无机化学实验报告

无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。

实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。

通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。

引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。

通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。

本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。

实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。

2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。

2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。

2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。

3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。

3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。

实验结果显示，氯化铜呈现酸性。

3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。

通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。

实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。

2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。

2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。

2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。

2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。

3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。

3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。

实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。

3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。

一、实验目的1. 了解铬的物理和化学性质。

2. 掌握铬的常见氧化态及其相互转化的条件。

3. 学习铬在无机化学实验中的应用。

二、实验原理铬是一种过渡金属元素，具有多种氧化态，常见的有+2、+3、+6等。

在实验中，我们将观察铬在不同条件下的性质变化，并探究其氧化还原反应。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒、滴定管等。

2. 药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4、HCl、NaOH、HAc、K2Cr2O7、K2CrO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。

四、实验步骤1. 铬的物理性质观察将少量铬片放入试管中，观察其颜色、硬度、导电性等物理性质。

2. 铬的化学性质观察（1）铬的氧化还原反应a. 在试管中加入少量K2Cr2O7溶液，滴加少量H2SO4，观察溶液颜色变化。

b. 在试管中加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色。

c. 在试管中加入少量MnO2，加入少量HCl，观察溶液颜色变化。

d. 在试管中加入少量MnSO4，加入少量NaOH，观察溶液颜色变化。

（2）铬的沉淀反应a. 在试管中加入少量K2CrO4溶液，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。

b. 在试管中加入少量KI，加入少量AgNO3，观察沉淀现象。

c. 在试管中加入少量Na2S，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。

3. 铬的催化作用在试管中加入少量KMnO4溶液，加入少量MnSO4，观察溶液颜色变化。

五、实验结果与讨论1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有良好的耐腐蚀性和硬度，具有良好的导电性。

2. 铬的化学性质：（1）铬的氧化还原反应：a. 在酸性条件下，K2Cr2O7溶液变为橙色，表示Cr2O72-被还原为Cr3+。

b. KMnO4溶液为紫色，表示MnO4-具有氧化性。

无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

茂名学院无机分析化学实验报告（生物专业适用）班级学号姓名化工学院应化系无机与分析教研室目录实验一化学实验基本操作 (1)实验二分离与提取（固液分离、重结晶、熔点测定） (3)实验三酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验二乙酸解离常数的测定 (1)实验三硫酸亚铁铵的制备 (3)实验四酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验五混合碱含量的测定 (8)实验六EDTA标准溶液的配制和标定 (10)实验七水的硬度测定 (12)实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定 (14)实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 (16)实验十硫酸铜中铜含量的测定 (18)实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁 (20)实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟 (22)实验十三醇系物的气相色谱分析 (24)实验三硫酸亚铁铵的制备实验一化学实验基本操作实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤：实验结果：1、0.1mol/Lhcl溶液的配置标定结果溶液计算： NaOH标准溶液的浓度（c2）为： mol/L。

