高中化学二轮化学与生活知识点

高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。

2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。

方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。

危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。

软化：蒸馏法，离子交换法等。

4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。

5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。

由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。

此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。

二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。

3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。

【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。

化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。

本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。

在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。

酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。

通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。

常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。

二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。

氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。

氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。

氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。

氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。

此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。

三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。

聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。

聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。

聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。

比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。

四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。

无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。

在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。

在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。

五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。

化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。

1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。

原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质可以进一步分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。

3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。

4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。

化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。

5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。

6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。

能量包括动能、势能、内能等形式。

8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。

有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。

9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。

塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。

10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。

11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。

12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。

13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。

化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。

2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。

4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。

二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。

3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。

4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。

三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。

2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。

3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。

4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。

四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。

2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。

3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。

总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。

通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。

⾼中化学化学与⽣活知识点 化学与⽣活是⾼考常考的考点之⼀，其难度并不⼤，主要考查的是⼤家对于⽣活中出现的化学知识的积累和总结。

接下来店铺为你整理了⾼中化学化学与⽣活知识点，⼀起来看看吧。

⾼中化学化学与⽣活知识点：有机合成材料 1. 有机化合物 含碳元素的化合物叫做有机化合物。

(不包括CO、CO2 和Na2 CO3 、CaCO3 等碳酸盐)。

判断依据是否含有碳元素。

〖⽣活中常见的有机物〗 (1)、 CH4 (最简单的有机物、相对分⼦质量最⼩的有机物); (2)、⼄醇，俗名：酒精; (3)、⼄酸，俗名：醋酸; (4)、葡萄糖、蔗糖、蛋⽩质、淀粉等。

根据相对分⼦质量⼤⼩分为： (1)、有机⼩分⼦：如：CH4 等 (2)、有机⾼分⼦化合物(有机⾼分⼦)如：蛋⽩质、淀粉等 2. 有机⾼分⼦材料 分为天然有机⾼分⼦材料,如：棉花、⽺⽑、蚕丝、天然橡胶等，合成有机⾼分⼦材料两种。

〖结构和性质〗 (1)、链状结构：热塑性，如：聚⼄烯塑料(聚合物) (2)、⽹状结构：热固性，如：电⽊ 〖鉴别⽅法〗 (1)、鉴别聚⼄烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装⾷品)：点燃后闻⽓味，有刺激性⽓味的为聚氯烯塑料。

(2)、鉴别⽺⽑线和合成纤维线： 物理⽅法：⽤⼒拉，易断的为⽺⽑线，不易断的为合成纤维线; 化学⽅法：点燃，产⽣焦⽻⽑⽓味，燃烧后的剩余物可以⽤⼿指挤压成粉末状的为⽺⽑线;⽆⽓味，且燃烧后的剩余物⽤⼿指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

⾼中化学化学与⽣活知识点(⼀) 1、油脂不是⾼分⼦化合物。

糖类物质并⾮都能⽔解，如单糖。

维⽣素C是⼀种⽔溶性维⽣素，是⼀种较强的还原剂，具有酸性。

加碘盐中所加的是KIO3，不是KI，也不是I2。

可以使淀粉溶液变蓝的是I2，不是KI，也不是KIO3。

蛋⽩质为酸性⾷物，蔬菜⽔果等为碱性⾷物。

常⽤的防腐剂有⾷⾔、糖、醋，他们也是⾷品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有SO2也是。

高三化学二轮知识点一、化学反应动力学化学反应动力学是研究反应速率及其与反应条件之间关系的科学。

它主要涉及到反应速率法、反应级数、反应速率常数等内容。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为生成物，反应速率正好等于反向反应速率的状态。

它涉及到平衡常数、平衡常量表达式、浓度与平衡常数的关系等内容。

三、酸碱理论酸碱理论是描述氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）在溶液中的性质以及它们与物质反应的理论。

它包含了酸碱定义、酸碱反应、酸碱滴定等内容。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂（接收电子）和还原剂（提供电子）。

它涉及到氧化数、氧化还原方程式、电极电势等内容。

五、化学键与分子构型化学键是原子之间的连接，用于稳定分子结构。

其中包括共价键、离子键、金属键等。

分子构型是指分子中原子之间的相对位置关系，包括线性、平面、立体等构型。

六、有机化合物有机化合物是碳元素为主体的化合物。

它包含了碳的四价、官能团、同分异构体、取代反应等内容。

七、化学热力学化学热力学是研究化学反应过程中能量变化与方向性的科学。

它涉及到热力学第一定律、热力学第二定律、焓、熵、自由能等内容。

八、化学原子结构化学原子结构是研究原子内部电子分布和排布规律的科学。

它包含了亚原子粒子、电子排布规律、量子数、元素周期表等内容。

九、化学反应类型化学反应类型指的是化学反应根据反应物种类和反应过程的差异进行分类。

它涉及到合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应等内容。

十、溶液的性质溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合而成的一种物质。

它包括了溶解度、饱和度、浓度、溶解热等内容。

以上是高三化学二轮知识点的简要介绍。

这些知识点是高三化学学习中的重要内容，掌握好这些知识点对于高考化学科目的考试成绩至关重要。

希望同学们能够认真学习，熟练掌握这些知识点，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。

加油！。

化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。

2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。

3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。

4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。

6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。

9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。

10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。

11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。

12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。

14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。

15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。

以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。

当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。

高二文科化学与生活知识点化学作为一门自然科学，不仅仅是学科理论研究的范畴，也是与生活息息相关的。

本文将围绕高二文科化学与生活的知识点展开论述，从常见的化学反应、物质的性质以及化学实验等方面介绍与生活息息相关的化学知识。

一、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在生活中，我们经常会遇到金属锈蚀的现象，这就是一种典型的氧化还原反应。

