高考化学复习山东省高三高考模拟卷(四)理综化学

2024届新高三开学摸底考试卷（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素【答案】D【解析】A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．船体上镶嵌的锌块比钢铁化学性质更活泼，原电池反应中作负极，船体作正极受保护，是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，B正确；C．青铜是一种合金，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。

2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。

”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。

”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”【答案】C【解析】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；B．HNO3只有氧化性，B错误；C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；D ．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D 错误；故选C 。

（新高考）山东省2021届高三化学第二次模拟考试题（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”氧化还原反应原理C“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理2．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2−4或SO2−3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2−3+Ca2+=CaCO3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A．该配合物的配位数为4B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积D．化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp35．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应3、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种4、25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．HX 为弱酸B ．V 1＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na ＋）＝c （X －）＋c （OH －） 5、下列解释事实的化学用语错误的是A ．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+B ．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOHCH 3COO - + H +C ．电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D ．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e -＝ Fe 3+6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。

高中化学题库（高考真题、高考模拟卷及答案解析）一、高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量： H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为NAD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种 B．2种C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c （H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH） > c（Cl－） >c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）强A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

2021年山东省普通高中学业水平等级性考试化学示范卷(四)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是()A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生B[二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 错误；聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。

]2．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是()A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1D [在脱硫过程中Fe 2(SO 4)3与H 2S 发生反应：Fe 2(SO 4)3＋H 2S===2FeSO 4＋H 2SO 4＋S ↓，然后发生反应：4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O ，总反应方程式为2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe 2(SO 4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH 逐渐增大，A 错误；CH 4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B 错误；脱硫过程反应产生中间产物FeSO 4，后该物质又反应消耗，FeSO 4的物质的量不变，因此不需补充FeSO 4，C 错误。

（全国通用）备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·福建福州·二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。

下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质8．（2022·吉林延边·一模）2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体9．（2022·云南·昆明一中一模）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8N AB．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5N AC．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7N AD ．25°C ，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A10．（2022·安徽宣城·二模）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl 、LiSi 等合金做电极比纯锂安全性更好。

山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。

下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料2、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：下列装置不能达成相应操作目的的是（）A．灼烧用酒精湿润的干海带B．用水浸出海带灰中的I-C．用NaOH溶液分离I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分离生成的I23、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N AB．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N AC．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N AD．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

高三四轮检测化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Fe56Ni59Cu64La139Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.劳动创造美好生活，下列劳动技术不符合化学原理的是A.用铝制容器腌制咸菜B.用热的纯碱溶液刷洗油污C.温水溶解加酶洗衣粉，洗涤效果更好D.蒸汽熨烫可使缩水羊毛衫恢复原状【答案】A【解析】【详解】A．用铝制容器腌制咸菜，研制过程中会有酸生成，会和铝表面的氧化物反应，故A错误；B．纯碱在热水环境中，水解程度加大，碱性增强，和油污反应更充分，故B正确；C．温水可以更好的提升酶的生物活性，洗涤效果更好，故C正确；D．羊毛是一种天然纤维，在高温条件下，可以使其软化，更加柔顺，故D正确；答案选A。

2.下列化学用语正确的是A.基态₂₂Ti原子的轨道表示式：B.用电子云轮廓图表示H₂中的σ键形成的示意图：C.SO₃的VSEPR模型：D.2-甲基-1-丁醇的键线式：【答案】B【解析】【详解】A ．基态₂₂Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2，轨道表示式为，A 错误；B ．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近重叠，形成s-s σ键，B 正确；C ．SO 3中心原子S 的价层电子对数为3+()16-232⨯=3，无孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，C 错误；D ．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D 错误；故选B 。

3.下列实验操作不合理的是A.实验室进行钠的燃烧实验时，需戴上护目镜B.石油分馏时可以用球形冷凝管冷凝C.中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致D.实验室检验容量瓶是否漏水时，应加水至刻度线附近【答案】B 【解析】【详解】A ．实验室进行钠的燃烧实验时，反应剧烈，燃烧的火焰和高温可能灼伤眼睛，需佩戴护目镜，A 正确；B ．球形冷凝管易残留馏分，不能代替直形冷凝管进行石油分馏实验，B 错误；C ．为了减小实验误差，中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致，C 正确；D ．实验室检验容量瓶是否漏水时，检查操作为：先加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指拿住瓶颈刻度线以上部分，右手五指托住瓶底边缘，倒立容量瓶2min ，若不漏水，将瓶正立并旋转活塞180°，再倒立观察，D 正确；故答案为：B 。