原HCL溶液的浓度（c0, mol/L）=2、用托盘天平称量表面皿的质量：3、用试管加热少量固体硫酸铜现象：反应式：4、用试管加热少量0.1mol/L FeCl3溶液：反应式：实验三硫酸亚铁铵的制备思考题：1、滴定管、移液管和容量瓶三者的洗涤方法有何异同？锥形瓶是否也要用待装溶液润洗或干燥镕2、用容量瓶配置好的溶液，最后液面的弯液面是否与刻度线相切？为什么？3、试述电子天平的称量步骤、校准程序？实验二 1 重结晶实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：粗产品: 克,精制产品：克回收率:产品颜色及形状：熔点：讨论：（在实验中应该注意的问题）思考题：1、加活性炭脱色应该注意哪些问题？2、用水重结晶纯化乙酰苯胺时（常量法），在溶解过程中有无油珠状物质出现？是何种物质？应如何处理？3、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？实验二 2 熔点的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤（显微熔点测定仪）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：讨论：（实验中应注意问题）思考题：1、加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？2、是否可以使用第一次测定熔点时已经融化了的有机化合物再做第二次测定？为什么？实验三乙酸解离常数的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤（半中和法）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果及讨论实验室供给的标准溶液氢氧化钠的浓度：mol/L结果讨论：思考题：根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数？当HAc完全被NaOH溶液中和时，实验四酸碱标准溶液浓度的标定一．实验目的二．实验原理三. 实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五、思考题1、用Na2CO3作基准物标定HCl时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？2、作为标定的基准物应该具备哪些条件？实验五混合碱含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五．思考题用盐酸标准溶液测定混合碱时，若在空气中放置一段时间后再滴定，将会给测定结果带来什么影响？实验六EDT A标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三、实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析六．思考题1、用CaCO3作基准物，以钙指示剂指示终点标定EDTA浓度时，溶液的酸度应控制在何pH范围？若溶液为强酸性，应如何调节？2、用CaCO3作基准物标定EDTA浓度时，为什么要加入少量的镁溶液？实验七水的硬度测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七水的硬度测定四、数据记录及分析六．思考题1、用EDTA法怎样测定水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？2、用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七高锰酸钾标准溶液的配制和标定四.数据记录及分析六．思考题1、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO4溶液加入后，红色退去很慢，以后退去较块？2、装KMnO4溶液的烧杯放置较久后，杯壁上常有棕色沉淀物（是什么？）不易洗净，应怎样洗涤？实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的二、实验原理三．实验步骤碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定四、数据记录及分析六、思考题1、以K2Cr2O7标定NaS2O3溶液的浓度时为何要加入KI ?为何要在暗处放置5min？2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？实验十硫酸铜中铜含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤硫酸铜中铜含量的测定四、数据记录及分析五．思考题1、溶解CuSO4时，为什么要加人H2SO4？可以用HNO3或HCl吗？2、碘量法测定Cu时，为什么要在弱酸性介质中进行？实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁四. 数据记录及分析实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟四.数据记录及分析实验十三醇系物的气相色谱分析一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十三醇系物的气相色谱分析四. 数据记录及分析。

无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。

无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。

第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。

2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。

3. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。

本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。

2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。

3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。

三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。

（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。

（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。

（4）过滤，收集沉淀。

（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。

（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。

2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。

（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。

（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。

（4）过滤，收集沉淀。

（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。

（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。

3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。

（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。

（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。

（4）过滤，收集沉淀。

（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。

（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。

四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。

2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。

篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。

对于P,V,T相同的A,B两种气体。

若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。

其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。

因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。

即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。

式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。

同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。

三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。

因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。

此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。

取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。

在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。

最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。

实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。

观察并记录生成物的颜色、形态。

2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。

3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。

4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。

实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。

2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。

3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。

实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。

实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。

通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。

实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。

2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。

3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。

4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。

二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。

实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。

2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。

3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。

（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。

2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。

（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。

（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。

3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。

（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。

（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。

五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

沉淀为蓝色絮状，不溶于水。

2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。

沉淀为白色絮状，不溶于水。

3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。

一、实验名称二、实验目的三、实验原理四、实验器材五、实验药品六、实验步骤七、实验现象八、实验数据记录与处理九、实验结果分析十、实验讨论与改进十一、实验总结一、实验名称[在此处填写实验名称，例如：硫酸铜的制备]二、实验目的1. 熟悉无机合成实验的基本操作步骤。

2. 掌握硫酸铜的制备方法。

3. 了解硫酸铜的性质。

三、实验原理[在此处简要介绍实验原理，例如：利用硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质。

]四、实验器材1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁钉、酒精灯、试管等。

2. 试剂：硫酸铜、铁、盐酸、蒸馏水等。

五、实验药品1. 硫酸铜：固体，蓝色晶体。

2. 铁：金属，银白色。

3. 盐酸：溶液，浓度约为1mol/L。

4. 蒸馏水：纯净水。

六、实验步骤1. 称取适量的硫酸铜放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。

3. 将铁钉放入烧杯中，观察铁钉表面变化。

4. 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤混合物，收集固体铜。

5. 用蒸馏水洗涤固体铜，去除表面的杂质。

6. 将固体铜放入试管中，加入适量的盐酸，观察溶解情况。

七、实验现象1. 铁钉表面出现一层蓝色物质，表明硫酸铜与铁发生反应。

2. 滤出的固体铜呈红色，表明反应生成了铜单质。

3. 盐酸与固体铜反应，铜逐渐溶解。

八、实验数据记录与处理[在此处记录实验数据，例如：硫酸铜的用量、铁钉的重量、盐酸的用量等。

]九、实验结果分析1. 根据实验现象，硫酸铜与铁发生置换反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。

