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第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高一化学必修一钠及其化合物钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。
别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。
今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！1. 钠的基本情况1.1 钠的性质首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。
它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。
钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。
这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。
1.2 钠的反应性说到钠的反应性，那可真是“火爆”。
它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。
所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。
2. 钠的主要化合物2.1 氯化钠（食盐）提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。
食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。
氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。
盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。
2.2 碳酸钠（苏打）接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。
苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。
它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。
哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。
3. 钠的应用与影响3.1 钠的工业用途在工业界，钠可谓是“大显身手”。
比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。
还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。
所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O6．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D7．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定8．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
高一化学必修一钠知识点总结笔记钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用价值。
以下是对高一化学必修一关于钠的知识点进行总结的笔记。
一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的化学性质：钠是一种极活泼的金属，容易与氧气、水和酸等发生反应。
二、钠的原子结构1. 原子结构：钠的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹属于钠的最外层电子。
2. 电子排布：钠原子具有11个电子，其中最外层只有一个电子，这使得钠对于化学反应具有较高的活性。
三、钠的离子化过程1. 钠的失去电子：钠原子容易失去一个外层电子，形成Na⁺阳离子。
2. 钠的电子结构：Na⁺阳离子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，与氖气的电子结构相同，稳定性更高。
四、钠的化合物1. 钠与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂）。
2. 钠与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并产生氢氧化钠（NaOH）。
3. 钠与酸的反应：钠可以与酸反应生成相应盐类和氢气。
五、钠的应用领域1. 钠在冶金领域：钠广泛用于制备金属钠和合金，用于冶炼其他金属。
2. 钠在实验室中的应用：钠可用于实验室中调节酸碱度，并用于制备钠盐。
3. 钠在工业中的应用：钠在碱工和化学工业中具有重要应用，用于制造玻璃、皂液等。
六、安全注意事项1. 钠的储存：由于钠具有极强的反应性，应储存在惰性气体下或干燥环境中，避免与水分和空气接触。
2. 钠的处理：在处理钠时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤。
以上是对高一化学必修一中钠的知识点进行的总结笔记，了解并掌握这些知识对于学好化学课程具有重要意义。
希望这份笔记能帮助到您！。
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
钠--知识点归纳一、钠的重要化合物1、Na2O 和Na2O2有哪些性质？①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
②碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2= Na2CO3碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O属于典型的碱性氧化物。
③Na2O2与H2O的反应实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。
化学反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑④Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。
Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤Na2O2的用途：可做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
⑥）Na2O和Na2O2性质比较2、Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。
碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2OCO32- + 2H+ == CO2↑ + H2Ob、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2OHCO3- + H+ == CO2↑ + H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：Na2CO3+ HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O③与盐反应(BaCl2和CaCl2)Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓NaHCO3可与NaHSO4反应：NaHCO3 + NaHSO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2)Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓NaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”的原则当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH+ H2OHCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3- + OH- = CO32- + H2O⑤热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。
高中化学必修一第三章第二节钠的重要化合物第二课时教学设计【新课导入】观看视频，了解生活中的钠的化合物？【教师活动】生活中不起眼的小苏打竟然有这么大的作用，那今天就让我们一起来学习钠的重要化合物，碳酸钠和碳酸氢钠。