例如铁的锈蚀反应可以表示为：Fe + O2 → Fe2O3这种反应不仅会破坏金属的外观，还可能对金属产生腐蚀作用。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互作用，生成相对中性的化合物。

在生活中，我们常常使用胃药来缓解胃酸过多带来的不适感，这就是酸碱中和反应的应用。

例如，胃药中的主要成分碳酸氢钠可以与胃酸反应生成水和二氧化碳：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2这个反应可以缓解胃酸带来的不适感。

二、物质的性质1. 氧化性：氧化性是指物质与氧气或其他氧化剂的反应能力。

例如，在生活中，漂白粉可以将染料颜色从衣物中去除，这是因为漂白粉的氧化性可以将染料氧化分解，使其失去颜色。

2. 腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生破坏或腐蚀作用的性质。

例如，强酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤皮肤等。

三、化学实验1. 酸碱中和实验：可以使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质。

例如，使用酸碱指示剂酚酞可以区分酸性溶液和碱性溶液，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

2. 阻燃实验：可以使用阻燃剂来测试物质的燃烧性质。

例如，将一种可能具有燃烧性的物质与阻燃剂混合，然后进行燃烧实验，观察其燃烧程度以及是否会产生明火。

综上所述，高二文科化学与生活的知识点主要包括化学反应、物质的性质以及化学实验等方面。

通过了解和掌握这些知识，我们可以更好地理解生活中经常遇到的化学现象，正确应对和处理一些与化学相关的问题。

化学不仅仅是一门学科，更是与我们生活息息相关的重要知识。

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。

下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。

2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。

八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。

以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。

化學與常識主題1 化學與健康考點1：瞭解氨基酸和蛋白質在組成、結構、性質等方面得特點，知道人體必需得幾種常見得氨基酸。

知道哪些常見食物中富含蛋白質和氨基酸。

考點2：知道人體所需得常見微量元素及其主要來源和攝入途徑，認識微量元素對人體健康得重要作用。

考點3：通過實例瞭解某些藥物得主要成分和療效。

知道安全用藥常識和醫療保健得重要性。

主題2 生活中得材料考點1：知道生活中得常用材料及其主要類別。

考點2：認識金屬與合金在性能上得主要差異。

知道生活中常見合金得組成。

知道金屬腐蝕得化學原理。

知道金屬防護得常見方法。

認識防止金屬腐蝕得重要意義。

主題3 化學與環境保護考點1：、水污染考點2：大氣主要污染物考點3：“白色污染”主題4：綠色化學“綠色化學”又稱“環境無公害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”，它得著眼點是將污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環境無危害。

其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境得污染。

綠色化學反應得特徵：①採用無毒、無害得原料；②在無毒、無害得條件（包括催化劑、溶劑）下進行；③產品應該是環境友好得；④具有“原子經濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產物，甚至實現“零排放”。

此外，它還應當滿足“物美價廉”得傳統標準。

主題5：化工產品農用塑膠：聚氯乙烯。

食品包裝袋：聚乙烯。

汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油。

食品去氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉。

食品乾燥劑：不能用生石灰，一般用矽膠。

食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉（嚴禁超標使用）。

食品添加劑：防腐劑、香料、色料等。

水得淨化：明礬、Na2FeO4等。

水得消毒：氯氣、二氧化氯。

環境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過氧乙酸（CH3COOOH）重金屬鹽中毒：含有重金屬離子物質，可用生雞蛋清解毒。

耐火材料：氧化鎂、氧化鋁。

治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打。

常用滅火劑：乾冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁（泡沫滅火器）。

液化石油氣：主要為丙烷、丁烷天然氣：CH4 2甲醛：室內裝修污染源；浸泡海產品（嚴禁）。

高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。

2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。

电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。

3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。

4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。

反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。

5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。

在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。

6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。

7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。

8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。

9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。

10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。

其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。

它是研究反应速率等方面的重要知识点。

11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。

常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。

12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。

溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。

13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。

高中化学与生活知识点总结高中化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、产生变化的学科，与我们的日常生活息息相关。

下面是我对高中化学与生活知识点的总结。

1. 物质与能量的转化：燃烧是一种常见的物质与能量的转化过程。

燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的放热反应，产生了二氧化碳和水。

燃烧是我们日常生活中最常见的化学变化之一，例如照明、取暖、烹饪等都离不开燃烧。

2. 酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，它们具有酸性和碱性的性质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。

