化 学 试 题

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ga-70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。

下列说法不正确的是A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子2.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构变化性能变化A 钛合金减小晶粒大小至纳米量级熔点降B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子硬度增C 纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应可燃性增D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增3.下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是A.用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B.用酸性4KMnO 溶液除去乙炔中硫化氢气体C.用2BaCl 溶液检验23Na SO 溶液是否变质D.在提纯3KNO （混有少量KCl ）晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法4.下列化学用语或图示表达正确的是A.砷原子的简化电子排布式为：[]23Ar 4s 4pB.用电子式表示HCl 的形成过程：C.2Cl 分子中p p -σ键的电子云轮廓图：D.的化学名称：N N ，—二甲基甲酰胺5.下列方程式书写正确的是A.向NaClO 溶液中通入少量2SO 的离子方程式为：2224ClO SO H O SO Cl 2H --+++=++B.向0.1molL 的()42KAl SO 12H O ⋅溶液中滴加等体积等浓度的()2Ba OH 的溶液的离子方程式：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++=↓+C.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：2332Mg HCO OH MgCO H O+--++=↓+D.HCHO 溶液和过量的新制()2Cu OH 溶液混合加热反应：22322HCHO 4Cu(OH)2OH CO 2Cu O 6H O∆--++−−→+↓+6.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备()42KAl SO B.装置乙：制备少量干燥的3NH C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响7.Q X Y Z M W 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X Y Z 、、同周期，Y 与M 同主族，Z 与W 同主族。

化工工艺学考试题（3）1、写出合成气制甲醇、甲烷化法脱CO 、丙烯氨氧化制丙烯腈的化学方程式。

答：CO+2H 2 CH 3OH （1分）2、描述如何实现低压脱甲烷塔塔顶-140℃的低温，注：用丙烯、乙烯和甲烷三种制冷剂。

可采用甲烷、乙烯、丙烯三元复迭制冷循环，通过两个复迭换热器，使冷水向丙烯供冷，丙烯向乙烯供冷，乙烯向甲烷供冷，甲烷就可向低于-140℃的冷量用户供冷。

3、说明催化裂化和烃类热裂解的异同点。

答：相同点：都是主要发生脱氢和断链反应；不同点：①催化裂化温度低，裂解程度底，而烃类热裂解裂解程度高，②催化裂化主要目的是生产高辛烷值汽油，而烃类热裂解主要目的是准备乙烯、丙烯并联产丁二烯等，③催化裂化需要催化剂，烃类热裂解不需要催化剂。

4、烃类热裂解中，为何要加入水蒸气？水蒸汽优点：(1)降低烃分压，有利于一次反应，抑制二次反应。

(2) 水蒸气的热容较大，水蒸气升温时虽然耗热较多，但能对炉管温度起稳定作用，在一定程度上保护了炉管。

(3) 易于从裂解产物中分离，对裂解气的质量无影响，且水蒸气便宜易得。

(4) 可以抑制原料中的硫对合金钢裂解管的腐蚀作用。

水蒸气在高温下与裂解管中沉积的焦碳发生如下反应C+H 2O=H 2+CO 实际上起了对炉管的清焦作用。

(5) 水蒸气对金属表面起一定的氧化作用，使金属表面的铁、镍形成氧化薄膜，减轻了铁和镍对烃类气体分解生碳的催化作用。

5、高压和低压脱甲烷塔的优缺点。

答：低压法分离效果好，乙烯收率高，能量消耗低。

低压法也有不利之处，如需要耐低温钢材、多一套甲烷制冷系统、流程比较复杂。

高压法的脱甲烷塔顶温度为-96℃左右，不必采用甲烷制冷系统，只需用液态乙烯冷剂即可，比甲烷冷冻系统简单。

此外提高压力可缩小精馏塔的容积，所以从投资和材质要求来看，高压法是有利的，但高压法的能耗要高。

6、描述烃类热裂解中，链烷烃、环烷烃、芳烃和烯烃的裂解规律。

答：烷烃——正构烷烃最利于生成乙烯、丙烯，分子量愈小则烯烃的总收率愈高。

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。

）一.选择题（共10分）。

（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和(5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12）________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。

物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（ ）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系 （c ）开放体系 （d ） 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（ ） （a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 （c ）V 恒温= V 绝热 （d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（ ）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 （d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（ ）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（ ）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加 （d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（ ）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8． 一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或 （d ） （a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（ ） （a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 （d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（ ）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 （ ）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（ ）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（ ）（a ）f B = 1的状态； （b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。

2021~2022学年第二学期期末调研考试高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，3名航天员顺利进入天和核心舱。

下列有关说法错误的是（ ） A.钛合金具有耐腐蚀和耐低温等性能，可应用于航空航天领域 B.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料C.火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料D.航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能 2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.HClO 的结构式：H Cl O ——B.4CCl 的电子式：ClClCl :C :ClC.异戊烷的键线式：D.乙烯的球棍模型：3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B.生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能D.储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.222ClNaOH(aq)Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−−→点燃B.32422O H OS SO H SO −−−−−→−→点燃C.332SiO CaCO CaO CaSiO →−−→−−−−高高温温D.22322O H ON NO HNO −−−→−−−→放电5.通常人们戴的是一次性医科口罩（SMS ）或防雾霾的3M （SMMMS ）口罩，二者原料都是聚丙烯。