【板书】钠的重要化合物【教师活动】那么，同学们还记得前面我们讲了哪些钠的化合物呢？它的相关性质还记得吗？让我们一起来复习一下，并在学案相应部分填好！【过渡】生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。
首先我们来看一个视频实验，比较学习Na2CO3和NaHCO3性质。
【探究问题一】Na2CO3、NaHCO3性质的差异【学生活动2】步骤Na2CO3NaHCO3加约1mL的水加约10mL的水加2滴酚酞溶液初步结论【PPT演示】投影表格的内容。
【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大。
而一般的碳酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。
【过渡】 2、下面让我们来看一看这个实验，请你们根据实验现象判断Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
【实验演示】现象反应方程式结论NaHCO3Na2CO3【教师活动】教师下结论NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3的。
NaHCO3的热分解方程式可以转化为Na2CO3。
那么Na2CO3又将如何转化为NaHCO3呢？【学生活动】通入过量的CO2。
【教师活动】3、根据热稳定性的差异可以用来区分Na2CO3和NaHCO3。
Na2CO3和NaHCO3还能与酸、碱、盐发生反应。
【学生活动3】分组实验，比较Na2CO3与NaHCO3的性质，得到初步结论[第一组]两只气球中分别装有1g Na2CO3固体（黄色气球）与1gNaHCO3固体（红色气球），请你在两支试管中分别加入5ml稀盐酸盐酸（加到标记处约为5ml）。
钠及化合物的知识点高一钠及化合物的知识点钠是一种常见的金属元素，属于第一主族的元素，原子序数为11。
在自然界中存在于多种化合物中，如食盐、碱性岩石等。
钠及其化合物具有广泛的应用价值且具有重要的生物学意义。
下面将对钠及其化合物的知识点进行介绍。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，在室温下可柔软地切割成薄片。
钠具有较低的密度，可浮在水上并能与水剧烈反应，发生放热反应并产生氢气。
2. 钠的化学性质钠是一种高活性金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠，因此要储存在有限的氧气环境中。
钠与水反应剧烈，产生强烈的碱性溶液和氢气。
它还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠化合物的种类和性质钠形成多种化合物，主要包括氧化钠、氢氧化钠、氯化钠等。
3.1 氧化钠(Na2O)氧化钠是一种无色晶体，可溶于水并生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可用于制备玻璃。
3.2 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，也称为苛性钠或烧碱，是一种白色固体，是一种强碱。
它具有强腐蚀性，可用于清洁剂、制皂等工业用途。
3.3 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种晶体盐，也是食盐的主要成分。
它是一种重要的矿物质，对维持人体的水平衡和神经传导起重要作用。
4. 钠的生物学意义钠是人体内的重要离子之一，对维持细胞的渗透压和神经传导起重要作用。
人体通过饮食摄入钠，而肾脏则通过排泄来控制钠的平衡。
然而，摄入过量的钠会增加血压，增加心脏病和中风的风险。
总结：钠及其化合物在我们的日常生活中有重要的应用，不仅在工业生产中发挥着关键作用，而且在生物体内对维持正常的生理功能至关重要。
了解钠及其化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解化学现象和人体生理过程。
通过上述介绍，我们对钠及其化合物的基本知识有了初步的了解。
高一必修一化学钠的知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其规律的科学。
而钠（Na）是化学元素之一，属于金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要角色。
以下将介绍一些高一必修一化学中关于钠的知识点。
1. 钠的基本性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固体。
它的熔点较低（约97.8摄氏度）且具有良好的延展性和导电性。
钠在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，因此需要保存在石油或煤油中避免与空气接触。
2. 钠的化学反应钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈的反应，可导致水炸裂。
钠的这种性质使得它在金属钠的制备中起到重要作用。
此外，钠还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠在生物体中的作用钠是人们所熟知的电解质之一，它在细胞内外起着维持体内正常功能的重要作用。
钠离子参与神经冲动传递、肌肉收缩和维持体液平衡等生理过程。
人们每天通过食物和饮水摄取钠离子。
4. 钠的化合物钠的氧化物为氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钠（NaO2）。
氯化钠（NaCl）是钠最重要的化合物，在食盐中广泛应用。
此外，钠还与硫、氮、碳等元素形成相应的化合物。
5. 钠的应用钠在工业生产中有广泛的应用。
例如，钠可以用于制备玻璃、肥皂、金属钠和其他化工原料。
此外，钠的放射性同位素和钠的化合物在医学诊断和治疗中也起到重要作用。
6. 钠的环境问题钠及其化合物在环境中的排放会对生态环境产生一定的影响。
例如，工业废水中含有大量的钠盐，如果直接排放到水体中，会引发水体富营养化等问题。
因此，工业生产中需要采取措施减少钠的排放与污染。
总结起来，钠是一种常见的化学元素，在我们的生活中扮演着重要角色。
了解钠的基本性质、化学反应、在生物体中的作用、化合物、应用以及环境问题有助于我们对这一元素的深入理解。
通过学习钠的知识，我们可以更好地认识到化学在日常生活中的应用和重要性，提高我们的科学素养。
第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物[学习目标] 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(重点) 2.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(重点) 3.了解焰色反应的概念及操作。
4.理解Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
(重难点)一、钠的氧化物1．氧化钠(Na2O)(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。
(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠(Na2O2)(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水的反应a.气泡bcd先变红色后褪色2222232。
(3)应用：Na2O2可作漂白剂和供氧剂。
1．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？【提示】不同意。
Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
二、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质(1)热稳定性刚加热时，澄清石灰水无明显变化石灰水中有气泡，热试管口处有水珠凝结①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)与碱(氢氧化钠)反应。
①Na2CO3：与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
2．写出一反应证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3。
【提示】2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化。
2．操作3．几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。