2. 盐酸与固体铜反应，生成氯化铜和氢气。

十、实验讨论与改进1. 实验过程中，铁钉表面蓝色物质的形成说明硫酸铜与铁发生了置换反应。

2. 实验结果与理论相符，验证了硫酸铜的制备方法。

3. 若要提高实验的准确性，可以控制实验条件，如温度、反应时间等。

十一、实验总结1. 通过本次实验，掌握了硫酸铜的制备方法，了解了其性质。

2. 熟悉了无机合成实验的基本操作步骤，提高了实验技能。

无机制备实验报告格式（一）实验名称：五水合硫酸铜的制备系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、实验目的 (略写)二、制备反应式及有关计算（原料、产量）（略）三、简略实验步骤四、实验结果产量＝ ；产率（％）＝ ； 产品等级（如果经过检验分析）： 。

五、 问题与讨论无机测定实验报告格式称量 灼烧 溶解=⨯100理论产量实际产量实验名称：气体常数的测定系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、 实验目的(略写)二、 简略实验步骤1、 称量操作用托盘天平称表面皿( g)→mol·L -1用电子分析天平称表面皿（ g ）→用电子天平称表面皿＋铝箔共（ g ）→ 铝箔 g 。

2．测气体常数在反应管内加入3mL 8mol·L -1 的HCl 和铝箔→试漏→反应→读书记录→计算。

三、 数据记录与结果处理1、 测量气体常数（R ）反应前量气管中液面读数：V 1＝ mL ；反应后量气管中液面读数：V 2＝ mL ；V(H 2)＝ mL 。

铝箔质量 g ，n(H 2)＝ mol （计算式）。

室温＝ ℃，T= K ， p(H 2O)= Pa ；大气压p ＝ k Pa; p(H 2)＝ kpa 。

结果：R ＝ 。

2、相对误差（％）＝ 。

3、误差分析无机验证性实验实验名称：单、多相离子平衡=⨯-100)()()(理论理论测定R R R系专业年级班学号姓名实验日期一、实验目的（略写）二、实验步骤三、问题与讨论。

无机性质设计实验报告实验目的本实验旨在研究无机物质的性质设计，通过合成无机材料并测试其性质，提高认识和理解无机材料的性质设计原理。

实验材料本实验所需材料有：- 水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)- 碳酸氢铵(NH4HCO3)- 蓝色颜料实验操作步骤1. 合成无机材料首先，我们需要合成无机材料。