化工工艺学考试卷1精品文档《化工工艺学》试题一一、填空题（本题共20分，共10小题，每题各2分）1、在合成氨烃类蒸汽转化的过程中，从热力学角度分析有三个副反应存在析炭的可能性，这三个副反应的化学反应方程式分别为_____________________-_、______________________和______________________，而从动力学角度分析只有___________________才可能析炭。

2、按照用途的不同可将工业煤气分为四类，分别为：__________、__________、-_________和__________。

3、煤中的水分主要分为三类，其中包括：游离水、__________和__________。

4、在合成氨CO变换工序阶段低温变换催化剂主要有__________和__________两种类型。

5、在合成氨原料气的净化过程中脱硫的方法主要分为：__________和_________-_两种类型。

6、氨合成塔的内件主要由__________、__________和电加热器三个部分组成。

7、尿素的合成主要分两步进行分别为：___________________________________-__________（反应方程式）和________________________________________-____（反应方程式）。

8、在以硫铁矿为原料生产硫酸过程中，硫铁矿在进入沸腾焙烧炉前需要达到的组成指标为：S>20%、__________、__________、__________、__________和HO<8%。

29、在沸腾炉焙烧硫铁矿时要稳定沸腾炉的炉温需要做到的三个稳定分别为：①稳定的空气量、②__________和③_________________。

10、电解法生产烧碱的电解反应为_____________________________________（反应方程式）。

化工热力学期末试卷一选择题（1×25）1．关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性。

B. 预测反应的速率。

C. 优化工艺过程。

D. 通过热力学模型，用易测、少量数据推算难测、大量有用数据。

2. 范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的实根是（）。

A.饱和液体体积B.饱和蒸汽体积C.无物理意义D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积3．纯物质临界点时，其对比压力P r（）。

A．= 1 B．= 0 C．> 0 D．< 04．露点的轨迹称为（）。

A. 饱和汽相线B. 饱和液相线C. 等温线D. 三相线5. 混合物质的第二virial系数B（）。

A.仅为温度的函数B.仅为压力的函数C.为温度和组成的函数D.为温度和压力的函数6. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（）。

A. 饱和液相区B. 汽液共存区C. 过热蒸汽区D. 超临界区7．一定组成的单位质量均相非流动体系有（ ）。

A. dU = -VdP - TdSB. dU = VdP + SdTC. dU = -VdP - SdTD. dU = -PdV + TdS8．关于理想溶液的性质，下列表达正确的是 （ ） A. 0>∆V B. 0>∆H C. 0>∆G D. 0>∆S9. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。

A. 饱和液相区 B. 汽液共存区 C. 过热蒸汽区 D. 超临界区10. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ） A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽11．苯（1）和环已烷（2）在303K,0.1013MPa 下形成X 1 =0.3的溶液，此条件下V 1=89.96cm 3/mol,V 2=109.4cm 3/mol,V 1=91.25cm 3/mol,V 2=109.64cm 3/mol,溶液超额体积为（ ）cm 3/mol 。

2023—2024学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137客观卷I(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。

下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuO Cu(OH)→ B.2Ca(OH)NaOH →C.223CO Na CO → D.22Na Na O →3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH CO H O+--+=+C.硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+D.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O-++=↑+4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.实验室应将少量钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D.用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D6.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23Na CO溶液除去23Na CO可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧22Na O能与2CO和2H O反应生成2OⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D7.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。