酸碱中和反应在日常生活中应用广泛，例如胃液的中和、海水的淡化处理等。

3. 化学平衡：化学反应达到化学平衡时，反应速度前后相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。

饱和溶液的制备过程中，溶质在溶剂中的溶解速率等于溶质从溶液中析出的速率，这就是动态平衡。

例如，饱和甘油溶液中，固态甘油与溶液中的甘油分子的溶解速率相等。

4. 锄禾日当午，汗滴禾下土：这句诗句描述的是氧化反应。

氧化反应是指物质与氧气结合，产生氧化物的反应。

氧化反应是生活中很常见的化学反应，例如金属的生锈、苹果变黄等。

5. 电化学反应：电化学反应是指化学反应中涉及到电子的转移过程。

例如，电解水可以分解成氢气和氧气；电池中正极和负极之间的化学反应产生电能。

电化学反应在我们生活中有着广泛的应用，例如电镀、电解制氢等。

6. 高聚物的合成：高聚物是由多个单体分子通过共价键连接而成的大分子。

例如，聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等都是高聚物。

高聚物在我们的日常生活中有着广泛的应用，例如塑料制品、纤维制品等。

7. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

反应速率受到多种因素的影响，例如温度、浓度、催化剂等。

我们可以通过控制反应速率来实现某些目的，例如加快药物的吸收、控制食物的煮熟时间等。

8. 化学平衡的移动：化学平衡可以受到温度、压力、浓度等因素的影响而移动。

高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。

它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。

对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。

本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。

一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。

例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。

2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。

例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。

3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。

二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。

它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。

2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。

例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。

3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。

例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。

三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。

例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。

2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。

化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。

同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。

3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。

化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。

四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。

例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。

2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。

高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。

蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。

维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。

二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。

营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。

保健品：了解保健品的种类、作用及选用。

三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。

可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。

四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。

农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。

五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。

浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。

烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。

这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。

因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。

化学与知识主题 1 化学与健康考点 1：认识氨基酸和蛋白质在构成、构造、性质等方面的特色，知道人体必要的几种常有的氨基酸。

知道哪些常有食品中富含蛋白质和氨基酸。

蛋白质是天然高分子化合物，主要由 C 、 H 、 O 、 N 四种元素构成，有些还含有 S、P 等元素。

天然蛋白质水解能够获得α -氨基酸。

蛋白质的性质：①可溶于水，蛋白质溶液碰到浓 Na2SO4、浓 (NH 4)2SO4等无机盐溶液将发生盐析，常用于分别、提纯蛋白质。

( 物理过程，可逆 )②蛋白质和氨基酸同样拥有两性。

③蛋白质溶液碰到强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精等化学物质、紫外线或加热会发生变性。

(化学过程，不行逆 )。

④灼烧时有烧焦的羽毛气味。

(蛋白质的查验 )氨基酸的构造：既有氨基又有羧基氨基酸的性质：①两性。

②脱水缩合考点 2：知道人体所需的常有微量元素及其主要根源和摄取门路，认识微量元素对人体健康的重要作用。

碘的根源：海带、海鱼、加碘盐(KIO 3)碘缺少病——甲状腺肿大碘超标——甲亢铁的根源：紫菜、铁加强酱油、动物内脏、动物全血、鱼类、肉类、蛋类缺铁性贫血过度——铁中毒考点 3：经过实例认识某些药物的主要成分和疗效。

知道安全用药知识和医疗保健的重要性。

抗酸药： NaHCO 3、 Al(OH) 3、 CaCO3、MgCO 3、 Mg(OH) 2、 2MgO · 3SiO 2。

主题 2 生活中的资料考点 1：知道生活中的常用资料及其主要类型。

常用资料包含：①金属资料：包含铝、铁、铜等金属；常有合金②非金属资料：包含传统硅酸盐资料 ( 玻璃、水泥、陶瓷 )、光导纤维、新式陶瓷 (构造陶瓷 /工程陶瓷 )③高分子资料：包含三大合成资料 ( 塑料、合成纤维、合成橡胶 )、功能高分子三大合成资料：塑料——主要成分是合成树脂(经过加聚反响和缩聚反响合成)。

线性高分子：包含聚 xx 烯(加聚反响 )、ABS( 加聚反响 ) ，热塑性体形高分子：包含体形酚醛树脂 (缩聚反响 )、硫化橡胶，热固性纤维——天然纤维(纤维素：棉纤维；蛋白质：蚕丝、羊毛)、化学纤维 (人造纤维：纤维素；合成纤维：六大纶 )橡胶——天然橡胶、合成橡胶复合资料：钢筋混凝土、石棉瓦、碳纤维天然高分子化合物包含纤维素、淀粉、蛋白质、核酸、天然橡胶考点 2：认识金属与合金在性能上的主要差别。

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

高中化学与生活知识点(细选3篇)高中化学与生活知识点1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

高中化学与生活知识点2一、氧化还原反应配标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五：观察配其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先”。

四看辅助线(如等温线、等压线、衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。

本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。

酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。

这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。

二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。

酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。

它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。

减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。

三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。

有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。

了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。

四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。

催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。

五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。

燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。

了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。

六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。

电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。

理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。

七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。

了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。

控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。