山东省青岛市2022届高三模拟考试化学试题2022.031．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1，北京冬奥会火矩“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，燃料是氢气．下列说法错误的是（ ）A ．碳纤维属于新型无机非金属材料B ．该火炬利用高压填充技术实现安全储氢C ．“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色D ．“飞扬”首创采用氢能为燃料，展示我国“绿色低碳”的发展理念 2．下列说法错误的是（ ）A ．油脂及其水解产物均属于非电解质B ．可利用2NaClO 较强的氧化性脱除烟气中的2SOC ．实验室中浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存D ．滑雪运动员穿的速滑服主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物3．原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种元素形成化合物36Z [W(XY)]，其中X 、Y 、Z 为主族元素．X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，3W +的3d 轨道电子数为半满．下列说法正确的是（ ）A ．Z 和W 一定位于同周期B ．原子半径：Z X Y >>C ．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是YD ．该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1∶2 4．设AN 为阿伏加德罗常数的值．下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是（ ）A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g 硅有A2N 个硅氧键断裂D ．12g 金刚石中含有的晶胞数目为AN 85．测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定．完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．有关（试中“”“”表示伸展方向不同的共价单健）的说法错误的是（ ） A ．分子中含有3种含氧官能团 B ．分子中含有8个手性碳原子 C ．该有机物遇3FeCl 溶液显紫色 D ．1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多可消耗2mol NaOH7．阻燃剂FR 分子结构如图．下列说法错误的是（ ）A ，分子中C 、N 原子的杂化方式均为2spB ．第一电离能：N OC >>C ．分子中所有原子不可能处于同一平面D ．该化合物中所有元素都分布在p 区8．我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．放电时，外电路中电子由M 极流向N 极B ．放电时，正极电极反应式为l x a b c a 2c 2b Li Ni Co Mn O xLi xe LiNi CO Mn O +--++=C ．充电时，当电路中通过0.2mol 电子时，M 极质量增加1.4xgD ．该电池通过Li +在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ） 实验目的 玻璃仪器 试剂A 精制含2Ca +、2Mg +、胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液24SO -的食盐水B制备3Fe(OH)胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管11mol L -⋅氢氧化钠溶液、11mol L -⋅氯化铁溶液C进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基 试管、酒精灯、胶头滴管 淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液D 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为4BaSO 4C4CO BaS+↑+高温．工业上以重晶石矿（含23Fe O 、2SiO 杂质）为原料制取22Ba(OH)8H O⋅的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行B ．“滤渣1“中最多含有两种单质C ．“滤液1”加CuO 反生的反应：22BaS CuO H O CuS Ba(OH)+++D ．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得22Ba(OH)8H O⋅晶体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是（ ）A ．反应①为该反应的决速步B ．若用18OH -进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18OC ．该反应历程中碳原子杂化方式设有发生改变D ．反应①中OH -攻击的位置由碳和氧电负性大小决定12．氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体()(){}4639254NH (VO)CO (OH)10H O ⎡⎤⋅⎣⎦难溶于水，可用于制备热敏材料2VO．已知4+价钒的化合物易被氧化，实验室以2VOCl 和43NH HCO 为原料制备氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．按气流方向从左往右，各装置接口为a fg bc de ---B ，装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C ．实验时需先关闭2K，打开1K ，待③中出现浑浊，再打开2K，关闭1KD ．装置②发生反应的离子方程式为()()243246392546VOCl 5NH 4HCO 19H O NH (VO)CO (OH)10H O 12Cl 13H+--+⎡⎤+++=⋅↓++⎣⎦13．利用电渗析法再生钠贓循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的2SO ，工作原理如图所示．已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H +和OH -．下列说法正确的是（ ）A ．双极膜右侧得到的是OH -B ．再生吸收液从N 室流出C ．相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1D ．M 室中23SO -、3HSO -分别与H +发生反应可得高浓度2SO14．常温时，向16520.00mL 0.1mol L C H COOH-⋅（苯甲酸）溶液中滴加10.1mol L NaOH -⋅溶液，混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．a 点溶液对应的pH 为3.2B ．b 点对应的NaOH 溶液体积为10.00mLC ．c 点溶液中：()()()()65c C H COO c Na c H c OH -++->>>D ，常温时，65C H COO -的水解常数9.81h K 110mol L --=⨯⋅15．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验．下列说法错误的是（ ）A ，“3.04g 固体”一定是铁铜混合物B ．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC ．混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD ．反应②能生成20.04g H三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16．（12分）4TiCl 是制备金属钛的重要中间体．实验室制备4TiCl 的装置如图（夹持装置略去）．已知： Ⅰ．HCl 与2TiO 不发生反应；装置C 中除生成4TiCl 外，同时还生成CO 和少量4CCl ．Ⅰ．4TiCl 的熔、沸点分别为25-℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；4CCl 的熔、沸点分别为23-℃、76.8℃，与4TiCl 互溶．请回答下列问题：（I ）装置B 中所盛试剂为_____________，装置C 中反应的化学方程式为_____________． （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a ．装入药品b ．打开分液漏斗活塞c ．检查装置气密性d ．关闭分液漏斗活塞e ．停止加热，充分冷却f ．加热装置C 中陶瓷管 正确操作顺序为____________（不重复使用）．（3）实验结束后分离装置D 中烧瓶内的液态混合物的操作是_______（填操作名称）． （4）该装置存在的缺陷是____________________________． （5）4TiCl 可用于制备纳米2TiO ．测定产品中2TiO 纯度的方法是：准确称取0.2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解．冷却后，加入一定量稀盐酸得到含2TiO +溶液．加入金属铝，将2TiO+全部转化为3Ti+．待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用14420.1000mol L NH Fe(SO )-⋅标准溶液滴定至终点，将3Ti +氧化为2TiO +．重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL ．①加入金属铝的作用除了还原2TiO +外，另一个作用是__________________． ②滴定时所用的指示剂为___________（填标号）． a ．酚酞溶液 b ．KSCN 溶液 c ．4KMnO 溶液 d ．淀粉溶液③样品中2TiO的纯度为___________． 17．（12分）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖谓节剂．（1）铬在元素周期表中的位置为________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为_________．（2）已知3Cr +半径小，正电场较强，容易与2H O 、3NH 、Cl -等分子或离子形成多种配合物，()()233224Cr H O NH Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦是其中的一种．①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是_________．②中心原子杂化方式为__________（填标号）．a ．2spb ．3spc ．3spd d ．23d sp③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是________． （3）钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能2I (Ti)______2I (Cr)（填“>”或”<”），原因是_____________________________．（4）铬的一种氢化物品体立方晶胞结构如图所示．A 点分数坐标为()0,0,0，则B 点分数坐标为_______．已知()()33r N a nm,r Cr b nm-+==，则AB 间距离为________nm ．18．（11分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中．从废催化剂（主要成分为MoS 、25V O 和23Al O ）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是________________________________． （2）“焙烧”过程中MoS 、25V O 和23Al O 均转化为对应的钠盐，写出MoS 转化为24Na MoO 的化学方程式______________________．（3）“滤渣”的化学式为________．滤液①的主要成分为24Na MoO 、__________．（4）“沉钼”的离子方程式为___________________________．（5）高温用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为________．19．（13分）以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸（），流程如下：已知：Ⅰ．（R 为烃基，X 为卤原子）Ⅰ．HBr23RCH CH RCHBr CH −−−→=-；22HBr/H 222O RCH CH RCH CH Br−-−−−→=回答下列问题： （1）25C H Br 的名称是________；②⑤反应类型分别是________、________．（2）344C H O中所含官能团名称是________；9144C H O的结构简式为_________．（3）反应③的化学方程式为_________________________． （4）D 的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构），其中核磁共振氢谱有2组峰，其面积比为3∶1的结构简式为________________．（5）根据上述信息，写出由丙二酸、甲醇和乙烯制备环丙甲酸（）的合成路线（其它试剂任选）________________________________________________．20．（12分）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径．（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气．图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系．芳构化反应： H ∆=________1kJ mol -⋅．（2）2H 和2CO 合成乙醇反应为：222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)++．将等物质的量的2CO 和2H 充入一刚性容器中，测得平衡时25C H OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙．①压强1P ______2P （填“>”“=”或“<”，下同），a 、b 两点的平衡常数aK _____bK ．②已知Arrhenius 经验公式为aE R ln k C T =-+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数），为探究m 、两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线．在m 催化剂作用下，该反应的活化能a E =______1J mol -⋅．从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______（填“m”或“n”），判断理由是__________________．（3）2H 和CO 合成甲烷反应为：2422CO(g)2H (g)CH (g)CO (g)++．T ℃将等物质的量CO 和2H 充入恒压（200Kpa ）的密闭容器中．已知逆反应速率()()42v K p CH p CO =⋅逆逆，其中p 为分压，该温度下411K 5.010kPa s---=⨯⋅逆．反应达平衡时测得15v kPa s 16-=⋅正．CO 的平衡转化率为_______，该温度下反应的p K =_______2(kPa)-（用组分的分压计算的平衡常数）．。