答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。

答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。

答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。

答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。

答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。

2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。

泌尿系统疾病习题及答案一、A型题1．急性肾小球肾炎是一种2．关于肾小球肾炎的发病机制，目前认为主要是3．急性链球菌感染后肾小球肾炎又称A．弥漫性毛细血管外增生性肾小球肾炎B．轻微病变性肾小球肾炎C．膜性肾小球肾炎4．肾小球肾炎中免疫荧光阳性物质主要是A．抗原、补体B．抗原Ｃ．抗体D．细菌、抗体、补体Ｅ．抗体、补体5．膜性增生性肾小球肾炎的主要病变是A．内皮细胞增生和系膜基质增多B．系膜细胞增生和基质增多C．系膜硬化D．肾小管内脂质沉积 E ．单核细胞和中性粒细胞浸润6．新月体性肾小球肾炎的主要病变是A．肾球囊脏层上皮细胞增生B．毛细血管壁纤维蛋白样坏死C．单核细胞渗出于肾球囊内D．中性粒细胞渗出于肾球囊内E．肾球囊壁层上皮细胞增生7．膜性增生性肾小球肾炎的主要病变特点是A．毛细血管基膜呈梳齿状改变B．毛细血管内皮细胞和系膜细胞大量增生C．系膜区增宽，常有嗜酸粒细胞浸润D．银染色见毛细血管壁呈车轨状或分层状E．电子致密物主要沉积在基膜致密层内8．膜性肾小球肾炎的病变特点是A．肾小球毛细血管基膜增厚呈车轨状或分层状B．肾小球毛细血管基膜变薄、断裂C．肾小球毛细血管基膜增厚、滤过率降低Ｄ．肾小球毛细血管基膜增厚、通透性增加E．肾小球毛细血管基膜变薄、断裂，通透性增加9．肾病综合征的主要表现包括A．高脂血症B．严重水肿C ．低蛋白血症D．大量蛋白尿Ｅ．以上都是10．光镜下见肾小球毛细血管壁呈均匀增厚、而无明显炎反应，首先应考虑的疾病是A．膜性增生性肾小球肾炎B．毛细血管外增生性肾小球肾炎系膜增生性肾小球肾炎膜性肾病脂性肾病11．急性弥漫性增生性肾小球肾炎引起高血压的可能原因是A．肾小管重吸收增加B．全身小动脉痉挛C．肾小球滤过率减少D．肾小管坏死E．肾小动脉透明变性12．脂性肾病的病变特点是A．肾小管上皮细胞内蛋白沉积B．弥漫性肾小球毛细血管基膜外驼峰状沉积物C．肾小球内皮细胞内脂质沉积D．弥漫性肾小球脏层上皮细胞足突消失，细胞内Golgi 体和内质网增多，并可见脂滴，细胞表面常有多数微绒毛形成E．临床表现为血尿和高血压13．局灶性节段性肾小球硬化的临床特点是A．多见于中、老年人B．极少出现血尿和高血压C．激素治疗效果好D．多表现为肾病综合征Ｅ．以上都是14．IgA肾病的最显著特点是A．血清IgA水平增高 B ．复发性血尿C．弥漫性系膜增多D．系膜内IgA沉积 E ．以上都不是15．慢性硬化性肾小球肾炎的临床病理特点是A．可形成原发性固缩肾 B．均有肾炎的病史C．贫血、持续性高血压和肾功能不全是常见的临床表现D．蛋白尿、血尿、管型尿进行性加重E．高血压是常见的死亡原因16．新月体性肾小球肾炎的预后主要取决于A．性别、年龄B．机体的抵抗力C．治疗方法D．新月体的数量和病变的广泛程度Ｅ．以上都是17．引起肾盂肾炎的最常见致病菌是A．葡萄球菌B．变形杆菌大肠杆菌产气杆菌链球菌18．急性肾盂肾炎的主要病变特点是A．以肾盂为主的急性化脓性炎C．以肾间质为主的非化脓性炎B．以肾间质为主的化脓性炎和肾小管坏死D．单发性肾脓肿E．以上都是19．慢性肾盂肾炎的主要病变特点是A．确诊主要靠肾穿刺活体组织检查B．肉眼观表现为颗粒性固缩肾C．均由急性肾盂肾炎转变而来D．小血管常有纤维蛋白样坏死E．肾脏有凹陷性瘢痕，肾盂、肾盏变形20．颗粒性肾固缩是下列哪项疾病的肉眼形态?A．急性弥漫性增生性肾小球肾炎B．急性肾盂肾炎C．毛细血管外增生性肾小球肾炎D．慢性硬化性肾小球肾炎E．膜性肾小球肾炎21．肾盂积水的病变属于A．肾囊肿B．废用性萎缩C ．营养不良性萎缩D．压迫性萎缩E．以上都是22．肾细胞癌的常见扩散途径是A．淋巴管B．种植C．输尿管D．肾动脉E．肾静脉23．肾细胞癌的最常见转移部位是A．肾上腺Ｂ．局部淋巴结Ｃ．肺Ｄ．骨E．肝24．泌尿道最常见的恶性瘤是A．肾透明细胞癌B．前尿道移行细胞癌C．输尿管移行细胞癌D．肾母细胞瘤E．膀胱移行细胞癌25．决定膀胱癌预后最重要的因素是A．组织学类型B．性别，年龄C．肿瘤的分化程度和浸润范围D．是否合并结石 E ．以上都不是26．膀胱癌的最常见转移部位是A．肝B．种植到卵巢C ．局部淋巴结D．子宫旁、髂动脉旁和主动脉旁淋巴结E．肺27．慢性肾盂肾炎患者出现多尿，夜尿，低密度尿，常表明已严重损害A．肾小球B．肾小管C．基膜D．肾间质 E ．以上都不是28．以新月体形成为特征的肾脏疾病是A．急性弥漫性增生性肾小球肾炎B．轻微病变性肾小球肾炎C．毛细血管外增生性肾小球肾炎D．弥漫性膜性肾小球肾炎E．弥漫性膜性增生性肾小球肾炎29．一侧肾脏体积缩小，且有疤痕形成，最可能的诊断是A．肾压迫性萎缩B．原发性肾固缩C．慢性肾盂肾炎D．肾动脉粥样硬化E．慢性硬化性肾小球肾炎，30．毛细血管外增生性肾小球肾炎的大体标本病变特征是A．原发性肾固缩B．马鞍肾C．大白肾D．大红肾E ．颗粒性肾固缩31．肾小球的基膜呈“虫蚀状”见于下列哪种疾病?A．Ⅰ型膜性增生性肾小球肾炎B．Ⅱ型膜性增生性肾小球肾炎D．轻微病变性肾小球肾炎C．新月体性肾小球肾炎E．膜性肾小球肾炎32．肾小球的基膜致密层内有电子致密物沉积见于下列哪种疾病B．Ⅰ型膜性增生性肾小球肾炎A．新月体性肾小球肾炎C．Ⅱ型膜性增生性肾小D．轻微病变性肾小球肾炎球肾炎E．膜性肾小球肾炎33．肾体积缩小，颜色苍白，表面呈弥漫性细颗粒状见于下列哪种疾病?A．脂性肾病B．毛细血管外增生性肾小球肾炎C．肾盂积水D．急性弥漫性增生性肾小球肾炎E．慢性硬化性肾小球肾炎34．“蚤咬肾”见于下列哪种疾病 ?A．急性肾盂积水B．慢性硬化性肾小球肾炎C．急性弥漫性增生性肾小球肾炎D．毛细血管外增生性肾小球肾炎E．脂性肾病35．急性肾盂肾炎的临床主要表现为A．无痛性血尿B．多尿、夜尿、低密度尿C．脓尿D．少尿、水肿、高血压E．肾病综合征36．早期膀胱癌的临床主要表现为A．少尿、水肿、高血压 B．脓尿C．无痛性血尿D．肾病综合征E ．多尿、夜尿、低密度尿37．关于肾小球肾炎的叙述，下列哪项是不正确的？A．是引起肾衰竭的最常见原因B．是一种以增生为主的炎C．年龄越小，预后越差D．可分为原发性和继发性E．是一种变态反应性疾二、X型题38．急性弥漫性增生性肾小球肾炎的病变包括A．毛细血管壁纤维蛋白样坏死B．系膜细胞增生C．少数病例肾球囊的壁层和脏层上皮细胞可增生D．大量淋巴细胞浸润E．内皮细胞增生39．临床主要表现为肾病综合征的肾小球肾炎有A．轻微病变性肾小球肾炎B．急性弥漫性增生性肾小球肾炎C．膜性增生性肾小球肾炎D．IgA 肾病E．膜性肾小球肾炎40．肾病综合征的表现包括A．高血压B．高脂血症C．高度水肿D．低蛋白血症E．高度蛋白尿41．电镜观察膜性肾小球肾炎之肾小球的常见病变是A．上皮细胞下驼峰状沉积物B．上皮细胞肿胀、足突消失C．上皮细胞下小丘状致密物沉积D．基膜钉状突起E．基膜呈虫蚀状42．关于弥漫性系膜增生性肾小球肾炎，下列哪些叙述是正确的?A．多见于青少年B．可继发于系统性红斑狼疮等C．临床主要表现为血尿或蛋白尿D．主要病变为系膜细胞和内皮细胞增生E．晚期可发展为慢性肾功能不全43．新月体性肾小球肾炎的病变包括A．肾小球毛细血管纤维蛋白样坏死B．单核细胞浸润Ｃ．肾小球内皮细胞轻度增生D．肾球囊脏层上皮细胞大量增生Ｅ．肾小球系膜增多44．肾体积明显增大的肾脏病变包括A．先天性多囊肾B．肾癌C ．慢性肾盂肾炎D．急性肾盂肾炎E．急性肾静脉血栓形成45．膜性肾小球肾炎的病变特点有A．大白肾B．毛细血管壁增厚C．肾小球炎细胞浸润明显D．系膜硬化，最后肾小球透明变性E．晚期随肾小球病变加重，肾小管萎缩46．脂性肾病的病变特点有A．光镜下肾小球无明显变化B．电镜下见肾球囊脏层上皮细胞足突消失Ｃ．免疫荧光检查常有lgG 、C3 沉积D．肾小管上皮细胞内常有大量脂质沉积Ｅ．病变可完全恢复47．局灶性节段性肾小球硬化的病变特点包括A．免疫荧光检查主要为lgM 、C3 沉积B．毛细血管丛的部分毛细血管萎缩C．上皮细胞足突消失D．系膜内脂质沉积 E．系膜增宽、硬化、透明变性48．LgA 肾病的病变特点有A．主要症状为复发性血尿B．肾小球系膜增多C．系膜内lgG 沉积D．可出现肾功能不全E．多呈急性过程，预后好49．慢性硬化性肾小球肾炎镜下的主要改变有A．肾小球透明变性，相互靠近、集中B．部分肾小球肥大、肾小管扩张C．肾间质有多数中性粒细胞浸润D．肾血管硬化E．肾间质纤维化50．尿路结石可引起A．癌变B．尿路结石局部黏膜溃疡和出血C．剧烈的绞痛D．肾盂积水E．感染51．肾细胞癌常可转移到A．主动脉旁淋巴结B．盆腔C．肝D．脾E ．肺52．膜性肾小球肾炎可有下列哪些临床病理特点?A．临床表现为肾病综合征B．肉眼观肾皮质明显增宽，髓质无特殊变化C．光镜下见基膜均匀，弥漫性增厚D．免疫复合物沉积于基膜E．银染色见基膜呈双轨状53．局灶性节段性肾小球肾炎的临床病理特点有A．临床表现均为肾病综合征B．肉眼观肾皮质明显增宽，髓质无特殊变化C．新月体形成多D．肾小球毛细血管内可行成血栓E．肾小球毛细血管袢可发生节段性坏死、破裂出血三、名词解释54．新月体(crescents)55．大红肾(1argeredkidney)56．大白肾(1argewhitekidney)57．肾病综合征(nephriticsyndrome)58．急性肾炎综合征(acutenephriticsyndrome)59．继发性颗粒性固缩肾(secondarygranularandcontractedkidney)60．肾小球肾炎(glomerulonephritis)61．肾盂肾炎 (pyelonephritis)四、问答题62．简述急性弥漫性增生性肾小球肾炎的病理变化及临床表现。

