方程式的计算是非常重要的一步。

化学方程式的表示通常，化学方程式由反应物和产物以及它们之间的反应条件组成。

反应物用化学式表示，产物用化学式表示，并且它们之间用箭头表示反应的方向。

例如，我们可以用下面的化学方程式描述二氧化碳与水反应产生葡萄糖和氧气的过程：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2在这个例子中，6个二氧化碳和6个水反应生成1个葡萄糖和6个氧气。

化学方程式的计算在化学方程式计算中，我们主要关注的是反应物和产物之间的比例关系。

根据化学方程式中的化学式和配比关系，我们可以通过简单的计算得到反应物和产物的摩尔之间的比例关系。

摩尔与质量之间的计算在计算化学方程式时，我们常常需要通过已知物质的质量来计算其他物质的质量或摩尔数。

我们可以通过化学式的摩尔质量和摩尔之间的配比关系来进行计算。

首先，我们需要知道物质的摩尔质量，即每个摩尔所包含的质量。

例如，将葡萄糖的化学式C6H12O6中每个元素的原子质量相加，得到葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol。

知道了葡萄糖的摩尔质量，我们就可以通过已知葡萄糖的质量计算出葡萄糖的摩尔数。

然后，根据化学方程式中反应物和产物的配比关系，我们可以确定反应物和产物之间的摩尔比例关系。

以计算氧气的质量为例，我们可以根据化学方程式中氧气的摩尔系数（6）和葡萄糖的摩尔质量（180 g/mol），计算出产生的氧气的质量。

摩尔与体积之间的计算化学方程式的计算还可以通过已知物质的体积来计算其他物质的体积。

这在涉及到气体的化学方程式计算中应用较多。

首先，我们需要通过已知气体的体积和条件（如温度和压力），以及摩尔体积的理想气体状态方程，计算出已知气体的摩尔数。

初中化学化学方程式的计算
化学方程式的计算方法:
1. 确定反应物和生成物: 题目中通常会给出反应物和生成物的
信息，例如物质的化学式或名称。

2. 写出反应式: 根据反应物和生成物的信息，写出化学方程式。

反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。

3. 平衡化学方程式: 检查反应物和生成物的物质的个数是否平衡。

如果不平衡，可以通过增加或减少系数来平衡方程式。

注意，只能在化学方程式的系数前面写入数字，不能在方程式中的物质前面写入数字。

4. 检查方程式的平衡性: 确保反应物和生成物的总质量、总电
荷和总原子数都相等，以验证方程式的平衡性。

5. 可能需要加入其他条件或需要计算出化学方程式中某些物质的具体质量或浓度。

根据题目要求，计算所需要的数值，并列入方程式中。

以上是初中化学化学方程式的计算方法，希望能帮到你。