绝密★启用并使用完毕前山东省2024届高三第二次模拟考试化学试题2024.05（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟注意事项：1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科技创新是新质生产力的核心要素。

下列说法错误的是（）A ．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B ．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能C ．打造北斗卫星系统——85Rb 与星载铷钟所用87Rb 的物理性质不同D ．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2．已知：42326XeF 12H O 2XeO 4Xe 24HF 3O +++↑+↑，A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A ．1mol 4XeF 中心原子的孤电子对数为2A NB ．18g 2H O 中所含质子数为10AN C ．生成1mol 3XeO ，转移电子数为8AN D ．3.36L HF （标准状况）所含的分子数为0.15AN 3．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（）A ．将2SO 通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO HCl HSO --+++B ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22Cu S CuS +-+↓C ．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O 2H SO S H O 2Na ++++++D ．水垢中的4CaSO 用23Na CO 溶液处理：224334CaSO CO CaCO SO --++ 4．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图，下列关于氧氟沙星的说法正确的是（）A ．属于苯的同系物B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．不能与3NaHCO 溶液反应D ．可发生取代、加成、氧化反应5．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是通过对电池的循环充、放电实现自动离合（如图所示）。

山东省济南市山东省实验中学2024年高三第二次高考模拟试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑2、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小3、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍4、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。

2024年威海市高考模拟考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关。

下列一定涉及到化学变化的是A．爆炸B．卤水点豆腐C．澄清石灰水变浑浊D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A．中和热的测定B．粗盐提纯C．中和滴定D．海带提碘4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是A．键角：CF2<SiF2<GeF2B．沸点：CF2<SiF2<GeF2C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构D．均为含极性键的极性分子5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。

下列说法错误的是A．含有4种官能团B．分子中sp3杂化的碳原子数为8C．分子中的碳原子不可能全部共面D．可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T 为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。

2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

2023-2024学年山东省菏泽、烟台高考仿真卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶2、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。

下列叙述中错误的是 ( )A．Z是短周期元素中金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D．化合物ZYX4有强还原性3、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s14、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。

（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LB．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD．H点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)5、化学与材料、生活和环境密切相关。

绝密★启用前|学科网考试研究中心命制备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）第一辑（模拟卷四）（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。

下列说法错误的是（ ）。

A ．周期表中碲和镉都位于长周期B ．该电池将光能全部转化成电能C ．推广使用该电池有利于“碳中和”D ．保护层压件的铝合金属于金属材料【解析】选B 。

碲和镉都位于元素周期表中的第五周期，4、5、6、7周期都是长周期，A 选项正确；太阳能电池将光能全部转化成电能过程中肯定有部分能量损失，能量转化率不可能达到100%，B 选项错误；推广使用太阳能电池，有利于减小化石燃料的使用，降低碳排放，保护环境，C 选项正确；合金属于金属材料，D 选项正确。

2．（江苏省如皋市2022届高三11月期中调研）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH2Ag ↓+CH 3COONH 4+3NH 3↑+H 2O 。

下列说法正确的是（ ）。

A ．CH 3CHO 分子中σ键与π键的比例为6∶1B ．配离子［Ag （NH 3）2］+中提供孤电子对形成配位键的是Ag +C ．NH 3的电子式为D ．CH 3COONH 4中碳原子的轨道杂化方式均为sp 3杂化【解析】选A 。

CH 3CHO 分子的结构式为，含6个σ键和1个π键，A 选项正确；配离子［Ag（NH 3）2］+中提供孤电子对的是N 原子，提供空轨道的是Ag +，B 选项错误；NH 3分子中N 原子上还有1对孤对电子，C 选项错误；CH 3COONH 4中，甲基上的碳原子采用sp 3杂化，羧基上的碳原子采用sp 2杂化，D 选项错误。