化工热力学考试试卷（附答案）一、填空题（每题2分）1.正丁烷的偏心因子ω=0.193，临界压力p c=3.797MPa，在T r=0.7时的蒸汽压为_______ MPa2.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是_______3.剩余性质实质相同的温度和压力下____________热力学性质之差；超额性质是指_____________热力学性质之差4.气体从高压到低压作绝热可逆膨胀时△T_______,△S_______，理想气体流过节流阀时，△T_______,△S_______5.由热力学第二定律可知，过程的不可逆性越大，过程的熵产△S_____，损耗功W L____二、选择题（每题2分）1.在90℃，1atm下，苯（1）—甲苯（2）汽液平衡系统可以视为完全理想体系，此条件下蒸汽压p s1=1.343atm，p s2=0.535atm，则汽液平衡组成x1,y1分别是（）A.0.576;0.773 B.0.773;0.576 C.0.424;0.227 D.0.227;0.4242.熵产△S是由_____而引起的A.体系与环境间热量交换B.体系与外界功的交换C.体系内部的不可逆性D.体系与外界的物质交换3.冬天要给寝室供热取暖，消耗500W·h的电量，采用可逆热泵循环（空调），电热器两种供热方式，哪种供热量多？（）A.热泵B.两者相等C.电热器D.有争议，无法比较4.下面哪种做法不利于提高朗肯循环热效率？（）A.提高汽轮机进汽温度B.提高汽轮机进汽压力C.提高汽轮机出汽压力D.抽出汽轮机部分蒸汽用于加热锅炉供水5.对于无热溶液，下列各式成立的是_____A.S E=0,V E=0B.S E=0,A E=0C.G E=0,A E=0D.H E=0,G E=-TS E6.苯（1）—环己烷（2）在303K，0.1013MPa下形成x1=0.3的溶液，此条件下V1=89.96cm3/mol, V2=109.4cm3/mol,V___1=91.25cm3/mol,V___2=109.64cm3/mol,溶液的超额体积为_____cm3/mol.A.0.55B.-0.24C.-0.55D.0.247.化工热力学中有各种状态方程，如RK方程，理想气体状态方程，vdW方程，SRK方程，PR方程，请为它们的计算准确性排序（）A.RK>PR>SRK>vdW>理想气体状态方程B.PR≈SRK>RK>vdW>理想气体状态方程C.PR>vdW>SRK>RK>理想气体状态方程D.SRK>PK>PR>vdW>理想气体状态方程8.下列关于逸度的说法不正确的是（）A.逸度可称为校正压力B.逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度C.逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D.逸度课代替压力，使真实气体的状态方程变为f v=nRT9.立方型状态方程有多种形式，其中对摩尔体积V的三次展开式中，若解得V有三个实根，则最大的根表示（）A.气相摩尔体积V VB.液相摩尔体积V LC.无实际物理意义D.气相摩尔体积与液相摩尔体积之和10.下列化工热力学研究特点的说法不正确的是（）A.研究体系为实际状态B.处理方法以理想状态为标准态加以校正C.解释微观本质及其产生某种现象的内部原因D.应用领域是解决工程中的能量利用及平衡问题三、计算题（每题15分）1.某二组元液体混合物在298K 和1.0133×105Pa 下的焓可用下式表示：式中H 单位为J ∕mol 。