将适量的水合硫酸铜溶解于适量的水中，直到完全溶解。

然后，将碳酸氢铵溶解于适量的水中，直到完全溶解。

接下来，将两种溶液缓慢混合，并搅拌均匀。

在混合溶液中，氨气会被释放出来，与水合硫酸铜中的铜离子反应，沉淀出无机材料。

2. 提取沉淀将混合溶液静置一段时间后，可以观察到溶液中出现了蓝色的沉淀。

使用过滤纸将溶液进行过滤，分离出混合溶液中的固体沉淀。

3. 干燥固体将提取出的固体沉淀放置于干燥器中，用低温和通风的环境慢慢干燥。

干燥过程中，可以观察到固体的颜色逐渐由蓝色变为深蓝色，直至完全干燥。

4. 测试性质取出干燥后的固体，观察其颜色和形态，并测量其物理性质，如密度和熔点。

接下来，进行化学性质的测试。

将固体样品与热水进行反应，观察是否溶解并产生颜色的变化。

此外，也可以进行其他化学性质的测试，如与酸、碱等物质的反应。

实验结果通过以上步骤得到的固体样品为深蓝色的无机材料。

测量其物理性质后，得到其密度为3.6 g/cm³，熔点为1100C。

在与热水反应的实验中，固体样品溶解并产生了明显的颜色变化，说明其具有良好的溶解性。

同时，通过与酸和碱进行反应的实验，发现固体样品具有不同的化学性质，能够与酸反应产生气体，并与碱反应生成沉淀。

结论经过实验的操作和测试，可以得出以下结论：1. 通过合成无机材料的实验操作，成功合成了深蓝色的无机材料。

2. 测量所得的物理性质数据表明，该无机材料具有一定的密度和高熔点。

3. 通过化学性质的测试，该无机材料具有较好的溶解性，并能够与酸、碱等物质发生化学反应。

实验总结本次实验通过合成无机材料并测试其性质，深入了解和理解了无机材料的性质设计原理。

无机化学实验报告-ds区元素实验名称：ds区元素实验实验目的：通过实验了解ds区元素的性质，并掌握ds区元素的化学反应。

实验步骤：1. 实验前准备：取出实验器材和试剂，清洗干净。

2. 实验1：铑（Rh）和铱（Ir）颜色对比实验。

将Rh和Ir放在白纸上比较颜色的不同。

Rh呈现银白色，而Ir呈现黄色，可以清晰地区分这两种元素。

先将Rh粉磨成粉末状，并称取一定量的Rh，加入200毫升的盐酸中。

在加热的过程中，观察Rh在盐酸中的反应。

Rh在盐酸中反应，生成RhCl3的无色溶液，并放出氢气。

反应方程式：2Rh + 6HCl → 2RhCl3 + 3H2。

4. 实验3：铱（Ir）的化学反应实验。

将Ir和硫在空气中加热时，会发生强烈的反应，生成黑色的IrS2。

IrS2是一种比较稳定的化合物，可以在空气中保存。

反应方程式：2Ir + 3S → IrS2。

实验结果及分析：通过这些实验，我们可以发现ds区元素的某些性质和化学反应式。

Rh和Ir颜色的对比实验，让我们比较容易地区分这两种元素。

在Rh的化学反应实验中，我们可以清晰地看到Rh粉末加入盐酸中反应时，生成RhCl3的无色溶液，同时放出氢气。

而在Ir的实验中，我们可以发现，在空气中加热Ir和硫时，会形成黑色的IrS2，是一种比较稳定的化合物，可以在空气中保存。

结论：通过本次实验，我们了解了ds区元素的某些性质和化学反应式，学会了如何区分Rh和Ir的颜色差别，并掌握了Rh和Ir的化学反应过程。

同时，通过实验过程中的观察和分析，将理论知识和实际操作紧密结合起来，有助于更好地理解和掌握相关科学知识。

无机化学性质实验报告课程名称：无机化学实验实验名称：铜银锌镉汞一．实验目的。

1.了解ds 区元素单质及化合物的结构对性质的影响。

2.掌握ds区元素单质的氧化物或氢化物的性质。

3.掌握ds区元素单质的金属离子形成配合物的特征。

4.掌握Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转化条件。

5.学习ds区元素离子的鉴定。

二．实验原理。

铜银锌镉汞皆是周期系ds区元素。

在化合物中，铜银锌镉汞常见的氧化物通常是+2，其中铜和汞也有+1；银的氧化数通常是+1.1.蓝色的Cu（OH）2具有两性。

Ag+与适量的NaOH反应只能得到Ag2O沉淀，因AgOH极其不稳定，在室温下即可脱水生成Ag2O 。

Ag++2O H -＝＝＝Ag2O＋Ｈ２Ｏ铜二价与过量的氨水作用可生成深蓝色的四氨合铜配离子，银离子与适量的氨水作用可生成氧化银沉淀，过量时生成无色Ag(NH3)2+配离子。

Hg2+ 、Hg22+与过量氨水反应时，首先生成难溶于水的白色氨基化合物，在没有大量NH4+存在的条件下，氨基化合物不宜形成氨配离子。

在有大量NH4+存在的条件下，氨基化合物可溶于氨水形成配离子。

Cu2能在中性或弱碱性环境中与K4[Fe(CN)6] 反应生成红棕色的Cu2【Fe(CN)6】沉淀，可以利用这个反应来鉴定Cu2。

2.锌的氧化物和氢氧化物均显两性。

3镉的氧化物和氢氧化物均显碱性。

4汞一价二价的氧化物和氢氧化物均显碱性。

5．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg22+、Hg2+溶液中通入H2S都可生成相应的硫化物沉淀，其中ZnS的K SPθ较大，通入H2S是必须控制溶液的pH值。

HgS沉淀极难溶，但可溶于过量的Na2S。

通常，在实验室中用王水溶解HgS。

Hg2S沉淀不稳定，见光即分解为HgS和Hg。

6.在水溶液中具有一定的氧化性，能氧化I-和SCN-等，白色的Cu2I2能溶于过量的ＫＩ或ＫＳＣＮ溶液中生成［ＣｕＩ２］－或【Ｃｕ（ＳＣＮ）２】配离子，这两种离子在稀释时由沉淀为Cu2I2和Ｃｕ（ＳＣＮ）２。

无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。

2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。

3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。

二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。

三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。

2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。

3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。

4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。

（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。

5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。

（2）进行沉淀反应实验。

（3）进行氧化还原反应实验。

四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。

2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。

3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。

4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。

5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。

五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。

2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。