溶质质量分数计算包括两课时

生化组公开课集体备课说课稿课题3 溶液的浓度第二课时溶质质量分数的计算说课班级：九年级（4）班时间：2014-3-24说课教师：刘勇一、说教材《溶液》这一单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的化学知识更成体系，并拓展学生的知识视野。

本课题也是中考必考的一个知识点之一。

本课题的重点放在溶质质量分数的计算上。

二、说学情从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂。

本课题根据所学溶液组成的含义及计算定义式，熟悉一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。

并在学生熟悉溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过溶液稀释问题的计算体现。

三说教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)掌握溶液稀释的有关计算。

2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

说教学重难点溶液稀释的有关计算说教学方法主要采用讲练结合法、合作学习法1、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。

说教学过程【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。

【设问】1.溶液的组成是什么？2.溶液的溶质质量分数如何表示？【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）【板书】一、溶液稀释和配置问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。

溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。

在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。

例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。

例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。

例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。

溶质的质量分数（第2课时）常见的酸（第1课时）【主要内容】溶质质量分数的计算类型；常见的酸。

一、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：100克硝酸钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝50%饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度）2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。

（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。

则可得m×a%＝(m＋n)×b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。

则可得A×a%+B×b%=(A+B) ×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。

则可得m×a%＝(m-n)×b%说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：①后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；②溶剂的质量不变进行计算。

设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。

则可得m×a%+ n＝(m+n)×b% 或者m×(1-a%) ＝(m+n)×(1-b%)3．溶质的质量分数和化学方程式的综合计算。

例如：将200 g硫酸溶液恰好跟一定量的锌反应，生成氢气0.4 g，试求：（1）参加反应的锌的质量；（2）硫酸溶液溶质的质量分数；（3）将此硫酸溶液100 g稀释成5℅的硫酸溶液，需加水多少克？（4）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。

九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。

第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。

溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

配制溶质质量分数一定的溶液。

【教学设计】（第一课时）溶液。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》
溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，常用来表示溶液中溶质的相对含量。

化学方程式则用符号和公式表示化学反应的过程和它的原料和成品。

在计算中，这两个概念可以结合使用，从而帮助我们解决一些与溶液中溶质质量有关的问题。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设有一个溶液，它的质量分数为10%，溶质的分子量为60g/mol。

现在我们想计算溶液的总质量和溶质的质量。

首先，我们可以假设这个溶液的总质量为100g。

那么溶质的质量就是10g（10%*100g）。

接下来，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量。

根据化学方程式，溶质的分子量为60g/mol，所以10g的溶质对应着0.1667摩尔的溶质（10g / 60g/mol）。

通过这个例子，我们可以看到如何将溶质质量分数与化学方程式结合使用来计算溶液中溶质的质量和摩尔数量。

除了这个简单的例子，还有一些更复杂的计算可以使用这个方法来解决。

例如，当我们已知两个溶液的质量分数和溶液的体积时，我们可以通过使用化学方程式来计算两个溶液中的摩尔数量，然后根据摩尔数量和分子量的关系来计算溶质的质量。

此外，我们还可以使用这个方法来计算一些化学反应中溶液的浓度。

当我们已知溶质的质量和溶液的体积时，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量，然后将摩尔数量除以溶液的体积来计算溶液的浓度。

综上所述，溶质质量分数与化学方程式结合使用可以帮助我们计算溶液中溶质的质量、摩尔数量和浓度。

通过使用这个方法，我们可以更好地理解溶液的组成和性质，并解决与溶液中溶质质量有关的问题。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 3. 与溶解度的关系 %100Sg 100S ⨯+=溶质质量分数 注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+nm n B. 等于%100⨯+n m n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。

课题三溶质的质量分数第1课时：学习目标：（1）掌握溶质质量分数的计算公式。

（2）会利用溶质质量分数的计算公式实行基本计算。

例1：对于20%的蔗糖溶液，理解准确的是（）A、100克水中溶解20克蔗糖B、100克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖C、20克蔗糖完全溶解在80克水中D、将蔗糖和水按照1:5的质量配制例2:20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

则20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为。

结论：饱和溶液中，溶质的质量分数==例3：20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

在20℃时，将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。

例4：从100克20%的氯化钠溶液中倒出10克，则剩余的氯化钠溶液的质量为，溶质的质量分数为。

例5：利用溶质质量分数的计算公式实行基本计算1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克，蒸干后得到2.8克氯化钾，则原溶液中溶质的质量分数为？溶液中：2、向80克10%的NaNO3，全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（1）加入20克NaNO3（2）加入20克水，充分溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（3）加入10克NaNO和10克水，完全溶解，则溶液中溶质的质量分数为？33、某稀硫酸的密度为1.14克/立方厘米，在100毫升这种硫酸溶液中含有硫酸22.8克。

则该硫酸溶液中溶质的质量分数为？4、要配制500毫升、密度为1.1克/立方厘米，溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH和水多少克？溶液中加入10克KCl，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为？5、向90克10%的NaNO36、将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、﹤5%B、﹥5%C、=5%D、三种情况都有可能第2课时：学习目标：（1）掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤。

（2）会分析配制中导致溶质质量分数溶液偏大或偏小的原因。

二、配制一定溶质质量分数的溶液例1：配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数(第二课时)教学目标①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义。

实验准备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

课时安排2课时教学设计教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。

我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。

在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。

现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。

（投影显示解题格式与要求）。