化学试题答案及解析1.下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】D。

【解析】选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。

2.生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2（2）C≡O（或）（3）①甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化②平面三角形 3NA③4【解析】（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。

（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O 。

（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。

目录Ⅰ历年考研真题试卷 (2)华中科技大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (2)华中科技大学2008年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (4)华中科技大学2009年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (6)华中科技大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (8)华中科技大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷（部分） (10)华中科技大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷（部分） (11)华中科技大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷（部分） (12)华中科技大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (13)华中科技大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (15)华中科技大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (17)华中科技大学2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (19)Ⅱ历年真题试卷答案解析 (21)华中科技大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (21)华中科技大学2008年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (28)华中科技大学2009年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (35)华中科技大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (42)华中科技大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析（部分） (50)华中科技大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析（部分） (56)华中科技大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析（部分） (59)华中科技大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (65)华中科技大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (71)华中科技大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (84)华中科技大学2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (91)Ⅰ历年考研真题试卷华中科技大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷考试科目：821生化与分子生物学学院：生命科学与技术学院适用专业：植物学、微生物学、遗传学、生物化学与分子生物学、生物物理学、生态学（所有答案都必须写在答题纸上，写在试题纸上及草稿纸上无效，考完后试题随答题纸交回）一、名词解释：（每题3分，共30分）1．糖胺聚糖：2．亲和标记试剂：3．domain和motif：4．Edman降解：5．Tm：6．基因治疗：7．断裂基因：8．起始tRNA：9．无义突变：10．gene chip：二、填空题：（每空0.5分，共10分）1．蛋白质的合成主要包括________、________、________、________、________5个阶段，蛋白质合成抑制剂________通过干扰fet-tRNA与核糖体的结合来阻止蛋白质的合成.。