3．某样品灼烧焰色反应为黄色，则说明样品中一定含钠元素不含钾元素吗？【提示】一定含钠，可能含钾。
1．判断(1)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物。
()(2)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。
()(3)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。
( )(4)在Na 2O 2――→CO 2①Na 2CO 3――→CO 2②NaHCO 3转化中，①、②两反应均为化合反应。
( )(5)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。
( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ( )A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOHB ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【答案】 C3．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为________________________________________________、__________________________________________________。
(2)除去Na 2CO 3物质中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式____________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________________色。
【答案】 (1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(3)黄、黄学生分组探究一 Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应中的数量关系 第1步 探究——问题引入，自主探究1．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时固体质量增加多少？【提示】 28 g 。
2．1 mol Na 2O 2与足量CO 2或H 2O 充分反应，转移的电子数分别为多少？【提示】 均为N A 。
3．在同温同压下，V L CO 2与足量Na 2O 2充分反应，气体体积减少多少L ？生成O 2多少L?【提示】 V 2 L ，V 2 L 。
第2步 阐述——要点归纳，深化知识1．反应原理2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 22H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑2．固体质量关系2Na 2O 2――――――→＋2CO 2－O 2相当于增加2CO2Na 2CO 3，Δm (固体)＝m (CO 2)×2844；2Na 2O 2――――――→＋2H 2O —O 2相当于增加4H4NaOH ，Δm (固体)＝m (H 2O)×218；相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H”；可以理解为：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
若CO 、H 2混合用电火花点燃通入足量Na 2O 2，Δm (固体)＝m (CO)＋m (H 2)。
3．电子转移关系不论是CO 2还是H 2O 与Na 2O 2反应，反应的实质都是Na 2O 2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O 2生成时，转移的电子均为2 mol ，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝n 2(O 2)。
4．物质的量和气体体积关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，消耗CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O 2的体积，ΔV ＝V (O 2)＝12V (CO 2或H 2O)。
第3步 例证——典例印证，思维深化200 ℃时CO 2和水蒸气的混合气体共23.2 g 与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了7.2 g ，则原混合气体的物质的量为( )A ．0.2 molB ．0.6 molC ．0.8 molD ．1.0 mol【解析】 设混合气体中CO 2、H 2O 的物质的量分别为x 、y 。
则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
【答案】 D第4步运用——精选习题，落实强化1．(2015·南昌高一检测)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A【解析】A项，Na2O2与水反应生成O2，引入杂质O2；B项，Na2O2与水或CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；D项，1 mol Na2O2与水反应，转移电子数为N A。
【答案】 C2．标准状况下，3.36 L CO2气体与足量Na2O2反应后生成O2多少升？生成Na 2CO 3的质量是多少克？【解析】 n (CO 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol －1＝0.15 mol20.15 mol ＝2n 1＝1n 2n 1＝0.15 mol ，n 2＝0.075 molV (O 2)＝0.075 mol ×22.4 L/mol ＝1.68 Lm (Na 2CO 3)＝0.15 mol ×106 g/mol ＝15.9 g【答案】 1.68 L 15.9 g3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3【解析】 由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
最后残留的固体是Na 2CO 3。
【答案】 ACO2和H2O的混合物与Na2O2反应的先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
学生分组探究二Na2CO3与NaHCO3的鉴别和转化第1步探究——问题引入，自主探究1．分别向碳酸钠与碳酸氢钠溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？滴加石灰水又怎样呢？【提示】Na2CO3产生沉淀，NaHCO3不产生沉淀，滴加石灰水都产生沉淀。
2．向固体Na2CO3和NaHCO3中分别加入同浓度的盐酸，产生气泡的速率相同吗？有什么差异？【提示】不相同，NaHCO3产生气泡的速率快。
3．向Na2CO3溶液中逐渐加入稀盐酸，有什么现象？发生的反应有哪些？【提示】开始无气泡，后来有气泡。
CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O第2步阐述——要点归纳，深化知识1．鉴别方法及原理2．相互转化及其应用Na 2CO 3CO 2＋H 2O①固，加热；②溶液，加适量NaOHNaHCO 3(1)饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2析出NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3↓(除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3)(2)除去固体Na 2CO 3中混有的NaHCO 32NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3)利用NaOH 制备纯净Na 2CO 3——二等分NaOH ，一份通入过量CO 2，再与另一份混合①NaOH ＋CO 2(过量)===NaHCO 3②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3)第3步运用——精选习题，落实强化1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【解析】B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。