2024-2025学年人教版八年级化学下册阶段测试试卷558考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、物质的用途是由物质的性质决定的．下列物质的用途与化学性质无关的是（）A. 镁粉用于制造照明弹B. 葡萄用于酿酒C. 稀有气体用于制造霓虹灯D. 氮气用于生产化肥根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A. X，Z是反应物，Y，W是生成物B. a=15C. 反应中Y，W两种物质变化的质量比为22：9D. Z为化合物3、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A. 氢分子B. 氢离子C. 水分子D. 酸根离子在[rm{2017}<] 年淄博市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是[rm{(}<][rm{)}<]A. 试管口对着自己或他人B. 液体的量超过试管容积的[rm{ dfrac {1}{3}}<]C. 没有擦干试管外壁的水便开始加热D. 先用外焰均匀加热，再固定位置加热5、关于空气中某些成分用途的说法，正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 氧气既支持呼吸，又支持燃烧，是一种有百利而无一害的气体B. 二氧化碳能供给植物呼吸，使植物长得繁茂C. 灯泡中充入氮气，能增加灯泡的亮度D. 利用稀有气体中氙气的特有性质，能制成车用氙气大灯6、下列有关实验现象的描述正确的是( )A. 硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫B. 蜡烛在氧气中燃烧时，生成水和二氧化碳C. 镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末D. 铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成7、如图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 铬属于金属元素B. 原子核内中子数为[rm{26}<]C. 相对原子质量为[rm{52.00}<]D. 原子核外有[rm{24}<]个电子8、下列有关溶液的说法正确的是（）A. 均一、稳定、无色透明的液体是溶液B. 某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D. 从50mL溶质质量分数为10%的盐水中倒出10mL，剩下的盐水质量分数仍然是10%9、下列变化不能用质量守恒定律解释的是（）A. 5克食盐完全溶解在95克水中得到100克食盐水B. 镁条在空气中加热，反应后质量增加了C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后质量不变D. 蜡烛燃烧一段时间后质量减少了评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列火灾事故处理方法正确的是（）A. 如遇到电线着火，应立即用水浇灭B. 发现家里煤气泄露时，立即关闭阀门，打开门窗通风C. 木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭D. 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗11、关于电解水的实验，下列说法正确的是（）A. 水中含有氢气和氧气，所以才能被电解B. 电解水时水分子被破坏C. 水通电分解是物理变化D. 氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒12、现有一种物质分子的模型如图，下列说法正确的是（）A. 该物质碳元素显+2价B. 该物质的化学式是C H OC. 该物质中各元素化合价代数和为0D. 该物质是由三种元素组成的混合物13、下列有关原子的叙述，不正确的是（）A. 原子在化学变化中不能再分B. 原子在不断地运动C. 一切物质都是由原子直接构成D. 原子中不存在电荷，因而原子不带电14、下列图示中的“错误实验操作“与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( )A. 受热仪器破裂B. 标签受损C. 酒精溅出D. 量取液体偏多15、某物质经分析只含有一种元素，该物质可能是( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物16、下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )A. 铁用于制作暖气片B. 镁粉用于制作照明弹D. 金刚石用于制钻石17、对于[rm{Mg^{2+}}<]和[rm{Mg}<]两种粒子比较，下列说法不正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 它们的电子数相同B. 它们的化学性质相同C. 它们的质子数相同D. 它们都是构成物质的粒子18、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）A. 蒸发12g水B. 蒸发10g水C. 加入2.5g氯化钠D. 加入1.8g氯化钠评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、许多排列都有一定的变化规律，如元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的．请判断下列两组物质是按什么规律排列的？（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4．（2）P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO ．20、写出相应的元素符号或者元素名称：He：铁：钾：．21、根据图示，请按要求填写仪器的序号：（1）量取一定量的液体，应该选用 ______ ；（2）用来收集或贮存少量气体的容器 ______ ；（3）可用来给少量物质直接进行加热的仪器是 ______ ；（4）实验室常用来给物质加热的工具是 ______ ；（5）加热时必须垫石棉网的是 ______ ．22、[rm{(1)}<]请写出下列符号：[rm{①}<]氢分子： ______ [rm{②}<]氦气： ______[rm{(2)}<]请写出下列符号中“[rm{2}<]”的含义：[rm{③2O}<]： ______ [rm{④CO_{3}^{2-}}<]： ______ ．23、元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。

蛋白质的二级结构内含子酶的活性部位氧化磷酸化基因组核酸的变性高能化合物反转录新陈代谢酶原的激活pI Tm 米氏常数Glycolysis β－氧化、蛋白质的四级结构增色效应米氏常数PCR1、蛋白质在一个较宽的生理pH范围内具有缓冲能力，是因为（）A、它们是相对分子量很大的分子B、它们含有许多具有不同pKa值的功能基团C、它们含有许多肽键，而肽键对于体内的H＋和OH－是不敏感的D、它们含有许多氢键2、下述氨基酸中,（)与茚三酮作用呈黄色斑点A、组氨酸B、苏氨酸C、脯氨酸D、精氨酸3、在生理pH条件下，下述三肽在水中的溶解度最大的是（)A、Asp—Ser-HisB、Ala—Asn-PheC、Ala—Ile—PheD、Ala—Ser-His4、下列关于双螺旋DNA的结构与性质的有关叙述，除（)外都是正确的?A、A/T ＝G/CB、AT含量为35％的DNA解链温度高于AT含量为65％的DNAC、当DNA复性时，紫外吸收值增高D、温度升高是导致DNA变性的因素之一5、酶能加快化学反应速度是由于下述哪种原因所致( )？A、增高活化能B、降低活化能C、降低反应物能量水平D、降低反应的自由能6、E。

coli DNA复制涉及除( )之外的哪些蛋白质？A、DNA聚合酶B、RNA聚合酶C、DNA解链蛋白D、DNA旋转酶7、下述DNA分子中，除( ）外都具有双链结构？A、E. coli DNAB、质粒DNAC、噬菌体X174 DNAD、线粒体DNA8、在采用链终止法测定DNA顺序时,为了获得以腺苷酸残基为末端的一组大小不同的片段,应该采用哪种双脱氧类似物( )？A、5’—ddATPB、5'—ddCTPC、5’—ddGTPD、5’-ddTTP9、催化单底物反应的酶的米氏常数（Km）是( ）无答案A、底物和酶之间的反应的平衡常数B、给出最大反应速度的底物浓度C、给出最大半反应速度的底物浓度C、大致与酶催化反应的速度成比例10、在下列转录抑制剂中，能对真核生物和原核生物的转录都有作用的是（）A、放线菌素DB、利福平C、利链菌素D、a－鹅膏蕈碱11、下列氨基酸中，在水中溶解度最低的是（)A、组氨酸B、赖氨酸C、亮氨酸D、苏氨酸12、X174噬菌体基因组的大小不足以编码它的九种不同的蛋白质，但它实际编码了这些蛋白质。

计算机图形学面试题及答案计算机图形学是计算机科学中一个重要的分支领域，涉及到了计算机图像的生成、处理以及显示。

在面试中，面试官常常会提出与计算机图形学相关的问题，以了解应聘者对该领域的了解程度和技术能力。

以下是一些常见的计算机图形学面试题及其答案。

一、基础知识1. 请解释什么是图形学？计算机图形学是研究如何使用计算机来生成、表示、处理和显示图像的领域。

它涉及到了图像的几何学、光学、渲染、动画等方面的知识。

2. 什么是光栅化（Rasterization）？光栅化是将连续的图元（如线段、三角形等）转换为离散的像素点的过程。

在计算机图形学中，光栅化是生成二维图像的重要步骤。

3. 请解释什么是顶点着色器（Vertex Shader）和片元着色器（Fragment Shader）？顶点着色器是在图形渲染管线的顶点处理阶段执行的程序，用于对输入的顶点进行变换和处理。

片元着色器是在图形渲染管线的片元处理阶段执行的程序，用于对光栅化后的片元进行颜色计算和处理。

二、光照与阴影1. 请解释什么是光照模型？光照模型是用来计算图形表面上某点的光照效果的方法。

常见的光照模型有冯氏光照模型、Lambert光照模型等。

2. 什么是环境光、漫反射光和镜面光？环境光是指物体表面上因为反射、透射、散射等而达到的均匀的光亮度。

漫反射光是指在物体表面上的所有方向上等强度地反射出去的光线。

镜面光是指在物体表面上特定方向上强烈反射出去的光线。

3. 请解释什么是阴影？有哪些常见的阴影算法？阴影是由光线照射到遮挡物体上而产生的一种暗影效果。

常见的阴影算法有平面投影阴影算法、阴影贴图算法、体积阴影算法等。

三、三维模型和渲染1. 请解释什么是三维模型？三维模型是指用三维坐标系来描述物体形状和属性的数学模型。

常见的三维模型有点云模型、多边形网格模型等。

2. 什么是透视投影和正交投影？透视投影是指将三维物体投影到二维屏幕上时，利用人眼视觉的透视性，使得离观察者更远的物体显得较小。

化学试题答案及解析1.如图是元素X的原子结构示意图。

下列说法正确的是()。

A．该原子的核外电子数为12B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．X与Cl形成的化合物为XCl【答案】A【解析】由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数；而最外层电子数小于4，则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷；因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显-1价，故形成的化合物为XCl2．A、根据核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为l2，故A正确；B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故B错误；C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故C错误；D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为-1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2，故D错误．故选A．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．2.小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。

由此回答：（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图。

则该反应的化学方程式为：；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）：。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：。

（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的（填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与混合使用。

【答案】（1）NH3+HCl==NH4Cl 原子在化学变化中不会改变（合理答案均给分）（2）两种气体反应生成了固体，使瓶内压强减少。

一、选择题（每题2分，共60分）1、丙酮属于低毒类化学品，下列叙述正确的是：（标准答案：D ）A. 它的闪点只有-18℃，具有高度易燃性。

B. 对神经系统有麻醉作用，并对黏膜有刺激作用。

C. 它的沸点只有56℃，极易挥发;D. 以上都对2、以下液体中，投入金属钠最可能发火燃烧的是：（标准答案：C ）A. 无水乙醇B. 苯C. 水D. 汽油3、有些固体化学试剂接触空气即能发生强烈氧化作用，如黄磷，应如何保存：（标准答案：A ）A. 要保存在水中B. 放在试剂瓶中保存C. 用纸包裹存放D. 放在盒子中4、减压蒸馏时应用下列哪一种器皿作为接收瓶和反应瓶？（标准答案：B ）A. 薄壁试管B. 锥形瓶、圆底烧瓶C. 平底烧瓶5、强氧化剂与有机物、镁粉、铝粉、锌粉可形成爆炸性混合物，以下哪种物质是安全的？（标准答案：C ）A. H2O2B. NH4NO3C. K2SO4D. 高氯酸及其盐6、苯属于高毒类化学品，下列叙述正确的是：（标准答案：D ）A. 短期接触，苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。

B. 长期接触，苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。

C. 对皮肤、粘膜有刺激作用，是致癌物质D. 以上都是7、以下几种气体中，最毒的气体为：（标准答案：B ）A. 氯气B. 光气（COCL2）C. 二氧化硫D. 三氧化硫8、以下哪种酸具有强腐蚀性，使用时须做必要防护：（标准答案：A ）A. 硝酸B. 硼酸C. 稀醋酸9、以下药品受震或受热可能发生爆炸的是：（标准答案：D ）A. 过氧化物B. 高氯酸盐C. 乙炔铜D. 以上都是10、以下药品中，可以与水直接接触的是：（标准答案：C ）A. 金属钠、钾B. 电石C. 白磷D. 金属氢化物11、下面哪组溶剂不属易燃类液体？（标准答案：B ）A. 甲醇、乙醇B. 四氯化碳、乙酸C. 乙酸丁酯、石油醚D. 丙酮、甲苯12、下面所列试剂不用分开保存的是：（标准答案：D ）A. 乙醚与高氯酸B. 苯与过氧化氢C. 丙酮与硝基化合物D. 浓硫酸与盐酸13、金属钾、钠、锂、钙、电石等固体化学试剂，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸，它们应如何存放：（标准答案：B ）A. 直接放在试剂瓶中保存B. 浸没在煤油中保存（容器不得渗漏），附近不得有盐酸、硝酸等散发酸雾的物质存在C. 用纸密封包裹存放D. 放在铁盒子里14、下列试剂哪个不用放在棕色瓶内保藏？（标准答案：D ）A. 硫酸亚铁B. 高锰酸钾C. 亚硫酸钠D. 硫酸钠15、下列关于混合物的描述错误的是：（标准答案：D ）A. 三氧化铬的硫酸溶液与有机物混合，可能爆炸B. 硝酸氨与活性炭混合可能燃烧C. 高氯酸与金属盐混合可能爆炸D. 高氯酸与盐酸混合可能爆炸16、下列何种物质贮存于空气中易发生爆炸？（标准答案：A ）A. 苯乙烯B. 对二甲苯C. 苯D. 甲苯17、下列哪种物质与乙醇混溶时易发生爆炸？（标准答案：C ）A. 盐酸B. 乙醚C. 高氯酸D. 丙酮18、不是实验室常用于皮肤或普通实验器械的消毒液为？（标准答案：A ）A．%-1% 漂白粉溶液B．70%乙醇 C. 2%碘酊 D. %%的洗必泰19、为了安全，须贮存于煤油中的金属是：（标准答案：A ）A. 钠B. 铝C. 铁D. 钙20、下列说法错误的是：（标准答案：D ）A. 丙酮、乙醇都有较强的挥发性和易燃性，二者都不能在任何有明火的地方使用B. 丙酮会对肝脏和大脑造成损害，因此避免吸入丙酮气体C. 强酸强碱等不能与身体接触D. 弱酸弱碱在使用中可以与身体接触21、领取及存放化学药品时，以下说法错误的是：（标准答案：D ）A. 确认容器上标示的中文名称是否为需要的实验用药品。

物理化学试卷及答案13套物理化学试卷1⼀、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下⽆限稀释的⽔溶液中，离⼦的摩尔电导率最⼤的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ?r HB. T?r SC. ⼀定为零D. 与?r H和T?r S均⽆关。

3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被⽤来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. ⽔平放置的粗细均匀的⽑细玻璃管中有⼀段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D ⽆法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适⽤于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分⼦层吸附D 多层吸附8. ⼀贮⽔铁箱上被腐蚀了⼀个洞，今⽤⼀⾦属⽚焊在洞外⾯以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选⽤哪种⾦属⽚为好？( )A. 铜⽚B. 铁⽚C. 镀锡铁⽚D. 锌⽚9. 0.3mol/kg Na3PO4⽔溶液的离⼦强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771VFe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于⼤多数液体，其表⾯张⼒随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. ⽆⼀定变化规律13. 若在固体表⾯上发⽣某⽓体的单分⼦层吸附，则随着⽓体压⼒的不断增⼤，吸附量：( )A. 成⽐例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20oC时⽔-空⽓的界⾯张⼒为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm下可逆地增⼤⽔的表⾯积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. ⼀级C. ⼆级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分⼦数总是⼀致的B. 反应级数总是⼤于反应分⼦数C. 反应级数总是⼩于反应分⼦数D. 反应级数不⼀定与反应分⼦数总是⼀致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率⽅程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。